福建省漳州一中2022届高三理综5月月考试题（化学部分）新人教版

2022年漳州一中高三5月月考理综卷可能用到的相对原子质量：O-16Na-23S-32Ba-137第I卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6.21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺7.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是A．M的分子式为C6H12O6B．N的结构简式为CH3COOHC．④的反应类型属于取代反应D．淀粉与纤维素互为同分异构体8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是　　A．标准状况下，2.24LC6H14含原子总数为2NA　B．常温常压下，16gO2和O3混合气体中质子总数为8NA　　C．25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NA　D．1L0.1mol·L－1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA9.短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如右图，下列推论合理的是A.．若y和z能形成化合物，则x为氮元素B.．若x、y、z的单质常温下都是气体,则Y为氧元素C.．若x、y、z是非金属元素,则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D.．若x、y、z的原子序数之和小于20,则它们都是金属元素10.已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是①若C溶于水后得到碱溶液，则A可能是Na②若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe③若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A、B中必有一种是H2④若C溶液呈蓝绿色的，则B可能为CuA．①②B．①③C．②④D．③④　11.取20mLNaHCO3溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定。滴定过程中，混合液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是：A．由①可知，HCO3—电离程度比水解大B．②对应溶液中离子浓度有如下关系：6c(Na+)=c(Cl—)+c(HCO3—)+2×c(CO32—)　C．③溶液显酸性是因为过量盐酸引起的　D．碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L12.一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法不正确的是　A．光照时，电流由X流向Y　B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2　C．光照时，Cl－向Pt电极移动　D．光照时，电池总反应为：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－23.(15分)(1)与OH—电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为_________。(2)要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是______(填选项）。①加入少量氣水②加入足量KMn04溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③(3)250C时，2.3g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8kj热量，该反应的热化学方程式为__________。(4)汽车安全气囊中含MY11和红棕色金属氧化物。M、Y为短周期元素，它们最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生右图的转化。①在2L密闭容器中，起始投入2molY2和3.5molH2发生反应II，测得平衡时的数据如右表。若该反应ΔH<0，则T1______T2(填“>”、“<”或“=”）；在温度T2下，若经过10min反应达到平衡，则平均速率v(YH3)=______，平衡常数为___(保留两位有效数字）。②反应III的化学方程式为__________________。③红棕色金属氧化物是为消除反应I生成的金属M，该反应的化学方程式为___。24.（14分）高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。(1)工业上由软锰矿（主要成分为Mn02)生产髙锰酸钾分为两个步骤：①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾（K2Mn04)，该反应的化学方程式是______________②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2Mn04)溶液，在_______(填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是_______。(2)某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——猛泥(含K2Mn04、Mn02及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：6③轧钢废酸中Fe2+的作用是______________。④操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是_______。⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_______⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液D中<_______。(已知：25.（16分）某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度。[方案一]根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定。　（1）请从图中选用适当的装置，装置的连接顺序是（填接口字母）_________。（2）按图连接好仪器，进行气密性检查的操作是_______________________。（3）甲装置中发生反应的化学方程式为___________________________（4）称取2.0g试样，测得气体体积112mL(标况)，则Na2SO3的质量分数为_________。　[方案二]根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定。流程如下：（5）操作2名称是___________，其操作方法是_________________________。若缺少该操作，测得的Na2SO3质量分数___________（填偏大、偏小或不变）。（6）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），并得到表中所示的沉淀质量和亚硫酸钠质量分数(Na2SO3%)的计算表达式：操作1沉淀质量Na2SO3%计算表达式甲先往溶液中加入足量盐酸，再滴入足量BaCl2b克（1-142b/233a）×100%乙先往溶液中加入足量Ba(NO3)2，再滴入足量盐酸c克（1-142c/233a）×100%______（填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%计算表达式”有问题，因为_______________。31.[化学——物质结构与性质](13分）不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量6的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。(1)上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______。(2)Mo(钼）处于第五周期,且与Cr(铬）元素位于同一族，则基态Mo(钼）原子的外围电子(价电子)排布式是_______。(3)CH4的沸点比SiH4低，原因是_______。(4)镍元素能形成多种配合物，配离子中不含有的是____(填选项编号）。A.离子键B.配位键C.键D.键E.氢键(5)碳元素有多种单质，其中C60分子有独特的球形结构：C60分子中原子轨道杂化类型是_______。(6)碳的另一种单质石墨呈层状结构,有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层,两层俯故图：该材料的化学式为_______。32．（13分）[化学－有机化学基础]龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。I、已知，龙胆酸甲酯结构为。（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是（填字母）。A．能与氯化铁溶液显色B．分子中含有羧基、羟基等官能团浓硫酸加热C．能与溴水反应D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳II、已知：RCH2CH(OH)CH3RCH＝CHCH3和RCH2CH＝CH2X及其他几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：浓硫酸加热HBrH2O2O2Cu,△银氨溶液稀硫酸加热X龙胆酸AC4H9Br高分子C4H8BCD回答以下问题：（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是（填代号）。①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤还原反应⑥加聚反应（4）符合上述转化关系的X的结构简式是。理综参考答案第I卷（选择题共108分）61、A2、C3、D4、C5、B6、C7、D8、B9、D10、D11、B12、B13、A14、D15、C16、C17、C18、D第II卷必考部分共10题，共157分。23．（15分）（1）（1分）（2）C（2分）（3）C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1336kJ·mol–1（3分）（方程式及聚集状态都写对得2分，焓变值注明都正确再得1分，配平错扣1分，乙醇写成C2H6O不扣分）（4）①＜；（1分）0.05mol·L―1·min―1（2分）（单位错扣1分，数值错不得分）0.33（2分）（单位没写不扣分，但写错扣1分，用分数表达则不得分、数值错不得分，没考虑有效数字扣1分）②2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O（2分）③6Na＋Fe2O3＝3Na2O＋2Fe或6Na＋2Fe2O3＝3Na2O2＋4Fe（2分）（写反应条件不扣分，用字母表达方程式不得分）24．（14分）（1）①2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（2分）②阳极区（2分）2H2O+2e-=H2↑+2OH—（2分）（2H++2e-=H2↑也给2分）（2）③将高价的锰元素还原成Mn2+（2分）④过滤（1分）⑤K+、Na+、NH4+（3分）⑥500（2分）25.（16分）（1）aedh2分（2）关闭分液漏斗活塞，将右侧导管放入水中，用手捂热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则证明气密性良好2分（3）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O2分（4）31.5%2分（5）洗涤1分　用玻璃棒引流，往漏斗的沉淀中加蒸馏水，至浸没沉淀（液面不超过滤纸边沿），待液体流出后，重复操作2~3次2分　　　偏小2分（6）乙1分；先加足量的Ba(NO3)2，再滴入足量盐酸，产生的BaSO3沉淀也会被硝酸氧化为BaSO4沉淀2分31．（13分）（1）P、S、Si（2分）（2）4d55s1（2分）（3）CH4与SiH4组成、结构相似，CH4的相对分子质量较小，分子间范德华力也较小，故其沸点较低.（2分）（4）AE（2分）（5）sp2（2分）（6）MgC2（3分）32.（13分）（1）B、D（3分）（2）（3分）（3）⑤（3分）6（4）（每个2分，共4分）6