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广西陆川县2022学年高二化学上学期期中试题
广西陆川县2022学年高二化学上学期期中试题
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2022年秋季期高二期中考试卷化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)1.2022年11月30日至12月11日,世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平,实现人类可持续发展。要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.下列说法正确的是( )A.反应热就是反应中放出的能量B.已知某反应的焓变小于零,则反应产物的焓大于反应物的焓C.由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol,可知,金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多3..下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后,所得固体的成分不相同的是()A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3C.NaAlO2、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl24.下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A.葡萄糖是还原剂B.外电路中电子由A极移向B极C.溶液中H+由B极区移向A极区D.B极电极反应式为:H2O2+2H++2e-===2H2O-10-\n5.常温常压时烯烃与氢气混合不反应,高温时反应很慢,但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷,一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下:下列说法中正确的是A.乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B.加入催化剂,可减小反应的热效应C.催化剂能改变平衡转化率,不能改变化学平衡常数D.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合,得到中间体6.下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C.盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳7.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下:其中正确的是()-10-\nA.①③B.②④C.①②③④D.都不对8.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A.500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)B.该温度下的平衡常数K=125C.反应达平衡时,吸收的热量为5QkJD.其他条件不变,若开始时c(N2O5)=10mol/L,则达平衡后c(N2O5)=5mol/L9.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.GaN表面发生氧化反应:2H2O-4e-===O2↑+4H+C.Cu表面的反应是:CO2+8e-+6H2O===CH4+8OH¯D.H+透过质子交换膜从左向右迁移10.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B.A、C两点对应溶液均呈中性C.B点溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)D.A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L11.下列各项关系中正确的是()A.0.1mol/LNa2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/LB.常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应,则a+b<14-10-\nC.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.pH相同的三种溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4,c(NH4+)大小关系为:①>②>③12.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A.Q点时,Y的转化率最大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.升高温度,平衡常数增大D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大13.常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是A.b、c两点溶液的导电能力b>cB.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积Vb>VcC.c点溶液中c(H十)=c(OH一)+c(CH3COOH)D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b14.关于室温下下列溶液的说法不正确的是( )编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液pH111133A.水的电离程度:①=②=③=④B.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>③>④C.①③两溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D.V1L溶液②与V2L溶液③混合,若V1∶V2=9∶11,则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)15.将0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH-10-\n溶液等体积混合,下列粒子浓度关系正确的是()A.c(K+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)>c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol•L-1D.3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)16.己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(14分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。(1)F基态原子的核外电子排布式为______________________。(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是___________(用元素符号回答)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是______________________。(4)由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体,则CAB−的结构式为___________。(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为___________。(6)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因______________________。18.(16分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.(1)卤族元素位于元素周期表的 区;溴的价电子排布式为 .(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是 .-10-\n(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 .氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图1、2所示:请比较二者酸性强弱:HIO3 H5IO6(填“>”、“<”或“=”).(5)已知ClO2﹣为角型,中心氯原子周围有四对价层电子.写出一个ClO2﹣的等电子体 .(6)图3为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是 .A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力(7)已知CaF2晶体(见图4)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm,则CaF2的相对分子质量可以表示为 .19.(10分)乙醇是生活中常见的物质,用途广泛,其合成方法和性质也具有研究价值。I.直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。-10-\n碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。(2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是。(3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为,通过质子交换膜的离子是。(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向电极(填“a”或“b”)移动,电极b上发生的电极反应式为。II.已知气相直接水合法可以制取乙醇:H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图:(1)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为:,理由是:______________________________________________________________________。(2)气相直接水合法采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有。20.(12分)下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。-10-\n(1)KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂,其消毒机理与下列物质相似的是(填序号)A.双氧水B.75%酒精D.84消毒液(NaClO溶液)(2)①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率,常采用的措施为(答出两条即可)。②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物,操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl,该过程中发生反应的化学方程式为:。③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体,其化学式为:。(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。①配制250mL0.1000mol·L-1标准Na2S2O3溶液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和、;②取上述制得的KMnO4产品0.7000g,酸化后用0.1000mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积,重复步骤②,三次平行实验数据如下表。实验次数123消耗Na2S2O3溶液体积/mL19.3020.9821.02(有关离子方程式为:MnO4-+S2O32-+H+—SO42-+Mn2++H2O,未配平将0.1000mol·L-1标准Na2S2O3溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定。计算该KMnO4产品的纯度。-10-\n化学答案1.B2.D3.C4.C5.D6.A7.D8.B9.C10.B11.B12.A13.D14.C15.D16.C17.(1)1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1(2)C<O<N(3)高于NH3分子之间存在氢键,而CH4分子间的作用是范德华力,氢键比范德华力更强(4)[N=C=O]−(5)NaNO2(6)Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定,Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定解析:A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等,因此A的核外电子排布式为1s22s22p2,即A为C,C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同,则C为O,则B为N,E和C位于同一主族,则E为S,D为所在周期中原子半径最大的主族元素,即D为Na,F的原子序数为29,则F为Cu,(1)F为ds区,因此核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1;(2)同周期从左向右第一电离能增大,但IIA>IIIA、VA>VIA,第一电离能大小顺序是N>O>C;(3)B的氢化物是NH3,A的简单氢化物是CH4,NH3分子之间存在氢键,而CH4分子间的作用是范德华力,氢键比范德华力更强;(4)CAB-的化学式为OCN-,AC2的化学式为CO2,两者为等电子体,它们的结构相似,因此OCN-的结构式为:[N=C=O]−;(5)形成的化合物是CS2,结构式为S=C=S,杂化轨道数等于价层电子对数,即C的杂化类型为sp;(6)根据半径大小,打黑球是Na,大黑球位于晶胞的棱上,因此真正属于晶胞的个数为8×1/4=2,大白球为N,小白球为O,两者形成离子是NO2-,其位于顶点和体心,真正的个数为8×1/8=1=2,因此化学式为NaNO2;(7)FC为CuO,F2C为Cu2O,Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1,Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,根据洪特规则,处于半满、全满、全空,相对稳定,原因是Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定,Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定。18.(1)配位键(2分)(2)BH4-或BeH42-(2分)(3)sp2和sp3(共2分)12(2分)(4)cd(2分)试题分析:(1)溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为配位键;Br的原子序数是35,Br-基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6。(2)原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体,则与NH4+互为等电子体的阴离子为BH4-或BeH42-。-10-\n(3)MIm中碳原子既有甲基,还有形成碳碳双键的碳原子,其杂化轨道类型为sp2和sp3;单键都是键,双键中还含有一个键,则1molMIm中含键数目为12mol。(4)a.该晶胞中含有4个铜原子,溴原子的个数是8×1/8+6×1/2=4,所以化合物的化学式为CuBr,a错误;b.铜的配位数为4,b错误;c.与每个Br紧邻的Br有12个,c正确;d.由图中P点和Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为(,,),d正确。答案选cd;19.(10分)(每空1分)Ⅱ.(1)氧气(2)C2H5OH+16OH--12e-2CO32-+11H2O空气中的CO2会与KOH溶液反应,降低溶液的碱性,同时反应中也会消耗KOH。(3)3O2+12H++12e-6H2O,H+(4)aO2+2CO2+4e-2CO32-Ⅲ.(1)P4>P3>P2>P1反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,乙烯的转化率增大,所以相同条件下,转化率越大的代表压强越大。(2)增加H2O(g)的量、移出生成物。20.(12分)(除标明外各2分)(1)AD(2)①加热、将固体混合物粉碎、搅拌(2分,答出其中一条得1分,其他合理答案均可)②3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O(2分,熔融也可用加热、高温,没有扣1分)③MnO2(1分)(3)①玻璃棒(1分)、250mL容量瓶(1分)②碱式(1分)75.84%-10-
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高中 - 化学
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