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广西陆川县2022届高三化学上学期期中试题
广西陆川县2022届高三化学上学期期中试题
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广西陆川县2022届高三化学上学期期中试题一、选择题7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B.尼龙绳是由天然高分子化合物制成的,强度很大c.用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D.Cl02具有强氧化性,用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高8.NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应,生成氯气分子数为0.1NAB.标准状况下,11.2L氯仿中含有的共价键总数为2NAC.1mol甲基(—14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAD.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子9.下列离子方程式书写正确的是A.Fe3O4溶于足量氢碘酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na+C.向100ml0.5mol/LNaOH溶液中通入672mLCO2(标准状况):3CO2+5OH‾=2CO+HCO+2H2OD.向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2:10Fe2++4Br‾+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl‾10.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶液非金属性:S>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸11.80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O42NO2△H=+QkJ/mol(Q>0),获得如下数据:下列判断正确的是-8-\n时间/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20~40s内,v(N2O4)=0.002mol/(L•s)C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJ/molD.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.K、L、M中沸点最高的是MB.元素的非金属性:Z>Y>XC.原子半径:W<X<YD.丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得13.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()。A.CuO→CuB.H2SO4→H2C.Fe→FeCl2D.HNO3→N2二.综合题(一)必考题26.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请到答F列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为;-8-\n(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为;(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象;(4)尾气可采用溶液吸收。27.(14分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:(1)A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为。(2)同温同压下,将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中,若所得溶液的pH=7,则ab(填“>"或“<”或“=”)(3)常温下,相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,F、G两元素先后沉淀,F(OH)n完全沉淀的pH是4.7,G(OH)n完全沉淀的pH是2.8,则在相同条件下,溶解度较大的是:__(填化学式)(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:。①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏(1)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是。(6)用电子式表示B,C形成化合物C2B2的过程。(7)已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下右图所示:请写出一定条件下EB2(g)与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式。28.(15分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下:-8-\n(NH4)2SO3(1)①反应2的化学方程式为___________;该反应能量转化的主要方式为_________。②反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol已知:a.H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)△H=Xb.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol则X=。(2)SO2是一种大气污染物,已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。①下列有关该反应速率的叙述正确的是_____________(填字母)。a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率b.增大压强能增大活化分子百分数,加快反应速率c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响②该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。③下列有关图像一定正确的是__________(填字母)。SO3的体积分数(3)现有甲、乙两个体积相等的恒容容器,甲容器中充入1molSO2和1molO2,乙容器中充人1molSO3和0.5molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,甲、乙容器起始反应温度相同,两容器均为绝热容器,平衡时,甲容器中SO2的转化率为a,乙容器中SO3的分解率为b,则:①a+b__________1(填“<”、“>”或“=”)。②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_______________(填字母)。-8-\nA.v正(O2)=2v逆(SO3)B.混合气体的密度不变C.c(SO2)=c(SO3)D.混合气体的总物质的量不变E.容器内温度不变F.SO2和O2的质量比不变(二)选考题:35.【化学】(15分)硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题:(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________,滤渣A的主要成分是________。(2)下列物质中最适合的氧化剂B是______(填字母);反应的离子方程式。a.NaClOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7(3)操作甲名称分别是:甲______________,乙为常温晾干。(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂为(写化学式),能否用酸性的KMnO4溶液?(填“能”或“否”)理由是:。(可用语言或方程式说明)(5)称取14.00g样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14g沉淀;向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。36.【化学----选修有机化学基础】1,4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1,4-二苯基丁烷:友情提示:格拉泽反应:2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2-8-\n回答下列问题:(1)D的官能团的名称为。(2)①和③的反应类型分别为、。(3)E的结构简式为。用1molE合成1,4-二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气mol。(4)请写出反应①的化学方程式。(5)化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式。(6)芳香化合物G是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为1:1,写出其结构简式。-8-\n化学参考答案7—13DCCBBDC26.(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(4)NaOH27.(14分,每空2分)(1)NH3·H2ONH4++OH-(2)>(3)Al(OH)3(4)①③(5)Na3N+4H2O=3NaOH+NH3·H2O(6)略(7)CO2(g)+C(s)=2CO(g);△H=+172.5kJ/mol28.(15分)(1)①(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO4+H2↑(2分);电能转化为化学能(2分)②+177kJ/mol(2分);(2)①ad(2分);②(1分);③ac(2分);(3)①<(2分);②DEF(2分)。35(15分)(1)增大溶液中SO浓度,将Ca2+转化为沉淀(同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解(2分,只答出抑制水解给1分,不答不扣分);CaSO4(2分)(2)b(1分);H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O)(2分)(3)冷却结晶(1分)(4)K3[Fe(CN)6];(2分)否(1分)因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色(2分)(5)Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O(2分)36.(1)碳碳三键;(2)加成、消去(3)C≡C—C≡C—;4mol-8-\n(4)C6H6+CH2=CH2CH2CH3;(5)CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2O;(6)ClH2CCH2Cl-8-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:12:58
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文章作者:U-336598
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