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广西陆川县2022学年高一化学上学期期中试题

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广西陆川县2022-2022学年高一化学上学期期中试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)1、下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是(  )①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶.A.①②③B.①③C.①③⑤D.①②③④2、下列有关说法正确的是()A.能在水溶液电离出H+的物质是酸B.氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强;D.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)3.下列说法正确的是()A.CO2的摩尔质量为44gB.标准状况下,2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC.H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D.50mL1mol/LNa2SO4溶液中,Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol4.下列实验设计中能达到预期目的的是()A.用酒精萃取碘水中的碘,将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出B.在沸水中逐滴加入FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe(OH)3胶体。C.将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D.氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离5.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是()A.石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B.氮气干冰冰水混合物C.液态氧CuSO4·5H2O浓硫酸D.硫粉碘酒含氧40%的氧化镁6.下列关于胶体的叙述中,不正确的是()A.粒子直径在1nm--100nm的物质为胶体B.用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液,用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C.利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体D.由于胶体粒子带有电荷,工厂中常用静电除去粉尘-8-\n7.下列反应中,不属于氧化还原反应的是(反应条件未给出)()A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2B.4NH3+5O2=4NO+6H2OC.2HClO=2HCl+O2↑D.IBr+H2O==HIO+HBr8.下列说法正确的是()A.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应一定有电子的转移D.离子反应可能是复分解反应,但离子反应一定不是氧化还原反应9.若用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.0.1molOH—所含电子数与1.7gOH—所含质子数之差为NAB.在0℃,101kPa时,22.4LH2O中含有2NA个氢原子C.0.5mol/L的BaCl2溶液中含Cl-个数为NAD.标准状况下NA个CO2分子和11.2LCH4的质量比为11:210.同温同压下,由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍,下列关系正确的是()A.混合气体中,CO与NO质量比14:15B.混合气体中,CO与NO分子个数比1:2C.同温同压下,同体积的该混合气体与空气的质量不相等(空气平均相对分子质量为29)D.同温同压下,该混合气体的密度与空气的密度不相等11.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB.当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1,只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时,其浓度才是1mol•L-1C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等12.实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是()A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B.醋酸溶液中滴入氨水至过量C.澄清石灰水中通入CO2D.NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体13.下列离子方程式,书写正确的一项是()A.铁片插入硝酸银溶液中,有银析出:Fe+Ag+=Fe2++Ag-8-\nB.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应,有沉淀生成:Ba2++SO42-=BaSO4↓C.向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2:OH-+CO2=HCO3—D.向稀硫酸中加入Cu:Cu+2H+=Cu2++H2↑14.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中:Na+Fe3+Cl—SO42-B.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+K+NO3-OH-C.在强碱溶液中:Na+K+NO3-CO32—D.滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中:K+Fe2+Cl—CO32—15.下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是()A.S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC.Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD.NH4NO3→N2+H2O16.下列反应中,电子转移方向和数目正确的是()第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(12分)现有以下物质:①NaOH溶液②液氨③BaCO3固休④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦CO2⑧CH3COOH(1)以上物质中属于混合物的是(填序号)。以上物质中属于非电解质的是(填序号)。(2)对物质⑤进行通电,观察到阴阳两极的现象是。以上纯净物中能导电的是(填序号)。-8-\n(3)写出①和⑧的水溶液反应的离了方程式。(4)写出④的电离方程式。(5)在足量④的水溶液中加入少量③,发生反应的离子方程式为。(6)在含0.4mol①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2,气体被全部吸收,则反应后溶液的溶质有(填化学式)。18.(14分)填写下列空白:(1)34gNH3共有__________mol原子,0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。(2)在标准状况下,35.5gCl2的体积约是_________L,将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000g水中,得到密度为ag·cm-3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是mol/L。(3)欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中,需要给它贴上标签,标签上的内容是;若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL,则此溶液中Na+的物质的量浓度为。(4)过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应,回答相关问题:A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE.H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F.H2O2+Fe2++H+==Fe3++H2O①H2O2仅体现还原性的反应是(填代号)。②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:。③请配平化学反应F,并画出电子转移情况。H2O2+Fe2++H+==Fe3++H2O19.(12分)作为高中生,学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题,是我们学习的重要目的之一.成外某化学实验兴趣小组,一行四人,利用实验室老师提供的基本仪器和药品,自行购置了鸡蛋,食醋等生活用品,进行了如下探究.I.甲同学老家在阆中,对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新,跟随父母来到成都后,总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道,查阅相关资料后,得知如图1信息:-8-\n①醋分两种,酿造醋和配制醋.正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味,市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋.②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL,而配制醋国家标准仅为1.50g~3.50g/100mL.③在老师的帮助下,测定了超市购买的食醋中,醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L.(1)请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为g/100mL,属于醋(填“酿造”或“配制”).(提示:醋酸摩尔质量为60g/mol)(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式。II.如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容.乙同学现用该浓盐酸配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸.可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒.请回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有;(2)经计算,配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL(保留小数点后一位);(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1mol•L﹣1,引起误差的原因可能是。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣.(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液,用激光笔照射溶液,发现一条光束穿过鸡蛋清溶液,此现象称为。(2)他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,发现出现絮状沉淀,此现象称为。IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量.-8-\n①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2;②查询相关书籍后,设计了如图2所示装置:(1)其他同学认为B装置在此处没必要,请简述原因。(2)A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收。(3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g,实验完毕后C装置(含水)重量为40.02g,D中量筒读数为10.0mL,已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值),请根据以上数据,计算CO2的相对分子质量为(保留小数点后一位).20.(14分)(1)小丁同学在某次实验中大约需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液850mL,配制时涉及到如下操作:①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外),使溶液充分混合;②用天平称量纯净的氢氧化钠固体g;③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入(填容量瓶规格)容量瓶中;④将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒、摇匀;⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中,贴好标签备用;⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水使固体完全溶解;⑦改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中⑨向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处请协助小丁同学先完成操作中的空余部分,再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是()。A.②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B.②⑥③⑧①⑨⑦④⑤C.②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D.②③①⑥⑦⑧⑨④⑤(2)下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是。A.定容、加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度B.定容时向容量瓶中加蒸馏水,超过刻度线,再吸出少许C.小烧杯、玻璃棒没有洗涤D.观察容量瓶刻度时仰视E.所用容量瓶中,已有少量蒸馏水G.称量时已观察到NaOH吸水F.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容(3)因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需注意选择用盛装NaOH固体;(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________。-8-\n-8-\n化学答案1-5BDDDC6-10ADCDA11-16BDCCB或DA17.(12分)(1)①⑤;(1分)②⑦(1分)(2)阴极颜色加深,阳极颜色变浅;(1分)④⑥(1分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)Na2CO3和NaHCO3;(2分)18.(14分)(1)8,(1分)1.204×1023。(1分)1:2,(1分)2:1。(1分)(2)11.2,(1分),1.0365。(1分)(3)28.6g。(1分)0.2mol/LNa2CO3溶液;(1分)0.2mol/L。(1分)(4)①B(1分)②Ag2O>H2O2>K2CrO4(2分)③(配平1分,电子转移1分)19.(12分)I(1)4.50,(1分)酿造(1分)(2)CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O(1分).II(1)100mL容量瓶;(1分)(2) 8.5 (1分)(3) CD .(1分)III(1)丁达尔效应(1分).(2)胶体的聚沉(1分).IV(1)排水法收集气体,不需要对气体进行干燥(1分).(2) HCl(1分).(3)44.4(2分).20、(共14分,每空2分)(1)8.0g;1000ml;胶头滴管;B;(2)ABCDG;(3)小烧杯;(4)重新配置;-8-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:12:59 页数:8
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文章作者:U-336598

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