慈溪中学高一化学测试

慈溪中学2022学年度第一学期期末测试高（一）（化学）试卷（时间：90分钟满分：100分）本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Al27Ca40一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共30分）B．有六种微粒分别是X、Z、Q＋、R2＋、M，它们属于几种元素A．2种B．3种C．4种D．5种B．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋（Fe2＋易被氧化），现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化牲B．还原性C．碱性D．酸性A．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是A．碘酒B．石蕊试液C．硝酸银溶液D．碘化钾淀粉溶液D．下列物质中，含有极性键的离子化合物是A．H2SB．MgCl2C．Na2O2D．Ca(OH)2B．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A．HCl溶于水B．I2升华C．H2O电解D．烧碱熔化D．R代表H或Na，卤化物的性质与RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是A．被其他卤素单质置换的可能性B．遇氧化剂时表现出的还原性C．卤化氢水溶液的酸性D．卤化氢的热稳定性B．已知反应2X－＋Z2＝2Z－＋X2、2W－＋X2＝2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z－＝Z2＋2W－进行的方向是A．从左向右B．从右向左C．互不反应D．无法判断C．下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是A．SF6B．XeF2C．CS2D．CH4B．某金属X的含氧酸根离子带有一个单位负电荷，其核外共有58个电子，酸根中各组成原子的质量数之和是119，其中X在此原子团中显示的化合价是＋7，则X的核内中子数是A．29B．30C．37D．388/8D．下列含有10电子分子组成的物质：①34gNH3②0.800molHF③标准状况下体积为11.2L的CH4④4℃时18.0mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是A．②＜④＜①＜③B．①＜④＜②＜③C．③＜①＜④＜②D．③＜②＜④＜①C．下列各组离子：①I－ClO－NO3－H＋②K＋Na＋HCO3－OH－③SO32－SO42－Cl－OH－④Fe3＋Cu2＋SO42－Cl－⑤H＋Na＋F－Cl－⑥Ag＋NO3－Br－Rb＋在水溶液中能大量共存的是A．①⑥B．②⑤C．③④D．①④B．我国新报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊与铝同主族，关于铊的性质的判断可能错误的是A．是银白色的金属B．Tl2O3与Al2O3一样，可溶于NaOH溶液C．能形成三价化合物D．与稀硫酸反应生成硫酸盐C．下列关于卤素的叙述中正确的是①实验室中保存氢氟酸用带塑料盖的玻璃瓶②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性④检验Cl2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液⑤氯气实验室制法的离子方程式为4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①②⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④B．A、B、C为主族中的三种原子，它们都能形成离子，且都有相同的电子层结构，其中A离子半径大于B离子半径，C原子半径在三个原子中最小，则A、B、C原子序数的大小不可能为AA＜B＜CBB＜C＜ACA＜C＜BDC＜A＜BD．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2︰3B．4︰3C．10︰3D．3︰118/8二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各3分，共15分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）B、D．下列各组物质性质比较中正确的是：A．溶解度：H2CO3＜Na2CO3＜NaHCO3B．氧化性：Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．稳定性：SiH4＜CH4＜NH3＜HFB、C．有两种气体x、y，均易溶于水，但不与水反应，且y的相对分子质量是x的相对分子质量的两倍，则下列说法正确的是A．同温同压下，同体积的x、y两气体，其质量比为2︰1B．同温同压下，同质量的x、y两气体，其体积比为2：1C．同温同压下，同质量的x、y两气体，分别溶于水，配制成同体积的x、y的溶液，其物质的量浓度比为2︰1D．同温同压、同体积的x、y两气体分子数目比为2︰1C．完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况），下列说法正确的是A．所得气体的质量为18gB．该水的物理性质和普通水完全相同C．电解前H2O和D2O的物质的量之比是1︰1D．如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是1︰1A、D．往100mL、1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液得沉淀3.9克，则加入溶液的体积可能是：A．150mLB．200mLC．300mLD．350mLB．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有A在常温常压下，22.4升氖气所含的原子数目为NAB0.1molNa2O2与CO2反应转移电子数为0.1NAC0.1mol/L的100mLHF溶液中，含有的氢离子数约为0.01NAD0.2molMnO2与10.0g36.5%的HCl反应可得0.025NA个Cl2气体分子8/8慈溪中学2022学年度第一学期期末测试高（一）（化学）答卷班级：高一（）班姓名：学号：本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Ca40一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共30分）123456789101112131415二、选择题（每小题有1～2个正确答案，各3分，共15分）1617181920三、（非选择题，共55分）（1）5.43（1分）（2）C（1分）（3）D将浓硫酸沿烧杯壁倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌；冷却到室温后再用玻璃榜转移至容量瓶中；洗涤烧杯2～3次，一同转移到容量瓶中。（2分）（4）偏高（1分）（5）10.00（1分）．（7分）实验室用98.0％的密度为1.84g/mL浓H2SO4来配制100mL1.00mol/LH2SO4。某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查100mL容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、在容量瓶中先加入少量水，然后将量取的浓硫酸缓缓注入容量瓶中，并用玻璃不断搅拌；E、再将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近标线1～2cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；F、盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液。请回答了列问题：（1）请你计算A中所需浓硫酸的体积为mL。（2）进行C步操作时，应选用下列量器中的。a．50mL量筒b．25mL碱式滴定管c．25mL酸式滴定管（3）上述步骤中有错，正确的操作应是。（4）在C步操作时，若某同学初读数时方法正确，末读数时俯视刻度线，则最终所配溶液浓度（偏高、偏低或无影响）（5）用配制好的溶液，再来配制50mL0.2mol/L的硫酸，需量取原配好的溶液_________mL。8/8（1）MgAlClC（各1分）（2）（1分）（3）（1分）（4）开始产生白色沉淀继而白色沉淀消失至无色溶液Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（各1分）（5）极性非极性（各1分）（6）（1分）．（13分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：ABCD（2）C一的离子结构示意图是：；（3）D的最高价氧化物的结构式是：（4）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，叙述你所观察到的现象，；写出有关反应的离子方程式：（5）C、D元素组成的物质，分子内含有键（填极性或非极性，下同），其分子为分子。（6）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl（2分）（2）＞，＞，＞（1分）（3）CFCl3（或CF3Cl）（1分）（4）使大气臭氧层出现空洞（1分）A、B、C（2分）．（7分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4CF4（选填＞或＜）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其它类似CF2Cl2的致冷剂还可以是。8/8（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（多选题）A．毒性B．沸点C．易燃性D．水溶性E．颜色5/18（3分）．（3分）某溶液中Cl－、Br－、I－三种离子的物质的量之比1︰2︰3，要是它们的物质的量之比变为4︰3︰2，则需通入的Cl2物质的量是原溶液中I－物质的量的倍。（1）石蕊试纸由蓝变红（1分），是盐酸和次氯酸的酸性（H＋）所致。（1分）石蕊试纸又由红变白（1分），是次氯酸的漂白性所致。（1分）（2）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（3）2.5mL（1分）找1个略大于2.5mL的小试管粗细的容器，用注射器将气题推入小容器中，立即将带余烬的木条插入。（2分）（4）实验结束，将多余的氯气通（推、注）入碱液（或NaOH溶液）中。（1分）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（1分）（5）0.78％（6分）．（16分）取用一个容量为200mL的大注射器（A），在注射器的套筒内预先盛放0.2304g漂粉精，然后吸入足量的浓盐酸，反应充分后（反应方程式为Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O），将注射器内的液体小心地推出，这时注射器内的黄绿色的气体折合为标准状况下的体积是40.32mL。然后用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合为标准状况下的黄绿色气体5.00mL，再吸入水若干，使B注射器内气体恰好全部溶入水中。（1）将二滴氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸的颜色有什么变化？反映了氯水具有什么性质？（2）将该氯水放置一段时间，B注射器内会出现气体。写出反应方程式（3）若将该氯水长时期放置，你估计B注射器内出现气体的体积约mL（标准状况）。你可用怎样的化学方法确定这种气体是什么？具体的操作步骤怎样？（4）当实验结束时，A注射器内多余的氯气应如何处理？并写出离子方程式。8/8（5）漂粉精是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，其物质的量之比为1︰1，在制漂粉精时，难免有极少量的消石灰多余，请计算出这种漂粉精中除Ca(ClO)2和CaCl2之外的杂质含量为多少？（摩尔质量：Ca(ClO)2143g/mol；CaCl2111g/mol）（1）CO2、O2、H2ONa2CO3、NaOHO2、H2ONa2CO3、NaOHO2O2（各1分）（2）2︰3（3分）．（9分）将mmolNa2O2和nmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体。（1）分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中（设只有当CO2与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应）。序号m/n固体成分排出气体物质成分①＜1/2Na2CO3②＝1/2Na2CO3O2、H2O③1/2＜m/n＜1④＝1⑤＞1Na2CO3、NaOH、Na2O2（2）当排出气体只含H2O（g）和O2两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中m︰n＝。8/8参考答案8/8