慈溪中学高一化学测试（实验班）

慈溪中学2022学年度第一学期期末测试高一（实验班）（化学）试卷（时间：90分钟满分：100分）本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Cu64一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共28分）C．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及ASO2BNO2CCO2D可吸入颗粒物B．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是A硝酸银溶液B碘酒C石蕊试液D碘化钾淀粉试液D．下列物质中含有非极性共价键的离子晶体是AH2O2BN2CNaOHDK2O2B．为除去SO2中混有的少量SO3，应选用的物质是A氢氧化钠溶液B亚硫酸氢钠溶液C亚硫酸钠溶液D碱石灰B．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋（Fe2＋易被氧化），现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化牲B还原性C碱性D酸性A．R代表H或Na，卤化物的性质与RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是A卤化物的热稳定性B遇氧化剂时表现出的还原性C卤化氢水溶液的酸性D被其他卤素单质置换的可能性D．某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在边长为1nm（1nm＝10－9m）的立方体中仅有20个原子，则此元素的相对原子质量接近A32B65C120D150B．某金属X的含氧酸根离子带有一个单位负电荷，其核外共有58个电子，酸根中各组成原子的质量数之和是119，其中X在此原子团中显示的化合价是＋7，则X的核内中子数是A29B30C37D389/9A．相同浓度、相同体积的稀硫酸与足量的下列物质反应，所得溶液的物质的量浓度最大的是AZnSBZnOCZn(OH)2DZnCO3D．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动C．据报道：1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子X（暂用X表示），这种新元素存在的时间不到千分之一秒。经分析，它属于过渡元素。以下关于对该元素叙述中正确的是A这种元素与82Pb同一族B这种元素肯定是IB族的金属元素C这种原子的中子数为159D这种元素属第六周期元素B．A、B、C为主族中的三种原子，它们都能形成离子，且都有相同的电子层结构，其中A离子半径大于B离子半径，C原子半径在三个原子中最小，则A、B、C原子序数的大小不可能为AA＜B＜CBB＜C＜ACA＜C＜BDC＜A＜BC．电解含有重水（D2O）的普通水时，在两极共收集到气体18.5g，其体积恰好是33.6L（标准状况）。这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为A1︰1B2︰1C3︰1D4︰1D．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是A白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液有良好的导电性C白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性9/9二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各3分，共18分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）A、C．将绿矾晶体加热，除失去结晶水外，还发生下列反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将该反应的气体通入氯化钡溶液，则有A硫酸钡沉淀B亚硫酸钡沉淀CSO2气体逸出DSO3气体逸出C、D．下列反应的离子方程式可用“H＋＋OH－＝H2O”来表示的是A硫酸和氢氧化钡B次氯酸和氢氧化钾C硫酸氢钠和氢氧化钠D澄清石灰水和盐酸D．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，错误的是A固体A单质是分子晶体BB的单质能导电CA与B的化合物是离子晶体DA与B的化合物能与酸反应，但不能与碱反应A、B．工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸（2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋Cl2↑＋H2O），再通入SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒析出，据此下列叙述正确的是AH2SeO4的氧化性强于Cl2B亚硒酸的氧化性强于亚硫酸CSeO2还原性强于SO2D析出1mol硒，消耗1molSO2B．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A在常温常压下，11.2升氟气所含的原子数目为NAB0.1molNa2O2与CO2反应转移电子数为0.1NAC0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NAD3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子B、D．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的H2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D在NaBr溶液中通入过量氯气9/9慈溪中学2022学年度第一学期期末测试高一（实验班）（化学）答卷班级：高一（）班姓名：学号：本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Cu64一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共28分）1234567891011121314二、选择题（每小题有1～2个正确答案，各3分，共18分）151617181920三、简答计算题（54分）（1）4e①11︰32②O＝C＝O③CO2（每空1分）（2）①无水硫酸铜固体品红溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水（各1分）②检验气体产物中是否有SO2确认SO2气体已被除完（各1分）③Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O（1分）．（11分）红热的炭与浓硫酸可发生反应。反应方程式如下：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（1）用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目，并回答下列问题：①还原产物和氧化产物的质量比是；②写出CO2的结构式；③三个产物中属于非极性分子的是。（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为__________，__________，_________，________；②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是_____________________________，__________________________________；9/9③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl（2分）（2）＞，＞，＞（1分）（3）CFCl3（或CF3Cl）（1分）（4）使大气臭氧层出现空洞（1分）A、B、C（2分）．（7分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4CF4（选填＞或＜）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其它类似CF2Cl2的致冷剂还可以是。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。A．毒性B．沸点C．易燃性D．水溶性E．颜色（1）Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（各1分）（2）（1分）（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑（2分）（4）136（各1分）．（8分）A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小。A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比1︰1组成化合物Z。（1）写出X分别与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式（2）写出Y的电子式（3）写出Z与CO2反应的化学方程式（4）B、C、D可组成离子化合物CmDBn，其晶体结构单元如右图所示。阳离子Cx＋（○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部（内部有9个○，1个位于体心，另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心）；阴离子DBnmx－（●表示）位于该正方体的顶点和面心。9/9则：x＝、m＝、n＝。9/9（1）石蕊试纸由蓝变红（1分），是盐酸和次氯酸的酸性（H＋）所致。（1分）石蕊试纸又由红变白（1分），是次氯酸的漂白性所致。（1分）（2）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（3）2.5mL（1分）找1个略大于2.5mL的小试管粗细的容器，用注射器将气体推入小容器中，立即将带余烬的木条插入。（2分）（4）实验结束，将多余的氯气通（推、注）入碱液（或NaOH溶液）中。（1分）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（1分）（5）根据化学方程式计算：NaClO＋2HCl→NaCl＋H2O＋Cl2↑（1分）NaClO理论质量x＝0.1341g，0.2414×y%×74.5/133＝0.1341（2分）y％＝0.9917，杂质含量1－99.17％＝0.83％（2分）．（15分）取用一个容量为200mL的大注射器（A），在注射器的套筒内预先盛放0.2414g漂粉精，然后吸入足量的浓盐酸，反应充分后（反应方程式为NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O），将注射器内的液体小心地推出，这时注射器内的黄绿色的气体折合为标准状况下的体积是40.32mL。然后用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合为标准状况下的黄绿色气体5.00mL，再吸入水若干，使B注射器内气体恰好全部溶入水中。（1）将二滴氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸的颜色有什么变化？反映了氯水具有什么性质？（2）将该氯水放置一段时间，B注射器内会出现气体。写出反应方程式（3）若将该氯水长时期放置，你估计B注射器内出现气体的体积约mL（标准状况）。你可用怎样的化学方法确定这种气体是什么？具体的操作步骤怎样？（4）当实验结束时，A注射器内多余的氯气应如何处理？并写出离子方程式。（5）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比为1︰1，在制漂粉精时，难免有极少量的烧碱多余，请计算出这种漂粉精中除NaClO和NaCl之外的杂质含量为多少？（摩尔质量：NaClO74.5g/mol；NaCl58.5g/mol）9/9（1）153.6（2分）（2）n（NaHSO3）＝0.1moln（Na2SO3）＝0.05mol（过程3分，结论各1分）（3）x≤1/20；1/2＜x＜12n（SO2）－n（NaOH）；x≥1n（NaOH）（各1分）．（13分）某硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（1）某硫酸厂每天排放的10000m3尾气中含有0.2%（体积百分数）的二氧化硫，问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少kg石膏（CaSO4·2H2O，摩尔质量172g/mol）?答：。（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含有16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且n（SO2）/n（NaOH）＝x，试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式（可以不填满）。xn（NaHSO3）9/9参考答案9/9