慈溪中学高一化学《卤素、物质结构》练习

慈溪中学高一化学《卤素、物质结构》练习一、选择题（每小题只有1个正确答案）B．0.1摩某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1克，这种元素是APBMgCNaDFeA．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是AX2＋H2＝2HXBX2＋H2O＝HX＋HXOC2Fe＋3X2＝2FeX3DX2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2OA．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是AHBrBHClCH2DCl2A．在一定条件下会发生下列反应：①4HCl＋O2＝2H2O＋2Cl2②氯气溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO③氟气与水反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑由以上反应可以判断出氢化物的稳定性AH2O＞HClBH2O＞HFCHCl＞H2OD无法判断B．液态溴中混有少量的氯气同时溶解在四氯化碳中，欲除掉杂质氯气，可向其中A加适量碘化钾溶液振荡B加适量溴化钾溶液振荡C加适量氯化钠溶液振荡D通入适量氯气B．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是A硝酸银溶液B碘化钾淀粉溶液C碳酸钠溶液D酚酞溶液D．使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是A1︰1︰1B1︰2︰3C3︰2︰1D6︰3︰2C．将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A等于0.3摩B小于0.3摩C大于0.3摩，小于0.6摩D以上结论都不正确C．取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO3的质量百分数A87.5%B46.65%C53.36%D58.47%B．核外电子数相等的两个原子，它们之间的关系是A质量数一定相等B互称为同位素C一定是同种原子D分别组成的单质，物理性质一定相等A．氢的三种同位素：H、D、T，氯有两种同位素：35Cl、37Cl；当组成氯化氢分子时，其分子量所得的数值有A5种B6种C7种D8种C．电解含有重水（D2O）的普通水时，在两极共收集到气体18.5g，其体积恰好是33.6L（标准状况）。这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为5/5A1︰1B2︰1C3︰1D4︰1A．K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是A73.3B73C72D71A．有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：①m－4②m＋4③m＋8④m－2⑤m＋6A①②③④⑤B①②④⑤C①②⑤D①③④B．下列说法中，正确的是①金刚石、石墨是碳的两种同位素②金刚石、石墨是碳的两种单质③金刚石、石墨是碳的两种元素④金刚石、石墨互称为碳的同素异形体A只有④B只有②④C只有①②D只有③④D．在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是A溶液质量与白色固体的质量均保持不变B溶液浓度和pH值均保持不变，溶液下部是1.73克氢氧化钡固体C溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克D溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质量小于1.73克D．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多A全部可以B仅②不可以C仅②⑤不可以D③④可以二、选择题（每小题有1～2个正确答案）B．下列各微粒的半径比大于1的是AR（Na＋）/R（F－）BR（O）/R（F）CR（Fe3＋）/R（Fe2＋）DR（Cl－）/R（Br－）C．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径A＞B＞D＞CB原子序数d＞c＞b＞aC离子半径C＞D＞B＞AD单质的还原性A＞B＞D＞CA．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的A五氧化二磷粉未B浓硫酸C饱和食盐水D碱石灰C．下列分子的电子式书写正确的是A氨B四氯化碳C氮D二氧化碳5/5A、C．在等物质的量的短周期金属单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加盐酸，在B中加稀硫酸。反应完全后，生成的氢气体积分别为VA和VB，且VA≠VB。若要确定反应生成物中A和B的化合价，你还可以要求下列选项中任何一个数据，它是AVA︰VB的值BVA或者VB的值C所耗两种酸的物质的量之比D两种酸的摩尔浓度之比D．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2022年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：A它的中子数是118B它是第八周期元素C它是活泼的金属元素D它的最外层电子数是8三、填空简答题①略②略③略④略NH3、H2O、HFCH4NH3CH4HFNH3．写出四种共价分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的电子式：①，②，③，④，其中属极性分子的是，属非极性分子的是，分子的空间构形呈三角锥形的是，属正四面体的是，它们的水溶液呈弱酸性的是，呈弱碱性的是。七；零；气；八；VIA．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。U：Cl2V：KClOW：KClX：KClO3Y：O2．U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反应：（1）U＋KOH→V＋W＋H2O（2）X→W＋Y（3）X＋W＋H2SO4→U＋Z＋H2O其中U和Y是单质，在常温下都是气体；Z是硫酸钾。由此可以推断它们是：U；V；W；X；Yo在烧杯中放一些氯化钙，加水使它溶解，再向溶液中滴入碳酸钠溶液并搅拌，使其充分反应：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl；静置后，弃去上层清液，用蒸馏水洗涤碳酸钙沉淀，再逐滴加入硝酸，使碳酸钙完全溶解后，把溶液转移到蒸发皿中，加热蒸发、结晶后即可得硝酸钙：CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。．简述在不使用硝酸银的条件下，用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案，并写出有关反应的化学方程式。四、计算题（1）B＜A/22.4（2）B＝A/22.4（3）A/22.4＜B＜A/11.2．H2和Cl2的混合气体AL（标准状况）经光照完全反应后，所得气体恰好能使BmolNaOH完全转化为盐，分别求出下列各种情况下A与B的关系：（1）若V（H2）︰V（Cl2）＞1︰1，则；（2）若V（H2）︰V（Cl2）＝1︰1，则；5/5（3）若V（H2）︰V（Cl2）＜1︰1，则。（1）0.08≤a＋b＜0.1（2）6克．0.04摩KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a摩气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b摩气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则：（1）a＋b的取值范围为；（2）计算若a＋b＝0.22摩时，残留固体的质量为多少克？（1）a＝5/6，n＝1.75m（2）当a＜5/6时，n＝21ma/10＜1.75m；当a＞5/6时，n＜1.75m，所以当a＝5/6时，n有最大值，为1.75m．对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合溶液中加入足量的浓硫酸并加热发生如下反应：KClO3＋5KCl＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O。假设原KClO3为mmo1，第一步反应KClO3分解率为a，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为nmol。（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时的a值及n与m的函数关系式；（2）讨论当a取不同值时，n与a、m的函数关系式及n的最大值。285mL．2.00升（标准状况测定值）氢气和5.00克氯气混合经光照后直至检不出氯气剩余，加入9.00%NaOH溶液80.0mL（密度d＝1.10g/mL）。问：需要加入多少毫升0.100mol/L的H2SO4才能使溶液呈中性？5/5参考答案5/5