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高一化学卤素单元测试
高一化学卤素单元测试
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单元检测题一、选择题1.在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加少量汽油,振荡静止后()A.溶液为紫色B.汽油层呈橙色C.汽油层呈紫红色D.溶液为橙色2.下列制取氯气的方法可行的是()A.加热氯酸钾B.浓盐酸中加入浓硫酸并加热C.在二氧化锰中加入浓盐酸并加热D.高锰酸钾与浓盐酸混合3.卤素单质(从氟到碘)性质的递变规律正确的是()A.密度逐渐减小,颜色逐渐加深B.氧化性逐渐减弱C.还原性逐渐减弱D.与氢化合条件逐渐困难4.下列物质属于纯净物的是()A.漂白粉B.盐酸C.碘酒D.液氯5.下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是()A.氯化铁B.氯化银C.氯化铝D.氯化钠6.实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。其中实验室常用的是()若制取等质量的氯气,消耗盐酸最少的是()A.8HCl+K2Cr2O72KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B.16HCl+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C.4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑D.6HCl+KClO3KCl+3H2O+3Cl2↑7.下列关于氯水的叙述正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡放出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH值将变小8.某温度下,在体积一定的密闭容器中,适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl,则反应前后容器中压强比应接近()A.1:11B.11:1C.7:11D.11:79.下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是()A.氯水B.硝酸银溶液C.石蕊试液D.淀粉溶液10.下列物质与其用途相符合的是()①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷,感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部4/411.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似,氧化性强弱顺序是:F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2下列方程式中错误的是()A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2OB.(CN)2+2KI2KCN+I2C.Cl2+2NaOCN(OCN)2+2NaClD.2AgCN2Ag+(CN)212.有两种卤素单质共1mol,跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5,则该两种卤素单质可能是()A.F2和Cl2B.F2和Br2C.Cl2和Br2D.Br2和I213.如图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象,当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色,则D中装的是()A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液14.在密闭容器中,盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得盐酸的质量分数为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是()A.6:3:1B.9:4:1C.13:6:1D.10:6:115.由两种氯化物组成的混合物1g,与足量的AgNO3溶液反应,生成2gAgCl沉淀,此混合物可能是()A.ZnCl2和HgCl2B.ZnCl2和AlCl3C.HgCl2和BaCl2D.AlCl3和FeCl316.不能使溴水变为无色溶液的是()A.CCl4B.KOH溶液C.FeCl2溶液D.KI溶液17.向含有1.17gNaCl和1.17gNaF的溶液中,加入过量的AgNO3溶液,将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为()A.易溶于水B.此AgCl更难溶于水C.与AgCl一样难溶于水D.无法确定18.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2+2KII2+2KCl②2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl22FeCl3④I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4A.Cl2>I2>Fe3+>SO2B.Fe3+>Cl2>I2>SO2C.Cl2>Fe3+>I2>SO2D.Cl2>Fe3+>SO2>I219.有一瓶无色气体,可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液,把溶液分成两份,向一份加入盐酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀,以下结论正确的是()4/4(1)原气体中肯定有SO2(2)原气体中可能有SO2(3)原气体中肯定没有H2S、HBr(4)不能肯定原气体中是否有HCl(5)原气体中肯定没有CO2(6)原气体中肯定有HClA.(1)(3)(4)B.(2)(4)(5)C.(1)(3)(6)D.(1)(3)(5)(6)20.根据下列反应:(1)FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl(2)2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O(3)2FeCl2+Cl22FeCl3若要从含有Fe2+、I-、Cl-的混合溶液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,应向混合溶液中加入()A.KMnO4B.Cl2C.FeCl3D.HCl二、填空题21.下图表示某些物质间的反应关系已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法,黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法,已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰,(隔着蓝色钴玻璃)试回答下列问题(1)填写化学式:XYZABC(2)写出有关化学方程式22.十八世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色银盐时发现,在黑暗中此盐无气味,而在光照时逐渐变黑,并有刺激性气味,此银盐是。23.在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上,分别贴有①~⑤的编号。将它们两两混合,产生的现象如下表所列:①②③④⑤①——无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象②无色气体——无明显现象淡黄色沉淀无明显现象4/4③白色沉淀无明显现象——白色沉淀无明显现象④白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀——黄色沉淀⑤无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀——结论请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式三、计算题24.工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2H2O+2Cl2↑现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g,加水研磨后,转入250mL容量瓶内,用水稀释至刻度。摇匀后,取出25.0mL,加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4,静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100mol/LNa2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。参考答案一、1.B2.CD3.BD4.D5.AB6.D7.BD8.B9.CD10.D11.C12.BC13.AB14.C15.A16.CD17.A18.C19.A20.C二、21.(1)KClO3MnO2HClO2Cl2KCl(2)2KClO32KCl+3O2↑2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O2KCl+MnO2+2H2SO4(浓)KHSOO4+HCl↑MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O22.AgCl23.Na2CO3HBrCaCl2AgNO3NaI三、24.35.5%4/4
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:42:42
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