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高一化学微观结构与物质的多样性测试
高一化学微观结构与物质的多样性测试
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高一化学微观结构与物质的多样性测试说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间60分钟。2.请将全部答案填到答题卷中。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27第Ⅰ卷(选择题共60分)在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1.19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是A.提出了原子学说B.发现了元素周期律C.提出了分子学说D.制定了科学完整的元素周期表2.从某微粒的原子结构示意图反映出A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质量数和核外电子层排布的电子数3.下列微粒中:①12Mg2+②③④O2—,核外电子总数相同的是A.②③④B.①②④C.①②③D.①③④4.下列叙述中,正确的是A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了L层后才排M层C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.下列有关原子结构的说法,正确的是A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B.非金属元素的最外层电子数都大于3C.金属元素的最外层电子数不都小于4D.所有原子核都是由质子和中子构成的6.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a等于A.b+n-2B.b+n+2C.b-n-2D.b-n+27.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A.一定是金属元素 B.可能是稀有气体元素C.一定不是非金属元素 D.原子容易失去电子的元素8.下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体,则下列说法中不正确的是A.原子半径的大小顺序是W>Y>ZB.X的氢化物没有Z的氢化物稳定C.常见的X的氢化物具有正四面体结构D.Y的氢化物比W的氢化物沸点高,是因为分子间存在氢键9.构成下列四种物质的微粒间,既存在离子键又存在共价键的是A.K2SB.Na2O2C.MgCl2 D.SO35/51.下列各组物质的性质顺序,不正确的是A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>HBr>HIC.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4D.熔点:SiO2>NaCl>CO22.下列各化学式中,所有原子(或离子)都满足最外层为8电子结构的化合物是A.D2O B.NH3 C.Cl2 D.NaCl3.C60分子结构与足球形状相似,它与金刚石互为A.同位素B.同分异构体C.同素异形体D.同种物质4.关于物质结构的下列各种叙述,正确的是A.含有共价键的晶体,一定是原子晶体B.离子晶体中,一定存在金属元素和非金属元素;C.同时含有离子键和共价键的化合物,既可能是离子化合物,也可能是共价化合物D.在共价化合物中一定存在共价键,但含有共价键的不一定是共价化合物5.砹(At)是原子序数最大的ⅦA元素,试根据同族元素性质的相似性和递变性分析,下列各个推论,其中错误的是A.HAt很稳定B.AgAt既不溶于水也不溶于硝酸C.砹单质易溶于有机溶剂D.砹单质在常温、常压下是固体6.下列各组物质,属于同分异构体的是A.与B.和C.H2和H2D.H2O与H2O27.下列化学式中,只表示一种纯净物的是A.CB.CH4C.C2H6OD.C4H108.下列各项中表达正确的是A.NH3分子的电子式:B.CH4分子的比例模型:C.O原子的结构示意图:D.N2的结构式:N≡N9.含有共价键的分子晶体是A.NaOH B.SiO2 C.Cl2 D.NH4Cl10.要使下列物质(①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝)熔化,需要克服微粒间的相互作用,其中克服的相互作用属于同种类型的是A.①④ B.②③ C.③④ D.①⑤11.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点,下列变化没有发生化学键断裂的是A.电解水B.干冰受热直接变成气体C.HCl溶解于水D.打雷放电时,O2变成O35/5第Ⅱ卷(非选择题共40分)1.(6分)A、B、C、D四种短周期元素,且A、B、D为相邻的同周期元素,C、B同主族,B、C可形成共价化合物BC3和BC2,A的原子结构示意图右图,据此填空:(1)A的元素名称为,其气态氢化物的化学式为。(2)A、B、C、D四种元素的原子,半径由小到大的顺序为。(3)B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为和。(A)(B)(C)(D)2.(10分)如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同),金刚石属于晶体。(2)其中代表石墨的是,其晶体中碳原子呈平面结构排列。(3)其中代表NaCl的是,晶体中Na+与Cl-之间通过键结合起来。(4)代表干冰的是,它属于晶体,CO2分子间通过结合起来。(5)上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为。ABCD3.(8分)下图是元素周期表的框架图,请根据下面提问回答:(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为①A②B③C④D(2)在短周期元素中,请用化学式填写,与水反应最剧烈的金属元素是;元素的气态氢化物最稳定的物质是;元素的最高价氧化物所对应的碱其碱性最强的物质是;元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是。(3)用物质的名称填写,硬度最大的是单质是。(4)短周期中,原子半径最大的非金属元素的原子是(填写化学式)。5/5(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径(10-10m)1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-最低价态---2--4-3-1--3-1试回答下列问题:(1)以上10种元素的原子中,最容易失去电子的是(填写编号);与H2最容易化合的非金属单质是(写物质名称)。(2)写出元素③形成的氢化物的电子式_____________________________;(3)写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式。某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于。(4)写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________;________________________________。1.(6分)某金属重2.4g,其原子核外有1.2mol电子,核内共有7.224×1023个中子,该金属与足量盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成了6.02×1022个阳离子。(1)该金属元素符号是____________,摩尔质量是____________。(2)原子核内有________个质子,________个中子。(3)写出该金属与盐酸反应生成的氯化物的电子式。2.(附加题,10分)已知:A、B、D、E为四种短周期元素,它们的核电荷数A<b<d<e;a与b可生成共价化合物ab2,每个ab2分子中含有22个电子;d元素与a元素为同主族元素,e元素原子的最外层电子数比次外层少1个。试回答下列下列问题:(1)写出ab2的电子式;(2)写出a与e形成的共价化合物的结构式_____________;(3)写出e-的结构示意图;(4)d元素和b元素也能形成db2型共价化合物,但它与ab25 5="">(A)>(C)23.(8分)(1)②;(2)Na、HF、NaOH、HClO4;(3)金刚石;(4)Si24.(10分)(1)②氟气(2)H::或H:::H(3)PCl3或CCl4;第三周期、ⅥA族(4)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O和Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O25.(6分)(1)Mg;24g/mol;(2)12;12(3)[::]-Mg2+[::]-Cl-26.(10分)(1)(2)(3)(4)因为SiO2是原子晶体,原子间通过很强的共价键结合起来。而CO2是分子晶体,分子间通过较弱的范得华力结合起来。5/5</b<d<e;a与b可生成共价化合物ab2,每个ab2分子中含有22个电子;d元素与a元素为同主族元素,e元素原子的最外层电子数比次外层少1个。试回答下列下列问题:(1)写出ab2的电子式;(2)写出a与e形成的共价化合物的结构式_____________;(3)写出e-的结构示意图;(4)d元素和b元素也能形成db2型共价化合物,但它与ab25>
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:42:05
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