新疆喀什地区二中2022届高三化学上学期9月月考试题

喀什二中2022-2022学年第一学期高三年级9月考试化学试卷满分100分，90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40一、单选题（每题3分，共54分）1、关于钠的说法正确的是A．熔点很高B．在空气中燃烧时产生黄色火焰C．银白色金属，硬度大D．在空气中燃烧生成氧化钠2、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）3．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是(　　)A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是(　　)A．通常状况下，1molSO3含有的分子数为NAB．1molOH－参与电解，转移的电子数目为NAC．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4LD．标准状况下，VL水含有的氧原子数约为NA5、下列关于实验的叙述正确的是　　-8-\nA.向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B.向煮沸的1 溶液中滴加饱和溶液制备胶体C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D.向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有6、有一定质量的Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(   )A．16gB．23.4gC．31gD．无法计算7、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)①K＋、Cl－、NO、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO③Na＋、Cl－、NO、SO④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOA．①③B．③⑤C．④⑤D．②⑤8、下列离子方程式的书写正确是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+9、已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是(　　)A．肯定不含I－　　　　　　B．肯定不含NHC．可能含有SOD．可能含有I－10、被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价,）能溶于水并和水反应，反应式为：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:111、下列反应与相比较，的作用相同的是　　A.B.C.D.12、向某NaOH溶液中通人气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积与加人盐酸的体积-8-\n的关系有下列图示四种情况，且图中分别有，，，则下列分析与判断一定正确的是不计的溶解　　A.图显示M中只有一种溶质且为B.图显示M中有两种溶质且为C.图显示M中有两种溶质且为D.图显示M中13、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是(）①加盐酸溶解  ②加NaOH溶液  ③过滤  ④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A.①⑥③B.①③⑥③C.②③④③D.②③⑤③14、向100mL0.1mol⋅L−1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液..随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示..则下列说法中正确的是(　　) A. a点的溶液呈中性B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD.c点溶液呈碱性15、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性16、下列说法中,正确的是(　　)A.物质得电子的反应是氧化反应B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质-8-\n17、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是(　　)A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z218、已知M2O可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O的还原产物中，M为＋3价；又知c(M2O)＝0.3mol·L－1的溶液100mL可与c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为(　　)A．4B．5C．6D．7二、填空题（共46分）19、（10分）实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol/L的稀盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。20、（14分）A、B、C、D、E五种物质焰色均为黄色，它们按图所示互相转化．这五种物质中，A：______、C：______．将通入E的饱和溶液中，该反应的离子方程式为__________________________．写出、反应的化学方程式：______________________________-8-\n：______________________________（4）现将C与NaHCO3固体按物质的量之比为3：2于真空密闭容器中混合加热，则剩余固体成分为。（5）将ag葡萄糖在足量氧气中完全燃烧，将所得产物全部通入过量C中，固体增重__ag。（填大于，小于，等于）21、（10分）按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。(4)请配平以下化学方程式：Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。22、（12分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色②D的焰色反应呈黄色③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。(2)D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是________________________；E和氨水反应的离子方程式是_______________________。-8-\n（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。-8-\n答案：选择题：A．B2、B3、B4、D5、A6、B7、B8、D9、D10、D11、D12、C13、C14、D15、C16、B17、B18、D19、(1)选用250mL容量瓶。(2)浓盐酸的浓度为＝11.6mol·L－1，加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以V(HCl)×10－3×11.6mol·L－1＝250mL×10－3L·mL－1×1mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6mL，应该选择25mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案　(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②　(4)偏低　偏低20、由以上分析可知A为Na，C为，故答案为：Na；；是，将通入E的饱和溶液中，生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：，为过氧化钠和水的反应，化学方程式为故答案为：；（4）Na2CO3Na2O2NaOH（5）等于21、解析：(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素－3-8-\n价与＋2价之间应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。(4)根据化合价升降相等配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为11.2L。答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　I－、S2－　Fe2＋、S(2)②　(3)KMnO4　FeCl3(4)10　6　4　10　3　2　11.222、(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3　CO＋H2O===HCO＋OH－(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色-8-