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江西省2022学年宜丰中学高一化学上学期期末考试试卷

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江西省宜丰中学2022-2022学年高一化学上学期期末考试试卷时间:90分钟注意事项:1.答题前请认真填写好姓名、班级、考号等信息;2.请将答案准确填写在答题卡上;3.本卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分。)1.化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关,下列有关说法正确的是()A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高B.光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料C.木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧D.“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.下列试剂贮存方法不正确的是()A.金属钠保存在煤油中B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中C.漂白粉密封避光保存D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中3.已知以下三个实验均能发生化学反应:①将铁钉放入硫酸铜溶液中;②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水;③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是(  ) A.实验①中铁钉只做还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+4.下列实验操作正确的是()A.用酒精萃取碘水中的碘B.蒸馏时,应将温度计水银球浸入液体中C.蒸发时,不可将溶液蒸干,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干D.用分液漏斗分离植物油和水,植物油应用烧杯在分液漏斗下口接5.某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是()A.Na+、H+、SO42-、HCO3-B.Na+、K+、Cl-、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-6.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:下列说法正确的是(  )A.自然界中存在大量的单质硅B.步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl37.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()6/6\nA.常温常压下,16g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NAB.标准状况下,11.2L水中含有的分子数目为0.5NAC.5.6g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LD.1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA8.下列有关金属的说法中,不正确的是()A.青铜、不锈钢都是合金B.铜在空气中会生成铜锈C.金属钠着火时可使用煤油灭火D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀9.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠和水反应:2Na+H2O===2Na++OH-+H2↑B.铝粉投入到NaOH溶液中:Al+3OH-===Al(OH)3↓C.氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2+ +SO42- ===BaSO4↓D.氯气通入FeCl2溶液中:Cl2+2Fe2+ ===2Cl-+2Fe3+10.图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列曲线能表示向n(HCl):n(AlC13)=2:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量的是()A.A曲线B.B曲线C.C曲线D.D曲线11.把3.9gMg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断中不正确的是() A.参加反应的Mg为2.4g B.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15molH212.取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量增加了bg(b>a)。下列物质中能满足上述结果的是() A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O1113.下图A处通入Cl2,当关闭B阀时,C处湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是()A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.水D.饱和食盐水14.黑火药爆炸时发生的反应为:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误6/6\n的是()A.C在反应中作氧化剂B.S和KNO3都发生了还原反应C.CO2是氧化反应的产物D.K2S和N2都是还原反应的产物15.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液为钠盐溶液B取少量试液于试管中,先加入BaCl2溶液,再滴加稀盐酸,产生的白色沉淀不溶解溶液中含有SO42-C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡静置溶液分层,下层呈紫色氧化性:Cl2<I2D取少量试液于试管中,加入KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe3+16.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)。其中Cl-、Br-、I-的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为(已知还原性:I->Fe2+>Br->Cl-)A.7:1B.7:2C.7:3D.7:4二、填空题(共52分)17.(14分)(1)NH3的摩尔质量为__________,3.4gNH3的物质的量为__________mol,该气体在标准状况下的体积为___________L。(2)相同质量的O2和SO2,所含分子的数目之比为,所含氧原子的物质的量之比为。(3)实验室需要0.10mol/L的硫酸980mL,某同学欲用密度为1.84g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制,需量取98%浓硫酸的体积为mL,若向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出,则会使所配制的溶液物质的量浓度(填“偏高”,“偏低”或“不变”)。18.(10分)现有下列物质:①NaOH溶液②液氯③BaCO3固体④KHSO4⑤稀豆浆⑥铝⑦干冰⑧CH3COOH⑨葡萄糖(1)以上物质属于非电解质的是____________;(2)用一束激光分别照射上述物质,在侧面可以观察到一条明亮的通路的是___________;(3)写出④在水溶液中的电离方程式____________________________________________; (4)写出①和⑧反应的离子方程式______________________________________________;(5)写出①和⑥反应的化学方程式______________________________________________。19.(8分)根据图填空。6/6\n(1)写出下列物质的化学式:A________________,C_________________。(2)写出生成D的反应方程式_________________________________________。(3)写出E→B的离子方程式__________________________________________。20.(12分)(1)为了制取纯净干燥的气体A,可用下图所示装置,生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。①若A是能使带火星的木条复燃的气体,C物质是淡黄色粉末,且不需要Ⅲ装置,则A是_________(填化学式),写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况:_______________________________________________________________________________。②若A可以灭火,C为块状不溶性固体,则A物质是________(填化学式,下同),D物质是__________,烧瓶中发生反应的的离子方程式为_____________________________________。(2)某学生若用上图所示装置,一次实验即可确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱(不必选其他酸性物质),则E中发生反应的的离子方程式为_____________________________________。21.(8分)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。6/6\n(1)其中装置A用来制备氯气,写出其离子反应方程式:________________________________。(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_________________________________。(3)G为尾气处理装置,其中反应的化学方程式:______________________________________。(4)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。此方案___________(填“可行”,“不可行”)并说明理由。6/6\n高一期末考试化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分。)12345678910111213141516DDACBDACDCADBADC二、填空题(共52分)17.(14分)(每空2分)(1)17g/mol0.24.48(2)2:12:1(3)5.4偏低18.(10分)(每空2分) (1)⑦⑨ (2)⑤(3)KHSO4===K++H++SO42- (4)OH-+CH3COOH===H2O+CH3COO- (5)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑19.(8分)(每空2分)(1)FeKCl(2)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(3)2Fe3++Fe3Fe2+20.(12分)(每空2分)(1)①O2 ②CO2;饱和NaHCO3溶液;CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O;(2)SiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓21.(8分)(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)除去混在氯气中的氯化氢(2分)(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)(4)不可行(1分)硝酸银不仅和过量的盐酸反应,也会和氯化锰反应生成沉淀(1分)6/6

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:09:17 页数:6
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文章作者:U-336598

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