江西省南昌市八一中学洪都中学麻丘中学等高二化学上学期期中联考试题

2022—2022学年第一学期高二化学期中联考卷（相对原子质量：H-1C-12N-14O-16）一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意，每题3分,共48分)1、2022年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”——核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是()A.电力B.核能C.太阳能D.氢能2、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ·mol－1B．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-114.6kJ·mol－1C．有气体参加的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D．在101Kpa时,物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热3、下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C．ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行D．ΔH>0、ΔS<0的反应一定不能自发进行4、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气5、已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使C（H+）/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加入少量烧碱溶液B．降低温度C．加入少量冰醋酸D．加水9\n6、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小7、在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个独立的反应：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH1<0X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A．等压时，通入Z气体，反应器中温度升高B．等压时，通入惰性气体，C的物质的量浓度不变C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入Z气体，y的物质的量浓度增大8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN--Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g）+NO(g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0在高温、高压催化剂条件下进行9、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是(　　)A．10QB．5QC．11QD．7Q10、反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同9\nB．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于19\n11、如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（）A．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动C．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平12、已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为()A．404B．260C．230D．20013、在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）()A．P3＞P4，y轴表示C的转化率B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量14化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)⊿H＝(a＋b)kJ·mol－19\n15、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小16．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是()A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应二、非选择题。（共52分,第18题每空1分，其余每空2分）17、（1）在25℃、101kPa下，1gCH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为__（3）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________________（4）已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-19\n②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为[18、有浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是(用“>”“<”“=”表示),（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是(用“>”“<”“=”表示)。（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是。（2）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：①降低温度，Cl2的转化率__________；②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。19、在量热计(如图)中将100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J·K－1，溶液密度均为1g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184J·g－1·K(已知CH3COOH电离要吸热)。(1)CH3COOH的中和热ΔH＝________________________。(2)CH3COOH中和热的文献值为－56.1kJ·mol－1，你认为造成(1)中测得的实验值有偏差的可能原因是______________。(3)实验中NaOH溶液过量的目的是________________。(4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，___的较大，其原因是。20、已知2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH=-akJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为bkJ。(1)比较ab(填“>”“=”或“<”)。 (2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1T2(填“>”“=”或“<”)。 9\nT/KT1T2T3K1.00×1072.45×1051.88×103若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为ckJ,C的浓度(填“>”“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系(用代数式表示)。 (3)在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是()　 A.4molA和2molBB.4molA、2molB和2molCC.4molA和4molBD.6molA和4molB(4)将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为dkJ,则db(填“>”“=”或“<”)(5)一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。 21、实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；D△H＝QkJ/mol（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：时间温度物量质的实验序号01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃n20.600.500.500.500.500.503800℃n30.920.750.630.600.600.604730℃1.00.900.800.750.700.650.65根据上表数据，完成下列填空：①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=,实验2中采取的措施是；实验3中n31.0mol(填“＞、＝、＜”)。②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q0（填“＞、＝、＜”)，9\n（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的()。a．10～15min可能是升高了温度b．10～15min可能是加入了催剂c．20min时可能缩小了容器体积d．20min时可能是增加了B的量（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的。若相同条件下，向上述容器中分别通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的。①a、b、c必须满足的关系是.（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是高二化学答案一、选择题(每题3分，共48分)12345678910111213141516AADDDBBDCDADDACC二、非选择题（共52分）17、（每空2分，共8分）（1）CH4(g)+2CO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-880KJ/mol（2）C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-1300KJ/mol（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92KJ/mol（4）+228.2KJ/mol18、（每空1分，共6分）（1）b>a>c（2）a=c=2b（3）a=c=1/2b（4）减小不变增大19、（每空2分，共10分）（1）--53.3KJ/mol（2）量热计保温效果不好/酸碱溶液混合不迅速/温度计不够精确（答对一点即可）（3）酸碱中和反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差9\n（4）盐酸醋酸是弱酸，电离要吸热20、（每空2分，共14分）（1）>（2）<=a=b+c（3）D（4）>（5）不变21、（每空2分，共14分）（1）①0.0065mol·L－1·min－1用催化剂>②<（2）abd（3）①a+c=5b+c/2=3②3<a≤59