江西省南昌市八一中学洪都中学麻丘中学等高一化学上学期期中联考试题

2022—2022学年第一学期高一化学期中联考卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Fe:56Cl:35.5Zn;65Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。C．胶体能透过半透膜　D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物2、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）A.100mL0.5mol/LAlCl3(aq)B.200mL0.5mol/LMgCl2(aq)C.400mL0.7mol/LBaCl2(aq)D.300mL1mol/LNaCl(aq)3.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A．Fe3＋、K＋、OH－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－C．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D．Ba2＋、CO32－、NO3－、K＋4.ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为()A.n/16mB.16m/nC.n/48mD.48m/n5.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcdB．bcdC．cbaD．abc6．下列的离子方程式正确的是（　　）　A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑　B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag　C．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O　D．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH﹣+H+═H2O7.下列说法正确的是（）A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质8.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是(　　)A．HCl―→H2B．HCl―→FeCl2C．Fe―→Fe2O3D．H2SO4(浓)―→SO29、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY10．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是(　　)A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl25\nB．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化11．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32—将转化为(　　)A．S2－B．SOC．SD．SO12．下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（　　）　A．NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B．CO中混有CO2（石灰水）　C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）13．由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2L，这种金属混合物可能是()A．Na与MgB．Fe与ZnC．Al与CuD．Mg与Zn14．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(　　)15．如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于()A．2:7B．4:5C．5:4D．7:616．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是　A．③②①⑤④　　B．③⑤②①④C．②③①④⑤　　　D．①②③⑤④第II卷（非选择题共52分）17.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A．萃取分液法　B．加热分解法　C．重结晶法　D．分液法　E．蒸馏法　F．过滤法(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物(4)________分离水和植物油的混合物18.（11分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH－5\n中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的化学式。（5分，每空1分）A；B；C；D；E；（2）写出下列反应的离子方程式。（6分，每空2分）D与硫酸反应。B与盐酸反应；C与硫酸反应；19．（10分，除(4)4分外每空2分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为(3)根据上述反应可推知________(填序号)。a．氧化性：H3AsO4>HBrO3b．氧化性：KBrO3>H3AsO4c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。（系数及化学式共2分，电子转移1分，共3分）＋20．（共14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积5\n为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好（4）根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。21、（6分）28克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？(没有计算过程，只有答案不给分。)22．（7分）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3(没有计算过程，只有答案不给分。)（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？（3）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？5\n高一期中化学试题答案每小题3分，共48分题号12345678答案DABBACDC题号910111213141516答案ADDACABA17．（4分，每空1分）(1)F(2)C(3)E(4)D18．（共11分）（1）（5分，每空1分）A:BaSO4B:BaCO3C:Ba(OH)2D:K2CO3E:CO2（2）（6分，每空2分）2H＋＋CO32—===CO2↑＋H2OBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O19．（10分，除(4)外每空2分）,(4)系数及化学式共2分，电子转移2分，共4分　(1)AsH3　(2)Br2　(3)bc　(4)8KBrO3＋5AsH340e－20．（共14分，每空2分）（1）A,C(2分)烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶（2分，每少一种扣1分）（2）B,C,D（2分，每少一种扣1分）（3）13.6(2分)15(2分)（4）2.0(2分)小于(2分)21．（6分）答案：36.5克，0.5mol，11.2升。（每个答案2分）没有详细的计算过程，只有答案不给分。22．（7分）解答：解：224L氯化氢气体物质的量为=10mol，故HCl的质量=10mL×36.5g/mol=365g，水的质量为635mL×1g/mL=635g，（1）该溶液质量分数为×100%=36.5%，（3分）答：该盐酸中溶质的质量分数是36.5%；（2）溶液的体积为=cm3=L，该盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，（2分）答：该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；（3）令稀释后，所得稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.01L×11.8mol/L=1.45L×cmol/L，解得c=0.081mol/L，答：所得稀盐酸的物质的量浓度是0.081mol/L．（2分） 5