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河北狮兴第三中学2022届高三化学上学期第一次月考试题

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毕业班年级月考题理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量(原子量):H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5K-39Ba-137.5一、选择题:本题包括13小题。每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意。7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.六水氯化钙可用作食品干燥剂B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应,不属于胶体C.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌等疾病的发生不相关8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.常温常压下,22.4L的氧气中含氧原子数为2NAB.2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA9.下列反应的离子方程式正确的是A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2OD.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O10.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D.Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中:Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3—、SCN—C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42—、I—7\nD.使酚酞变红色的溶液:CO32—、Cl—、F—、K+12.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是A.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.标准状况下,产生22.4LO2时反应转移2mole-D.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液13.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为A.   B.   C.   D.26.(14分)氮是一种重要的非金属元素,可以形成多种不同类型的化合物,请根据要求回答下列问题:(1)NA表示阿伏加德罗常数的数值。69gNO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子;2L0.6mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3-离子。(2)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,①写出该反应的化学方程式.若反应中生成0.15molHNO3,转移的电子数目为________个.②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;据题意推测NF3,F2,NO三种气体中,氧化性由强到弱的顺序为③NF3是一种无色、无臭的气体,一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有____________________________(填化学式).(3)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮为催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式                        。27.(15分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO、Cl-、NO、CO,阳离子可能是Ag+、NH、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:①M的焰色反应呈黄色。②五种盐均溶于水,水溶液均为无色。③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。7\n⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题:(1)五种盐中,一定不含有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。(2)M的化学式为___________________________________,M溶液显碱性的原因是___________________________________________________(用离子方程式表示)。(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________;N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。(4)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是___________________________。28.(14分)配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。(2)计算、称量:需称量NaOH固体的质量为________。(3)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是___________________。(4)转移、洗涤。洗涤烧杯2~3次是为了_______________________________________。(5)定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________________。(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是,偏低的是(填字母序号)A、容量瓶洗净后未烘干;B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线;D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)丙酮和苯酚都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:7\n相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度(g/cm﹣3)沸点/℃苯酚941.0722182丙酮580.789856.5异丙苯1200.8640153回答下列问题:(1)反应①和②分别在装置      和      中进行(填装置符号).(2)反应②为      (填“放热”或“吸热”)反应.反应温度控制在50﹣60℃,温度过高的安全隐患是      .(3)在反应器A中通入的X是      .(4)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是      ,优点是用量少,缺点是      .(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是      (填编号.已知苯酚是一种弱酸)a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为      和      ,判断的依据是      .(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是      .37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素,A的价电子层中的未成对电子有3个,B的最外层电子数为其内层电子数的3倍,C、D为同周期元素,C元素基态原子的3p7\n轨道上有4个电子,D元素最外层有一个未成对电子,E位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。回答下列问题:(1)D原子的核外电子排布式为,E的价层电子轨道示图为_________________。(2)单质B有两种同素异形体,其中沸点高的是  (填分子式),原因是  ;(3)A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号),其中A的氢化物(AH3)分子中,A原子轨道的杂化类型是。(4)化合物D2B的立体构型为  ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B,其化学方程式为 .EC(5)E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中,E离子的数目为。②该化合物的化学式为。38.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)①银氨溶液②H+②H2/Ni/△氢溴酸/△NaOH/乙醇/△ABCDEⅠⅡⅢⅣ有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答:(1)B中所含官能团的名称为;D的分子式为;(2)Ⅲ的反应类型为(填字母序号);a.还原反应b.加成反应c.氧化反应d.消去反应(3)写出下列反应的化学方程式:Ⅰ:;Ⅱ:;(4)C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为;(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个—CH3,它们的结构简式为和;(6)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为。7\n月考化学试卷参考答案78910111213BCDBDCA26.(14分)(1)3(2分),3.6(2分)(2)①3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF(2分) 0.3NA或1.806×1023个(2分)②F2,NF3,NO(2分)③NaNO3(2分)(3)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。(2分)27、(15分) (1)Cu2+、Fe3+ (2分);(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2分)(2)Na2CO3 (2分)CO+H2OHCO+OH-(2分)(3)Ag++Cl-===AgCl↓(2分) Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH(2分)(4)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色(3分)28、(14分)(1)胶头滴管 500mL容量瓶 (2分)(2)10.0g(2分)(3)搅拌,加速溶解(2分)(4)保证溶质全部转移至容量瓶中(2分)(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(2分)(6)CD(2分)BE(2分)36、(15分)化学——选修2:化学与技术。(1)A(1分);C(1分);(2)放热(1分);温度过高会导致爆炸;(2分)(3)氧气或空气;(1分)(4)催化剂(1分);腐蚀设备;(1分)(5)c;(1分)(6)丙酮;(1分)苯酚(1分);丙酮的沸点低于苯酚;(2分)(7)原子利用率高.(2分)37.(15分)↑↓(1)1s22s22p63s23p5 (1分)7\n↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓3d4s(1分)(2)O3(1分)O3相对原子质量较大,范德华力较大sp3(2分)(3)N(2分)sp3(1分)(4)V形(1分)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (2分)(5)①4(2分)②ZnS(2分)38.(15分)【选修5:有机化学基础】(1)溴原子1分C5H10O2分(2)a、b2分乙醇△CH3-CH-CH2-CH2BrCH2-CH-CH3CH3+NaOH+CH3-CH-CH=CH2CH3NaBr+H2O+(3)I:CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3+HBr△CH3-CH-CH2-CH2BrCH2-CH-CH3CH3+H2O…………2分II:…………2分浓硫酸,△H2OCH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3CH3CH3+CH3-CH-CH2-COOHCH3+CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3(4)…………2分CH3-C-CHOCH2OHCH3(5)…………各1分(6)…………………2分7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:06:20 页数:7
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文章作者:U-336598

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