河北狮兴第三中学高一化学上学期12月月考试题

定兴三中高一上学期第三次月考化学试题考试时间：90分钟分数：100分可能用到的原子量：Mg—24N—14O—16H—1Na—23C—12S—32Cl—35.5Al—27Ca—40一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．下列说法不正确的是()A．Sm与Sm互为同位素B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/LD．焰色反应发生的是物理变化2．下列说法中正确的是()A．O2的摩尔质量是16gB．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱D．虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质3.体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式中不正确的是(　　)A．c＝B．m＝V·ρ·C．w＝D．c＝4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是()A．B．C．D．5．下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是()A．用25mL量筒量取22.30mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D．将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸6．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是()A．100mL0.25mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液-7-\nC．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LKClO3溶液7．下列关于氯水的叙述正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变大8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移1mol电子B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3NAD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA9.下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是()A.HCl→H2B.H2O2→O2C.H2SO4→SO2D.Fe→Fe3O410.限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH-=H2O的化学方程式的个数有()个A.3B.4C.5D.611.下列反应的离子方程式正确的是(　　)①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OA.①②B.②⑤C.③④D.②④12．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为（）　　①I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2==2FeCl3　　③2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl　　A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2　　B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-　　　　C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2　　D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-13.下列叙述中正确的是()①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥-7-\n可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A．②③④⑤B．④⑤C．②④⑥D．①②⑥14.用氢氧化钠固体配制0．10mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法中不正确的是()A．定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液浓度偏大B．定容摇匀后发现液面下降,不应再加蒸馏水C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸D．移液时不慎有部分液体溅出,会造成所配溶液浓度偏小15.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()　①金属钠熔化　②在空气中燃烧，火焰为紫色　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质　A．①②　　　B．①②③　　　　C．①④⑤　　D．④⑤16．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A.K＋Na＋NO3－CO32-　　　B.Mg2＋Na＋Cl－SO42－C.K＋Na十Cl－Cu2＋　　　D.Na十Ba2＋OH－SO42－17．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体C．CO2(HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中D．H2(HCl)，将气体通入碱石灰中18．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的（）A．1/2B．1/3C．1/4D．1/819．据报导，在全国各地发生过多次因混合清洁剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的清洁剂中最有可能含（）A．ClO4-、Cl-、Na+B．ClO-、Cl-、H+C．NaClO、NaClO3D．NaClO、NaCl20．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体-7-\n21．比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是（）A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸互滴时两种操作现象相同22．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系，完全正确的是（）23．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S（）A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂24．下列关于钠的叙述正确的是(　　)A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来C．钠与钠离子都具有强的还原性D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应25．有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（）A.K2CO3、HCl、CaCl2B.Na2CO3、HNO3、MgSO4C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3二、填空题26．（20分）Ⅰ、实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是__________，被氧化的元素是__________．（2）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为___________．（3）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）-7-\n（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（5）每生成标准状况下2.24LCl2，反应中转移电子的物质的量为__________．Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请你根据所学知识回答下列问题：⑴把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：请你解释其中的原因_________________________________________⑵为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。①．写出反应的化学方程式；②．当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为L27．（12分）某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格A、B、D下填写装置中所放的化学药品。A→B→C→D溶液甲（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为；（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。28．（8分）现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡。根据要求回答下列问题：（1）下图为常见物质的树状分类图：-7-\nX属于_________（填物质类属）；若图中①—⑤分别代表上述五种物质，则④对应的化学式是　　　　　　　　　　　　。（2）上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应。该物质是__________。（3）上述五种物质间发生置换反应的离子方程式____________________（4）写出过量的③与④反应的离子方程式____________________29.（10分）A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。（1）写出下列物质的化学式：B，E。（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（3）写出C→D的离子方程式：。（4）写出化学方程式：H2O＋B→：。-7-\n定兴三中高一第三次月考化学试题参考答案1---25BDBCCABADADDBCCBCDBBACDDB26．（每空2分，共20分）Ⅰ（1）KMnO4，Cl．（2）2：5_．（3）氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：略（5）0.2mol．Ⅱ⑴先变红后褪色氯气和溶液中的水反应生成盐酸和次氯酸石蕊与酸变红色。同时次氯酸有漂白性，把变红色的石蕊漂白所以后退色。Cl2＋２NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；0.2L27．（12分）（1）AMnO2浓盐酸B饱和食盐水DNaOH溶液（2）分液漏斗（3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（4）90%28．8分，（1）单质　（1分）　　Ba（OH）2（1分）（2）盐酸（2分）（3）Fe+2H+＝Fe2++H2（2分）（4）H++OH-=H2O（2分）　失去2e－得到2e－29．（10分）（1）B：Na2O2E：NaHCO3；（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。（3）CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。（4）2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑-7-