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河北省怀来县新保安中学2022届高三化学上学期期中试题

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高三年级期中化学试卷(2022.11)可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题2分,共32分)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是()ABCD2、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④3、在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后()A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色C.上层几乎无色,下层为紫红色D.下层无色,上层紫红色4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,你认为下列方法中最为合理的是()A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发5、下列实验操作中数据合理的是()A.用10mL量筒量取5.2mL盐酸B.用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸6、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是()A.形成较多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C.形成的沉淀纯度更高D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序()A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④8、下列离子或分子在溶液中能大量共存,通后仍能大量共存的一组是()A.B.-6-\nC.D.K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O10、用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4LC.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—个数为2NAD.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA11、已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L,则X气体的摩尔质量是()A.71gB.71C.71g/molD.142g/mol12、下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中,正确的是()A.1L该溶液中含硝酸钾202gB.100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC.从1L该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.1mol/LD.1L水中溶解0.2mol硝酸钾,即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液13、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是()A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.1000mL,111.2g14、mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应,生成MCl2和H2,则该金属的相对原子质量为()A.B.C.D.15、现有H2、CO(体积比为1∶2)的混合气体VL,当其完全燃烧时所需O2体积为()A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL16、将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是(  )A.mo1·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1-6-\n二、非选择题(本题有8小题,共68分)17、对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(填序号)(1)提取碘水中的碘___________(2)除去食盐溶液中的水___________(3)淡化海水__________(5)KCl中含有KClO318、有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他试剂就可鉴别出的是,如要继续鉴别余下两种,还需要选用的试剂是,现象分别为。19、同温同压下,同体积的N2和SO2分子数之比为,物质的量之比为,原子总数之比为,摩尔质量之比为,质量之比为,密度之比为。20、CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程):①只允许用一种试剂。②不用任何试剂。21、用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是,量取浓硫酸所用的量筒的规格是(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL)。(2)第③步实验的操作是(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________________;B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________;C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________;D.定容时俯视刻度线__________。22、(12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。-6-\n(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+H++NO3———H3AsO4+S+NO2↑+H2O若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号)。a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定23、(12分)1L某混合溶液中可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子Cl-Br-IClOAlO2-(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生 沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示.①则该溶液中确定含有的离子有;②不能确定是否含有的阳离子有,③要确定其存在可补充做的实验是;④肯定不存在的阴离子有。(2)经检测,该溶液中含有大量的、、若向1L该混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:Cl2的体积(标准状况)2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2mol-6-\nn(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)a mol00①当通入的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为。②原溶液中、、的物质的量浓度之比为。24、取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,求(1)Na2CO3物质的量浓度;(2)Na+物质的量浓度;(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)。高三年级期中化学答卷(2022.11.)班级姓名成绩一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题3分,共48分)题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题有6小题,共52分)17、(1)___________。(2)___________。(3)__________。(4)。18、,,。19、,,,,,。20、①②21、④(1),。(2)。(3)A.;B.;C.;D.。22、(1)(2)(3)配平()As2S3+()H++()NO3—=()H3AsO4+()S+()NO2↑+()H2O(4)23、(1)①②③④-6-\n(2)①②24、(要求写出计算过程)(1)(2)(3)湖南广益实验中学高一年级月考化学答卷(2022.10.)班级姓名学号座位号一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题3分,共48分)题号12345678910111213141516答案DDCAABBCBDCBCADD二、非选择题(本题有6小题,共52分)17、(1)______④_____。(2)_____②______。(3)____③______。(4)⑤。18、BaCl2,稀酸,是否有气泡产生。19、1∶1,1∶1,2∶3,7∶16,7∶16,7∶16。20、①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是CCl4,呈棕黄色的液体是蒸馏水。(其它合理的方法均可)。②用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是CCl4,上层液体是蒸馏水。21、④冷却(1)16.7mL,B。(2)先向烧杯加入30mL(或适量)蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌。 (3)A.偏小;B.无影响;C.偏小;D.偏大。22、(要求写出计算过程)(1)0.05mol/l (2)0.1mol/L(3)5mLAs2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O-6-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:05:32 页数:6
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文章作者:U-336598

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