河北省隆化县存瑞中学2022届高三化学上学期期中试题

存瑞中学2022―2022学年高三期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。3．考试结束，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S:32Cl：35.5K：39Si：28一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列物质分类正确的是（）A．SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C．烧碱、乙醇均为电解质D．水玻璃、冰醋酸均为混合物2．某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是A．电极A表面反应之一为NO2－e－+H2O===NO+2H+B．电极B附近的c(NO)增大C．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反D．该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4LO23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含碳酸根数目为0.1NA-12-\nC．110gNa2S2中含有的离子数为3NAD．1molCl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个4．下列结论正确的是（）①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：I->Br->Cl->Fe2+④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．①②B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤5．下列有关实验的操作正确的是（）A.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干B.二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气，然后再干燥C.海带提碘：将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水D.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质6．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/kJ/mol946154.8283.0下列说法中正确的是（）A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7．下列反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B.氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3C.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法-12-\n不正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是氧化产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移9.下列说法错误的是（）A．食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂B.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物C.将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂D.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致10．次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（）A．H3PO2中磷元素的化合价为+1B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（）A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2只表现了氧化性C．H2O2的电子式为:D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期13．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是(　　)A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色-12-\nB．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用14．已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（）A．(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D．常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.615．若图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。下列各表述与示意图一致的是（）A.图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低C.图①中使用的NaOH的浓度为2mol/LD.图②中物质A反应生成物质C，ΔH>016．下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO217．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）-12-\nA．甲用于实验室制取少量CO2B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D．丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlCl318．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（）A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜pB．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据C．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变D．2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞019．电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（）A．M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C．N室中：a％<b％D．理论上每生成1molH3BO3，两极室共产生标准状况下16.8L气体20．乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，有类似于氨的性质，已知：25℃时，电离常数kb1=10-4.07 kb2=10-7.15；乙二氨溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是()-12-\nA．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-B．曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+C．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07D.在0.1mol·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(OH-)>c(H+)第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共4小题，共50分）21．已知Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)。(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。①计算T1时Ksp(CaWO4)＝________。②T1________T2(填“>”、“＝”或“<”)。(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表所示：温度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05①该反应平衡常数K的表达式为________________。②该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5mol·L－1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数______。(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析作用：______________________________________________________________________________。22．近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、NOx等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。-12-\n（1） 已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH1=-221.0kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+180.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH3=-746.0kJ/mol用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为。（2）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反应速率为v正=k正·c(CO)·c(O2)，逆反应速率为v逆=k逆·c(CO2)·c(O)，k正、k逆为速率常数。在2500K下，k正=1.21×105L·s-1·mol-1，k逆=3.02×105L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为________(保留小数点后一位小数)。(3)CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ·mol－1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________________mol·(L·min)－1。②氢气的转化率＝________________________。③下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。A．升高温度B．充入0.5molCO2和1.5molH2C．充入He(g)，使体系压强增大D．将H2O(g)从体系中分离出去（4）利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极室排出的溶液吸收NO2。与电源b极连接的电极的电极反应式为____________________________________。（5）NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小，分析可能的原因________________________。23．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知:ClO2-12-\n浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:（1）方法一：氧化法可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因____________________________________。（2）方法二：氯化钠电解法①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为_________________________________。（3）方法三：草酸还原法在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2①写出制备ClO2的离子方程式：②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是，提高了生产、储存及运输过程的安全性。（4）已知:ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH<2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3反应的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:步骤1:准确量取VmL上述水样加入锥形瓶中。-12-\n步骤2:调节水样的pH________。步骤3:加入足量的KI晶体，充分反应。步骤4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为mol/L(用含字母的代数式表示)。24．铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)反应①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为______________________________。(3)加入醋酸溶液，调节溶液的pH<5时，发生的反应是__________________（写离子方程式），(4)下表是相关物质的溶解度数据：物质溶解度(g/100gH2O)0℃40℃80℃KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376①调节pH<5后，加入KCl固体经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是___________________________。-12-\n②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72−生成蓝色的CrO5，该反应可用来检验Cr2O72−的存在。已知该反应是非氧化还原反应，写出反应的离子方程式：___________________________，CrO5分子结构中过氧键的数目是存瑞中学2022―2022学年高中三年级期中考试化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）12345678910AACCBBAAAD二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）-12-\n11121314151617181920BCCBBACCBC21.(1)①1×10－10　（2分）②<　（2分）(2)①K＝　（2分）②>（2分）③Ca(OH)2(s)＋WO(aq)CaWO4(s)＋2OH－(aq)K＝＝＝6.05（2分）(3)加入盐酸，消耗反应生成的OH－，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO的沉淀率（2分）22.（1）2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)ΔH=-573.75kJ/mol（2分）（2）0.4（2分）（3）①0.225（2分）②75%（2分）③BD（2分）（2）HSO3—＋2e—＋2H+==S2O42—＋2H2O（2分）（3）NO2—水解对NH4+的水解起促进作用或答出NO2—与NH4+氧化还原产生氮气（2分）23.（1）1:4（1分）4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O（2分）（2）BaCl2（1分）（3）2ClO3-+H2C2O4+2H+==2ClO2↑+2CO2↑+2H2O（2分）生成的CO2对ClO2起到稀释作用（2分）（4）<2.0（1分）(cV1-5aV)/4V（2分）24.（1）铁质（1分）（2）Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑（2分）（3）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（2分）（4）①K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾（2分）②冷却结晶、过滤（各1分）（5）Cr2O72−+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O（2分）2（1分）存瑞中学2022―2022学年高三期中考试-12-\n化学试卷答题卡第Ⅱ卷（非选择题，共50分）21．（12分）(1)①________。②T1________T2。(2)①________________。②________。③______。(3)_______________________________________________________________________。22．（14分）（1）。（2）________。(3)①___________________。②_____________________。③_____________________。（4）____________________________________。（5）________________________。23．（13分）（1）_______________________。②____________________________________。（2）①________②______________________。（3）①②。（4）_______。。24．（11分）(1)_______，(2)_________________________。(3)_________________。(4)①________________。②________________、_____________、(5)___________________________，-12-