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河北省沧县风化店中学2022届高三化学上学期期中试题
河北省沧县风化店中学2022届高三化学上学期期中试题
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河北省沧县风化店中学2022届高三化学上学期期中试题一、选择题(每小题只有一个正确的选项,每小题3分共60分)1.在相同条件下,一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体有相同的()A.原子数B.电子数C.中子数D.质量2.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.22.4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子B.标准状况下,原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积C.0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子D.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA3.日本福岛核电站的核原料铀235(23592U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和铯137(Cs),下列说法正确的是( )A.127I与131I互为同素异形体B.137Cs的核电荷数为137C.铀235的中子数是143D.铯与水的反应比钠与水的反应缓慢4.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C3->D->B+>A2+D.单质的还原性A>B>D>C5.已知bLAl2(SO4)3溶液中有agAl3+,则溶液中的物质的量浓度为()A.3a/2bmol/LB.a/27bmol/LC.a/18bmol/LD.2a/8lbmol/L6.在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是:()A.NH4+、NO3—、K+、SO42—B.Fe2+、NO3—、HCO3—、Na+C.Na+、Cl—、AlO2—、NO3—D.MnO4—、K+、Na+、SO42—7.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.CO2通入Na2CO3溶液中:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-B.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.将氯气溶于水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.向AlCl3溶液中通入过量氨气:Al3++4OH-=+2H2O8.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为:()①加入足量氯水②加入足量KmnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液-6-\nA.①③B.③②C.③①D.①②③9.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为:()A.B.C.D.10.20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是()A.Mg和AlB.Al和FeC.Fe和ZnD.Zn和Cu11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为:()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol12.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中,加入足量的Na2O固体,搅拌充分反应后,再加入过量盐酸,溶液中离子数目变化最小的是()A.Na+B.Al3+C.Fe2+D.Fe3+13.向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是()A.加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42-D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+14.下列说法中,错误的是()A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物15.同周期的X、Y、Z三种元素,它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4,下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增B.三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性:H2ZO3>H3YO4>H2XO4C-6-\n.元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增16.只需用下列试剂中的1种,即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是()A.盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液17.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KCl18.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.HClOB.PCl5C.BF3D.CO219.下列电子式,正确的是( )A.B.C.D.20.下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成B.将SO2通入溶液可生成沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu二、非选择题(52分)21.(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程,下面是一个还原过程的半反应式:2NO3-+10H++8e-N2O+5H2OFe2(SO4)3、KmnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写了并配平该氧化还原反应的化学方程式:。(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。(3)反应中硝酸体现了、性质。(4)反应中若产生0.1mol气体(N2O),则转移电子的物质的量是。22.(14分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,______与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为________________________________________________________________________(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH碱性强于NH3·H2-6-\nO,继而可以验证Na的金属性强于氮,你认为此设计是否合理?并说明理由。_________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(4)仪器B的名称为________,干燥管D的作用为____________________________________(5)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液______________________________________________________(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________________________________溶液吸收尾气。(6)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液_________________________________(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰试验,应在两装置间添加装有_________________________溶液的洗气瓶除去。23.(16分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答:(1)A中所放试剂为 ,B中所放试剂为 ,二者反应的化学方程式为 -6-\n,(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在C瓶中加入 试剂,D瓶中加入 试剂。(3)E瓶中现象为 ;F中反应的化学方程式为 。(4)H中应加入的试剂为 ,其作用是 -6-\n高三化学试卷答案一、选择题:(每题3分共60分)题号1234567891011121314151617181920答案ACCCCCACDBDCDBDABDCC二、填空题(共40分)21.(10分)⑴24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O⑵1:4⑶氧化性、还原性⑷0.8mol22.(14分(1)钾 铝 铝 (2)S2-+Cl2===S↓+2Cl-(3)不合理,NH3·H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物 (4)锥形瓶 防止倒吸 (5)变蓝 NaOH(6)有白色沉淀生成 饱和NaHCO323.(16分)(1)浓盐酸 (1分) MnO2 (1分) MnO2+4HCl(浓)="==="MnCl2+Cl2+2H2O(3分) (2) 饱和NaCl溶液(1分) 浓硫酸 (1分) (3) 红色褪去 (1分) Cu+Cl2 ==== CuCl2 (2分)(4) NaOH溶液(1分) 吸收多余氯气,防止污染空气 (2分) Cl2+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H2O (3分)-6-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:05:09
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