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河北省衡水第二中学2022届高三化学上学期期中试题

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衡水市第二中学15-16学年上学期期中考试高三年级化学试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24P:31S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137Ag:108Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(共25题,1-10每小题1分,11-25每小题2分,每题只有一个正确选项)1、X、Y是周期表前20号元素,已知X、Y之间原子序数相差3,X、Y能形成化合物M。不正确A.若X、Y处于同一周期,则化合物M可能是正四面体型分子晶体B.若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下不可能是气体C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M有四种D.若M属于离子晶体,则其中可能含有非极性键2.amol金属单质M和含2.5amolHNO3的稀溶液恰好完全反应,氧化产物是M(NO3)2,则还原产物可能是A.NO2B.NOC.N2O5D.NH4NO33.将充有mmolNO和nmolNO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入mmolO2,若已知n>m,则充分反应后,试管中的气体在同温同压下的体积为A.(4n-1)/2B.(n-m)/3C.(3m+n)/3D.3(n-m)4.奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质,相连的环(物质)间一定条件下能发生常见反应,不相连的环(物质)间不能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,适合的一组是5.现有两种短周期主族元素X,Y,且在常温下X的单质呈气态,Y的单质呈固态.则推断不正确的是A.若X,Y位于工A族,则X,Y可能与氧元素形成原子个数比为1:1或2:1的化合物B.若X,Y位于第兰周期,则X,Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C.若气态H,X的沸点高于HY,则X,Y只能位于周期表可A族D.若X,Y位于周期表的同一周期,则最高价含氧酸的酸性可能是6.下图装置(I)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池充放电的化学方程式为;,装置(II)为电解池的示意图当闭合开关K时,X附近溶液先变红。则下列说法正确的是A.闭合K时,K十从左到右通过离子交换膜B.闭合K时,A的电极反应式为:3I――2e-=I2-C.闭合K时,X的电极反应式为:2CI-一2e-=Cl2个D.闭合K时,当有0.1mo1K+通过离子交换膜,X电极上产生标准状况下气体2.24L11\n7.同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法正确的是:A.含相同的分子数和原子数B.含相同的分子数和电子数C.含相同的质子和中子数 D.所含分子数和质量均不相同8.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同9.常温下,向20升真空容器中通入a摩尔H2S和b摩尔Cl2(a和b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是A.19.45克/升B.18.25克/升C.17.85克/升D.35.5克/升10.25℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg/mL,将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是A.B.C.D.11、化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物),以下结论不正确的是A.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C.甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应12.向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气,充分反应后生成2molH2,则Cu2S应转化为   A.Cu和SO2 B.Cu和SC.CuO和SO2 D.Cu2O和S13.将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀。由此推断出X化学式为A.K2SO4·2Cr2(SO4)3B.2K2SO4·Cr2(SO4)3C.K2SO4·Cr2(SO4)3D.K2SO4·1/2Cr2(SO4)314.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物11\nC.Z的氢化物比H2O稳定D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸15.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是()A.HPO42-中含有共价键,其中P的化合价为+5价B.是一种离子化合物,其中铵根离子的电子式为C.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D.其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高16.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下,17g甲基(一14CH3)所含的中子数为9NA⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NAA.①③⑤⑦B.①②④⑧C.②③⑥⑧D.①②⑥⑧17.下列叙述中,正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.晶体中只要有阳离子就会有阴离子D.电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数18.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质是一种半导体材料,常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是()A.Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应19.在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推知该溶液中()A.一定含有I-,不能确定是否含有Cl-B.一定含有NO3-C.不含有Fe3+,可能含有NO3-D.一定含有I-、NO3-和Cl-20.将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L,将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2g。下列所列关系式中正确的是()A.35.5a=(W2-W1)V2B.n(Al)>molC.n(Na)+3n(Al)=molD.aV2=21.往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为()A.0.02molB.0.08mlC.0.10molD.0.16mol22.将质量分数为2w,物质的量浓度为c1的乙醇11\n溶液加水稀释,使质量分数变为w,物质的量浓度变为c2,则c1和c2之间关系正确的是()A.c1>2c2B.c2=2c1C.c2<c1<2c2D.c1=2c223.已知A、B为单质,C为化合物。能实现上述转化关系的是()①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是O2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Cl2④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cl2A.①②④B.②④C.①③④D.③④24.向密度为dg·cm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量,生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等,原盐酸的物质的量浓度为()A.25.4dmol·L-1B.12.7dmol·L-1C.6.97dmol·L-1D.6.35dmol·L-125.含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是()A.a是Fe(NO3)2B.n1=0.375C.p=0.20D.n2=0.30二卷(60分)26、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究. 查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一:用下图所示装置进行实验,回答下列问题: (1)仪器组装完成后,夹好止水夹,,则说明装置A的气密性良好. (2)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:(填序号) ①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后,关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气(3)收集氢气验纯时,最好采用 方法收集氢气. 探究二:(4)取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;此观点是否正确(填“是”或“否”)若填“否”,则原因是(结合离子方程式说明);另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生.证明样品中一定含有 ,取少量反应后的溶液,加适量蒸馏水稀释后,滴加(填试剂)(实验现象),则可证明另一成分存在,反之,说明样品中不含该成分. 探究三:(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=mol.11\n27(1)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C一C键长为145〜140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为此说法是否正确_______(填“正确”或“不正确”),并阐述理由。(2)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式,该物质中K原子和G。分子的个数比为_______。(3)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子.电负性由大到小的顺序是_______,NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则分子中π键的数目为_______(4)电石是一种遇水即产生可燃性气体的物质,主要成分是CaC2,常含有杂质CaS。①CaC2中所含化学键类型是________________阴离子电子式为________________②写出CaC2与盐酸反应的化学方程式______________________(5)Mg2Si遇水会产生自燃性气体,64g该自燃性气体在25℃101KPa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量,写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式_____________(6)LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气,同时生成两种碱,写出此反应的化学方程式__________________________________________。(7)格式试剂RMgX(R表示烃基、X表示卤素)遇水剧烈反应,生成可燃性烃RH和___________。(8)NaCN是一种剧毒物质,处理该物质常用三种方法。①CN与S2O32-反应生成两种离子,一种与Fe可生成红色弱电解质,另一种与H作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体,写出离子反应方程式____________________②用过氧化氢处理NaCN可生成可溶性碳酸盐和氨,写出离子反应方程式___________③用氯气处理CN是选修一上介绍的一种方法,可谓以毒攻毒,请写出碱性条件下用氯气氧化CN生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式__________________(9)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素C同主族,原子核外电子层数均小于7;常温下其单质,在空气中锡、锗不反应,而铅表面会生成一层氧化铅,锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论:①锗的原子序数为__________________:②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为(填化学式)__________________.28、(Ⅰ)硒鼓回收料含硒约97%,其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示(已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2):部分物质的物理性质如下表:11\n(l)Se与S是同族元素,比S多1个电子层,Se在元素周期表的位置为素周期表的位置为_________;H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性(填“强”或“弱”)。(2)实验中往往需将硒鼓回收料粉碎,其目的是(3)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是____。蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含有少量Te02杂质,除杂时适宜采用的方法是____。(4)以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒,写出反应的化学方程式:(Ⅱ)二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。二氧化钛可由以下两种方法制备:方法1:TiCl4水解生成TiO2·xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。(1)①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________;②检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。方法2:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:(1)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有__________________。(2)加Fe的作用是_________________________________。(3)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:反应②的方程式是,该反应需要在Ar气氛中进行,请解释原因:_____________。(Ⅲ)工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体:①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是。②在操作Ⅰ之前,对滤液用HNO3调节pH值至1,其目的是(结合离子方程式说明)    。③从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是、、。(2)图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲线(温度在300C左右对应不同的晶体),说法正确的是(a)A点时的溶液为不饱和溶液(b)B点时两种晶体可以共存11\n(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)23H2O(d)若将C点时的溶液降温至300C以下,可以析出Cu(NO3)26H2O晶体(3)某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。正极电极反应式为______用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水,若电解后得到200mL3.25mol·L-1NaOH溶液,则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。29、短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。(1)单质A是一种黄色固体,组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去试管内壁的A,应选择的试剂是_______________;化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐,但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存,请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式__________________________________。(2)工业上获得B时常使用电解法,请写出阳极反应的电极反应方_________________。(3)FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应,此催化过程分两步进行,请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式__________________________________。(4)工业上吸收E常用氨水,先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式______(5)将D溶于稀硫酸,向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液,则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是__________________________________。(6)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_______当生成2mol二氧化氯时,转移电子________mol。(7)H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________________________________。11\n高三化学答题纸26、(每空1分,共10分)(1) (2)(填序号) (3) (4),,, ,(填试剂)(实验现象),(5)n(Cu2O)=mol.27(除注明2分其余每空1分,共23分)(1)_______,(2)______(3)_______,_______。_______(4)①________________,________________②_____________________2分(5)____________2分(6)__________________________________________2分(7)__________2分(8)①____________________2分②___________③__________________(9)①_________________:②(填化学式)__________________.28、(每空1分,17分)(Ⅰ)(l)_________.;(填“强”或“弱”)。(2)(3)____,____(4)(Ⅱ)(1)①_______________________________;②______________________________。方法2:(1)__________________。(2)________________________________(3),_____________11\n(Ⅲ)①②    ③、、。(2)(3)______mL。29、(10分)(1)_______________1分_,______________1分;______________________________1分(2)________________1分(3)__________________________________1分(4)______1分(5)__________________________________1分(6)_______,________mol。(各1分)(7)__________________________________1分11\n高三化学答案1-5CDBBC6-10AAABC11-15CACBC16-20BDDAC21-25ACBCD26(1)向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若液柱高度保持不变(2)①⑥⑤④②③(3)排水法(4)否2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+红棕色的气体Cu2OKSCN溶液,若溶液变血红色(5)0.5527、27、(9)32Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)428(Ⅰ)(Ⅱ)(1)①TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl(加热条件)②取最后一次洗涤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净。(2)Fe3+、Fe2+(3)将Fe3+转化为Fe2+(4)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti(800℃)防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用(Ⅲ)(1)①将NOx转化为硝酸,提高原料的利用率,减少污染物的排放。②由于铜离子水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入HNO3能抑制硝酸铜水解11\n③蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(2)b、d13O2+26CO2+52e-===26CO32-56029、11

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:04:44 页数:11
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文章作者:U-336598

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