河北省衡水第二中学高二化学上学期期中试题

衡水市第二中学15-16学年上学期期中考试高二年级化学试题本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子量：H-1C-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5Br-80Ag-108Ni-59第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1、（原创）下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D．甲烷与O2的燃烧反应2、（改编）下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C．CaO＋H2O＝Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率3、（改编）下列措施对增大反应速率明显有效的是：A．硫化钠溶液与草酸溶液放出硫化氢气体B．碱金属Cs与水反应时增大水的用量C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D．Al与盐酸反应，加几滴氯化铜溶液4、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：　下列说法正确的是：　A.CO和O生成CO2是吸热反应　　　　　　　B.在该过程中，CO断键形成C和O　C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2　　　D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5、（改编）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是　A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变　　　B．加入少量硫酸钠溶液，v(H2)减小　C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变　D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小6、（改编）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃7、（改编）下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献9\nC．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质8、（改编）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④9、（改编）为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的质量；⑥前后温度的变化；⑦操作所需时间A．①②④⑥B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部10、（改编）用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(　　)A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）11、（改编）下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C．戊烷有3种同分异构体D．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H7取代，所得产物有3种12、（改编）下列说法不正确的是A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种13、（改编）山萘酚(Kaempferol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是9\nA．结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键B．可发生取代反应、水解反应、加成反应C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D．1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4molBr214、（改编）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NAC．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA15、（改编）黄曲霉素AFTB1如图是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是A．6mol，2molB．5mol，2molC．6mol，1molD．7mol，2mol16、（改编）已知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种       B．4种       C．5种       D．6种17、（改编）下列除杂方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②③④18、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（　）　　A．Z2X　　B．Z2Y　　C．W2X　　D．W2Y19、（改编）烃分子中碳、氢两种元素质量比为5:1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）A．1B．2C．3D．420、（改编）在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）　A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L•min)　B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L•min)　C．反应到6min时，c(H2O29\n)=0.30mol/L　D．反应到6min时，H2O2分解了50%21、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气　B．a、c两点对应的氢气生成速率相等　C．b点对应的反应速率为v(H2SO4)=1.0×10-3mol·L-1·s-1　D．d点没有构成原电池，反应速率减慢22、一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验　B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1mmol·L－l　C．Fe3+不能提高乙酸降解速率　D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小23、（改编）25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)　△H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)　　△H=-511kJ·mol-1下列说法正确的是　A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等　B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同　C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快　D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)　△H=-317kJ·mol-124、（改编）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：　A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：　　　CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　△H=-890.3kJ·mol-19\n　B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　　△H=-38.6kJ·mol-1　C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓　D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应ΔH＝+2×283.0kJ·mol－125、（改编）外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B＝C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是A．p＝8．8时，升高温度，反应速率不变B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D．减小外界压强，反应速率一定减小第Ⅱ卷（填空题，共60分）26、（改编）（12分，每空2分）有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。E的组成或结构信息:①分子中含18O及苯环结构②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2③与NaHCO3溶液反应产生CO2请回答：（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是　　　　　　　　　　。（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　。（3）A的结构简式是　　　　　；X的结构简式是　　　　　　　　　　　　。（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：9\nN→R的反应类型是　　　　　；R→T的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。27、（改编）(14分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验． 分组实验催化剂①10mL5%H2O2溶液无②10mL2%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液（1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：     ．（2）实验①和②的目的是     ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是     ．（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：  ．（4）将0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：     ，计算H2O2的初始物质的量浓度为     ．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）（5）常温下H2O2溶液类似于二元弱酸溶液，H2O2的电离方程式为．28、（改编）（12分）向2L密闭容器中加入0.15mol·L－1A、0.05mol·L－1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c(B)未画出，t1时增大到0.05mol·L－1]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量为________mol。（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.039\nmol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出反应的热化学方程式：___________________________。（3）t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。A．t3时刻，增大了X的浓度B．t3时刻，升高了体系温度C．t3时刻，缩小了容器体积D．t3时刻，使用了催化剂（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。（5）如图两个容器A、B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致。开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moLH2S和1moLSO2。反应开始后两容器内反应平均反应速率AB(填“大于”、“小于”或“等于”)。29、（改编）（10分，每空2分）（1）①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol②C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)==0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol⑤CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol⑦2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol（a）上述热化学方程式中，不正确的有（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。30、（改编）（12分，每空2分）（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__=__Cr3++__SO42－+__H2O （2）为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26．3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15．5g，列式计算x的值等于        。（3）某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-9\n中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：请回答下列问题：①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：．④分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为试确定NO3-是否存在？ （填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c(NO3-)=（若不存在，此问不必作答）．9\n衡水市第二中学15-16学年上学期期中考试高二年级化学试题1-5ACDCB6-10BDCBB11-15DBCABA16-20BBADC21-25DADDC26、（12分，每空2分）（1）羧酸（2）（3）　　　（4）取代　　　　　27、（12分，每空2分）(1)(2)探究浓度对反应速率的影响　；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（4）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；0.11mol/L(5)H2O2H++HO2-　28、（12分，每空2分）(1)0.04(2)3A(g)2C(g)＋B(g)　ΔH＝＋100akJ·mol－1(3)CD(4)＝（5）小于29、（10分，每空2分）(1)（a）①②③（b）C(s)+1/2O2(g)==CO2(g)；ΔH=-110.5kJ/mol（2）409.0kJ•mol-1（3）1.6NA　173.430、（14分，每空2分）（1）Cr2O72－+3SO32－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O（2）6（3）①100mL容量瓶 ．②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O ③Fe3+、Mg2+、CO32-；④1：1，不确定9