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河北省邢台一中2022学年高一化学下学期第三次月考试题新人教版
河北省邢台一中2022学年高一化学下学期第三次月考试题新人教版
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邢台一中2022—2022学年下学期第三次月考高一年级化学试题可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Cl-35.5;Br-80;第Ⅰ卷(选择题共60分)一、单项选择题(每题3分,共60分):1、有关化学用语正确的是A.苯的结构简式C6H6 B.乙烷的结构式CH3CH3 C.四氯化碳的电子式 D.乙酸的分子式C2H4O22、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠,可以观察到的现象是A、钠在乙醇的液面上游动 B、钠沉在液面以下 C、钠反应剧烈 D、钠块熔成小球3、2022年3月英国《泰晤士报》报道说,英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测,发现含有高量的致癌化学物质——苯,报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠(防腐剂,C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂,结构简式如图)可能会相互作用生成苯,苯与血癌(白血病)的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是 A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C.维生素C在碱性溶液中能稳定存在D.维生素C可溶于水4、既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、点燃5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D.全部6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②甲醇和乙醇;③溴化钠和溴水三组混合物,分离它们的正确方法依次是A分液萃取蒸馏B萃取蒸馏分液C分液蒸馏萃取D蒸馏萃取分液7、相同物质的量的下列有机物充分燃烧,消耗O2最多的是A、C3H4B、C3H8OC、C2H6D、C2H4O28、下列各组有机化合物中,肯定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H69、不能与溴水发生反应的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示,现有一系列芳香烃,按下列特点排列:6\n 若用通式表示这一系列化合物,其通式应为:A.CnH2n-6B.C6n+4H2n+6C.C4n+6H2n+6D.C2n+4H6n+611、用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88gCuOabcX足量CuSO4冰水12、按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是A.H2B.NH3C.CH3CH2OH(气)D.CO和H213、下列各组性质比较中,正确的是①失电子能力:K>Na>Li②碱性:CsOH>KOH>NaOH③氧化性:F>Si>O④稳定性:PH3<H2S<HClA.①②③B.②③④C.①②④D.①③④14、在一定温度下,将CO和水蒸汽各1mol放在密闭容器中反应:,达平衡后测得为0.6mol,再通入4mol水蒸汽,达新的平衡后,物质的量A等于0.6molB等于1molC大于0.6mol,小于1molD大于1mol15、一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是A.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolY16、有三个热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH1=Q1kJ/mol;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH2=Q2kJ/mol;③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH3=Q3kJ/mol;其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A.Q1=Q2=Q3B.2Q3=Q1<Q2、C.Q3<Q2<Q1D.Q2<Q1<Q317、取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:①②③④2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是6\nA、②B、④C、③D、②④18、在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g);ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:气体体积(L)C(Y)/mol/L温度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是A.m>nB.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少C.Q<0D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动19、下列叙述中,一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极20、研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是:A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物6\n第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、填空题(共34分)21、(4分)(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(分子式B2H6),在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,则其热化学方程式为(2)又已知:H2O(g)=H2O(l);ΔH=-44kJ/mol,则5.6L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是。22、(6分)甲酸甲酯水解反应方程式为:某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表:甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图:(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol,甲酸甲酯的平均反应速率为mol·min-1(不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据,推测该反应在10-40分钟间反应速率较快的原因:。23、(16分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。 请回答下列问题:(1)写出A的电子式 。6\n(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。(3)写出下列反应的化学方程式:IIIIIIIV① ;② ;④ 。(4)化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的A中常混有少量的二氧化硫,老师启发他们设计了如右图实验以确认上述混合气体中有A和SO2。回答下列问题:①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I;II;III;IV。(填字母)A、品红溶液B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO4溶液②使用装置III的目的是。24、(8分)新合成的一种烃,其碳架呈三棱柱体(如图所示)(1)写出该烃的分子式 。(2)该烃的一氯取代物是否有同分异构体 (填“有”或“无”) 。(3)该烃的二氯取代物有多少种 。(4)该烃的同分异构体有多种,其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色,但在一定条件下能跟溴(或H2)发生取代(或加成)反应,这种同分异构体的结构简式是 。三、计算题(6分)25、(6分)标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后,生成2.64g二氧化碳,等量的这种烃也能使含2%Br2的四氯化碳溶液160g全部褪色,求该烃的化学式和结构简式(不必写计算过程)。邢台一中2022—2022学年下学期第三次月考高一年级化学试题参考答案:1-5DBCBD6-10CBCBB11-15ACCCD16-20DDBCB21、B2H6(g)+3O2=B2O3(s)+3H2O(l);ΔH=-2165kJ/mol508.25kJ22、(每空2分)(1)0.0459.0×10-3(2)该反应中甲酸具有催化作用;在反应中期,6\n甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大。23、.(16分)(1) (2分),羟基,羧基 (各1分) (2)①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(2分) ②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (2分) ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O(2分)(4)①ABAD(各1分)②检验SO2是否除尽(2分)24(8分)(1)C6H6 (2)无 (3)3种 (4) (各2分)25、C3H6、CH2=CHCH36
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:04:40
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