河南省2022学年洛阳市第四十中学高一5月月考化学试题

2022-2022学年第二学期月考试题（5月）Ⅰ卷：选择题，共50分一、单选题（本大题共10小题，每题2分）1.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）A.原子半径：d＞c＞b＞aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强2.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（　　）A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD.RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成[来源:Zxxk.Com]3.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（　　）A.P4S3中磷元素为+3价B.P4S3属于共价化合物C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D.1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键4.室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）-7-/7A.△H2＞△H3B.△H1＞△H3C.△H1=△H2+△H3D.△H1+△H2＞△H31.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（　　）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则   H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1D.已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s）△H=-2834.9 kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）=2A12O3（s）△H=-3119.1 kJ•mol-1，则O2比O3稳定2.下列有关化学反应速率的说法不正确的是（　　）A.升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B.化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C.用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快3.下列说法中错误的是（　　）①互为同系物的物质通式相同②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．A.①②③④B.②③C.③④D.①②③4.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（  ）A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同-7-/71.下列说法错误的是（　　）石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br．A.石油主要是由烃组成的混合物B.①主要发生物理变化C.②包括裂化、裂解等过程D.③是加成反应，产物名称是二溴乙烷2.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（　　）A.向苦卤中通入Cl2是为了置换出溴单质B.粗盐可用沉淀和重结晶等方法除杂以提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁D.用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，以富集溴二．选择题（共10题，每题3分，共30分）11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（　　）A.X、Y元素的金属性  X＜YB.W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来12.下列实验合理的是（　　）-7-/7A、证明非金属性Cl＞C＞SiB、吸收氨气，并防止倒吸C、制备并收集少量NO2气体D、制备少量氧气A.AB.BC.CD.D13.13.下列化学用语中，不正确的是A.Cl﹣的结构示意图：B.质子数为6，中子数为8的原子为：14CC.H,D,T互为同位素D.液态的氯化氢称为盐酸14.一定温度下反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是（　　）A.用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3C.2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L-1•min-1D.在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的15.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）A.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-→4OH-B.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-→Cl2↑+2e-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2++2e-D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e-16.有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是()A.钢板为正极，钢板上发生还原反应B.放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极”C.放电过程中OH-向正极做定向移动D.总反应：-7-/717.分子式为C6H13Cl且分子结构中含三个甲基的有机物的同分异构体有（　　）A.5种B.6种C.7种D.8种18.下列说法不正确的是（　　）A.CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B.与互为同系物C.下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3D.等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小19.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）A.淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B.氮化硅（Si3N4）、氧化铝（Al2O3）、碳化硅（SiC）和二氧化锆（ZrO2）都可用作制高温结构陶瓷的材料C.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D.光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关20.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）A.研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B.燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D.研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生Ⅱ非选择题：共50分三、填空题（本大题共4小题，共50分）1.A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体．B的阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述信息回答下列问题．（1）B元素的离子结构示意图为______，DA4的结构式为______；（2）化合物B2C2的电子式为______，D元素在周期表中的位置______；（3）A2C2中所含的化学键类型有______和______；（4）写出B2C2和A2C反应的离子方程式_______________________________．-7-/71.Ⅰ.英国一家公司正在研发全球首款“充一次电,用七天”的碱性氢氧燃料手机电池。如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图。请回答下列问题。(1)原电池是将_______________的装置。（填能量转化形式）(2)b电极上的反应为_____________________              .(3)反应后电解质溶液的PH_______（填“增大”“减小”或“不变”）(4)氢氧燃料电池与普通电池相比,其优点是________________(答出一点即可)。Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O(已知PbSO4难溶于水)，据此判断：(1)工作时负极板质量________（填“增大”“减小”或“不变”）(2)负极的电极反应为_____________________              .(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。（填“正极”或“负极”）(4)电流方向从________极流向________极。（填“正极”或“负极”）2.在下列反应中，属于取代反应的是______；属于氧化还原反应的是______；属于加成反应的是______．（用序号填写）①乙烯使溴水褪色           ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液腿色③苯与浓硝酸制硝基苯       ④由乙烯制氯乙烷⑤乙烷在空气中燃烧         ⑥乙烷在光照下与氯气反应．[来源:学科网][来源:学科网]-7-/71.海洋资源的利用具有广阔前景。(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。A．Cl2           B．淡水           C．烧碱           D．食盐[来源:Zxxk.Com](2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是_______________________。(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。[来源:Z.xx.k.Com]①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。-7-/7