河北省2022学年沧州市盐山中学高一5月月考化学试题

盐山中学2022级5月份月考化学卷一．单选题（每题2分，共40分）1.下列有关乙烯的说法，其中错误的是（）A.乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B.乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为C.乙烯的化学性质比乙烷活泼D.乙烯和环丙烷的分子组成符合通式，因此它们属于同系物2.莽草酸易溶于水，可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A.分子式为B.分子中含有2种官能团C.含1mol该物质的水溶液中最多可与4mol钠反应D.可发生加成和取代反应3.下列说法正确的是（ ）A.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到B.利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以制取甘油和高级脂肪酸C.用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物D.油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物4.乙烷（C2H6）和一定量的氯气（Cl2）光照得到的产物共有（　）A.5种B.7种C.9种D.10种5.下列用品中主要由天然有机高分子化合物制造的是（）A.麻绳B.透明胶带C.光导纤维D.紫砂壶6.已知：(C6H10O5)nC6H12O6CH2OH(CHOH)4COOH。 下列说法正确的是（）A.(C6H10O5)n和C6H12O6互为同系物B.反应②属于加成反应C.向①反应后的溶液中直接滴加银氨溶液并加热，可验证C6H12O6的生成D.1 molCH2OH(CHOH)4COOH最多消耗6 molNa7.下列反应(反应条件略)属于取代反应的是(　　)A．(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4ClB．CH3OH＋HCl→CH3Cl＋H2OC．CH2===CH2＋Br2→CH2BrCH2BrD．CH3CH2OH→CH2===CH2＋H2O8.下列物质在空气中燃烧产生的烟最浓的是(　　)A．CH4B．C2H6C．C2H4D.9.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是(　　)A．用高度白酒进行皮肤消毒B．用米汤(含淀粉)7/7检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物10.除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是(　　)选项物质所用试剂方法A乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇(水)生石灰蒸馏11.下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（　　）A.B.C.D.12.下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是(　　)A．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的量相等B．乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成的反应，一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯C．聚乙烯可使溴水褪色D．聚乙烯没有固定的熔点13.下列说法正确的是（）A.HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强B.和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.在、和中，都存在共价键，它们均由分子组成D.KOH和都是离子晶体，均存在共价键和离子键14.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质常温下为气态，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与形成的化合物有多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X7/7形成共价化合物15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molCH4和4mol Cl2反应生成的有机物分子总数为4NAB.0.1mol H35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NAC.常温下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对数目为6NAD.1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA16.下列过程与下图一致的是（）A.甲烷在空气中燃烧B.钠与水的反应C.碳酸钙高温分解D.盐酸与氢氧化钠溶液反应17.下列说法正确的是（）A.吸热反应均需要加热才能发生B.HCl气体溶于水，HCl分子内的共价键被破坏了C.电解溶液的过程实现了将化学能向电能的转化D.标准状况下，水中含有的分子数目约为18.在一定温度时,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是(  )A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为B.5min时，容器内D的浓度为C.该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol19.将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上析出气体在标准状况下的体积为(  )A.B.C.D.20.某小组设计如图所示装置发生铜与稀H2SO4的反应。该装置工作时，下列说法正确的是(  )A.a为直流电源的正极B.气体X为O2C.SO42-向Fe电极附近移动D.该装置能证明Cu比Fe活泼7/7二．填空题(共60分）21.(4分）现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物．（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______；生成的CO2的量最多的是______；（2）同状况，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗的O2的量最多的是______．（3）在120℃，1.01105 Pa时，以上有机物中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______．22.（12分）Ⅰ写出下列化学反应方程式：①苯的硝化反应：②淀粉水解的化学方程式：Ⅱ写出下列物质的电子式：CaCl2________；HClO________；Na2O2________；CO2________。23.（22分）Ⅰ.如图所示，已知有机物A的一种同系物的产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志，且0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成0.3molCO2和0.3mol水。B和D都是有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。已知：-CHOH最终不能被氧化为—COOH（1）写出A的结构简式_______。（2）写出B的结构简式为_______，D中官能团的名称为_______。（3）写出下列反应的类型：①_______，④_______。（4）写出下列物质转化的化学方程式：B→C；B+D→E_。Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：（1）装置中通蒸气的导管要在试管中液面的上方，该溶液的作用是_______。（2）若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是_______。Ⅲ.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：（1）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_______A．氢氧化钠溶液     B．乙酸         C．碳酸氢钠溶液    D．乙醇（2）0.1mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_______L。7/724.（12分）溴苯是一种化工原料,实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。(1)制取溴苯的化学方程式是，反应过程中烧瓶内有白雾产生,是因为生成了________气体。(2)该实验中用到冷凝管,由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是______(填“a”或“b”)。(3)该实验中将液溴全部加入苯中,充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:①将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑,过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。②滤液再经一系列处理,最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯,要进一步提纯溴苯,可进行的操作是_____(填字母)。物质苯溴苯沸点/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗涤　　　　b.过滤　　　　c.蒸馏      d.结晶25.（10分）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量。请回答：①该反应的热化学方程式：__________________________________________。（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图。请回答：①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=______.②下列措施中能使v（CO2）增大的是______.A．加入催化剂  B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H2O（g）从体系中分离 D．升高温度③能够说明该反应已达到平衡的是______.A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂（3）甲醇—空气碱性燃料电池在生活中有着广泛的应用，写出该电池正极的电极反应式_____________.7/7D2.D3.C4.D5.A6.D7.B8.D9.B10.D11.C12.C13.B14.A15.B16.C17.B18.D19.A20.A21.CH4 C2H4 C2H6 CH4、C2H422.；；；；23.Ⅰ.（1）CH2＝CHCH3   （2）HOCH2CH2CH3；羧基（3）加成反应；酯化反应（或取代反应）（4）2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2OⅡ.（1）除去粗产品中多余的酸和醇，降低酯的溶解度有利于酯分离（2）分液                                               Ⅲ.（1）ABCD   （2）3.3624.（1）+Br2+HBr；HBr（2）放热；a（3）①漏斗　②c25.（1）① CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol；（2）①0.225mol•L-1•min-1；  ②AD； ③AC7/7；（3）O2+2H2O+4e-=4OH-。7/7