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河南省信阳高中2022学年高二化学上学期期中试卷含解析

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2022-2022学年河南省信阳高中高二(上)期中化学试卷一.选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)1.下列对化学反应的认识正确的是()A.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向B.如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成D.反应物的总焓大于生成物的总焓时,△H>02.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1说明2molH2(g)和1molO2(g)的能量总和小于2molH2O(g)的能量B.已知C(s,石墨)═C(s,金刚石)△H>0,则金刚石比石墨稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ•mol﹣1,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1>△H23.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,可用于水的净化B.在海轮的外壳镶上锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.用热的纯碱溶液洗碗去污效果好D.电解熔融的AlCl3可制得金属铝4.下列说法正确的是()A.两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小B.欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂应该是越多越好C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D.欲使Ca2+离子沉淀最完全,选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好5.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色的溶液中:K+、Na+、HCO3﹣、I﹣、MnO4﹣B.在使酚酞变红的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、HSO3﹣C.在c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣D.在硝酸钾溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣、H+6.下列离子方程式正确的是()A.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OB.SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣C.泡沫灭火器原理:2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑D.FeO与稀HNO3反应FeO+2H+═Fe2++H2O7.对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是()25\nA.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时,一定有c(H2)=c(HI)8.下列叙述不正确的是()A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C.电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极D.钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O9.下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是()A.用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶待用B.室温下,测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH,比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D.配制1mol•L﹣1的NaOH溶液时,下列操作会造成所配浓度偏低:定容时仰视刻度线;容量瓶中原有少许蒸馏水10.下列各选项所述的两个量中,前者一定大于后者的是()A.纯水在100℃和25℃时pHB.NH4Cl溶液中NH和Cl﹣的数目C.相同温度下,pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH﹣)D.用0.1mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液,所消耗盐酸的体积11.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法正确的是()A.反应达到平衡时,X的转化率为60%B.反应可表示为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数12.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是()25\nA.CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0B.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g);△H>0C.CH3CH20H(g)⇌CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)⇌2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<013.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近呈蓝色.下列说法正确的是()A.C是阳极,Pt是阴极B.x是负极,y是正极C.a极和Pt产生气体的物质的量相同D.CuSO4溶液pH值不变,U形管溶液pH值增大14.有下列4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是()A.固化氧化物燃料电池B.碱性氢氧燃料电池25\nC.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池15.在一定条件下,pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10﹣amol.L﹣1和1.0×10﹣bmol.L﹣1,在此温度下,下列说法正确的()A.a<bB.a=bC.水的离子积为1.0×10﹣(7+a)D.水的离子积为1.0×10﹣(b+a)16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下,向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)B.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+)C.Na2CO3溶液:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)<c(CH3COOH)+c(H+)17.可逆反应:mA(g)+nB(g)═pC(g)+gD(g)的v﹣t图象如图甲所示;若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v﹣t图象如图乙所示.现有下列叙述:①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大.则以上所述各项正确的组合为()25\nA.②④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧18.下列说法正确的是()A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)•c(X﹣),故K(AgI)<K(AgCl)二.填空题(本题共3小题,共46分)19.(14分)盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸.已知室温下:Ka(CH3COOH)=1.7×10﹣5mol•L﹣1;H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10﹣7mol•L﹣1、Ka2=5.6×10﹣11mol•L﹣1(1)常温下,物质的量浓度相同的下列四种溶液:a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液.其PH由大到小的顺序是:__________(填序号).(2)某温度下,pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是__________;该醋酸溶液稀释过程中,下列各量一定变小的是__________.a.c(H+)b.c(OH﹣)c.d.(3)以0.10mol•L﹣1NaOH为标准液,测定某盐酸的浓度.取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.实验编号氢氧化钠溶液的浓度(mol•L﹣1)滴定完成时,氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1024.1220.0020.1023.8820.0030.1024.0020.00①滴定达到终点的标志是__________.②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________.(4)在t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10﹣amol•L﹣1,c(OH﹣)=10﹣bmol•L﹣1,已知a+b=12,则:①该温度下水的离子积常数Kw=__________mol2•L﹣2.②在该温度下,将100mL0.1mol•L﹣1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后,溶液的pH=__________.25\n20.(14分)如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为阳离子交换膜,丙中滴有少量的酚酞试液.请按要求回答相关问题:(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是:__________.(2)乙池中总反应的离子方程式为__________.(3)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体体积为__________L.(4)铜丝a处在开始一段时间的现象为__________;原因是__________(方程式加简要文字说明).(5)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是__________.a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(6)室温下,向浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水,先生成X沉淀,生成该沉淀的离子方程式为__________.(已知:室温时Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10﹣11mol3•L﹣3,KSP[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20mol3•L﹣3).21.(18分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染.对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.(1)脱硝.利用甲烷催化还原NOx:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________.(2)脱碳.将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图1所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0(填“>”、“<”或“=”).②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.试回答:0~10min内,氢气的平均反应速率为__________;该温度下,反应的平衡常数的值为__________25\n;第10min后,向该容器中再充入1molCO2和3molH2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数__________(填变大、减少、不变).(3)脱硫.某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥.①室温下,amol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡__________(用离子方程式表示).并计算该平衡的平衡常数表达式为__________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示,不必化简,不做近似运算).②在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+)__________c(NO3﹣)+c(OH﹣)(填写“>”“=”或“<”).25\n2022-2022学年河南省信阳高中高二(上)期中化学试卷一.选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)1.下列对化学反应的认识正确的是()A.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向B.如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成D.反应物的总焓大于生成物的总焓时,△H>0【考点】反应热和焓变;焓变和熵变.【分析】A、催化剂,只改变反应速率,而不改变方向;B、根据△H﹣T△S<0自发进行判断;C、化学反应的实质是旧化学键断裂和锌化学键的形成;D、焓变=反应物的总焓﹣生成物的总焓.【解答】解:A、在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,只改变反应速率,而不改变方向,故A错误;B、△H<0、△S<0,△H﹣T△S不一定小于0,低温下自发进行,高温下不能自发进行,故B错误;C、化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程,是原子间重新组合的过程,所以化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成,故C正确;D、焓变=反应物的总焓﹣生成物的总焓,所以当反应物的总焓大于生成物的总焓时,△H>0,故D正确;故选CD.【点评】本题考查焓变与熵变以及催化剂的作用,题目难度不大,注意根据△G=△H﹣T•△S判断反应能否自发进行.2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1说明2molH2(g)和1molO2(g)的能量总和小于2molH2O(g)的能量B.已知C(s,石墨)═C(s,金刚石)△H>0,则金刚石比石墨稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ•mol﹣1,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1>△H2【考点】热化学方程式.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】A、依据反应前后能量守恒分析判断;B、物质能量越高越不稳定;C、依据中和热概念结合热化学方程式计算;D、一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程;焓变包含负号;【解答】解:A、已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1;反应放热,说明2molH2(g)和1molO2(g)的能量总和大于2molH2O(g)的能量,故A错误;B、已知C(s,石墨)═C(s,金刚石)△H>0,石墨能量小于金刚石,则金刚石比石墨活泼,故B错误;25\nC、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ•mol﹣1,则含20gNaOH的稀溶液中含氢氧化钠0.5mol,与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,故C正确;D、已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程;焓变包含负号;则△H1<△H2,故D错误;故选C.【点评】本题考查了热化学方程式的能量变化,物质稳定性的分析判断,注意焓变小于0是放热,比较焓变包含负号,题目难度中等.3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,可用于水的净化B.在海轮的外壳镶上锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.用热的纯碱溶液洗碗去污效果好D.电解熔融的AlCl3可制得金属铝【考点】盐类水解的应用;金属的电化学腐蚀与防护.【分析】A、Al(OH)3胶体具有较大的表面积,有吸附性;B、Zn与Fe形成原电池时,Fe作正极被保护;C、热的纯碱溶液显碱性,能使油脂水解;D、氯化铝是共价化合物.【解答】解:A、明矾在水中电离的铝离子能水解生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较大的表面积,有吸附性,能吸附水中的悬浮物,可用于水的净化,故A正确;B、Zn与Fe形成原电池时,Zn的活泼性比Fe强,Fe作正极被保护,所以在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率,故B正确;C、热的纯碱溶液显碱性,能使油脂水解,所以用热的纯碱溶液洗碗可去除油污,故C正确;D、氯化铝是共价化合物,在熔融状态下不能电离出氯离子和铝离子而在两极上放电,应电解熔融的氧化铝,故D错误.故选D.【点评】本题考查了胶体性质的应用、原电池原理的应用、油脂的性质、金属的冶炼等,题目难度不大,侧重于基础知识的考查,注意对有关原理的掌握.4.下列说法正确的是()A.两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小B.欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂应该是越多越好C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D.欲使Ca2+离子沉淀最完全,选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A.溶度积常数与溶解度的大小比较不一定完全一致,要分析二者的结构是否相似;B.如加入过量沉淀剂后还发生其他类型的反应,如生成配合物,则不是越多越好;C.难溶电解质在溶液中存在溶解平衡;D.碳酸钙的溶解度比硫酸钙小.【解答】解:A.只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小,而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小,故A错误;25\nB.独考虑同离子效应,从理论上说,沉淀剂加入越多,被沉淀离子就越完全,但还存在另外两个效应:盐效应和配位效应,这两种效应都会促进沉淀溶解,尤其是配位效应,甚至会使沉淀完全溶解,所以沉淀剂的量并不是加得越多越好,而是适当过量就可以了,故B错误;C.难溶电解质在溶液中存在溶解平衡,不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除净,故C错误;D.碳酸钙的溶解度比硫酸钙小,则欲使Ca2+离子沉淀最完全,选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好,故D正确.故选D.【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,本题难度不大,侧重于对概念的理解,易错点为B,注意体会,如在硫酸铜中加入氨水生成氢氧化铜沉淀,但氨水过量会导致氢氧化铜溶解.5.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色的溶液中:K+、Na+、HCO3﹣、I﹣、MnO4﹣B.在使酚酞变红的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、HSO3﹣C.在c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣D.在硝酸钾溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣、H+【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】A.MnO4﹣为紫色;B.使酚酞变红的溶液,显碱性;C.c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液,显碱性;D.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性.【解答】解:A.MnO4﹣为紫色,与无色溶液不符,故A错误;B.使酚酞变红的溶液,显碱性,Fe3+、HSO3﹣都能与OH﹣反应,则不能共存,故B错误;C.c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,则能够共存,故C正确;D.H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应,则离子不能共存,故D错误;故选C.【点评】本题考查离子的共存,明确习题中的信息及信息的挖掘应用是解答本题的关键,并熟悉离子之间的反应、离子的颜色来解答,题目难度不大.6.下列离子方程式正确的是()A.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OB.SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣C.泡沫灭火器原理:2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑D.FeO与稀HNO3反应FeO+2H+═Fe2++H2O【考点】离子方程式的书写.【分析】A.氢氧化钠过量,反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水;B.二氧化硫与溴水反应生成硫酸和溴化氢;C.泡沫灭火器中的药品为硫酸铝和碳酸氢钠,碳酸氢根离子不能拆开;D.亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子.【解答】解:A.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,反应还生成碳酸钠,正确的离子方程式为:Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+CaCO3↓+CO32﹣,故A错误;B.SO2通入溴水中的离子方程式为:SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣,故B正确;25\nC.泡沫灭火器中HCO3﹣和Al3+均可发生水解,且相互促进,产生气体CO2和沉淀Al(OH)3,碳酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式为:Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑,故C错误;D.FeO与稀HNO3反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水,正确的离子方程式为:3FeO+NO3﹣+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑,故D错误;故选B.【点评】本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.7.对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是()A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时,一定有c(H2)=c(HI)【考点】化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.【分析】A.反应速率之比等于化学计量数之比;B.可逆反应正逆反应同时进行,净速率是正、逆反应速率之差;C.反应状态不同,正逆反应速率关系不确定;D.氢气和碘的浓度是否相等与其初始浓度和转化率有关.【解答】解:A.由反应可知,H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1:2,故A错误;B.可逆反应中,正、逆反应同时进行,净速率是正、逆反应速率之差,故B正确;C.反应状态不同,正、逆反应速率关系不同,二者只要不达到平衡状态,则没有恒定的关系,故C错误;D.氢气和碘的浓度是否相等与其初始浓度和转化率有关,故D错误.故选B.【点评】本题考查化学平衡问题,题目难度不大,易错点为B,注意反应的净速率与正逆反应速率的关系.8.下列叙述不正确的是()A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C.电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极D.钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】A.构成原电池时能加快负极材料的腐蚀;B.在原电池中,一般活泼金属做负极,负极金属被腐蚀,正极金属被保护;C.电镀时,镀件作阴极;D.钢铁发生吸氧腐蚀时,先生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁,氢氧化铁失水生成铁锈.25\n【解答】解:①铁置换出铜,铁、铜和稀硫酸构成原电池,从而加快铁的腐蚀,故A正确;B.白铁(镀锌的铁)中,镀层破损后,Zn为负极,被腐蚀的是Zn,Fe被保护,马口铁(镀锡的铁)中,Fe为负极,被腐蚀的是Fe,Zn被保护,所以镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)铁更耐腐蚀,故B错误;C.电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,故C正确;D.铁、碳和电解质溶液构成原电池,负极上铁失电子生成亚铁离子,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁,氢氧化铁失水生成铁锈,故D正确;故选B.【点评】本题考查金属的腐蚀与防护,难度不大,注意选项B中原电池加快负极金属被腐蚀的速率.9.下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是()A.用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液,放入锥形瓶待用B.室温下,测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH,比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D.配制1mol•L﹣1的NaOH溶液时,下列操作会造成所配浓度偏低:定容时仰视刻度线;容量瓶中原有少许蒸馏水【考点】中和滴定;盐类水解的原理;配制一定物质的量浓度的溶液.【专题】化学实验基本操作.【分析】A.滴定管精确到0.01;B.酸越弱,酸根阴离子水解的程度越大,碱性越大;C.二价铁离子易被氧化为三价铁离子;D.仰视刻度线,体积偏小,浓度偏高.【解答】解:A.滴定管精确到0.01,可量取25.00mL酸性KMnO4溶液,故A正确;B.酸越弱,酸根阴离子水解的程度越大,碱性越大,pH大的酸性弱,故B正确;C.先溶解在盐酸中可防止二价铁离子水解,加入少量铁粉可防止二价铁离子被氧化,故C正确;D.仰视刻度线,体积偏小,浓度偏高;最后需要用蒸馏水定容,容量瓶中原有少许蒸馏水,无影响,故D错误.故选D.【点评】本题考查中和滴定、盐类的水解、误差分析等,难度不大,注意酸越弱,酸根阴离子水解的程度越大,碱性越大.10.下列各选项所述的两个量中,前者一定大于后者的是()A.纯水在100℃和25℃时pHB.NH4Cl溶液中NH和Cl﹣的数目C.相同温度下,pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH﹣)D.用0.1mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液,所消耗盐酸的体积【考点】溶液pH的定义;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.25\n【分析】A.Kw是水的离子积常数,Kw=c(H+)×c(OH﹣);B.NH4Cl为强碱弱酸盐,铵根离子水解;C.碳酸钠中碳酸根水解,促进水的电离,氢氧化钠溶液中氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制水的电离;D.根据NaOH+HCl=NaCl+H2O、NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O结合PH解答;【解答】解:A.Kw是水的离子积常数,常温下,kw=c(H+)×c(OH﹣)═1×10﹣14,水电离出的c(H+)=c(OH﹣)═1×10﹣7mol/L,其pH=7水的电离是吸热过程,温度升高促进电离,100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度,100℃时kw=1×10﹣12,其pH=6,前者小于后者,故A错误;B.氯化铵溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性,故溶液中离子浓度大小为:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),前者小于后者,故B错误;C.因为碳酸钠溶液中氢氧根离子是由碳酸根离子水解产生,水电离被促进,氢氧化钠溶液中氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制水的电离,前者小于后者,故C错误;D.pH和体积均相同,说明n(H+)相等,根据kw=c(H+)×c(OH﹣),说明n(OH﹣)相等.但是氨水是弱碱,不完全电离,所以氨水的浓度大于NaOH的浓度,根据NaOH+HCl=NaCl+H2O、NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O知,所以消耗盐酸的物质的量氨水>NaOH,前者大于后者,故D正确;故选D.【点评】本题考查较为综合,涉及弱酸的电离,盐类的水解,题目难度中等,注意相关基础知识的积累,注意影响盐类水解的因素.11.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法正确的是()A.反应达到平衡时,X的转化率为60%B.反应可表示为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点】化学平衡建立的过程.【专题】化学平衡专题.【分析】A.根据转化率=计算;B.根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式,根据平衡常数表达式计算平衡常数;C.依据化学方程式反应前后的气体体积变化情况,结合平衡影响因素分析判断;D.平衡常数只受温度的影响.【解答】解:A.反应达到平衡时,X的转化率为:=50%,故A错误;25\nB.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知:△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2,则反应的方程式为X+3Y⇌2Z,K═=1600,故B正确;C.反应正向是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,即向着生成Z的方向移动,温度不变,则平衡常数不变,故C错误;D.平衡常数受温度的影响,改变温度可以改变此反应的平衡常数,故D正确;故选BD.【点评】本题考查了化学平衡的有关计算,化学方程式的书写方法,化学平衡常数的计算,影响化学平衡的因素分析判断,题目难度中等,书写方程式是解题关键.12.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是()A.CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0B.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g);△H>0C.CH3CH20H(g)⇌CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)⇌2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0【考点】化学能与热能的相互转化;热化学方程式.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】由图象可以看出,随着温度的升高,水蒸气的含量减小,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应应为放热反应,增大压强,水蒸气的含量增大,说明增大压强平衡向正反应方向移动,则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和,以此解答该题.【解答】解:温度越高,反应越快,到达平衡的时间就越少,因此t2>t1;同理压强越大,反应越快,到达平衡的时间就越少,因此p1>p2;A.反应是一个体积减小的、放热的可逆反应,因此升高温度平衡向逆反应方向移动,降低水蒸气的含量;而增大压强平衡向正反应方向移动,增大水蒸气的含量,故A正确;B.反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应,压强对水蒸气的含量不影响;升高温度平衡向正反应方向移动,增大水蒸气的含量,因此均不符合,故B错误;C.反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应,升高温度平衡向正反应方向移动,增大水蒸气的含量,不符合图象,故C错误;D.反应是一个体积增大的、放热的可逆反应,压强不符合,故D错误.故选A.【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别,题目难度中等,解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响.13.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近呈蓝色.下列说法正确的是()25\nA.C是阳极,Pt是阴极B.x是负极,y是正极C.a极和Pt产生气体的物质的量相同D.CuSO4溶液pH值不变,U形管溶液pH值增大【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近呈蓝色,则b极上发生2I﹣﹣2e﹣=I2,所以b为阳极,可知y为正极,x为负极,惰性电极电解硫酸铜溶液,碳棒上析出Cu,Pt电极上析出氧气,以此来解答.【解答】解:a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近呈蓝色,则b极上发生2I﹣﹣2e﹣=I2,所以b为阳极,可知y为正极,x为负极,则C为阴极,Pt为阳极,故A错误,B正确;由2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+可知酸性增强,溶液的pH减小,pt电极产生氧气,而a电极产生氢气,由电子守恒可知O2~2H2,则气体的物质的量不等,故C、D错误;故选B.【点评】本题考查电解原理,明确b极附近呈蓝色是解答本题的突破口,明确发生的电极反应及电解池阴阳极、电源正负极的关系即可解答,题目难度中等.14.有下列4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是()A.固化氧化物燃料电池B.碱性氢氧燃料电池25\nC.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】原电池中,阳离子向正极移动,正极上得到电子,燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应,根据电解质环境可以确定电极产物,结合正极的反应产物为水来解答.【解答】解:A.在该固体氧化物燃料电池中,电解质特点,正极上O2+4e﹣=2O2﹣,故A错误;B.碱性燃料电池中,正极上发生O2+2H20+4e﹣=4OH﹣,故B错误;C.质子交换膜燃料电池,正极上发生4H++O2+4e﹣=2H20,故C正确;D.熔融盐燃料电池中,正极反应是2CO2+O2+4e﹣=2CO32﹣,故D错误;故选C.【点评】本题考查燃料电池,明确原电池的工作原理是解答本题的关键,注意电解质及电极反应,题目难度不大.15.在一定条件下,pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10﹣amol.L﹣1和1.0×10﹣bmol.L﹣1,在此温度下,下列说法正确的()A.a<bB.a=bC.水的离子积为1.0×10﹣(7+a)D.水的离子积为1.0×10﹣(b+a)【考点】水的电离;盐类水解的应用.【分析】由水电离出来的c(H+)=c(OH﹣),硫酸铁溶液中铁离子水解促进水的电离,硫酸抑制水的电离,两者pH值相同,说明硫酸电离出的氢离子浓度与硫酸铁中水电离的氢离子浓度相同,据此解答即可.【解答】解:硫酸中水电离出来的c(H+)=c(OH﹣)=1.0×10﹣amol/L,硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)是1.0×10﹣bmol/L,则硫酸中c(H+)是1.0×10﹣bmol/L,则Kw=c(H+)×c(OH﹣)=1.0×10﹣a×1.0×10﹣b=1.0×10﹣(a+b),故D正确,故选D.【点评】本题考查较为综合,题目难度中等,易错点为B,注意电荷守恒的应用,把握水的离子积的计算.25\n16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下,向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)B.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+)C.Na2CO3溶液:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)<c(CH3COOH)+c(H+)【考点】离子浓度大小的比较.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A.至中性溶液中应存在NH4+和NH3•H2O;B.碳酸氢根离子水解;C.根据电荷守恒和物料守恒分析;D.由电荷守恒可知,c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),pH=4.75,电离大于水解,则c(CH3COOH)<c(Na+).【解答】解:A.向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中应存在NH4+和NH3•H2O,则c(SO42﹣)>c(NH4+),溶液呈中性,则c(OH﹣)=c(H+),结合电荷守恒可知c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+),故A正确;B.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中,碳酸氢根离子水解显碱性,则c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故B错误;C.Na2CO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣),物料守恒:c(Na+)=2[c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)],二者联式可得c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(H2CO3),故C错误;D.由电荷守恒可知,c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),pH=4.75,电离大于水解,则c(CH3COOH)<c(Na+),则c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)>c(CH3COOH)+c(H+),故D错误;故选A.【点评】本题考查离子浓度的大小比较,侧重于电解质的电离和盐类的水解的考查,题目难度中等,注意电荷守恒、物料守恒的应用,为易错点.17.可逆反应:mA(g)+nB(g)═pC(g)+gD(g)的v﹣t图象如图甲所示;若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v﹣t图象如图乙所示.现有下列叙述:①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大.则以上所述各项正确的组合为()A.②④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧【考点】化学反应速率变化曲线及其应用;化学平衡的影响因素.【专题】化学平衡专题.25\n【分析】催化剂只改变正逆化学反应的速率,缩小达到平衡的时间,但转化率不变,以此来解答即可.【解答】解:催化剂只改变反应速率,缩小达到平衡的时间,但转化率不变,乙图使用催化剂,反应速率加快,故a1<a2,即①错误,②正确;乙图使用催化剂,反应速率加快,故b1<b2,即③错误,④正确;时间缩短,所以t1>t2,即⑤正确,⑥错误;阴影面积为反应物浓度的变化,由于催化剂不影响平衡移动,则两图中阴影部分面积相等,故⑦正确,⑧错误;即正确的为②④⑤⑦,故选B.【点评】本题考查催化剂对反应速率的影响及图象分析,明确图象中a、b表示反应速率的变化,t为时间即可解答,题目难度不大.18.下列说法正确的是()A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)•c(X﹣),故K(AgI)<K(AgCl)【考点】电解质与非电解质;盐类水解的应用;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.【分析】A.电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;例:酸、碱、盐,金属氧化物等.非电解质:在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物;例:有机物,非金属氧化物等;B.CH3COOH不完全电离,根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),等体积等浓度混合时显碱性,则中性时应使醋酸过量;C.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液,反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al(OH)3;D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀,说明溶解度S(AgCl)>S(AgI),所以K(AgCl)>K(AgI).【解答】解:A.SO3虽溶于水能导电,但导电实质是H2SO4导电,不是三氧化硫导电,三氧化硫属于非电解质,故A错误;B.醋酸与NaOH溶液反应:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),若等体积等浓度混合时显碱性,则25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量,即V醋酸>VNaOH,故B错误;C.氢氧化铝为两性氢氧化物,由于酸性:HCO3﹣>Al(OH)3,根据强酸制备弱酸,NaHCO3溶液与NaAlO2溶液,反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al(OH)3,AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al(OH)3↓+CO32﹣有沉淀生成,无气体生成,故C错误;D.向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液,会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI,说明AgCl沉淀易转化为AgI沉淀,沉淀易转化为更难溶沉淀,越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小,故K(AgI)<K(AgCl),故D正确;故选D.【点评】本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识,掌握它们的相关本质是解答的关键,题目难度中等.二.填空题(本题共3小题,共46分)19.(14分)盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸.25\n已知室温下:Ka(CH3COOH)=1.7×10﹣5mol•L﹣1;H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10﹣7mol•L﹣1、Ka2=5.6×10﹣11mol•L﹣1(1)常温下,物质的量浓度相同的下列四种溶液:a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液.其PH由大到小的顺序是:a>b>c>d>e(填序号).(2)某温度下,pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c>a;该醋酸溶液稀释过程中,下列各量一定变小的是ad.a.c(H+)b.c(OH﹣)c.d.(3)以0.10mol•L﹣1NaOH为标准液,测定某盐酸的浓度.取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.实验编号氢氧化钠溶液的浓度(mol•L﹣1)滴定完成时,氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1024.1220.0020.1023.8820.0030.1024.0020.00①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色.②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为0.12mol/L.(4)在t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10﹣amol•L﹣1,c(OH﹣)=10﹣bmol•L﹣1,已知a+b=12,则:①该温度下水的离子积常数Kw=10﹣12mol2•L﹣2.②在该温度下,将100mL0.1mol•L﹣1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后,溶液的pH=11.【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;pH的简单计算.【分析】(1)氢氧根离子浓度越大,溶液的pH越大,水解程度大的离子对应的碱性越强,据此回答;(2)pH相等的醋酸和盐酸溶液中,加水稀释促进醋酸电离,氯化氢完全电离,所以稀释相同的倍数后,pH变化大的是盐酸,变化小的是醋酸;酸抑制水电离,酸的酸性越强,水的电离程度越小;加水稀释醋酸,促进醋酸电离,溶液中除了氢氧根离子、水分子外,所有微粒浓度都减小;(3)①如溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;25\n②先判断数据的合理性,求出标准NaOH溶液体积,然后依据c(待测)=求出即可;(4)①溶液中的离子积Kw=C(H+)×c(OH﹣)=10﹣a×10﹣b=10﹣(a+b)=10﹣12;②根据混合溶液的酸碱性计算氢离子浓度,从而计算溶液的pH.【解答】解:(1)物质的量浓度相同的四种溶液,c、d是强碱,氢氧化钡中氢氧根离子浓度大,所以pH大,ab中阴离子水解,导致溶液显示碱性,醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子,碳酸氢根离子的水解程度小于碳酸根离子,所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠,碳酸氢钠的碱性小于醋酸钠,即pH大小顺序是:a>b>c>d>e,故答案为:a>b>c>d>e;(2)pH相等的醋酸和盐酸溶液中,加水稀释促进醋酸电离,氯化氢完全电离,所以稀释相同的倍数后,pH变化大的是盐酸,变化小的是醋酸,酸抑制水电离,酸的酸性越强,水的电离程度越小,所以溶液体积越大,水的电离程度越大,则水的电离程度由a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c>a;加水稀释醋酸,促进醋酸电离,溶液中除了氢氧根离子、水分子外,所有微粒浓度都减小,a.溶液中c(H+)减小,故正确;b.温度不变,水的离子积常数不变,氢离子浓度减小,则c(OH﹣)增大,故错误;c.c.=,温度不变,水的离子积常数不变、醋酸的电离平衡常数不变,所以不变,故错误;d.加水稀释促进醋酸电离,则氢离子个数增大,醋酸分子个数减小,所以减小,故正确;故答案为:b=c>a;ad;(3)①滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,即酚酞在酸中为无色,在碱性溶液中显浅红色,故答案为:最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色;②舍去误差较大的数,得出V(标准)==23.94mL,c(待测)==0.12mol/L,故答案为:0.12mol/L;(4)①溶液中的离子积Kw=C(H+)×c(OH﹣)=10﹣a×10﹣b=10﹣(a+b)=10﹣12;故答案为:10﹣12;②酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol,碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L,混合溶液中氢氧根离子浓度==0.1mol/L,溶液中氢离子浓度为10﹣11mol/L,则溶液的pH=11,故答案为:11.25\n【点评】本题主要考查弱电解质的电离、滴定操作、pH的有关计算等知识,难度不大.20.(14分)如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为阳离子交换膜,丙中滴有少量的酚酞试液.请按要求回答相关问题:(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是:CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O.(2)乙池中总反应的离子方程式为2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣.(3)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体体积为4.48L.(4)铜丝a处在开始一段时间的现象为溶液变红;原因是由于2H++2e﹣=H2↑,水的电离平衡正向移动,使溶液显碱性,酚酞遇碱变红(方程式加简要文字说明).(5)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是bd.a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(6)室温下,向浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水,先生成X沉淀,生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.(已知:室温时Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10﹣11mol3•L﹣3,KSP[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20mol3•L﹣3).【考点】原电池和电解池的工作原理;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.【分析】燃料电池中,投放燃料的电极是负极,投放氧化剂的电极是正极.(1)燃料电池中,负极上投放燃料,负极上失电子发生氧化反应.(2)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠;(3)根据串联电池中转移电子数相等计算铁电极上生成氢气的体积;(4)a为阴极,阴极发生还原反应生成氢气,促进水的电离;(5)铜的精炼时,粗铜为阳极,纯铜为阴极;(6)先生成溶度积较小的沉淀.【解答】解:(1)燃料电池中,负极上投放燃料所以投放甲烷的电极是负极,负极上失电子发生氧化反应,电极反应式为:CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O.故答案为:CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O;(2)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠,反应为:2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣,25\n故答案为:2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣;(3)串联电池中转移电子数相等,若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则转移电子的物质的量=×4=0.4mol,乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气,设生成氢气的体积为xL;2H++2e﹣=H2↑2mol22.4L0.4molxLx=4.48,故答案为:4.48;(4)a为阴极,发生2H++2e﹣=H2↑,水的电离平衡正向移动,使溶液显碱性,酚酞遇碱变红,故答案为:溶液变红;由于2H++2e﹣=H2↑,水的电离平衡正向移动,使溶液显碱性,酚酞遇碱变红;(5)电解精炼铜时利用了电解原理,电能转化为化学能,也有少量转化为热能.电解精炼时粗铜做阳极,发生氧化反应,精铜做阴极,阴极上发生还原反应.电解时,溶液中的阳离子向阴极移动,在阴极上得电子.粗铜中的不活泼金属不能失电子,以阳极泥的形式沉积在阳极附近.此题应选b、d;故答案为:bd;(6)由于Cu(OH)2溶度积较小,则向浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,反应的离子方程式为Cu(OH)2;Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,故答案为:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+.【点评】本题综合考查电解池和原电池知识,注意把握电化学工作原理,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,难度中等.21.(18分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染.对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.(1)脱硝.利用甲烷催化还原NOx:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol.(2)脱碳.将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图1所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3<0(填“>”、“<”或“=”).②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.试回答:0~10min内,氢气的平均反应速率为25\n0.225mol/(L•min);该温度下,反应的平衡常数的值为;第10min后,向该容器中再充入1molCO2和3molH2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数增大(填变大、减少、不变).(3)脱硫.某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥.①室温下,amol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+(用离子方程式表示).并计算该平衡的平衡常数表达式为(用含代数a的较为精确的数学表达式表示,不必化简,不做近似运算).②在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+)<c(NO3﹣)+c(OH﹣)(填写“>”“=”或“<”).【考点】化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.【专题】化学反应中的能量变化;化学平衡专题;盐类的水解专题.【分析】(1)已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ•mol﹣1根据盖斯定律,(①+②)×可得:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=(△H1+△H2);(2)①由图可知最高点反应到达平衡,到达平衡后,温度越高,φ(CH3OH)越小,升高平衡向逆反应进行;②由图可知,10min时,反应已经达平衡,△c(CO2)=1.00mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L,开始CO2的浓度为1mol/L,故容器的体积为=1L,H2的起始浓度为=3mol/L,则:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)开始(mol/L):1300变化(mol/L):0.752.250.750.75平衡(mol/L):0.250.750.750.75根据v=计算v(H2);平衡常数K=;第10min后,向该容器中再充入1molCO2和3molH2,等效为在原平衡的基础上增大压强,平衡正向移动;25\n(3)①溶液中铵根离子水解:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,破坏水的电离平衡,溶液呈酸性,室温下,amol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5,溶液中c(H+)=10﹣5mol/L,溶液中氢离子源于铵根离子水解及水的电离,故溶液中c(NH3•H2O)=c(H+)﹣c(OH﹣)=(10﹣5﹣10﹣9)mol/L,溶液中c(NH4+)=2amol/L﹣(10﹣5﹣10﹣9)mol/L=(2a+10﹣9﹣10﹣5)mol/L,代入Kh=计算;②根据电荷守恒:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(NO3﹣)+c(OH﹣).【解答】解:(1)已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ•mol﹣1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ•mol﹣1根据盖斯定律,(①+②)×可得:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=(△H1+△H2)=﹣867kJ/mol,反应热化学方程式为:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol,故答案为:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol;(2)①由图可知最高点反应到达平衡,达平衡后,温度越高,φ(CH3OH)越小,平衡向逆反应进行,升高温度平衡吸热方向进行,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,即△H3<0,故答案为:<;②由图可知,10min时,反应已经达平衡,△c(CO2)=1.00mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L,开始CO2的浓度为1mol/L,故容器的体积为=1L,H2的起始浓度为=3mol/L,则:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)开始(mol/L):1300变化(mol/L):0.752.250.750.75平衡(mol/L):0.250.750.750.75故0~10min内v(H2)==0.225mol/(L•min);平衡常数K===;第10min后,向该容器中再充入1molCO2和3molH2,等效为在原平衡的基础上增大压强,平衡正向移动,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数增大,故答案为:0.225mol/(L•min);;增大;(3)①溶液中铵根离子水解:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,破坏水的电离平衡,溶液呈酸性,室温下,amol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5,溶液中c(H+)=10﹣5mol/L,溶液中氢离子源于铵根离子水解及水的电离,故溶液中c(NH3•H2O)=c(H+)﹣c(OH﹣)=(10﹣5﹣10﹣925\n)mol/L,溶液中c(NH4+)=2amol/L﹣(10﹣5﹣10﹣9)mol/L=(2a+10﹣9﹣10﹣5)mol/L,则平衡常数Kh==,故答案为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;;②根据电荷守恒:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(NO3﹣)+c(OH﹣),则溶液中c(Na+)+c(H+)<c(NO3﹣)+c(OH﹣),故答案为:<.【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、热化学方程式、盐类水解等,培养了学生分析问题解决问题的能力,需要学生具备扎实的基础,难度中等.25

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:03:36 页数:25
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文章作者:U-336598

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