河南省洛阳八中2022学年高二化学上学期10月月考试卷含解析

2022-2022学年河南省洛阳八中高二（上）月考化学试卷（10月份）　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分．）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（　　）①天然气　　②煤　　③核能　　④水电　　⑤太阳能　　⑥燃料电池　　⑦风能　　⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外　2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉未反应D．氧化钙溶于水　3．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H＜0下列叙述正确的是（　　）A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）═3υ正（H2O）B．若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，4υ正（O2）═5υ逆（NO）　4．在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2（g）⇌2H（g）（气态氢原子）．△H＞0．当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/L时需时间（　　）A．12秒B．无法判断C．大于12秒D．小于12秒　5．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol　6．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大　7．下列说法或表示方法正确的是（　　）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定21\nC．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol　8．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣1　9．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g）　经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L．min），下列叙述错误的是（　　）A．P的平均反应速率为0.15mol/（L．min）B．Q的转化率为25%C．Q的平衡浓度为1mol/LD．x的值是2　10．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量　11．一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H＜0下列说法正确的是（　　）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变　21\n12．A、B、C、D四种气体之间可发生反应：aA+bB⇌cC+dD，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是（　　）A．混合气的密度增大了B．混合体系的压强增大了C．正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了D．A气体在混合气中的含量升高了　13．在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是（　　）①体系的压强不再发生变化；②体系的温度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再发生变化；④各组分的质量分数不再发生变化；⑤反应速率γA：γB：γC：γD=m：n：p：q；⑥单位时间内，若消耗了mmolA物质，同时也消耗了qmolD物质．A．①③⑤B．①④⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥　14．可逆反应：3R（气）⇌3M（？）十N（？）（吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势．则下列判断中正确的是（　　）A．M和N可能都是固体B．若N为固体．则M一定是气体C．M和N一定都是气体D．若M为固体．则N一定是气体　15．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（　　）A．X的浓度的减少B．Y物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X物质的量的减少　16．温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2molSO2和1molO2发生反应；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率．下列判断正确的是（　　）A．甲保持压强不变，乙保持体积不变B．甲保持体积不变，乙保持压强不变C．混合气体密度甲小于乙D．混合气体的平均相对分子质量甲小于乙　21\n17．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是（　　）A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＜c+dC．Z的体积分数增加D．X的转化率下降　18．将2molPCl3和1molCl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达平衡时，PC15为0.4mol．此时若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是（　　）A．0.4molB．小于0.2molC．0.2molD．大于0.2m01而小于0.4mol　19．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变化如图所示．有关说法错误的是（　　）A．图中C表示生成物NH3（g）的总能量B．断裂3molH﹣H和1molN≡N所吸收的总能量大于形成6molN﹣H所释放的总能量C．逆反应的活化能E（逆）=E+△HD．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0　20．将BaO2放入密闭真空容器中，反应BaO2（s）⇌BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）A．氧气压强不变B．BaO质量增加C．BaO2质量不变D．平衡常数K=，且保持不变　　二、填空（每空2分，共40分）21．（14分）（2022秋•广德县校级期中）（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣394kJ•mol﹣1C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣111kJ•mol﹣121\nH2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热　　　　　　kJ•mol﹣1（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＜0试回答下列问题：①若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　　．②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态　　　　　　（填“是”与“否”），此时v（正）　　　　　　v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是　　　　　　③若降低温度，该反应的K值将　　　　　　，该反应的化学反应速率将　　　　　　（均填“增大”“减小”或“不变”）．　22．（14分）（2022秋•和平区校级月考）在一定条件下，有反应xA+yB⇌zC．Ⅰ若A、B、C均为气体，在2L的密闭容器中，加入2molA、1molB，一定温度下达到平衡．测得平衡后的压强为反应前的，平衡时C为0.6mol•L﹣1，B为0.2mol•L﹣1．试回答下列问题：（1）平衡时B的物质的量是　　　　　　，B的转化率=　　　　　　（2）x：y：z=　　　　　　，该温度下平衡常数=　　　　　　Ⅱ若反应xA+yB⇌zC已达到平衡．改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙．试回答下列问题：（1）图甲中t1时改变的条件可能是　　　　　　（填字母序号）．A．若A、B均为固体，加入A或BB．若A或B为气体，C为固体，增大压强C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体D．升高温度E．加入催化剂（2）若A、B、C均为气体，加入xmolA、ymolB，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化．则此时发生变化的条件为（写出一种情况即可）：　　　　　　．　　三、实验题23．（1）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是　　　　　　；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是　　　　　　；实验中需要用到量筒的个数为　　　　　　；反应的终止温度为　　　　　　．（2）写出NaOH稀溶液与稀硫酸反应的热化学方程式　　　　　　．21\n　24．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．①在图3的方框中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min，）的定性关系曲线．②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：　　　　　　　　21\n2022-2022学年河南省洛阳八中高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分．）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（　　）①天然气　　②煤　　③核能　　④水电　　⑤太阳能　　⑥燃料电池　　⑦风能　　⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．根据这些特征进行判断．【解答】解：天然气、煤是不可再生能源；核能是对环境有污染的能源；水电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源，但是自然再生数量和速度有限，不是新能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；故选B．【点评】本题考查了新能源的开发利用及新能源的特征应用．　2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉未反应D．氧化钙溶于水【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　3．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H＜0下列叙述正确的是（　　）A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）═3υ正（H2O）B．若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，4υ正（O2）═5υ逆（NO）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等．21\n【解答】解：A、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，故A错误；B、升高温度时，正逆反应速率都增大，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故C错误；D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、正逆化学反应速率之比等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．　4．在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2（g）⇌2H（g）（气态氢原子）．△H＞0．当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/L时需时间（　　）A．12秒B．无法判断C．大于12秒D．小于12秒【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．【解答】解：前20s反应H2⇌2H的平均反应速率为v==0.002mol/（L•s），反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，试题有利于培养学生的分析、理解能力，题目难度中等．　5．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．21\n【分析】由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．【解答】解：充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol；故选A．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．　6．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．【解答】解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．故选A．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．　7．下列说法或表示方法正确的是（　　）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、同一物质不同状态能量不同，气态能量高，放出热量多；21\nB、根据物质的总能量与稳定性关系判断；C、要注意根据中和热的概念来分析；D、反应热要与方程式中的计量数对应．【解答】解：A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气具有的能量高，所以硫蒸气放出的热量多，故A错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨具有的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，由于反应放热，浓硫酸稀释也放热，故放出的热量大于57.3kJ，故C正确；D、在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应能量，题目难度不大，注意理解反应热与能量的关系，能量与稳定性的关系，以及正确理解中和热的概念．　8．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．【解答】解：由图可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a﹣b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1．故选：A．21\n【点评】本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法．　9．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g）　经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L．min），下列叙述错误的是（　　）A．P的平均反应速率为0.15mol/（L．min）B．Q的转化率为25%C．Q的平衡浓度为1mol/LD．x的值是2【考点】化学平衡的计算．【分析】A．利用达到平衡生成1molN，求出参加反应的P的量，进而求出其反应速率；B．计算参加反应的Q的物质的量，根据转化率定义计算；C．利用达到平衡生成1molN，求出参加反应的Q的量，进而求出Q的平衡浓度；D．利用速率之比等于化学计量数之比，求出x．【解答】解：A．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n（P）=×1mol=1.5mol，所以v（P）===0.15mol/（L•min），故A正确；B．参加反应的Q为n（Q）=n（N）=0.5mol，故Q的转化率为×100%=20%，故B错误；C．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n（Q）=n（N）=0.5mol，所以Q的平衡浓度为：=1mol/L，故C正确；D．根据A选项可知v（P）=0.15mol/（L•min），而M的平均速率是0.1mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，则=，所以x=2，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固，答题时注意基本概念的计算．　10．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．21\n【解答】解：A．对2NO2⇌N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3+Q，增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大．要熟练掌握勒夏特列原理．　11．一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H＜0下列说法正确的是（　　）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．　12．A、B、C、D四种气体之间可发生反应：aA+bB⇌cC+dD，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是（　　）A．混合气的密度增大了B．混合体系的压强增大了C．正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了D．A气体在混合气中的含量升高了【考点】化学平衡移动原理．【分析】A、如果两边气体计量数相等，体积可变，增大压强；B、如果两边气体计量数相等；C、使用正催化剂去分析；D、A气体在混合气中的含量升高了，说明平衡向生成A的方向移动．21\n【解答】解：A、如果两边气体计量数相等，体积可变，增大压强，故A错误；B、如果两边气体计量数相等，缩不体积，混合体系的压强增大，但平衡不移动，故B错误；C、使用正催化剂，正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了，故C错误；D、A气体在混合气中的含量升高了，说明平衡向生成A的方向移动，故D正确；故选D．【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响适用范围：1、浓度对化学平衡的影响适用于气体或液体；2、压强对化学平衡的影响适用于有气体参加且反应前后气体体积变化的反应；3、温度对所有可逆反应都有影响，无论该反应放热还是吸热，题目难度中等　13．在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是（　　）①体系的压强不再发生变化；②体系的温度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再发生变化；④各组分的质量分数不再发生变化；⑤反应速率γA：γB：γC：γD=m：n：p：q；⑥单位时间内，若消耗了mmolA物质，同时也消耗了qmolD物质．A．①③⑤B．①④⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①如果m+n=p+q，体系的压强始终不变，所以压强不变，不能说明达平衡状态，故错误；②体系的温度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，故正确；③各组分的物质的量浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，故正确；④各组分的质量分数不再发生变化，说明正逆反应速率相等，故正确；⑤反应速率γA：γB：γC：γD=m：n：p：q，只要反应发生就符合这个关系，故错误；⑥单位时间内，若消耗了mmolA物质，同时也消耗了qmolD物质，说明正逆反应速率相等，故正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　14．可逆反应：3R（气）⇌3M（？）十N（？）（吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势．则下列判断中正确的是（　　）A．M和N可能都是固体B．若N为固体．则M一定是气体C．M和N一定都是气体D．若M为固体．则N一定是气体【考点】化学平衡的影响因素．【分析】正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题．21\n【解答】解：A．如M和N都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，应为气体只有R，故A错误；B．如M为气体，N为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B正确；C．M和N一定都是气体，升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量不变，但物质的量增加，则气体平均相对分子质量变小，但不一定M和N一定都是气体，故C错误；D．若M为固体，则N为气体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量减小，则气体的平均相对分子质量与质量的减少量和物质的量的减少量的比值有关，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学平衡移动，题目难度中等，注意判断气体的平均相对分子质量减小的两种情况．　15．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（　　）A．X的浓度的减少B．Y物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X物质的量的减少【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少．【解答】解：Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，Saob=Sabdo﹣Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加．故选C．【点评】本试题为化学平衡知识的考查，较难题．过去历年高考化学试题中，涉及化学平衡的图象问题是高考的一大热点，但从未涉及到图象中的区域面积与化学平衡相联系，分析该试题时，我们事先应该知道各个面积所表达的意义．　16．温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2molSO2和1molO2发生反应；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率．下列判断正确的是（　　）A．甲保持压强不变，乙保持体积不变B．甲保持体积不变，乙保持压强不变C．混合气体密度甲小于乙D．混合气体的平均相对分子质量甲小于乙【考点】化学平衡的影响因素．21\n【分析】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持甲的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持甲的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则甲的压强增大，平衡正向移动，SO2的转化率大，再结合ρ=，平均相对分子质量=进行计算．【解答】解：假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持甲的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持甲的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则甲的压强增大，平衡正向移动，SO2的转化率大，故A正确，B错误；C、根据ρ=，由以上分析甲的体积小，所以甲的密度大，故C错误；D、根据平均相对分子质量=，由以上分析甲的SO2的转化率大，则n总小，所以甲的平均相对分子质量大，故D错误．故选A．【点评】这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了．　17．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是（　　）A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＜c+dC．Z的体积分数增加D．X的转化率下降【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项．【解答】解：在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依A、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确；B、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b＜c+d，故B正确；C、反应平衡逆向进行，Z的体积分数减小，故C错误；D、平衡逆向进行，X转化率减小，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡的判断和影响因素分析，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．　21\n18．将2molPCl3和1molCl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达平衡时，PC15为0.4mol．此时若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是（　　）A．0.4molB．小于0.2molC．0.2molD．大于0.2m01而小于0.4mol【考点】化学平衡的计算．【分析】达平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0molPC13和0.50molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的一半．【解答】解：达平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0molPC13和0.50molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的一半，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol，故选B．【点评】本题考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．　19．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变化如图所示．有关说法错误的是（　　）A．图中C表示生成物NH3（g）的总能量B．断裂3molH﹣H和1molN≡N所吸收的总能量大于形成6molN﹣H所释放的总能量C．逆反应的活化能E（逆）=E+△HD．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、C表示生成物能量和；B、反应放热，断键吸收的能量小于成键释放的能量；C、逆反应的活化能等于B与C的差；D、反应物能量高于生成物，反应放热．【解答】解：A、C表示生成物能量和，故A正确；B、反应放热，断键吸收的能量小于成键释放的能量，故B错误；C、逆反应的活化能等于B与C的差，E（逆）=E+△H，故C正确；D、反应物能量高于生成物，反应放热，故D正确；故选B．【点评】本题考查了据图分析放热反应和吸热反应，注意焓变和键能的关系，题目难度不大．21\n　20．将BaO2放入密闭真空容器中，反应BaO2（s）⇌BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）A．氧气压强不变B．BaO质量增加C．BaO2质量不变D．平衡常数K=，且保持不变【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．【解答】解：A、平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故A正确；B、缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故C错误；D、化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，平衡常数表达式中不列入固体BaO和BaO2，故D错误；故选A．【点评】本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．　二、填空（每空2分，共40分）21．（14分）（2022秋•广德县校级期中）（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣394kJ•mol﹣1C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣111kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热　﹣41　kJ•mol﹣1（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＜0试回答下列问题：①若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　1　．②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态　否　（填“是”与“否”），此时v（正）　大于　v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是　浓度商Qc==＜1，小于平衡常数K　③若降低温度，该反应的K值将　增大　，该反应的化学反应速率将　减小　（均填“增大”“减小”或“不变”）．21\n【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】基本概念与基本理论．【分析】（1）依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的焓变；（2）①根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；②计算常数的浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；③该反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，K值增大，反应速率减小．【解答】解：（1）①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol③C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H=﹣111kJ/mol依据盖斯定律②﹣①﹣③得到：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），△H=﹣41KJ/mol；故答案为：﹣41KJ/mol；（2）①平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始（mol/L）：2300变化（mol/L）：1.21.21.21.2平衡（mol/L）：0.81.81.21.2故平衡常数K==1，故答案为：1；②在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）：1200变化（mol/L）：0.50.50.50.5一段时间（mol/L）：0.51.50.50.5浓度商Qc==＜1，故平衡向正反应进行，此时v（正）＞v（逆），故答案为：否；大于；浓度商Qc==＜1，小于平衡常数K；（3）温度降低，该反应是放热反应，化学平衡向着正向移动，二氧化碳和氢气浓度增大，一氧化碳和水的浓度减小，平衡常数K增大；降低温度，反应速率减小，故答案为：增大；减小．【点评】本题考查化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡图象与计算等，难度中等，②中注意分析各物质的浓度变化量关系，确定概念改变的条件．　22．（14分）（2022秋•和平区校级月考）在一定条件下，有反应xA+yB⇌zC．Ⅰ若A、B、C均为气体，在2L的密闭容器中，加入2molA、1molB，一定温度下达到平衡．测得平衡后的压强为反应前的，平衡时C为0.6mol•L﹣1，B为0.2mol•L﹣1．试回答下列问题：21\n（1）平衡时B的物质的量是　0.4mol　，B的转化率=　60%　（2）x：y：z=　2：1：2　，该温度下平衡常数=　11.25　Ⅱ若反应xA+yB⇌zC已达到平衡．改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙．试回答下列问题：（1）图甲中t1时改变的条件可能是　BC　（填字母序号）．A．若A、B均为固体，加入A或BB．若A或B为气体，C为固体，增大压强C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体D．升高温度E．加入催化剂（2）若A、B、C均为气体，加入xmolA、ymolB，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化．则此时发生变化的条件为（写出一种情况即可）：　增大C的浓度、同时又减小A或B的浓度　．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡图像；化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】Ⅰ．（1）若A、B、C均为气体，平衡时B的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，消耗的B的物质的量为1mol﹣0.4mol=0.6mol，转化率=×100%；（2）恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时混合气体总物质的量为（2+1）mol×=2.4mol，平衡时C为0.6mol/L×2L=1.2mol，平衡时A为2.4mol﹣1.2mol﹣0.4mol=0.8mol，故消耗的A为2mol﹣0.8mol=1.2mol，故x：y：z=1.2：0.6：1.2=2：1：2，故反应方程式为：2A+B⇌2C，再根据K=计算平衡常数；Ⅱ．（1）由图甲可知，t1时正反应速率变大，逆反应速率没变，说明是增大了反应物的浓度；（2）由图乙可知，t2时正反应速率变小，逆反应速率变大、正反应速率减小，则可能是增大生成物浓度、同时又减小反应物的浓度．【解答】解：Ⅰ．（1）若A、B、C均为气体，平衡时B的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，消耗的B的物质的量为1mol﹣0.4mol=0.6mol，故B的转化率=×100%=60%，故答案为：0.4mol；60%；（2）恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，则平衡时混合气体总物质的量为（2+1）mol×21\n=2.4mol，平衡时C为0.6mol/L×2L=1.2mol，平衡时A为2.4mol﹣1.2mol﹣0.4mol=0.8mol，故消耗的A为2mol﹣0.8mol=1.2mol，故x：y：z=1.2：0.6：1.2=2：1：2，反应方程式为：2A+B⇌2C，平衡时A的浓度为=0.4mol/L，故K===11.25，故答案为：2：1：2；11.25；Ⅱ．（1）由图甲可知，t1时正反应速率变大，逆反应速率没变，说明是增大了反应物的浓度；A．若A、B均为固体，加入A或B，改变固体的量反应速率不变，故A错误；B．若A或B为气体，C为固体，增大压强，A或B为气体所以反应物浓度增大，C为固体增大压强对生成物浓度无影响，故B正确；C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体，相当于增大反应物浓度，故C正确；D．升高温度，正逆反应速率都变大，故D错误；E．加入催化剂，正逆反应速率同等程度变大，故E错误；故答案：BC；（2）由图乙可知，t2时正反应速率变小，逆反应速率变大、正反应速率减小，则可能是增大C的浓度、同时又减小A或B的浓度，故答案为：增大C的浓度、同时又减小A或B的浓度．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、化学平衡图象等，图象分析中关键是理解改变条件瞬间正、逆反应速率变化，题目难度中等．　三、实验题23．（1）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是　上下搅拌　；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是　金属的导热性很好，会导致热量的散失　；实验中需要用到量筒的个数为　2　；反应的终止温度为　最高温度　．（2）写出NaOH稀溶液与稀硫酸反应的热化学方程式　HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol　．【考点】中和热的测定．【分析】（1）环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅拌，使溶液混合均匀；根据金属的导热性很好，会导致热量的散失；为减少误差，量取酸、碱用不同的量筒；反应的终止温度为最高温度；（2）依据酸碱中和反应的特征和热化学方程式的书写原则得到；【解答】解：（1）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅拌，使溶液混合均匀；用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小；为减少误差，量取酸、碱用两个不同的量筒；反应的终止温度为最高温度；故答案为：上下搅拌；金属的导热性很好，会导致热量的散失；2；最高温度；（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；【点评】本题主要考查了中和热实验操作以及中和热的概念，难度不大，注意实验原理的掌握．　21\n24．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．①在图3的方框中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min，）的定性关系曲线．②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：　镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小　【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】①先根据图2找出2、4、6min时刻时的氢气体积的变化量，再找出2、4、6min时刻时的速率与时间的关系，然后用平滑曲线描绘图象．②根据该反应的反应热及溶液中氢离子的浓度判断．【解答】解：①2、4、6min时刻时氢气体积的分别为10mL、20mL、36mL，其平均反应速率分别为5mL/min、7.5mL/min、6mL/min，然后标出速率与时间图象，图象为，故答案为：；②该反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，反应速率越大；随着反应的进行，溶液中氢离子的浓度逐渐减小，浓度越小，反应速率越小．故答案为：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．【点评】本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素以及影响原因，特别要注意影响化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质．　2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