河南省洛阳八中高二化学上学期第一次月考试题含解析

2022-2022学年河南省洛阳八中高二（上）第一次月考化学试卷　一、选择题（每小题仅一个正确选项）1．下列过程中△H＜0的是（　　）A．氯酸钾分解制氧气B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反应　2．已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol则反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H是（　　）A．﹣221kJ/molB．﹣110.5kJ/molC．+110.5kJ/molD．+221kJ/mol　3．下列说法正确的是（　　）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应一定要加热才能发生　4．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）A．H2O：0.002mol•L﹣1B．NO：0.001mol•L﹣1C．NH3：0.002mol•L﹣1D．O2：0.0025mol•L﹣1　5．一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）-29-\nA．2molSO2+1molO2B．4molSO2+1molO2C．2molSO2+1molO2+2SO3D．3molSO2+1molO2+1SO3　6．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（　　）A．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amolN2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1molN≡N，同时生成6molN﹣H　7．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　　）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2　8．对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（　　）A．B．C．D．　9．反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）-29-\nA．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P2　10．反应：xA（气）+yB（气）⇌zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L﹣1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L﹣1，则下列叙述正确的是（　　）A．x+y＜zB．平衡向右移动C．B的转化率升高D．C的体积分数降低　11．在一个固定体积的密闭容器中，通入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值为（　　）A．3B．5C．6D．7　12．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（　　）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动　13．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L　14．能用能量判断下列过程的方向的是（　　）-29-\nA．水总是自发地由高处往低处流B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大　15．在相同的条件下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2．下列叙述中错误的是（　　）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲　16．在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O═CO2+H2，达到平衡后，测得为CO20.6mol，再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（　　）A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol　　二、填空题：17．（1）对于A+2B（g）⇌nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：①A量的增减，平衡不移动，则A为　　　　　　态．②增压，平衡不移动，当n=2时，A为　　　　　　态；当n=3时，A为　　　　　　态．③若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n　　　　　　．④升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为　　　　　　热反应．（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为　　　　　　，表示该中和热的热化学方程式为　　　　　　．（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为　　　　　　．（4）已知下列反应的反应热：-29-\n①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol②C（S）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ∕mol③2C（S）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol请写出H2燃烧热的热化学方程式　　　　　　．　18．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）01234n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是　　　　　　热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是　　　　　　；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　　　　　　．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．　19．对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：（1）T0对应的V正与V逆的关系是　　　　　　．（2）正反应为　　　　　　热反应．-29-\n（3）A、B两点正反应速率的大小关系　　　　　　．（4）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是　　　　　　．　20．已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率　　　　　　（填“加快”、“减慢”或“不变”）．（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡　　　　　　．A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动C．一定不移动D．不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为　　　　　　；容器的容积为　　　　　　．　21．（1）平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示　　　　　　（2）大小与温度的关系是：温度升高，K值　　　　　　（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．　22．在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）⇌CO2（g）十H2（g）△H=QKJ•mol﹣1（Q＞0）CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=　　　　　　mol/（L•min）-29-\n　23．在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如右图，t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3min﹣4min之间反应处于　　　　　　状态；C1数值　　　　　　0.08mol/L（填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是　　　　　　（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是　　　　　　（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．　　-29-\n2022-2022学年河南省洛阳八中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题仅一个正确选项）1．下列过程中△H＜0的是（　　）A．氯酸钾分解制氧气B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反应【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】△H小于零，应是放热反应，常见有化合反应、金属与酸、水的反应以及中和反应等，以此解答该题．【解答】解：A．氯酸钾分解制氧气为吸热反应，△H＞0，故A错误；B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气，需要吸热，△H＞0，故B错误；C．煅烧石灰石制生石灰为吸热反应，△H＞0，故C错误；D．盐酸与NaOH溶液反应属于放热反应，△H＜0，故D正确．故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意常见吸热反应和放热反应即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．　2．已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol则反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H是（　　）A．﹣221kJ/molB．﹣110.5kJ/molC．+110.5kJ/molD．+221kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．-29-\n【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；【解答】解：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol（2）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol依据盖斯定律（1）﹣（2）得到：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol；则反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H是﹣110.5kJ/mol；故选B．【点评】本题考查反应热的有关计算，注意掌握根据盖斯定律、热化学方程式进行的计算，题目较简单．　3．下列说法正确的是（　　）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应一定要加热才能发生【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．吸热反应在不加热的条件下也能发生．【解答】解：A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故A错误；B．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故C正确；-29-\nD．吸热反应在不加热的条件下也能发生，如Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应常温下就能发生，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热吸热的本质是解题的关键．　4．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）A．H2O：0.002mol•L﹣1B．NO：0.001mol•L﹣1C．NH3：0.002mol•L﹣1D．O2：0.0025mol•L﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】先根据V==计算出NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断．【解答】解：由1分钟后，NH3减少了0.12mol，则用NH3表示的化学反应速率为V（NH3）=V====0.001mol•（L•s）﹣1，A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2O）=v（NH3）=0.0015mol•（L•s）﹣1，所以H2O平均每秒钟浓度变化为0.0015mol/L，故A错误；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=v（NH3）=0.001mol•（L•s）﹣1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001mol/L，故B正确；C、因V（NH3）=0.001mol•（L•s）﹣1，所以NH3平均每秒钟浓度变化为0.001mol/L，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=v（NH3）═0.00125mol•（L•s）﹣1，所以O2平均每秒钟浓度变化为0.00125mol/L，故D错误；故选：B．【点评】本题考查化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．-29-\n　5．一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）A．2molSO2+1molO2B．4molSO2+1molO2C．2molSO2+1molO2+2SO3D．3molSO2+1molO2+1SO3【考点】化学平衡的计算．【分析】在一定条件下，将2molSO2和2molSO3气体充入固定体积的密闭容器，发生反应，2SO2+O2⇌2SO3可以看做与起始量为4molSO2，1molO2反应达到平衡是相同的平衡状态，各物质的浓度不变，物质的量不变，SO3为nmol；A、起始充入2molSO2和1molO2，相当于在原平衡基础上减少了2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫；B、4molSO2和1molO2正好与原平衡相同；C、起始充入2molSO2和1molO2和2molSO3，相当于起始加入了4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，三氧化硫增加；D、起始充入2molSO3，相当于起始加入了2molSO2和1molO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫．【解答】解：A、起始量和题给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜n，故A不选；B、起始量与题给起始量相同，平衡相同，SO3物质的量为nmol，故B不选；C、起始量相当于加入4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，三氧化硫物质的量＞nmol，故C选；D、开始为3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，n（SO2）=3mol+1mol=4mol，n（O2）=0.5mol+1mol=1.5mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D不选；故选C．【点评】本题考查了可逆反应，要注意用化学平衡中的等效平衡的判断方法，明确极限转化后起始量的大小是解答的关键，题目难度中等．　6．一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（　　）-29-\nA．A、B、C的分子数之比为1：3：2B．单位时间内生成amolN2，同时生成amolNH3C．每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD．每生成1molN≡N，同时生成6molN﹣H【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．单位时间内生成amolN2为逆反应，同时生成amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，故B错误；C．每断裂1molN≡N是正反应，同时断裂3molH﹣H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故C错误；D．每生成1molN≡N是逆反应，同时生成6molN﹣H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．　7．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　　）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量，以此来计算．-29-\n【解答】解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2﹣x）mol，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol1393.5kJx393.5xkJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol2483.6kJ（0.2﹣x）mol241.8（0.2﹣x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.2﹣x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故选A．【点评】本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．　8．对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（　　）A．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，生成物的含量增大，反应物的含量减少；增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，以此来解答．【解答】解：A．升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误；B．升高温度，向正反应方向移动，生成物的含量增大，与图象不符，故B错误；-29-\nC．增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图象不符，故C错误；D．升高温度，向正反应方向移动，反应物的含量减少，而增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图象符合，故D正确；故选D．【点评】本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中速率的关系及点、线、面的意义，题目难度中等．　9．反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，故选C．【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．　10．反应：xA（气）+yB（气）⇌zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol．L﹣1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol．L﹣1，则下列叙述正确的是（　　）A．x+y＜zB．平衡向右移动-29-\nC．B的转化率升高D．C的体积分数降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A气体的浓度应为0.25mol．L﹣1，而A气体的浓度为0.3mol．L﹣1，说明平衡向逆反应方向移动，以此解答．【解答】解：当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A气体的浓度应为0.25mol．L﹣1，而A气体的浓度为0.3mol．L﹣1，说明平衡向逆反应方向移动，则x+y＞z，B的转化率降低，C的体积分数减小，故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素以及平衡移动的方向的判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意用对比的方法解答．　11．在一个固定体积的密闭容器中，通入3LX气体和2LY气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值为（　　）A．3B．5C．6D．7【考点】化学平衡的计算．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，为便于计算，可假设通入3molX气体和2molY气体，根据X的浓度变化，结合方程式计算．【解答】解：假设通入3molX气体和2molY气体，X的浓度减小，则反应的X为1mol，则4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）起始：3mol2mol00转化：1mol0.75mol0.5mol0.25nmol平衡：2mol1.25mol0.5mol0.25nmol在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，则有-29-\n=n=6，故选C．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比．　12．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（　　）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大．　13．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）A．c1：c2=1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2-29-\nC．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断；B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．根据起始量以及转化量判断转化率关系；D．从可逆反应的特点的角度分析．【解答】解：X（g）+3Y（g）2Z（g）起始：c1c2c3平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/LA．由方程式可知，反应物的物质的量浓度的变化量与化学计量数成正比，则（c1﹣0.1moL/L）：（c2﹣0.3mol/L）=1：3，则c1：c2=l：3，故A正确；B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C．反应起始时c1：c2=l：3，由方程式可知，反应物的物质的量变化量与化学计量数呈正比，转化的物质的量也为1：3，则转化率应相等，故C错误；D．如反应向正反应进行，则c1最小为0，如反应向逆反应方向进行，则c1最大为0.14，因反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则C1的取值范围为0＜c1＜0.14，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学平衡移动，题目难度中等，易错点为D，注意可逆反应的特点，解题中还要注意化学反应计量数的关系为解答该题的关键．　14．能用能量判断下列过程的方向的是（　　）A．水总是自发地由高处往低处流B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．-29-\n【分析】A、高出到低处，势能变化；B、变化过程中无焓变能量变化，是熵变；C、反应自发进行判断依据是△H﹣T△S＜0；D、变化过程中是熵变．【解答】解：A、水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，故A正确；B、有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，不属于能量变化，故B错误；C、吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol．不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，故C错误；D．扑克牌的无序排列也属于熵判据，不属于能量变化，故D错误故选A．【点评】本题考查了变化过程中的能量变化判断，区别焓变，熵变的含义，自发反应的判断依据是解题关键，题目较简单．　15．在相同的条件下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2．下列叙述中错误的是（　　）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、浓度越大反应速率越快；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多；C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大；D、由C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以二氧化硫的体积分数小．【解答】解：A、浓度越大反应速率越快，所以开始时化学反应速率：乙＞甲，故A正确；-29-\nB、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多，所以平衡后O2的浓度：乙＞甲，故B正确；C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大，所以平衡后SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；D、由C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以乙中二氧化硫的体积分数小与甲中，故D错误；故选D．【点评】本题考查了压强对平衡移动的影响，题目难度中等，注意转化率与体积分数的关系．　16．在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O═CO2+H2，达到平衡后，测得为CO20.6mol，再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（　　）A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】再通入0.3mol水蒸气，平衡正向移动，二氧化碳物质的量增大，但水的转化率减小，原平衡时反应的水的物质的量等于生成二氧化碳的物质的量，则原平衡中水的转化率为60%，故新平衡中二氧化碳物质的量小于1.3mol×60%=7.8mol．【解答】解：再通入0.3mol水蒸气，平衡正向移动，二氧化碳物质的量增大，则到达新平衡时n（CO2）＞0.6mol，但水的转化率减小，由方程式可知，原平衡时反应的水的物质的量等于生成二氧化碳的物质的量，则原平衡中水的转化率为×100%=60%，故新平衡中二氧化碳物质的量小于1.3mol×60%=7.8mol，所以达到新的平衡后，CO2的物质的量介于0.6mol～0.78mol之间，故选：A．【点评】本题考查化学平衡计算，注意利用极限法分析解答，避免计算繁琐，可以先计算平衡常数，再利用平衡常数计算具体的值．　二、填空题：-29-\n17．（1）对于A+2B（g）⇌nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：①A量的增减，平衡不移动，则A为　固或液　态．②增压，平衡不移动，当n=2时，A为　固或液　态；当n=3时，A为　气　态．③若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n　＞2　．④升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为　放　热反应．（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为　△H=﹣57.3kJ/mol　，表示该中和热的热化学方程式为　H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol　．（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为　△H3＞△H2＞△H1　．（4）已知下列反应的反应热：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol②C（S）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ∕mol③2C（S）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol请写出H2燃烧热的热化学方程式　H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ∕mol　．【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】（1）①固体物质，物质的量增加减少不影响化学平衡；②反应物、生成物气体体积不变，化学计量数之和相等；③增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；④升高温度，化学平衡向着吸热方向移动；（2）根据中和热的定义计算反应热；（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热；（4）已知①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ•mol﹣1，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，③2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ•mol﹣1，由盖斯定律可知，①﹣②×2+③计算，注意物质的聚集状态．【解答】解：（1）①A量的增减，平衡不移动，说明A是固体，固体的物质的量不影响化学平衡，-29-\n故答案为：固或液；②增大压强，平衡不移动，说明反应两边气体的体积相等，气体的化学计量数之和相等：当n=2时，A只能是非气体；当n=3时，A必须是气体，故答案为：固或液；气；③若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，平衡向着逆向移动，逆向是体积减小的方向，所以n＞2，故答案为：＞2；④温度升高，平衡向着吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，该反应的逆反应是放热反应，故答案为：放；（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，则生成1mol水放出57.3kJ的热量，反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为：△H=﹣57.3kJ/mol；H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol；（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热，因反应热为负值，放出的热量越多，则△H越小，则△H3＞△H2＞△H1，故答案为：△H3＞△H2＞△H1；（4）已知①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ•mol﹣1，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，③2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ•mol﹣1，由盖斯定律可知，①﹣②×2+③得2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，所以H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ∕mol故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ∕mol．【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，反应热的计算等问题，综合考查学生对基本概念的理解，为高考常见题型，难度不大．　18．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）01234-29-\nn（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是　放　热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是　b　；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　0.0015mol/（L•s）　．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　BC　．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　C　．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；K＞K，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应；（2）由表中数据可知，平衡时c（NO）==0.0035mol/L，由方程式2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，据此判断表示NO2的浓度变化的曲线，由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，根据v=计算v（NO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；-29-\n（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（4）根据外界条件对反应速率与平衡的移动分析解答．【解答】解（1）可逆反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的平衡常数k=，K＞K，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，故答案为：；放热；（2）由方程式2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时△c（NO）==0.00625mol/L，曲线b平衡时的浓度为0.00625mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化，由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）==0.003mol/（L•s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（NO）=×0.003mol/（L•s）=0.0015mol/（L•s），故答案为：b；0.0015mol/（L•s）；（3）A．未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，故A错误；B．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故B正确；C．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），说明到达平衡，故C正确；D．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故D错误；故选BC；（4）A．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故A错误；B．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故B错误；-29-\nC．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故C正确；D．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．　19．对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示，试确定：（1）T0对应的V正与V逆的关系是　V正=V逆　．（2）正反应为　放　热反应．（3）A、B两点正反应速率的大小关系　VA＜VB　．（4）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是　反应还没有到达平衡，反应向正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多　．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）由图可知，温度T0前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T0后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T0时，反应到达平衡状态；（2）温度升高平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；（3）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率与快；（4）反应还没有到达平衡，反应正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多．【解答】解：（1）由图可知，温度T0前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T0后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T0时，反应到达平衡状态，故V正=V逆，故答案为：V正=V逆；（2）温度升高平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，-29-\n故答案为：放；（3）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率与快，故VA＜VB，故答案为：VA＜VB；（4）温度T0前，反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多，故答案为：反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多．【点评】考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，难度中等，关键根据C的质量分数判断温度T0前未达平衡，从T0后为平衡状态．　20．已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率　加快　（填“加快”、“减慢”或“不变”）．（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡　D　．A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动C．一定不移动D．不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为　40%　；容器的容积为　VL　．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）升高温度，活化分子数目增大，反应速率加快；（2）保持容器容积不变，使容器内压强增大，可能是改变反应混合物的浓度，也可能是加入其它不反应的气体引起压强的增大；（3）恒温恒压下，两平衡A与B的起始物质的量之比都为1：1，两平衡是等效平衡，到达平衡是C的体积分数相同；计算平衡时反应混合物的总的物质的量，利用同温同压下体积之比等于物质的量之比，计算容器的体积．【解答】解；（1）升高温度，活化分子数目增大，反应速率加快，故答案为：加快；-29-\n（2）保持容器容积不变，使容器内压强增大，可能是改变反应混合物的浓度，若只增大A或B的浓度，平衡向正反应移动，若只增大C的浓度，平衡向逆反应移动，若同等程度增大A、B、C的浓度，平衡向正反应移动；如果是加入其它不反应的气体引起压强的增大，反应混合物的浓度不发生变化，平衡不移动，故平衡平衡可能移动，可能不移动，故选：D；（3）恒温恒压下，两平衡A与B的起始物质的量之比都为1：1，两平衡是等效平衡，到达平衡是C的体积分数相同，故在密闭容器中充入2molA和2molB，反应达到平衡时C的体积分数为40%；令物质的量为a，则：A（g）+B（g）⇌C（g）开始（mol）：2mol2mol0变化（mol）：aaa平衡（mol）：（2﹣a）（2﹣a）a故=40%，解得a=mol故平衡后反应混合物的总的物质的量为4mol﹣mol=mol，同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以容器的体积为VL×=VL．故答案为：40%；VL．【点评】本题考查影响反应速率的因素、化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意对等效平衡的理解，掌握等效平衡规律．　21．（1）平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示　可逆反应的进行程度越大　（2）大小与温度的关系是：温度升高，K值　可能增大也可能减小　（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）化学平衡常数K=，根据K与反应物浓度幂之积和生成物浓度幂之积之间的关系进行；（2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，根据生成物浓度浓度幂之积和生成物浓度幂之积的变化确定K的变化．-29-\n【解答】解：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K越大，说明生成物越多，反应物越少，所以可逆反应进行的程度越大，故答案为：可逆反应进行的程度越大；（2）当反应放热时，升高温度平衡向逆反应方向移动，当反应吸热时，升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高，K可能增大，也可能减小，故答案为：可能增大也可能减小．【点评】本题考查了化学平衡常数的含义，明确化学平衡常数K与温度的关系是解本题的关键，难度不大．　22．在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）⇌CO2（g）十H2（g）△H=QKJ•mol﹣1（Q＞0）CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=　0.03　mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=进行计算．【解答】解：由图象可知：0～4min的v（CO）==0.03mol/（L•min），故答案为：0.03．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式为解答的关键，难度不大．　-29-\n23．在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如右图，t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3min﹣4min之间反应处于　平衡　状态；C1数值　大于　0.08mol/L（填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是　d　（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是　a　（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①表中3min﹣4min之间各物质的浓度不变，处于平衡状态；850℃达到平衡时c（CO）=0.08mol/L，该反应为放热反应，升高温度逆向移动；②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断．【解答】解：①由表中数据可知，3min、4min时，反应混合物对应物质的浓度不变，处于与平衡状态；由图可知850℃平衡时CO的浓度为0.8mol/L，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，达新平衡时CO的浓度大于0.08mol/L，-29-\n故答案为：平衡；大于；②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，增大水蒸气的浓度，平衡向正反应移动，降低温度平衡向正反应移动，使用催化剂平衡不移动，增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，故4min～5min改变条件为增大氢气的浓度；由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，而水的浓度增大0.05mol/L，应是增大水蒸气的浓度，故答案为：d；a．【点评】本题考查化学平衡影响因素等，综合图表信息来分析是解答的关键，较好的考查学生分析解决问题的能力，难度中等，②中注意分析浓度变化判断改变条件．　-29-