河南省洛阳市宜阳县江南实验学校高一化学上学期第一次月考试卷含解析

2022-2022学年河南省洛阳市宜阳县江南实验学校高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案）1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是()A．B．C．D．2．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是()A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥3．下列实验操作中错误的是()A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热-28-\n4．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L5．下列叙述中，错误的是()A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol﹣1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位6．下列说法不正确的是()A．检验Cl﹣离子的试剂是硝酸银和硝酸B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA8．在标准状况下，占体积最大的是()A．98gH2SO4B．6.02×1023N2个分子C．44.8LHClD．6gH2-28-\n9．以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③10．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）=c（Na+）=c（SO），则其溶质可能是()A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个正确答案）11．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有()A．①⑤⑥-28-\nB．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦12．实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()．A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液13．VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mmg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为()A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣114．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为()A．5a/bmol/LB．10a/bmol/LC．b/5amol/LD．a/bmol/L15．300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是()A．1：3B．2：3C．2：1D．2：9-28-\n16．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A．4：5B．5：4C．4：3D．1：117．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是()A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面19．下列说法不正确的是()A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol•L﹣1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1：1D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：320．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()-28-\nA．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个三、填空题（本题包括4小题，共50分）21．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：写出有关反应的化学方程式：第①步__________第②步__________第③步__________第④步__________．22．1molCO（NH2）2中含__________mol碳原子，__________mol氮原子，__________mol氢原子，__________mol氧原子，所含氧原子数跟__________molH2O所含氧原子数相等．23．0.5mol的Fe含__________个铁原子，质量是__________g；2.107×1024个铁原子是__________molFe，质量为__________g．24．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为__________，原子个数之比__________，质量比__________；同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比__________，原子个数之比__________，体积比为__________；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是__________．-28-\n25．（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol•L﹣1（小数点后保留一位）；（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=__________mol•L﹣1；（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是__________（填序号）；A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__________mol•L﹣1；②需用浓硫酸的体积为__________mL．26．已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：（1）反应耗用MnO2的质量（2）被氧化的HCl物质的量（3）原浓盐酸的物质的量浓度．-28-\n2022-2022学年河南省洛阳市宜阳县江南实验学校高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案）1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是()A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：化学实验基本操作．分析：酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．解答：解：A．是腐蚀品标志，故A错误；B．是剧毒品标志，故B错误；C．是易燃品标志，故C正确；D．是氧化剂标志，故D错误．故选C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．-28-\n2．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是()A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥考点：间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．解答：解：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．3．下列实验操作中错误的是()A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；物质的溶解与加热；过滤．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据玻璃棒的作用来回答；B、固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，将固体放入试管时要防止试管被砸破；C、过滤时的操作要注意一贴、二低、三靠；D、不能用手拿试管对试管进行加热，应用试管夹．解答：解：A、在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌，这时玻璃棒的作用可以加速固体的蒸分解速率，故A正确；-28-\nB、固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，可以用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确；C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，防止将滤纸弄破，影响实验结果，故C正确；D、不能用手拿试管对试管进行加热，否则试管受热后会灼伤皮肤，发生危险，故D错误．故选D．点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．4．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：物质的量的相关计算．分析：A．1molH2O的质量为18g；B．CH4的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据m=nM计算其质量；D．标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L．解答：解：A．1molH2O的质量为18g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；B．CH4的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量为16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，固体、液态的体积不一定，故D错误，故选C．点评：本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．5．下列叙述中，错误的是()A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol﹣1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同-28-\nC．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据阿伏伽德罗常数的符号及近似值进行判断；B．氧气和臭氧分子中含有的氧原子数目不同，等物质的量的二者中含有的氧原子数目一定不同；C．0.5mol硫酸钠中含有1mol钠离子；D．物质的量为基本物理量，物质的量的单位为mol．解答：解：A．阿伏加德罗常数的符号为NA，6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，故A正确；B．1mol氧气中含有2mol氧原子，1mol臭氧中含有3mol氧原子，所以等物质的量的O2与O3，所含氧原子数不同，故B错误；C．0.5molNa2SO4中含有1mol钠离子，含有的Na+数约是6.02×1023，故C正确；D．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数、物质的量与摩尔的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的量与摩尔之间的正确关系．6．下列说法不正确的是()A．检验Cl﹣离子的试剂是硝酸银和硝酸B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO考点：化学实验方案的评价；溶液的配制．分析：A．根据AgCl不溶于硝酸判断；B．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小；C．根据c=判断；D．可能生成AgCl沉淀．-28-\n解答：解：A．AgCl不溶于硝酸，可加入硝酸酸化，再加入硝酸银，如生成沉淀，说明含有氯离子，故A正确；B．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，由c=可知，浓度偏低，故B正确；C．由c=可知当容量瓶有少量蒸馏水时，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变，故C正确；D．检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，以免生成AgCl等沉淀，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的检验、鉴别以及溶液的配制，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验和评价能力的考查，注意把握离子的性质以及实验的合理性、可行性的评价，题目难度中等．7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N=nNA=NA来计算；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；D、根据微粒数N=nNA=cVNA来计算．解答：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nNA=NA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数N=nNA=NA=×2NA=0.02NA，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误．-28-\n故选B．点评：本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．8．在标准状况下，占体积最大的是()A．98gH2SO4B．6.02×1023N2个分子C．44.8LHClD．6gH2考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据气体摩尔体积与体积的计算公式：V=n•Vm，标况下Vm=22.4L/mol，所以选项中气体含有的物质的量越大，体积越大，注意硫酸是液体，硫酸分子间距离比气体小的多，即1mol硫酸的体积标况下一定小于22.4L．解答：解：A、98g硫酸的物质的量是1mol，硫酸是液体，1mol液体占有的体积一定小于气体的体积，即标况下一定小于22.4L，B、6.02×1023N2个分子，氮气的物质的量为1mol，C、44.8LHCl，氯化氢的物质的量为2mol，D、6g氢气的物质的量为3mol，所以物质的量最大的是6g氢气，标况下体积最大，故选：D．点评：本题考查了气体摩尔体积，注意物质的量与气体摩尔体积的转化关系，硫酸是液体，同物质的量同条件下，液体体积小于气体体积，本题难度不大．9．以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①②B．只有②③-28-\nC．只有①③D．①②③考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：由图可知，①为蒸馏装置，②为蒸发装置，③为过滤装置，以此来解答．解答：解：由图可知，①为蒸馏装置，可分离沸点不同相互溶解的液体混合物；②为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体混合物；③为过滤装置，可分离不溶性固体与液体混合物，上述实验装置均能用于分离物质，故选D．点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握实验装置及分离方法为解答的关键，侧重实验装置及实验技能的考查，题目难度不大．10．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）=c（Na+）=c（SO），则其溶质可能是()A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4考点：溶液的配制；物质的量浓度的相关计算．分析：明确电解质的强弱及电解质电离方式，及溶液中阳离子带正电荷数等于阴离子带负电荷数，据此解答．解答：解：A．当KCl、Na2SO4按照物质的量之比为1：1混合溶于水，得到溶液中离子浓度关系为：c（K+）=c（Cl﹣）=c（Na+）=c（SO），故A正确；B．若满足c（K+）=c（Cl﹣），则不可能含有氯化钠，只有KCl、Na2SO4、NaCl都存在，则c（K+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．硫酸钾电离产生钾离子物质的量为硫酸根离子物质的量2倍，只含有NaCl、K2SO4，c（K+）＞c（SO），故C错误；-28-\nD．硫酸钠电离产生钠离子物质的量为硫酸根离子物质的量2倍，所以只有Na2SO4，满足c（Na+）=c（SO），再加K2SO4，则c（Na+）＜2c（SO），故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解质电离特点及溶液中离子浓度关系，明确物质的构成及电解质电离方式是解题关键，题目难度不大．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个正确答案）11．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有()A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：据图示配制操作可知，步骤①使用托盘天平称量碳酸钠质量时，砝码与药品的位置颠倒了；步骤⑥中定容时仰视刻度线，该操作是错误的，正确应该平视刻度线．解答：解：配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等，操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；操作②、③为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程中正确，故④正确；-28-\n步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1﹣2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；所以以上错误操作有①⑥，故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．12．实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()．A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：欲配制480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，需要配制500ml0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需称取硫酸铜的质量为：0.05mol×160g/mol=8g，若称取胆矾，则需要称量的质量为：0.05mol×250g/mol=12.5g，据此对各项进行判断．解答：解：由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500ml0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，A、称取硫酸铜的质量为：0.05mol×160g/mol=8g，称取7.68g硫酸铜，硫酸铜的质量不足，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，若称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，硫酸铜的物质的量不足，故B错误；-28-\nC、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，所以配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D、称取12.5g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/L，满足题意，故D正确；故选D．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，难度不大，注意配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法，注意硫酸铜和胆矾的区别．13．VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mmg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为()A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度．解答：解：VmLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mmg，则n（Fe3+）==×10﹣3mol，根据化学式可得SO42﹣的物质的量为n（SO42﹣）=×n（Fe3+）=××10﹣3mol=×10﹣3mol，所以SO42﹣的物质的量浓度为c（SO42﹣）==mol/L=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，本题注意根据化学式计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．-28-\n14．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为()A．5a/bmol/LB．10a/bmol/LC．b/5amol/LD．a/bmol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度．解答：解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c=mol/L，故选B．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．15．300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是()A．1：3B．2：3C．2：1D．2：9考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中氯离子的物质的量浓度=电解质的浓度×电解质电离出的氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．解答：解：300mL0.2mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1，100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1×3=0.9mol•L﹣1，故300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是2：9，-28-\n故选：D．点评：本题考查了溶液中离子物质的量浓度的计算，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．16．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A．4：5B．5：4C．4：3D．1：1考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合物质的构成及甲烷、氨气所含原子个数相同来解答．解答：解：设甲、乙两容器的体积分别为x、y，则同温同压下，体积之比等于物质的量之比，物质的量之比为x：y，又甲烷、氨气所含原子个数相同，则x×5=y×4，所以x：y=4：5，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温同压下体积与物质的量的关系是解答的关键，注意物质的构成，题目难度不大．17．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等考点：阿伏加德罗定律及推论．-28-\n专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是()A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由公式c=可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．解答：解：A、所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故A错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是体积偏小，则所配置的溶液的浓度偏高，故B正确；-28-\nC、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故C错误；D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．故选B．点评：本题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．19．下列说法不正确的是()A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol•L﹣1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1：1D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：根据n====cV结合物质的构成计算．解答：解：A．n（O）==2mol，则n（O2）=1mol，体积为22.4L，故A正确；B.1mol臭氧和1.5mol氧气都含有3molO原子，数目相同，故B正确；C．等体积、浓度均为1mol•L﹣1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl的物质的量相等，则含有的氢元素质量之比为3：1，故C错误；D．由化学式可知等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确．故选C．点评：本题综合考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度中等．-28-\n20．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目．解答：解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg．所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10﹣4mol，所以含有的碳原子数目为×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019，故选：A．点评：考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用．三、填空题（本题包括4小题，共50分）21．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：写出有关反应的化学方程式：第①步NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O第②步BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl-28-\n第③步Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl第④步Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．考点：化学方程式的书写．分析：操作①是固体加热除去碳酸氢铵，为碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水；操作②为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；操作④加入盐酸除去多余的碳酸钠，加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．解答：解：第①步：氯化钠、硫酸钠热稳定好，碳酸氢铵受热分解：反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，故答案为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；第②步：氯化钠、硫酸钠为残留物，加入氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应：化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；第③步：悬浊液成分为氯化钡、硫酸钡沉淀、氯化钠，加入碳酸钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应，化学方程式为Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；第④步：加入盐酸除去多余的碳酸钠，反应为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．点评：本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，题目难度不大．22．1molCO（NH2）2中含1mol碳原子，2mol氮原子，4mol氢原子，1mol氧原子，所含氧原子数跟1molH2O所含氧原子数相等．考点：物质的量的相关计算．-28-\n分析：CO（NH2）2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，故含有碳原子、氧原子的物质的量等于CO（NH2）2的物质的量，N原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，H原子物质的量为CO（NH2）2的4倍，水分子含有1个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等．解答：解：CO（NH2）2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，则：n（C）=n=1mol，n（N）=2n=2mol，n（H）=4n=4mol，n（O）=n=1mol，水分子含有1个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，水的物质的量为1mol，故答案为：1；2；4；1；1．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．23．0.5mol的Fe含3.01×1023（0.5NA）个铁原子，质量是28g；2.107×1024个铁原子是3.5molFe，质量为196g．考点：物质的量的相关计算．分析：根据有关公式：n==进行相应计算即可．解答：解：N（Fe）=0.5mol×NA/mol=3.01×1023（0.5NA），m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，2.107×1024个铁原子是n（Fe）=mol=3.5mol，质量为3.5mol×56g/mol=196g，故答案为：3.01×1023（0.5NA）；28；3.5；196．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．24．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为1：1，原子个数之比2：3，质量比1：22；同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比22：1，原子个数之比44：3，体积比为1：22；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是3：2．-28-\n考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，根据分子组成判断原子个数之间的关系，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系；质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下气体的体积与物质的量成正比，根据二者的分子组成及物质的量之比计算出原子个数之比；根据氢气和二氧化碳的分子组成计算出物质的量之比．解答：解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，比值都为1：1；氢气分子中含有2个原子，二氧化碳分子中含有3个原子，则等物质的量的H2和CO2原子个数之比为2：3；氢气的相对分子质量为2，二氧化碳的相对分子质量为44，则二者的质量之比为：2：44=1：22；同温同压下，同质量的H2和CO2的物质的量、分子数与其摩尔质量成反比，所以二者的物质的量之比=分子数之比=44g/mol：2g/mol=22：1；等质量的氢气和二氧化碳的原子个数之比为：22×2：1×3=44：3；相同条件下、等质量的氢气和二氧化碳的体积之比等于其物质的量之比=1：22；如果氢气与二氧化碳的原子个数相同，设含有nmol原子，则其物质的量之比为：：=3：2，故答案为：1：1；2：3；1：22；22：1；44：3；1：22；3：2．点评：本题考查了物质的量的有关计算及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．25．（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：-28-\n（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L﹣1（小数点后保留一位）；（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L﹣1；（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）；A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L﹣1；②需用浓硫酸的体积为250mL．考点：溶液的配制．分析：（1）根据含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm﹣3，结合c=来计算；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；（3）根据溶液的配制及c=、m=nM来分析；（4）①根据c（H2SO4）=c（H+）计算；②根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．-28-\n解答：解：（1）c（NaClO）=c===4.0mol•L﹣1，故答案为：4.0；（2）稀释后c（NaClO）=×4.0mol•L﹣1=0.04mol•L﹣1，故答案为：0.04；（3）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol•L﹣1×74.5g•mol﹣1=149g，故D错误；故答案为：C；（4）①c（H2SO4）=2.3mol•L﹣1，则c（H+）=4.6mol•L﹣1，故答案为：4.6；②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c==18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，故答案为：250．点评：本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．26．已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：（1）反应耗用MnO2的质量（2）被氧化的HCl物质的量（3）原浓盐酸的物质的量浓度．考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．-28-\n分析：利用氯气在标况下的体积来计算其物质的量，然后利用化学反应方程式计算MnO2的质量、参加反应的HCl的物质的量，再利用剩余的盐酸进一步计算盐酸的浓度，由方程式可知盐酸有一半被氧化．解答：解：氯气的物质的量为=0.2mol，设耗用二氧化锰xmol，参加反应的盐酸ymol，则MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O141xy0.2mol、，解得x=0.2mol，y=0.8mol，（1）反应耗用MnO2的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，答：反应耗用MnO2的质量为17.4g；（2）被氧化的HCl物质的量为0.8mol×=0.4mol，答：被氧化的HCl物质的量为0.4mol；（3）原溶液中HCl的物质的量为0.8mol+0.1L×1mol/L=0.9mol，原浓盐酸的物质的量浓度为c（HCl）==9mol/L，答：原浓盐酸的物质的量浓度为9mol/L．点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，难度不大，明确氯气的物质的量代入化学反应方程式来计算是解答的关键．-28-