河南省洛阳市伊滨区一中高一化学上学期期中试卷含解析

河南省洛阳市伊滨区一中2022-2022学年高一（上）期中化学试卷　一、选择题（每小题3分，共66分．每小题只有一个选项最符合题目要求）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（　　）A．B．C．D．　2．下列实验中均需要的仪器是（　　）①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用③过滤　④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗　3．下列实验操作中错误的是（　　）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中　4．下列仪器中，不能加热的是（　　）A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯　5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．测得某温度下硝酸钾的溶解度是36.5gD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5　6．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（　　）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体　7．下列说法正确的是（　　）A．氧的摩尔质量是32B．CO摩尔质量是60g/molC．CO2的相对分子质量是44gD．硫酸的摩尔质量是98g　8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）-17-\nA．氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和B．1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量C．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1D．1.8gN中含有的质子数为NA　9．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）A．1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023NA个碳原子C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D．1molH+中含有H+数为NA　10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB．标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD．1molNe中约含有6.02×1024个电子　11．下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB．1mol气体的体积若是22.4L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L　12．一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（　　）A．0.012kg12CB．0.1molOH﹣C．6.02×1023个水分子D．0.5NA个NH4+　13．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（　　）A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO4　14．标准状况下有：①5.4mLH2O②5.6LCH4③3.01×1023个H2S分子④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（　　）A．③①②④B．③①④②C．①②③④D．④②③①　15．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等　16．amolN2与amolCO相比较，下列叙述中不正确的是（　　）A．质量一定相同B．所含分子数一定相同C．所含原子数一定相同D．气体体积一定相同-17-\n　17．氢原子数目为9.03×1023的NH3是（　　）A．1.5molB．1molC．0.5molD．2mol　18．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（　　）A．密度比为16：11B．密度比为11：16C．体积比为16：11D．体积比为1：1　19．下列各物质中含氮原子数最多的是（　　）A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3C．1.204×1023CO（NH2）2D．0.2molNH3•H2O　20．1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）A．（）mol﹣1B．9aC．2amol﹣1D．9amol﹣1　21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA　22．下列离子检验的方法正确的是（　　）A．某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣　　二、填空与解答．（20分）23．（2分）相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为　　　　　　，所含O的物质的量之比为　　　　　　．　24．（2分）在标准状况下，①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，含原子数最多的是　　　　　　，体积最小的是　　　　　　．（填序号）　25．（1分）某双原子气体物质质量为6.4g，含有1.204×1022个原子，则该气体的相对分子质量为　　　　　　．　26．（5分）Na2CO3的摩尔质量是　　　　　　，0.5molNa2CO3的质量是　　　　　　，含有　　　　　　molNa+，　　　　　　molCO32，Na+的个数约为　　　　　　．　27．（14分）某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题：-17-\n（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量　　　　　　，其作用是　　　　　　．　　-17-\n河南省洛阳市伊滨区一中2022-2022学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题3分，共66分．每小题只有一个选项最符合题目要求）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（　　）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性结合选项中的标签的含义进行分析．【解答】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志．A．图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃性标志，故B错误；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是腐蚀品标志，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险品图标，难度不大，掌握浓硫酸的性质，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．　2．下列实验中均需要的仪器是（　　）①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用③过滤　④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗【考点】溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．【解答】解：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．　-17-\n3．下列实验操作中错误的是（　　）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开；B．蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法，温度计测量的是蒸汽的温度解答；C．当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干；D．依据托盘天平的使用方法解答．【解答】解：A．依据分离物质的目的，进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体分离不彻底，故A正确；B．依据蒸馏实验的原理可知，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用余热烘干，这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水，否则的话，结晶水也会被蒸发，甚至晶体也可能会分解，故C错误；D．托盘天平的正确使用方法是：左物右码，即应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．故选C．【点评】本题考查了常见的使用仪器的使用和实验的操作，难度不大，是对学生实验知识和技能的考查，熟知常见仪器的使用方法和常见实验的操作是解题的关键．　4．下列仪器中，不能加热的是（　　）A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称，注意与温度、体积有关的仪器不能加热．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙等．故选A．【点评】本题考查学生对常见化学仪器的使用方法和注意事项的理解与应用，平时注意知识的积累．　5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．测得某温度下硝酸钾的溶解度是36.5gD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．根据量筒精确到0.1mL分析；-17-\nB．根据托盘天平精确到0.1g分析；C．硝酸钾的溶解度较大；D．根据广泛pH试纸的精确度只能达到1分析．【解答】解：A．量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36ml，故A错误；B．托盘天平能精确到0.1g，故称取8.75g的食盐是错误的，故B错误；C．硝酸钾的溶解度较大，可以是36.5g，故C正确；D．广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、托盘天平、广泛pH试纸的准确度．只要记住了准确度，就能很容易地判定所给出数据的合理性．　6．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（　　）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．四氯化碳和水不互溶；B．四氯化碳的密度比水大；C．下层液体从下口流出；D．上层液体从上口倒出．【解答】解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；B．四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误．故选D．【点评】本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染．　7．下列说法正确的是（　　）A．氧的摩尔质量是32B．CO摩尔质量是60g/molC．CO2的相对分子质量是44gD．硫酸的摩尔质量是98g【考点】摩尔质量．【分析】A、选项中氧未指明微粒种类；B、离子的摩尔质量数值上等于其式量；C、相对分子质量单位为1；D、摩尔质量单位为g/mol．-17-\n【解答】解：A、选项中氧未指明微粒种类，氧气的摩尔质量是32g•mol﹣1，故A错误；B、离子的摩尔质量数值上等于其式量，CO32﹣摩尔质量是60g/mol，故B正确；C、相对分子质量单位为1，CO2的相对分子质量是44，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了摩尔质量的概念分析判断，理解概念实质掌握物理量单位是解题关键，题目较简单．　8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）A．氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和B．1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量C．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1D．1.8gN中含有的质子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；B、1mol氯气含有2mol氯原子；C、NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子物质的量都为1mol，结合n=计算分析；D、n=计算物质的量，结合铵根离子含有11个质子计算分析判断．【解答】解：A、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，氮气的摩尔质量数值上等于NA个N2分子的相对分子质量之和，故A错误；B、1mol氯气含有2mol氯原子，1mol氯气的质量等于2NA个氯原子的质量，故B错误；C、NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子物质的量都为1mol，结合n=计算分析，氮气和一氧化碳摩尔质量相同为28g/mol，所以NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1，故C正确；D、n=计算物质的量，结合铵根离子含有11个质子计算分析，1.8gNH4+物质的量==0.1mol，含有的质子数为1.1NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是摩尔质量概念分析，物质的量计算微粒数方法，注意微粒结构中质子数的计算，题目较简单．　9．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）A．1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023NA个碳原子C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D．1molH+中含有H+数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．-17-\n【分析】A．物质的量只能用于描述微观粒子，且有的物质中不存在分子，如原子晶体、离子晶体、金属晶体等；B.0.012kg12C的物质的量为1mol，含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.02×1023个碳原子；C.1mol水中含有2mol氢离子和1mol氧原子；D.1mol氢离子中含有阿伏伽德罗常数个氢离子，含有氢离子数目为NA．【解答】解：A．第一，物质的量只能描述粒子，不能用于描述宏观物质；第二，有的物质中不存在分子，如二氧化硅、金刚石、氯化钠、铜等，故A错误；B.0.012kg12C的物质的量为1mol，含有6.02×1023个碳原子，故B错误；C．水的分子式为：H2O，1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子，故C错误；D.1molH+中含有阿伏伽德罗常数个H+，含有的氢离子数目为NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确6.02×1023与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．　10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB．标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD．1molNe中约含有6.02×1024个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标况下水为液态；C、求出氧气的物质的量，然后根据V=nVm来计算；D、氖原子中含10个电子．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5NA个，故A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，而V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正确；D、氖原子中含10个电子，故1mol氖气中含10mol电子即6.02×1024个电子，故D正确．故选CD．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　11．下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB．1mol气体的体积若是22.4L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol；-17-\nB、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度；C、气体分子含有的原子数目不一定相等；D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，气体摩尔体积适用于混合气体．【解答】解：A、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4L/mol，故A错误；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4L，所处状态不一定是标准状况，故B错误；C、物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，故C错误；D、气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L，故D正确；故选D．【点评】考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．　12．一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（　　）A．0.012kg12CB．0.1molOH﹣C．6.02×1023个水分子D．0.5NA个NH4+【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是含有电子为1mol，据此分析判断；【解答】解：A、0.012kg12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数为1mol，电子数为6mol，故A错误；B、氢氧根离子是10电子微粒，0.1molOH﹣中含有电子数为NA，故B正确；C、6.02×1023个水分子物质的量为1mol，电子数为10NA，故C错误；D、铵根离子是10电子微粒，0.5NA个NH4+物质的量为0.5mol，电子数为5NA，故D错误；故选B．【点评】本题考查了微粒结构和电子数计算，注意阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握基本计算方法是关键，题目较简单．　13．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（　　）A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO4【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n==比较．【解答】解：由n==可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H2SO4的相对分子质量最大，为98，则H2SO4的分子数最少，故选：D．【点评】本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐，难度不大．　-17-\n14．标准状况下有：①5.4mLH2O②5.6LCH4③3.01×1023个H2S分子④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（　　）A．③①②④B．③①④②C．①②③④D．④②③①【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①水的密度是1g/mL，5.4mL约为5.4g；②标况下，5.6LCH4的物质的量是0.25mol；③根据阿伏伽德罗常数计算出氯化氢的物质的量；④根据硫酸的摩尔质量计算出硫酸的物质的量．【解答】解：物质的量越大，分子个数越多，①5.4mLH2O，质量约为5.4g，物质的量是0.3mol；②5.6LCH4，其物质的量是0.25mol；③3.01×1023个H2S分子，氯化氢的物质的量是0.5mol；④19.6gH2SO4，硫酸的物质的量是0.2mol；所以物质的量大小关系为：③＞①＞②＞④，故选A．【点评】本题考查了比较物质物质的量大小，根据物质的量的有关计算完成即可，本题难度不大．　15．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；B．缺少盐酸的体积，无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；C．甲烷和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量．【解答】解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B．没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；C．16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者所含有电子数均为10NA，故C正确；D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．　16．amolN2与amolCO相比较，下列叙述中不正确的是（　　）A．质量一定相同B．所含分子数一定相同-17-\nC．所含原子数一定相同D．气体体积一定相同【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A、根据m=nM来计算质量关系；B、根据N=nNA计算分子数．C、根据N=nNA计算分子数结合分子构成判断原子数是否相等．D、根据V=nVm判断正误．【解答】解：A、根据m=nM，amolN2与amolCO的n是相等的，M都是28g/mol，所以m相等，故A正确；B、根据N=nNA知，N2和CO物质的量相等时，所含分子数相等，故B正确；C、根据N=nNA知，相同物质的量的N2和CO所含分子数相等，每个分子中含有的原子数相等，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳含有的原子数相同，故C正确．D、气体体积受温度和压强的影响，未注明温度和压强，气体摩尔体积不一定相等，所以相同物质的量的N2和CO所占的体积不一定相等，故D错误．故选D．【点评】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，难度不大，明确气体体积受温度和压强的影响，计算气体体积时一定要注明温度和压强．　17．氢原子数目为9.03×1023的NH3是（　　）A．1.5molB．1molC．0.5molD．2mol【考点】物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】由分子的构成可知，1molNH3中含3molH，结合N=nNA计算．【解答】解：氢原子数目为9.03×1023，n（H）==1.5mol，由分子的构成可知，1molNH3中含3molH，则n（NH3）=1.5mol×=0.5mol，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，把握物质的构成及物质的量与微粒数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．　18．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（　　）A．密度比为16：11B．密度比为11：16C．体积比为16：11D．体积比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，根据、V=分析解答．-17-\n【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量分别为64g/mol、44g/mol．等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，A．根据知，相同条件下，其密度之比等于其摩尔质量之比，则二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正确；B．根据A知，二者的密度之比为16：11，故B错误；C．根据V=知，相同条件下，等质量的二氧化硫和二氧化碳，其体积之比等于其摩尔质量的反比，所以其体积之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C错误；D．根据C知，二者的体积之比等于11：16，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体摩尔体积相等是解本题关键，再结合、V=来分析解答，难度中等．　19．下列各物质中含氮原子数最多的是（　　）A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3C．1.204×1023CO（NH2）2D．0.2molNH3•H2O【考点】物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．1molNH4Cl中含有1molN；B．1molNH4NO3含有2molN；C．1molCO（NH2）2含有2molN；D．1molNH3•H2O含有1molN；【解答】解：A．0.1molNH4Cl含有0.1molN，根据公式0.1molNH4Cl含氮原子数是：N=n×NA=0.1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1022；B．0.1molNH4NO3含有0.2molN，根据公式0.1molNH4NO3含氮原子数是：N=n×NA=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；C．1molCO（NH2）2含有2molN，1.204×1023CO（NH2）2含氮原子数是：1.204×1023×2=2.408×1023；D．1molNH3•H2O含有1molN，0.2molNH3•H2O，根据公式0.2molNH3•H2O含氮原子数是：N=n×NA=0.2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1023；各物质中含氮原子数最多的是C；故选C；【点评】解答该题须注意各物质的化学式，从化学式中可看出1mol该物质所含的氮原子数，然后根据公式求解．　20．1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）A．（）mol﹣1B．9aC．2amol﹣1D．9amol﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．-17-\n【分析】先根据n=计算出1g水的物质的量，从而计算出1g水中含有的氢原子的物质的量，再根据阿伏伽德罗常数NA=进行计算即可．【解答】解：1g水的物质的量为：n（H2O）==mol，mol水中含有H原子的物质的量为：n（H）=mol×2=mol，则阿伏伽德罗常数NA===9amol﹣1，故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的关系．　21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氦气是单原子分子．根据n=计算氦气的物质的量，再根据标准状况下V=nVm计算体积．B、O2和O3都是有氧元素形成的物质，32g混合气体实际为氧原子的质量，根据n=计算n（O），再根据N=nNA计算N（O）．C、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体．D、根据n=计算n（CO2），每个CO2分子含有3个原子（1个C原子、2个O原子），再根据N=nNA计算原子数．【解答】解：A、NA个氦原子氦气的物质的量为=1mol，标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故A错误；B、32gO2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n（O）==2mol，所以32gO2和O3的混合气体所含O原子数为2mol×NAmol﹣1=2NA，故B错误；C、标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、44gCO2的物质的量为=1mol，每个CO2分子含有3个原子（1个C原子、2个O原子），所以44gCO2含有的原子数为1mol×3×NAmol﹣1=3A，故D正确．故选：D．-17-\n【点评】考查化学常用计量，难度不大，注意稀有气体为单原子分子、B中O原子数目的求算．　22．下列离子检验的方法正确的是（　　）A．某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等．C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子．D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等．【解答】解：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl﹣，故A错误．B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误．C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确．D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意常见阳离子中二价铁离子和三价铁离子的检验，这是高考的热点．　二、填空与解答．（20分）23．（2分）相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为　3：2　，所含O的物质的量之比为　1：1　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比，均由氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数目相等．【解答】解：根据n=可知，相同质量的O2和O3的物质的量之比为48g/mol：32g/mol=3：2，均由氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数目相等，即所含O的物质的量之比为1：1，故答案为：3：2；1：1．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．　24．（2分）在标准状况下，①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，含原子数最多的是　①　，体积最小的是　③　．（填序号）【考点】物质的量的相关计算．-17-\n【分析】根据n==计算氢气、氧气物质的量，氢气含有原子物质的量为氢气的2倍，氧气含有原子物质的量为氧气的2倍，水含有原子物质的量为水的3倍，物质的量越大含有原子数目越多，根据V=nVm计算氢气体积，标况下水为液态，根据m=nM计算水的质量，密度约是1g/mL，根据V=计算水的体积．【解答】解：4g氢气的物质的量为=2mol，含有原子物质的量为2mol×2=4mol，体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；标况下，11.2L氧气物质的量为=0.5mol，含有原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，1molH2O中含有原子物质的量为3mol，质量为18g，体积约是=18mL，故含原子数最多的是①4gH2，体积最小的是③1molH2O，故答案为：①；③．【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固．　25．（1分）某双原子气体物质质量为6.4g，含有1.204×1022个原子，则该气体的相对分子质量为　64　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n==计算，注意摩尔质量在数值上等于相对分子质量．【解答】解：N==0.2mol，则气体的物质的量为0.1mol，M==64g/mol，故答案为：64．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握基本概念的理解以及相关计算公式的运用，难度不大．　26．（5分）Na2CO3的摩尔质量是　106g/mol　，0.5molNa2CO3的质量是　53g　，含有　1　molNa+，　0.5　molCO32，Na+的个数约为　6.02×1023　．【考点】物质的量的相关计算．【分析】摩尔质量在数值上等于相对分子质量，结合n==结合物质的构成计算．【解答】解：Na2CO3的摩尔质量是106g/mol，0.5molNa2CO3的质量是0.5mol×106g/mol=53g，含有1molNa+，0.5molCO32，Na+的个数约为6.02×1023，故答案为：106g/mol；53g；1；0.5；6.02×1023．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握基本概念的理解以及相关计算公式的运用，难度不大．　-17-\n27．（14分）某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题：（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称　蒸馏烧瓶　、　冷凝管　、　牛角管　、　锥形瓶　．（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误　温度计插入烧瓶内液面以下　、　冷凝管的水流方向错误　、　烧瓶底部没垫石棉网　．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量　碎瓷片　，其作用是　防爆沸　．【考点】石油的分馏．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据石油分馏的原理及装置进行分析解答；（2）利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管应该下口进水上口出水才能使冷凝管内充满冷水，达到最佳冷凝效果；在加热烧瓶时应该垫石棉网，防止蒸馏水瓶炸裂；（3）加入碎瓷片，防止液体暴沸．【解答】解：（1）石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物的方法，需铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，实验装置中仪器A、B、C、D分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；牛角管；锥形瓶；（2）利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管应该下口进水上口出水才能使冷凝管内充满冷水，达到最佳冷凝效果；在加热烧瓶时应该垫石棉网，防止蒸馏水瓶炸裂；故答案为：温度计插入烧瓶内液面以下；冷凝管的水流方向错误；烧瓶底部没垫石棉网；（3）加入碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：碎瓷片；防爆沸．【点评】本题考查了石油的分馏，认识蒸馏装置的组成，明晰石油分馏的原理、操作注意事项，难度不大，注意实验安全规则是解题的关键．　-17-