河南省新乡市新誉佳高中高二化学上学期第一次月考试题理含解析

河南省新乡市新誉佳高中2022～2022学年度高二上学期第一次月考化学试卷（理）　一、选择题（共10小题）1．下列热化学方程式正确的是（　　）A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）H2O（g）△H=﹣242kJ/molD．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0kJ•mol﹣1　2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同　3．已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2；③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3．室温取体积比为4：1的甲烷和氢气11.2L（已换算成标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（　　）A．﹣（0.4mol×△H1+0.05mol×△H3）B．﹣（0.4mol×△H1+0.05mol×△H2）C．﹣（0.4mol×△H1+0.1mol×△H3）D．﹣（0.4mol×△H1+0.1mol×△H2）　4．2022年世界环境日，中国的主题是：低碳减排，绿色生活”号召公众从我做起，推进污染减排，践行绿色生活，为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量．下列有关做法不符合这一要求的是（　　）A．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林　5．已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=？的说法正确的是（　　）-15-\nA．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应△H2大于零C．该反应△H2=﹣571.6kJ/molD．该反应与上述反应属于可逆反应　6．航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是（　　）A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热为20.05kJ•mol﹣1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6kJ•mol﹣1　7．在36g碳不完全燃烧所得气体中，O2占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．566kJ　8．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（　　）A．△H3=+0.33kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定　9．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（　　）A．0.5QB．QC．2QD．5Q　10．已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量　　-15-\n二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）11．如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：　　　　　　．　　三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）12．（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=　　　　　　；在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO．两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是　　　　　　反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　　　．②1molNH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是　　　　　　．　13．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示　　　　　　、　　　　　　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　　　．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　　　　　　，理由是　　　　　　．图中△H=　　　　　　kJ/mol．-15-\n　14．常温常压下断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol﹣1）．下表是一些键能数据（kJ•mol﹣1）：请完成下列问题．C﹣F427C﹣Cl330C﹣I218H﹣H436S=S255H﹣S339（1）由表中数据规律预测C﹣Br键的键能范围：　　　　　　＜C﹣Br键能＜　　　　　　（填写数值和单位）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1；则Q=　　　　　　．　15．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为　　　　　　；图中变化过程哪些是吸热反应　　　　　　（填序号）．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④则途径Ⅰ放出的热量　　　　　　（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是　　　　　　．（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一　CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）方法二　CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　；（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1TiO2（s）+2Cl2（g）═（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol﹣1则TiO2（s）+2Cl2（g）+（s）═（s）+（g）的△H=　　　　　　．（5）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ•mol﹣1，已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol﹣1，则O3转化为O2的热化学方程式为　　　　　　．　　河南省新乡市新誉佳高中2022～2022学年度高二上学期第一次月考化学试卷（理）-15-\n参考答案与试题解析　一、选择题（共10小题）1．下列热化学方程式正确的是（　　）A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）H2O（g）△H=﹣242kJ/molD．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、燃烧热指在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol，生成的水应为液态．B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反；C、已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，2g氢气燃烧生成气态水放热242KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变得到热化学方程式分析；D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比；【解答】解：A、甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，故A错误；B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；C、已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，2g氢气燃烧生成气态水放热242KJ，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）H2O（g）△H=﹣242kJ/mol，故C正确；D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO（g）的燃烧热是﹣283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0kJ/mol，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ•mol﹣1故D错误；故选C．【点评】本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大，注意把握燃烧热和中和热的概念．　2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）-15-\nA．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．　3．已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2；③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3．室温取体积比为4：1的甲烷和氢气11.2L（已换算成标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（　　）A．﹣（0.4mol×△H1+0.05mol×△H3）B．﹣（0.4mol×△H1+0.05mol×△H2）C．﹣（0.4mol×△H1+0.1mol×△H3）D．﹣（0.4mol×△H1+0.1mol×△H2）【考点】有关反应热的计算．【分析】根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量，注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．【解答】解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol．由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为﹣0.4mol×△H1=﹣0.4mol△H1；由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为﹣0.1mol××△H3=﹣0.05mol△H3．-15-\n所以放出的热量为﹣（0.4mol×△H1+0.05mol×△H3）故选：A．【点评】本题考查根据热化学方程式的计算，难度不大，注意热化学方程式的意义即可解答．　4．2022年世界环境日，中国的主题是：低碳减排，绿色生活”号召公众从我做起，推进污染减排，践行绿色生活，为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量．下列有关做法不符合这一要求的是（　　）A．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】“低碳减排，绿色生活”是指减少化石燃烧的使用，降低二氧化碳和空气污染物的排放，防止环境污染，凡是能达到该目的措施均符合这一理念．【解答】解：A．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车，能减少空气污染，符合要求，故A正确；B．沼气是可再生能源，故在农村地区开发沼气能源，符合要求，故B正确；C．降低蔬菜的农药残留量，符合绿色生活要求，故C正确；D．聚苯乙烯难降解，会造成白色污染，故D错误．故选D．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．　5．已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=？的说法正确的是（　　）A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应△H2大于零C．该反应△H2=﹣571.6kJ/molD．该反应与上述反应属于可逆反应【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=﹣571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol；C、依据热化学方程式分析，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=﹣571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol；D、可逆反应是指相同条件下，正逆反应同时进行的反应．【解答】解：A、该反应中化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=﹣571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol，该反应△H大于零，故B正确；C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=﹣571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol，该反应△H大于零，故C错误；-15-\nD、可逆反应是指相同条件下，正逆反应同时进行的反应，氢气燃烧和水分解反应条件不同，不是可逆反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查反应热与焓变，侧重于热化学方程式的理解，注意把握热化学方程式的意义，题目难度不大．　6．航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是（　　）A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热为20.05kJ•mol﹣1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6kJ•mol﹣1【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据反应中肼的分子中化合价的变化分析；B、根据燃烧热的定义和1g液态肼燃烧放出的热量计算；C、根据生成物的性质判断是否对环境有污染；D、根据1g液态肼燃烧放出的热量计算出反应热，再写出热化学方程式．【解答】解：A、N2H4中N元素为﹣2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故A正确；B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60（kJ），但该数值不是肼的燃烧热，故B错误．C、液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境物污染，故C正确；D、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60（kJ）所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6kJ•mol﹣1，故D正确．故选：B．【点评】本题将热化学方程式的知识、氧化还原、环境污染等基础知识结合起来，综合性较强．学生容易忽略燃烧热的定义及单位．　7．在36g碳不完全燃烧所得气体中，O2占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．566kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．36g碳不完全燃烧与这些碳完全燃烧相比损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．-15-\n根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算，即可解答．【解答】解：36g碳的物质的量为n===3mol，不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为3mol×=1mol，根据CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为576kJ×=283kJ，所以36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ，故选C．【点评】本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度中等．　8．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（　　）A．△H3=+0.33kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定【考点】反应热和焓变；化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由盖斯定律可知，将①﹣②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=（△H1）﹣（△H2）=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ•mol﹣1，以此解答该题．【解答】解：将①﹣②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=（△H1）﹣（△H2）=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ•mol﹣1，A．由以上分析可知△H3=﹣0.33kJ•mol﹣1，故A错误；B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，反应放热，则单斜硫总能量比正交硫总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．由C可知D错误．故选C．【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意利用盖斯定律解答该题，把握物质的总能量与物质的稳定性的关系．　9．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（　　）A．0.5QB．QC．2QD．5Q-15-\n【考点】化学方程式的有关计算；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量．【解答】解：因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量为=1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为Q×2=2Q，故选：C．【点评】本题考查学生利用化学反应中的元素守恒来分析二氧化碳的量及二氧化碳的量与放出的热量的关系，明确物质的物质的量与热量成正比是解答本题的关键．　10．已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【考点】中和热；燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；B、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；C、浓硫酸的稀释过程是放热的；D、醋酸的电离过程是吸热的．【解答】解：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确；B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．故选A．【点评】本题考查燃烧热、中和热的概念的理解和应用，题目难度中等，做题时注意要准确利理解概念．　二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）-15-\n11．如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：　N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1　．【考点】热化学方程式．【分析】由图2求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答．【解答】解：由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q1﹣Q2）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1﹣Q2）kJ•mol﹣1．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，图象分析判断，反应焓变的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．　三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）12．（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=　+l530kJ/mol　；在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO．两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是　放热　反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是　反应物能量高于生成物　．②1molNH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是　NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol　．【考点】热化学方程式；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）已知①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；-15-\n以上两热化学方程式消去氢气合并，①×2+②×3得到热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ/mol；①图象分析可知，第一步反应反应物能量高于生成物，反应为放热反应；②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）可由两步反应加和得到，热化学方程式为NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol．【解答】解：（1）已知①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；以上两热化学方程式消去氢气合并，①×2+②×3得到热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ/mol，故答案为：+l530kJ/mol；①图象分析可知，第一步反应反应物能量高于生成物，依据能量守恒分析可知反应为放热反应，故答案为：放热，反应物能量高于生成物；②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）可由两步反应加和得到，热化学方程式为NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol，故答案为：NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol．【点评】本题盖斯定律的应用，题目难度不大，注意热化学方程式的处理，掌握基础是解题关键，注意图象分析判断．　13．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示　反应物具有的总能量　、　生成物具有的总能量　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　无影响　．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　降低　，理由是　使用适当的催化剂，活化能降低　．图中△H=　﹣198　kJ/mol．【考点】化学反应的能量变化规律；反应热和焓变．【分析】（1）A、C分别表示应物总能量的生成物总能量；E为活化能，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低反应的活化能；根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比．【解答】解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E的变化是减小；故答案为：反应物具有的总能量；生成物具有的总能量；无影响；降低；使用适当的催化剂，活化能降低；-15-\n因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1，故答案为：﹣198．【点评】本题考查反应过程的能量变化图以及反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．　14．常温常压下断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol﹣1）．下表是一些键能数据（kJ•mol﹣1）：请完成下列问题．C﹣F427C﹣Cl330C﹣I218H﹣H436S=S255H﹣S339（1）由表中数据规律预测C﹣Br键的键能范围：　218KJ•mol﹣1　＜C﹣Br键能＜　330KJ•mol﹣1　（填写数值和单位）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1；则Q=　﹣229KJ/mol　．【考点】反应热和焓变．【分析】（1）依据元素周期表中同主族存在的变化规律，C﹣Br原子半径在C﹣Cl和C﹣I之间，键能应介于C﹣Cl和C﹣I之间，分析图表数据分析化学键键能大小；依据键能计算反应焓变，△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和得到．【解答】解：（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，C﹣Br原子半径在C﹣Cl和C﹣I之间，键能应介于C﹣Cl和C﹣I之间，C﹣Br键的键能范围为218KJ•mol﹣1＜C﹣Br键能＜330KJ•mol﹣1，故答案为：218KJ•mol﹣1，330KJ•mol﹣1；热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=QkJ•mol﹣1，△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=2×436KJ/mol+255KJ/mol﹣2×2×339KJ/mol=﹣229KJ/mol；则Q=﹣229KJ/mol，故答案为：﹣229KJ/mol．【点评】本题考查了化学反应能量变化，反应焓变与键能的计算，盖斯定律和热化学方程式计算分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．　15．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为　C+H2OCO+H2　；图中变化过程哪些是吸热反应　①③　（填序号）．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④则途径Ⅰ放出的热量　等于　（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是　△H1=△H2+（△H3+△H4）　．（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一　CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）方法二　CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）-15-\n在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：　CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣32akJ•mol﹣1　；（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1TiO2（s）+2Cl2（g）═（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol﹣1则TiO2（s）+2Cl2（g）+（s）═（s）+（g）的△H=　﹣80kJ/mol　．（5）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ•mol﹣1，已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol﹣1，则O3转化为O2的热化学方程式为　2O3（g）═3O2（g）△H=﹣285kJ/mol　．【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】（1）依据碳及其化合物性质分析转化关系，①是置换反应可以是碳好水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，或与金属氧化物反应，其中碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应为吸热反应；根据盖斯定律的原理来判断，根据盖斯定律①=②+③×+④×判断；（3）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；（4）根据盖斯定律Ⅰ×2﹣Ⅱ+Ⅲ计算；（5）Ⅰ、6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s），△H=﹣235.8kJ•mol﹣1，Ⅱ、2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g），△H=+62.2kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O3（g）═3O2（g），以此计算反应热；【解答】解：（1）①是置换反应可以是碳好水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，或与金属氧化物反应，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2，其中碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应为吸热反应即①③为吸热反应；故答案为：C+H2OCO+H2，①③；由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同；根据盖斯定律，①=②+③×+④×所以△H1=△H2+（△H3+△H4），故答案为：等于；△H1=△H2+（△H3+△H4）；-15-\n（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热akJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为32QKJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣32akJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣32akJ•mol﹣1；（4）Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；Ⅱ、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1Ⅲ、TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol﹣1盖斯定律计算Ⅰ×2﹣Ⅱ+Ⅲ得到：TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=﹣80kJ/mol，故答案为：﹣80kJ/mol；（5）Ⅰ、6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s），△H=﹣235.8kJ•mol﹣1，Ⅱ、2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g），△H=+62.2kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O3（g）═3O2（g），则反应热△H=（﹣235.8kJ•mol﹣1）×2+（+62.2kJ•mol﹣1）×3=﹣285kJ/mol，故答案为：2O3（g）═3O2（g）△H=﹣285kJ/mol．【点评】本题考查较综合，涉及热化学反应方程式、盖斯定律的应用，侧重反应原理的考查，注重知识的迁移应用，题目难度中等．　-15-