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河南省新乡市新誉佳高级中学高二化学上学期期中试题理无答案

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2022-2022学年度新誉佳学校期中考卷高二化学(理科)注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)评卷人得分一、选择题(每题有一个正确选项,每题4分、共40分)1.下列有关反应限度的叙述正确的是A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B.当可逆反应达到反应限度时,反应会自动停止C.使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时,向其中加少量KCl固体,则溶液颜色变深2.下列反应属于放热反应的是A.能量变化如图所示的反应B.燃烧反应和铝热反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应3.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用、、表示,已知2=3、3=2,则此反应可表示为A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C-5-\n4.甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是()A.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=+726.5KJ/molB.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-726.5KJ/molC.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g);△H=-675.3KJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1453KJ/mol5.一定温度下的恒容容器中,发生反应A(s)+2B(g)当C(g)+D(g),下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B.混合气体的密度保持不变C.气体总物质的量不随时间变化而变化D.混合气体的压强不随时间变化而变化6.一密闭体系中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中,SO3的百分含量最高的是v正v逆v正v逆时间t1t0t2t3t4t5t6速率A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t67.一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H22NH3,并达到平衡,此时N2的转化率为a%,缩小容器的体积,则N2的转化率将()A.增大B.减小C.不变D.无法确定8.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g);ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(  )①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆)-5-\n⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤9.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.通入少量HCl气体,溶液中PH值增大D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动10.已知下列反应的热化学方程式为:⑴C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol⑵CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-870.3kJ/mol⑶H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(焓变)为A.488.3kJ/molB.-488.3kJ/molC.-244.15kJ/molD.244.15kJ/mol第II卷(非选择题)评卷人得分二、填空题(共60分)11.(12分)一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2,当反应达到平衡时,有3molSO2发生反应。(1)生成了molSO3,SO2的转化率为。(2)平衡时容器内气体的总物质的量为mol。(3)平衡时SO2的浓度是mol/L。-5-\n12.(12分)写出下列物质在水中电离的方程式:(1)HClO(2)H2SO3(3)NaHCO3(4)H2SO413、(12分)HFH++F-反应达平衡状态时,(1)加入固体NaOH,电离平衡向________反应方向移动,c(H+)_______________。(增大、减小、不变、下同)(2)加入固体NaF,电离平衡向________反应方向移动,c(H+)____________。(3)升高温度,电离平衡向__________反应方向移动,c(H+)_________________。14、(15分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=akJ/mol,反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ。请回答:(1)图中A点表示_______________________,a=__________。(2)Ea的大小对该反应的△H_______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:_________________,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3molSO3(g),放出的总热量为    。15、.(9分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)请根据下图回答下列问题:(1)从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=____mol/(L·min)。-5-\n(2)写出该反应的热化学方程式____________________________________________(3)恒容条件下,下列措施中能使n(CO)和n(CH3OH)增大的有。A.升高温度B.充入He气C.再充入1molCO和2molH2D.使用催化剂-5-

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:02:56 页数:5
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文章作者:U-336598

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