河南省新乡市新誉佳高级中学高一化学上学期期中试题无答案

2022-2022学年度新誉佳高级中学期中考卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Ca:40第I卷（选择题）一、选择题（每题3分，共48分）1．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2．下图实验装置一般不用于分离物质的是3．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L4．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,就是一种空气负离子,则的摩尔质量为-5-\nA．32gB．32g/molC．34gD．34g/mol5．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0．10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0．25mol·L－1，c(Cl－)＝0．20mol·L－1，则c(SO42－)为A．0．15mol·L－1B．0．10mol·L－1C．0．25mol·L－1D．0．20mol·L－16．下列对摩尔的叙述中不正确的是（　　）　A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量　B．摩尔是一个物理量　C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等　D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物7．下列物质中，不属于电解质的是（　　）A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl8．下列电离方程式错误的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－9．在溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、OH一、HCO3-B．NH4+、NO3—、OH—C．H+、K+、CO32-、D．Ba2+、OH一、C1—10．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）　A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液11．下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是（　　）　A．溶液中的粒子一定不带电，胶体中的分散质粒子带电荷　B．电泳现象证明胶体带电荷　C．加入电解质，胶体可产生沉淀，而溶液不能　D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者则没有12．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示（）-5-\n13．如图所示，在小烧杯中加入水和煤油20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动14．钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼15．与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是A．CuB．MgC．FeD．Al16．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是A．1∶1B．2∶3C．3∶4D．4∶3-5-\n第II卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共40分）17．（1）34gNH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为_________，含有的分子数目之比为。（2）在标准状况下，35.5gCl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol。（3）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为。若从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为。18．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、加热分解B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)（3）___________分离水和汽油的混合物（4）___________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）19．Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性⑵产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目20．写出下列反应的离子方程式：（1）铝与足量氢氧化钠溶液反应：；（2）氧化镁与稀盐酸的反应：；（3）铜与硝酸银溶液的反应：；（4）钠与水的反应：。-5-\n三、实验题（每空2分，共12分）21．用18mol/L浓硫酸配制100ml1.0mol/L稀硫酸的实验。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL(保留一位小数)；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用             ①10mL量筒  ②50mL量筒  ③100mL量筒  ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；④定容时俯视容量瓶刻度线；-5-