河南省濮阳市综合高中2022学年高二化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年河南省濮阳市综合高中高二（上）期中化学试卷一、选择题1．下列图示变化为吸热反应的是()A．B．C．D．2．下列说法正确的是()A．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（l）时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ/mol3．据报道，中国科技大学研制出的以NaOH溶液为电解液的锌空气燃料电池具有零污染、高能量，及材料可再生等优点．该电池的总反应为2Zn+O2+4NaOH═2Na2ZnO2+2H2O．下列说法中正确的是()A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B．负极的电极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣═ZnO22﹣+2H2OC．该电池每消耗65gZn吸收11.2LO2D．在电池工作过程中，电解液的pH增大4．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H25．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是()A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）17\n6．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是()A．a+b＞c+dT1＞T2△H＞0B．a+b＞c+dT1＜T2△H＜0C．a+b＜c+dT1＞T2△H＞0D．a+b＜c+dT1＜T2△H＜07．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的8．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO32﹣+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH﹣B．NH4NO3：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C．CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+D．KF：F﹣+H2O→HF+OH﹣9．对于0.1mol•L﹣1的Na2S溶液，下列判断正确的是()A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）B．c（Na+）=2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）C．c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离10．在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾11．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解12．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）13．常温下，当水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的时候，下列离子一定不能存在的是()A．Cu2+B．CO32﹣C．Na+D．HSO3﹣17\n14．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使电离平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是()A．加入NaOH（s）B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度15．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣16．下列溶液一定呈酸性的是()A．c（H+）=10﹣6mol•L﹣1的溶液B．pH＜7的溶液C．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液D．滴加酚酞显无色的溶液17．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法不正确的是()A．Mg电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生还原反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正极移动18．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤．A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④19．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化20．用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得NaOH溶液的浓度()17\nA．偏高B．偏低C．准确D．无法判断二、填空题（26分．每空2分）21．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）△H＜0．（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为__________mol．（2）若达到平衡的时间为2分钟，则从反应开始到平衡时用B的物质的量表示的反应速率为：__________．（3）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为__________mol．（4）能说明该反应已达到平衡状态的是__________．A．v（A）=2v（B）B．容器内压强保持不变C．v逆（B）=2v正（C）D．容器内密度保持不变（5）可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________．A．及时分离出C气体B．适当升高温度C．增大B的浓度D．选择高效催化剂．22．（16分）根据化合物：①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3•H2O⑧H2O回答下列问题．（1）NH4Cl溶液显__________性，用离子方程式表示原因：__________，其溶液中离子浓度大小顺序为__________．（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）=__________，在pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H+）=__________．（3）已知纯水中存在平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__________（填字母序号）．A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6mol•L﹣1]D．向水中加入（NH4）2SO4固体（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n（填“＜”、“＞”或“=”）．（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为__________．三、实验题（14分）23．（14分）原电池是把化学能转化成电能的一种装置，试根据氧化还原反应Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+设计原电池：要求画出原电池的示意图、标出正负极、写出电极材料和发生的电极反应．17\n2022-2022学年河南省濮阳市综合高中高二（上）期中化学试卷一、选择题1．下列图示变化为吸热反应的是()A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．2．下列说法正确的是()A．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（l）时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ/mol【考点】反应热和焓变．【分析】中和热是指酸和碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量，可以是强酸强碱，也可以是弱酸弱碱，只有是强酸强碱的稀溶液中和热才是57.5KJ/mol，据此分析．【解答】解：A、中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱的电离吸热，所测中和热小于强酸、强碱反应的中和热，酸碱的强弱不同，中和热的数值不等，故A错误；B、中和热是生成1mol水时放出的热量，1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应放出的热量就不是中和热，故B错误；17\nC、中和热的概念是指强酸与强碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量，故C正确；D、强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量为57.3KJ，弱酸弱碱的中和热比57.3少，故D错误；故选C．【点评】本题考查了中和热的相关问题，注意从中和热的概念出发分析即可，题目难度不大．3．据报道，中国科技大学研制出的以NaOH溶液为电解液的锌空气燃料电池具有零污染、高能量，及材料可再生等优点．该电池的总反应为2Zn+O2+4NaOH═2Na2ZnO2+2H2O．下列说法中正确的是()A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B．负极的电极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣═ZnO22﹣+2H2OC．该电池每消耗65gZn吸收11.2LO2D．在电池工作过程中，电解液的pH增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，外电路上电子从负极沿导线流向正极，根据锌和氧气之间的关系式计算需要氧气的量，根据电池反应式确定溶液pH的变化．【解答】解：A．该原电池工作时，外电路上电子从负极锌沿导线流向正极，故A错误；B．该原电池中锌作负极，负极上的电极反应式为：Zn+40H﹣﹣2e﹣═ZnO22﹣+2H20，故B正确；C．该电池每消耗65gZn时吸收0.5molO2，因为气体摩尔体积未知，所以0.5mol氧气的体积不一定是11.2L，故C错误；D．根据电池反应式知，该电池在工作过程中氢氧根离子参加反应导致氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池原理，会根据电池反应式判断正负极及各物理量之间的关系，难度不大．4．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1…①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②分析．【解答】解：设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1…①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②，因此△H3=△H1+2△H2．故选A．17\n【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．5．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是()A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；故选C．【点评】本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键．6．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是()A．a+b＞c+dT1＞T2△H＞0B．a+b＞c+dT1＜T2△H＜0C．a+b＜c+dT1＞T2△H＞0D．a+b＜c+dT1＜T2△H＜0【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】由左图可知T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：由左图可知T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选B．【点评】本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，答题时注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力．7．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．17\n【分析】依据反应自发的判据：△H﹣T△S＜0，只有当△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行；而△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行，△H＞0，△S＜0，所有的温度下反应都不自发进行．【解答】解：A、△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，常温下反应就能自发进行，故A正确；B、△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H﹣T△S＜0，高温时可能不自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行△H﹣T△S＜0，故C错误；D、△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，只有在很低的温度下在可能进行，但温度过低反应速率太小，可认为不能自发进行，故D错误；故选A．【点评】本题考查了反应自发进行的判据应用，注意温度的作用，反应自发进行只要满足，△H﹣T△S＜0即可．8．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO32﹣+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH﹣B．NH4NO3：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C．CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+D．KF：F﹣+H2O→HF+OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；C．铁离子水解生成氢氧化铜和氢离子，不会生成氢氧化铜沉淀；D．氟离子水解生成氟化氢和氢氧根离子，水解反应为可逆反应．【解答】解：A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子水解的方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．铵根离子水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故B正确；C．铜离子水解生成的不是氢氧化铜沉淀，铜离子水解方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故C错误；D．水解反应为可逆反应，应该用可逆号，氟离子水解的方程式为：F﹣+H2O⇌HF+OH﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了水解的离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确盐的水解原理，明确水解反应为可逆反应，多元弱酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主．9．对于0.1mol•L﹣1的Na2S溶液，下列判断正确的是()A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）B．c（Na+）=2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）C．c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离【考点】盐类水解的应用．【分析】A．Na2S溶液存在S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，第一步水解程度大于第二步水解；B．从电荷守恒的角度分析；17\nC．依据元素守恒分析；D．向溶液中加入少量NaOH固体，抑制水的电离．【解答】解：A．Na2S溶液存在S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，则有c（OH﹣）＞c（HS﹣），一般来说水解程度较小，则应有c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣），故A正确；B．溶液存在电荷守恒，应有c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣），故B错误；C．Na2S中Na元素是S元素个数的2倍，故应有2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S），故C错误；D．向溶液中加入少量NaOH固体，c（OH﹣）增大，抑制水的电离，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子浓度大小的比较，题目难度不大，注意从电荷守恒、物料守恒的角度分析，把握盐类水解的原理，易错点为C，注意离子浓度的变化．10．在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况，氯化铝易水解，碳酸氢钠和高锰酸钾加热易分解．【解答】解：A．AlCl3因为能水解生成Al（OH）3，灼烧得Al2O3，故A错误；B．碳酸氢钠分解为碳酸钠，故B错误；C．硫酸镁溶液加热时水解生成氢氧化镁和硫酸，但硫酸难挥发，最终产物仍为硫酸镁，故C正确；D．KMnO4受热易分解，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握．11．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡；C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D、固体的浓度为常数，加入难溶的该沉淀物，平衡不发生移动．【解答】解：A、反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，故A错误；B、沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡，故B正确；C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，与难溶二者是否是1：1型有关、与溶解难溶物质的溶液中是否存在难溶物质的离子等有关，故C错误；D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，故D错误；17\n故选B．【点评】本题考查难溶物质的溶解平衡，难度不大，注意利用平衡移动原理、溶度积常数理解．12．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA为强碱弱酸盐，A﹣水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．【解答】解：A．NaA为强碱弱酸盐，A﹣水解导致溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），A﹣水解、钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（A﹣），A﹣水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．根据A知，c（OH﹣）＜c（A﹣），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH﹣）＞c（A﹣）+c（H+），故C错误；D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，明确盐的特点结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．13．常温下，当水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的时候，下列离子一定不能存在的是()A．Cu2+B．CO32﹣C．Na+D．HSO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】常温下，当水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的时候，溶液为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：常温下，当水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的时候，溶液为酸或碱溶液，A．碱溶液中不能大量存在Cu2+，故A不选；B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不选；C．酸、碱均与钠离子不反应，一定大量存在，故C不选；D．酸、碱均与反应HSO3﹣，一定不能存在，故D选；故选D．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使电离平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是()A．加入NaOH（s）B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．加入NaOH，c（H+）减小；17\nB．加盐酸，氢离子浓度增大；C．加水稀释氢离子浓度减小；D．升高温度促进电离．【解答】解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO﹣，c（H+）减小，使电离平衡右移，故A不选；B．加盐酸，氢离子浓度增大，但是电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+左向移动，故B不选；C．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+右向移动，故C不选；D．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡右移，c（H+）增大，故D选．故选D．【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．15．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成水和气体；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D.=0.1mol/L的溶液，显碱性．【解答】解：A．H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D.=0.1mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．16．下列溶液一定呈酸性的是()A．c（H+）=10﹣6mol•L﹣1的溶液B．pH＜7的溶液C．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液D．滴加酚酞显无色的溶液【考点】水的电离．17\n【分析】溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性．常温下，水的离子积Kw=1×10﹣14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．【解答】解：A、如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，此时c（H+）=10﹣6mol•L﹣1溶液呈中性，故A错误；B、100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当pH=6时溶液呈中性，pH=6.5就呈碱性，此时pH＜7，故B错误；C、溶液中c（OH﹣）＜c（H+）溶液一定呈酸性，故C正确；D、滴加酚酞后溶液无色，酚酞常温下的变色范围pH为8﹣10时显浅红色，pH小于8溶液无色，溶液此时可能显碱性，故D错误，故选C．【点评】本题考查了溶液pH的计算和溶液酸碱性的判断依据，水的离子积的计算应用，注意不能根据溶液的pH值大小判断溶液酸碱性．17．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法不正确的是()A．Mg电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生还原反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl﹣向正极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，据此分析解答．【解答】解：A．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B正确；C．石墨电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，故C正确；D．放电时，氯离子向负极移动，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，由Mg、双氧水的性质确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，题目难度不大．18．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤．17\nA．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】滴定操作中，首先需要检漏，然后洗涤仪器、润洗滴定管，再向滴定管中装入溶液，最后进行滴定，据此对各操作进行排序．【解答】解：中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②④，故选B．【点评】本题考查中和滴定操作方法，题目难度不大，注意把握常见化学实验的原理、步骤、方法以及注意事项，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．19．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化【考点】计量仪器及使用方法；中和滴定．【分析】A．滴定管下端连有橡皮管的为碱式滴定管；B．滴定时左手控制酸式滴定管的玻璃活塞；C．滴定前应排除尖嘴部分的气泡，否则影响待测液的体积；D．滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化．【解答】解：A．滴定管下端连有橡皮管的为碱式滴定管，酸式滴定管下端有活塞，故A错误；B．在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，故B错误；C．滴定前应排除尖嘴部分的气泡，否则影响待测液的体积，形成误差，故C正确；D．滴定过程中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以判断终点的到达，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了滴定操作以及注意事项，注重了基础知识作的考查，本题难度不大．20．用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得NaOH溶液的浓度()A．偏高B．偏低C．准确D．无法判断【考点】计量仪器及使用方法；中和滴定．【分析】滴定管读数时，滴定前仰视读数，读数偏大，滴定后俯视读数，读数偏小．【解答】解：滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，造成V（酸）偏小，可知c（NaOH）偏低．故选B．【点评】本题考查了中和滴定中的误差分析，注意无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，物质的量的浓度也偏大，本题难度不大．二、填空题（26分．每空2分）21．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）△H＜0．17\n（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（1﹣a）mol．（2）若达到平衡的时间为2分钟，则从反应开始到平衡时用B的物质的量表示的反应速率为：amol/s．（3）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为3amol．（4）能说明该反应已达到平衡状态的是CD．A．v（A）=2v（B）B．容器内压强保持不变C．v逆（B）=2v正（C）D．容器内密度保持不变（5）可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．A．及时分离出C气体B．适当升高温度C．增大B的浓度D．选择高效催化剂．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）由方程式可知△n（A）=△n（C），平衡时A的物质的量=A的起始物质的量﹣△n（A）；（2）由方程式可知△n（B）=2△n（C），根据v=计算v（B）；（3）恒温恒压下，开始时放入3molA和3molB与原平衡为等效平衡，平衡时反应物转化率相等；（4）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；（5）A．及时分离出C气体，反应速率减慢；B．正反应为放热反应，适当升高温度，平衡逆向移动；C．增大B的浓度，反应速率加快，平衡正向移动；D．选择高效催化剂不影响平衡移动．【解答】解：（1）由方程式可知△n（A）=△n（C）=amol，平衡时A的物质的量=1mol﹣amol=（1﹣a）mol，故答案为：（1﹣a）；（2）由方程式可知△n（B）=2△n（C）=2amol，用B的物质的量表示的反应速率为=amol/s，故答案为：amol/s；（3）恒温恒压下，开始时放入3molA和3molB与原平衡为等效平衡，平衡时反应物转化率相等，故生成C的物质的量为3amol，故答案为：3a；（4）A．应是v逆（B）=2v正（A）时反应到达平衡，故A错误；B．容器内压强始终保持不变，故B错误；C．v逆（B）=2v正（C）说明B的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故C正确；D．混合气体总质量不变，随反应进行容器容积变化，则容器内气体密度不变，当容器内密度保持不变，说明到达平衡，故D正确，故选：CD；（5）A．及时分离出C气体，平衡向正反应方向移动，但反应速率减慢，故A错误；B．适当升高温度，反应速率加快，正反应为放热反应，平衡逆向移动，故B错误；17\nC．增大B的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；D．选择高效催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断、反应速率计算与影响因素，难度不大，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．22．（16分）根据化合物：①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3•H2O⑧H2O回答下列问题．（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因：NH4++H2O=NH3•H2O+H+，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）=10﹣3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（H+）=10﹣11mol/L．（3）已知纯水中存在平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是D（填字母序号）．A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6mol•L﹣1]D．向水中加入（NH4）2SO4固体（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．【考点】盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】（1）铵根离子水解，使溶液呈酸性，一般情况下盐的水解程度都比较小；（2）CH3COONa溶液中，醋酸根水解，促进水的电离，所以溶液中水电离出的氢氧根离子就是溶液中的氢氧根离子，CH3COOH溶液中，水电离受到抑制，水电离出来的氢离子等于溶液中的氢氧根离子，据此计算；（3）欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可加入水解呈酸性的盐；（4）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，加水促进电离；（5）溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，按照溶液中氢离子浓度由小到大顺序进行排列．【解答】解：（1）铵根离子水解，使溶液呈酸性，用离子方程式表示为NH4++H2O=NH3•H2O+H+，一般情况下盐的水解程度都比较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：酸；NH4++H2O=NH3•H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）pH=11的CH3COONa溶液中，醋酸根水解，促进水的电离，所以溶液中水电离出的氢氧根离子就是溶液中的氢氧根离子，水电离出来的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离受到抑制，水电离出来的氢离子等于溶液中的氢氧根离子，水电离出来的c（H+）=mol/L=10﹣11mol/L，17\n故答案为：10﹣3mol/L；10﹣11mol/L；（3）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；B．向水中加Na2CO3固体，水解呈碱性，故B错误；C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；D．向水中加入（NH4）2SO4固体，水解呈酸性，故D正确；故答案为：D；（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，故答案为：＜；（5）①NaCl②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3•H2O，显示碱性的为：②NaOH、⑤CH3COONa，⑦NH3•H2O，氢氧化钠为强碱，NH3•H2O为弱碱，CH3COONa为盐，所以pH②＞⑦＞⑤；显示中性的为①NaCl，pH=7；显示酸性的为：③HCl④NH4Cl⑥CH3COOH，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，而氯化铵为强酸弱碱盐，氢离子浓度较小，所以三种酸性溶液的pH大小关系为：④＞⑥＞③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③，故答案为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，明确溶液中水电离的氢离子浓度大小的计算方法．三、实验题（14分）23．（14分）原电池是把化学能转化成电能的一种装置，试根据氧化还原反应Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+设计原电池：要求画出原电池的示意图、标出正负极、写出电极材料和发生的电极反应．【考点】设计原电池．【分析】根据电池反应式知，铜易失电子作负极，银离子得电子发生还原反应，则银作正极，铜电极对应的电解质溶液为可溶性的铜盐，银电极对应的电解质溶液为可溶性的银盐溶液，电子从负极铜沿导线流向正极银，以此解答该题．【解答】解：根据电池反应式知，铜易失电子作负极，银离子得电子发生还原反应，则银作正极，铜电极对应的电解质溶液为可溶性的铜盐，银电极对应的电解质溶液为可溶性的银盐溶液，铜电极上电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，所以其装置图为，17\n答：正极银，负极铜；负极：Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极Ag++e﹣=Ag；装置图为．【点评】本题考查原电池的设计，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．17