河南湿封市第二实验高中2022学年高二化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年河南省开封市第二实验高中高二（上）期中化学试卷　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共16小题每小题3分共48分）1．下列反应属于吸热反应的是（　　）A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O26CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH⇌CH3COOK+H2OC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量　2．下列说法中正确的是（　　）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现　3．沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=+445kJ•mol﹣C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣D．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣　4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（　　）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量　-26-\n5．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（　　）A．﹣317.3kJ/molB．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol　6．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3　7．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）A．υ（D）=0.4mol/（L•s）B．υ（C）=0.5mol/（L•s）C．υ（B）=0.6mol/（L•s）D．υ（A）=0.15mol/（L•s）　8．可逆反应2NO2（红棕色）⇌2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（　　）①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤　-26-\n9．将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走0.5molO2和0.5molSO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（　　）A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol而小于0.3mol　10．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低　11．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（　　）A．增加A的物质的量B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强　12．在一个容积为VL的密闭容器中放入A（g）和B（g）在一定条件下发生下列反应3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大．则该反应的化学方程式中n的值（　　）A．1B．2C．3D．4　13．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：-26-\n物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（　　）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数　14．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（　　）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0　15．下列说法或表示方法正确的是（　　）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol﹣1　-26-\n16．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（　　）A．等于25%B．大于25%C．小于25%D．等于12.5%　　二、填空题（每空2分，共44分）17．（1）已知下列反应的焓变①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol（l）试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=　　　　　　．（2）实验测得：16g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，释放出1135kJ的热量．试写出甲醇燃烧的热化学方程式　　　　　　．　18．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）（1）降低温度，Cl2的转化率　　　　　　，v正　　　　　　；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量　　　　　　；（3）保持容器的压强不变，加入He，则O2的体积分数　　　　　　；（4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量　　　　　　．　19．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于　　　　　　（2）A的转化率为　　　　　　（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数　　　　　　（填增大、减小或不变）-26-\n（4）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=　　　　　　．　20．反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）该反应是　　　　　　反应（填“吸热”、“放热”）．（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是　　　　　　（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　　　　　　，原因是　　　　　　；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1　　　　　　、E2　　　　　　，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是　　　　　　．　21．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示　　　　　　，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　　　　　　（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）⇌CO2（g）十H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，则0﹣4min的平均反应速率v（CO）=　　　　　　mol/（L•min）（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c3-26-\n4c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3min﹣4min之间反应处于　　　　　　状态；C1数值　　　　　　0.08mol/L（填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是　　　　　　（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是　　　　　　（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．　　-26-\n2022-2022学年河南省开封市第二实验高中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共16小题每小题3分共48分）1．下列反应属于吸热反应的是（　　）A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O26CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH⇌CH3COOK+H2OC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．葡萄糖氧化是常见放热反应，故A错误；B．中和反应是放热反应，故B错误；C．反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故C错误；D．断键吸收能量，成键放出能量，为吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．　2．下列说法中正确的是（　　）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现【考点】焓变和熵变．-26-\n【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定；C、△H﹣T△S＜0判断；D、非自发反应在特定条件下也能实现．【解答】解：解：A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故A错误；B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B错误；C、熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故C正确；D、反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行取决于焓变熵变和温度，题目较简单．　3．沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=+445kJ•mol﹣C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣D．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，-26-\n则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．　4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（　　）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；【解答】解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．　5．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol-26-\n则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（　　）A．﹣317.3kJ/molB．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．　6．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．【解答】解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，-26-\n①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．　7．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）A．υ（D）=0.4mol/（L•s）B．υ（C）=0.5mol/（L•s）C．υ（B）=0.6mol/（L•s）D．υ（A）=0.15mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．　-26-\n8．可逆反应2NO2（红棕色）⇌2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（　　）①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，因此v正=v逆；②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；④在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；⑤反应前后气体的物质的量不同，混合气体质量不变．【解答】解：①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故④错误；⑤混合气体的平均相对分子质量=，混合气体质量不变，反应前后气体的物质的量不同，所以平均相对分子质量不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故⑤正确；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．-26-\n　9．将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走0.5molO2和0.5molSO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（　　）A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol而小于0.3mol【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低．【解答】解：将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，由于反应物转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C．【点评】考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．　10．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低-26-\n【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．【解答】解：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．A．由上述分析可知，t5时刻，改变条件是升高温度，故A错误；B．由上述分析可知，t3时刻，改变条件是降低压强，故B错误；C．由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，故C正确；D．t4～t5时间内为平衡状态，转化率不变，故D错误．故选C．【点评】本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法．　11．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（　　）-26-\nA．增加A的物质的量B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，且使B的物质的量增大，应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：A．增加A的物质的量，A的浓度增大，平衡向正反应方向移动，B的物质的量增大，但正反应速率中等，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，正、逆反应速率都增大，故A错误；B．减小A的物质的量，A的浓度降低，正反应速率降低，平衡向逆反应移动，B的物质的量减小，故B错误；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正反应方向移动，B的物质的量增大，但正、逆反应速率都增大，故C错误；D．减小体系的压强，正反应速率降低，正反应方向为体积增大的反应，平衡向正反应方向移动，B的物质的量中等，故D正确．故选D．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．　12．在一个容积为VL的密闭容器中放入A（g）和B（g）在一定条件下发生下列反应3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大．则该反应的化学方程式中n的值（　　）A．1B．2C．3D．4【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由于混合气体总质量不变，则混合气体总的物质的量减小．【解答】解：3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，根据质量守恒定律，混合气体总质量不变，则混合气体总的物质的量减小，故3+1＞n+2，解得n＜1，故n=1，故选A．-26-\n【点评】本题考查化学平衡的计算，比较基础，关键是判断平衡后混合气体总物质的量减小．　13．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（　　）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据转化率=计算；B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C．增大压强，化学平衡常数不变；D．平衡常数只受温度的影响．【解答】解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．故选C．-26-\n【点评】本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．　14．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（　　）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】图Ⅰ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P2＞P1，a+b＜n；如是温度，应为T2＞T1，△H＜0；图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应n=a+b；图Ⅲ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P1＞P2，a+b＞n；如是温度，应为T1＞T2，△H＞0．以此解答该题．【解答】解：A．图Ⅰ如是压强对反应的影响，则P2＞P1，增大压强，ω（W）减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜n，故A正确；B．图Ⅱ如是压强对反应的影响，则P1＞P2，增大压强，ω（W）不变，平衡不移动，则n=a+b，故B错误；C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，平衡状态相同，1反应达到平衡用时少，则1催化效果更好，故C正确；D．图Ⅲ如是温度对反应的影响，应有T1＞T2，升高温度，ω（W）增大，平衡向正反应方向移动，则△H＞0，故D错误；-26-\n故选AC．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响分析．　15．下列说法或表示方法正确的是（　　）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【分析】A、硫蒸汽所含能量高，放出热量多；B、物质的能量越低越稳定；C、浓硫酸溶解放热；D、反应放热，△H＜0．【解答】解：A、硫蒸汽所含能量比硫固体多，定量燃烧时，硫蒸汽放热多，故A错误；B、石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，故B正确；C、浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确．D、氢气的燃烧反应为放热反应，所以氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ•mol，故D错误；故选BC．【点评】本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目较简单．　16．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（　　）-26-\nA．等于25%B．大于25%C．小于25%D．等于12.5%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】在相同温度下发生反应2SO2+O2⇌2SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，达平衡时，B容器压强大于A容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析．【解答】解：2SO2+O2⇌2SO3反应为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选：B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响．　二、填空题（每空2分，共44分）17．（1）已知下列反应的焓变①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol（l）试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=　﹣202.5kJ/mol　．（2）实验测得：16g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，释放出1135kJ的热量．试写出甲醇燃烧的热化学方程式　CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2270kJ/mol　．【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【专题】计算题；守恒思想；守恒法；燃烧热的计算．【分析】（1）利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；依据热化学方程式和盖斯定律构造目标热化学方程式计算反应热；-26-\n（2）依据题干条件计算1mo甲醇燃烧放出的热量，依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变．【解答】解：（1）①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol由盖斯定律计算②×2+③﹣①得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），故△H=（﹣393.5kJ/mol）×2+（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣202.5kJ/mol，故答案为：﹣202.5kJ/mol；（2）16g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出1135kJ的热量，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热2270KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2270kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2270kJ/mol．【点评】本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式书写，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化，题目难度不大．　18．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）（1）降低温度，Cl2的转化率　减小　，v正　减小　；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量　不变　；（3）保持容器的压强不变，加入He，则O2的体积分数　增大　；（4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量　减小　．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率减小；v正减小；（2）保持容器体积不变，加入He，对反应无影响，所以HCl的物质的量不变；（3）保持容器的压强不变，加入He，体积增大，相当于压强减小；（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小．-26-\n【解答】解：（1）该反应的正方向为吸热反应，所以降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率减小；v正减小；故答案为：减小；减小；（2）保持容器体积不变，加入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，所以对反应无影响，所以HCl的物质的量不变，故答案为：不变；（3）保持容器的压强不变，加入He，体积增大，相当于压强减小，平衡正向移动，故答案为：增大；（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，但是气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；故答案为：减小．【点评】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，注意平衡移动对总物质的量、平均分子量的影响，掌握基础是关键，题目较简单．　19．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于　2　（2）A的转化率为　60%　（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数　不变　（填增大、减小或不变）（4）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=　　．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，结合n（D）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；（2）根据平衡时n（D），由方程式可知参加反应的n（A）=n（D），再根据转化率定义计算A的转化率；（3）若反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变；若反应前后气体的物质的量变化，增大压强平衡向气体物质的量减小的分析移动，气体的总质量不变，据此判断；-26-\n（4）平衡常数指指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，根据三段式计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算．【解答】解：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案为：2；（2）平衡时n（D）=0.8mol，由方程式可知参加反应的n（A）=n（D）=×0.8mol=1.2mol，故A的转化率为×100%=60%，故答案为：60%；（3）反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变，故答案为：不变；（4）根据三段式计算平衡时，各组分的浓度为：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）开始（mol/L）：1100变化（mol/L）：0.60.20.40.4平衡（mol/L）：0.40.80.40.4故平衡常数k==，故答案为：．【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡计算、化学平衡常数等概念的计算应用，难度中等，注意基础知识的掌握．　20．反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）该反应是　放热　反应（填“吸热”、“放热”）．（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率　减小　（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是　该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动　（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　无影响　，原因是　催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差　；-26-\n（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1　减小　、E2　减小　，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是　催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的活化能　．【考点】化学平衡的影响因素；吸热反应和放热反应．【分析】（1）由反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应；（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此解答；（3）加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；（4）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E1和E2的变化都减小；【解答】解：（1）由反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应，故答案为：放热；（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A的转化率减小，故答案为：减小，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；（3）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以对该反应的反应热无影响；故答案为：无影响；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差；（4）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E1和E2的变化都减小，故答案为：减小；减小；催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的活化能；【点评】考查化学化学反应速率、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意理解物质能量与反应热关系．-26-\n　21．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示　可逆反应进行的程度越大　，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　可能增大也可能减小　（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）⇌CO2（g）十H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，则0﹣4min的平均反应速率v（CO）=　0.03　mol/（L•min）（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3min﹣4min之间反应处于　平衡　状态；C1数值　大于　0.08mol/L（填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是　d　（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是　a　（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．-26-\n【分析】（1）根据化学平衡常数的定义分析；（2）根据v=计算反应速率；（3）①从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同；温度升高，化学平衡逆向移动；②根据浓度、压强、温度对平衡移动的影响分析．【解答】解：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K越大，说明生成物越多，反应物越少，当反应放热时，升高温度平衡向逆反应方向移动，当反应吸热时，升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高，K可能增大，也可能减小，故答案为：可逆反应进行的程度越大；可能增大也可能减小；（2）v===0.03mol/（L•min），故答案为：0.03；（3）①在高于850℃时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡．另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min﹣4min之间反应应处于平衡状态．由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C1数值应大于0.08mol/L，故答案为：平衡；大于；②反应在4min﹣5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选d．表中5min﹣6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动，故选a，故答案为：d；a．【点评】本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断等问题，题目难度较大，将图表信息和图象信息相结合，体现了图象题的新发展．-26-