河南湿封市第二实验高中2022学年高一化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年河南省开封市第二实验高中高一（上）期中化学试卷　一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）　A．B．C．D．　2．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（　　）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯．　A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部　3．下列实验操作中错误的是（　　）　A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热　B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处　C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大　4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）　A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油　5．下列说法不正确的是（　　）　A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸　B．检验SO42﹣的试剂是氯化钡和盐酸　C．向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有CO32﹣或HCO32﹣　D．向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣　6．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）　A．Na2CO3NaClNaOHB．NaOHNaClNa2CO3　C．NaClNaOHNa2CO3D．NaClNa2CO3NaOH　7．下列对摩尔的叙述中不正确的是（　　）　A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量18\n　B．摩尔是一个物理量　C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等　D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物　8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）　A．64gSO2含有氧原子数为1NA　B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NA　C．0.5NA个O2的质量为32g　D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA　9．下列说法正确的是（　　）　A．HNO3的摩尔质量是63g　B．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol　C．摩尔质量等于物质的相对原子（分子）质量　D．摩尔质量就是物质相对原子（分子）质量的6.02×1023倍　10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）　A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定　B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定　C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同　D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L　11．下列各组物质中分子数相同的是（　　）　A．2LCO和2LCO2　B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2　C．标准状况下1molO2和22.4LH2O　D．0.2molH2和4.48LHCl气体　12．在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（　　）　A．0.1molB．0.15molC．0.5molD．0.75mol　13．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（　　）　A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①②③　14．固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（　　）　A．样品中含有少量NaCl杂质　B．容量瓶使用前未干燥　C．定容时俯视容量瓶刻度线　D．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出　15．经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（　　）18\n　A．一定是纯净物　B．可能是化合物　C．一定是混合物　D．可能是纯净物，也可能是混合物　16．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）　A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液　17．下列物质中，不属于电解质的是（　　）　A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl　18．下列离子方程式正确的是（　　）　A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑　B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O　C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag　D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3　19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）　A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣　C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣　20．下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是（　　）　A．溶液中的粒子一定不带电，胶体中的分散质粒子带电荷　B．电泳现象证明胶体带电荷　C．加入电解质，胶体可产生沉淀，而溶液不能　D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者则没有　　二、填空题（每空2分，共20分）21．（12分）（2022秋•开封校级期中）现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩Na2CO3其中属于混合物的是　　　　　　（填序号，下同）；属于氧化物的是　　　　　　；属于酸的是　　　　　　；属于碱的是　　　　　　；属于盐的是　　　　　　；属于有机物的是　　　　　　．　22．某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl﹣，则金属M的摩尔质量为　　　　　　．　23．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHCO3：　　　　　　KHSO4：　　　　　　．　24．标准状况下，6.72LCO2的质量为　　　　　　g．　　18\n三、实验题（每空2分，共24分）25．（10分）（2022秋•开封校级期中）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯还有　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．（2）要完成本实验该同学应称出NaOH　　　　　　g．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　．　26．（14分）（2022秋•开封校级期中）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法．（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是　　　　　　．（2）仪器A的名称是　　　　　　，仪器B的名称是　　　　　　．（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量　　　　　　，其作用是　　　　　　．（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同．该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是　　　　　　；烧杯中还应盛有的物质是　　　　　　．　　四、计算题（本题包括3小题，共16分）27．9gH2O含有的分子数是多少？电子数是多少？　28．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．（1）需加入NaCl的质量为多少？（2）Cl﹣的物质的量浓度为多少？　29．在标准状况下，H2和CO的混合物气体6.72L，质量为2.16g，求H2和CO的质量分数和体积分数．　　2022-2022学年河南省开封市第二实验高中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）18\n　A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为腐蚀品，故A错误；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．　2．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（　　）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯．　A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部考点：化学实验安全及事故处理．分析：①根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸进行解答；②由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中；③根据碱液的腐蚀性分析；④根据给液体加热注意事项进行解答；⑤根据酒精灯的正确使用方法去分析．解答：解：①可燃性气体遇明火可能发生爆炸，所以在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前．必须检验气体的纯度，故①正确；②稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，故②正确；③浓碱对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故③正确；④给液体加热注意事项：给试管中的液体加热，液体一般不超过试管容积的，故④正确；18\n⑤向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的三分之二，不少于酒精灯容积的三分之一，点燃添满酒精的酒精灯易发生事故，故⑤错误；故选C．点评：本题考查实验安全及操作，注意化学实验要严格遵守操作规程，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．　3．下列实验操作中错误的是（　　）　A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热　B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处　C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误．故选AD．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．　4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）　A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．点评：本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．　5．下列说法不正确的是（　　）　A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸　B．检验SO42﹣的试剂是氯化钡和盐酸18\n　C．向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有CO32﹣或HCO32﹣　D．向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣考点：常见阴离子的检验．分析：A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和稀硝酸；B．检验SO42﹣，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液；C．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳，原溶液中可能还有碳酸根离子或碳酸氢根离子；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣．解答：解：A．检验Cl﹣，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣，故A正确；B．检验SO42﹣的方法为：先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO42﹣，故B正确；C．某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为二氧化碳，则该溶液中含有CO32﹣或HCO32﹣，故C正确；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣，不一定是SO42﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意熟练掌握常见离子，如氯离子、硫酸根等离子的检验方法．　6．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）　A．Na2CO3NaClNaOHB．NaOHNaClNa2CO3　C．NaClNaOHNa2CO3D．NaClNa2CO3NaOH考点：离子反应发生的条件．分析：根据加一种溶液、只滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应．NaOH能同时将Mg2+、Ag+沉淀，Na2CO3能同时将Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子沉淀；而NaCl只能将Ag+沉淀，据此即可分析出加入试剂的先后顺序．解答：解：A、由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故A不正确；B、由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故B不正确；C、氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故C正确；D、氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故D不正确；故选C．点评：根据复分解反应的规律，掌握溶液间的反应其实质为溶液中离子间的反应，对于解答此类问题会发挥极大作用．18\n　7．下列对摩尔的叙述中不正确的是（　　）　A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量　B．摩尔是一个物理量　C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等　D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物考点：物质的量的单位--摩尔．分析：摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，可以是单一物质，也可以是混合物，每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，故A正确；B、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故B错误；C、1mol任何气体所含的气体分子数都是阿伏伽德罗常数，故C正确；D、摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是学生对于摩尔这一概念的理解，比较基础，注意基础知识的理解掌握．　8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）　A．64gSO2含有氧原子数为1NA　B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NA　C．0.5NA个O2的质量为32g　D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据n=并结合SO2的分子式来计算；B．溶液的体积未知；C．微粒个数转化为物质的量，依据m=nM计算氧气的质量；D．根据n=计算氮气分子的物质的量，再根据N=nNA计算氮气分子数目．解答：解：A．SO2的物质的量n==1mol，根据二氧化硫的分子式SO2，可知1molSO2中含2mol氧原子，个数为2NA，故A错误；B．溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故B错误；C．0.5NA个O2的质量m=0.5mol×32g/mol=16g，故C错误；D．14gN2含有氮气分子数为×NAmol﹣1=0.5NA，故D正确；故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，题目难度不大．　18\n9．下列说法正确的是（　　）　A．HNO3的摩尔质量是63g　B．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol　C．摩尔质量等于物质的相对原子（分子）质量　D．摩尔质量就是物质相对原子（分子）质量的6.02×1023倍考点：摩尔质量．分析：A．摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；B．摩尔质量单位为g/mol时，与物质的相反分子量数值相等；C．在数值上与粒子的相对原子量或相对分子量的数值相等，摩尔质量必须以g/mol为单位；D．摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量．解答：解：A．硝酸的摩尔质量为63g/mol，g为质量的单位，故A错误；B．硝酸和磷酸的相对分子量都是98，则题目的摩尔质量为98g/mol，故B正确；C．摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与粒子的相对原子量或相对分子量的数值相等，使用其它单位时如Kg/mol时就不相等，故C错误；D．摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，与6.02×1023无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量与摩尔、相对分子量之间关系，题目难度不大，注意明确物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，明确摩尔质量与质量、相对分子量之间关系．　10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）　A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定　B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定　C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同　D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素．解答：解：A．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误；B．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由物质的量的多少决定，故B正确；C．气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L•mol﹣1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误；故选B．点评：本题考查了气体体积、气体摩尔体积等知识点，明确气体体积的影响因素、气体摩尔体积的含义是解本题关键，注意：气体摩尔体积受温度和压强影响，为易错点．　11．下列各组物质中分子数相同的是（　　）18\n　A．2LCO和2LCO2　B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2　C．标准状况下1molO2和22.4LH2O　D．0.2molH2和4.48LHCl气体考点：物质的量的相关计算．分析：在标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=nNA=NA=NA结合物质存在的条件、状态解答该题．解答：解：A．相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，2LCO和2LCO2两种气体存在的外界条件不一定相同，则体积相同时物质的量不一定相同，故A错误；B．n（H2O）==0.5mol，n（CO2）==0.5mol，二者的物质的量相等，则分子数相同，故B正确；C．水为液态，22.4L时物质的量不是1mol，故C错误；D．氯化氢存在的条件未知，不一定为0.2mol，故D错误；故选B．点评：本题主要考查气体摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，注意公式的使用范围，难度不大．　12．在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（　　）　A．0.1molB．0.15molC．0.5molD．0.75mol考点：物质的量的相关计算．分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+2n（Mg2+），据此计算n（SO42﹣）．解答：解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+2n（Mg2+），故：1.5mol+2n（SO42﹣）=1.5mol+0.5mol×2解得：n（SO42﹣）=0.5mol，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算．　13．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（　　）　A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①②③考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．18\n分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选：A．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．　14．固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（　　）　A．样品中含有少量NaCl杂质　B．容量瓶使用前未干燥　C．定容时俯视容量瓶刻度线　D．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：A．样品中含有少量NaCl杂质，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B．容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，故B不选；C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D．烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故D不选；故选：C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，熟悉配制原理，准确分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．　15．经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（　　）　A．一定是纯净物　B．可能是化合物　C．一定是混合物　D．可能是纯净物，也可能是混合物考点：混合物和纯净物．分析：本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．解答：解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选：D．18\n点评：本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．　16．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）　A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．解答：解：A．NaCl溶液属于溶液分散系，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，能发生丁达尔效应，故B正确；C．盐酸属于溶液分散系，故C错误；D．硫酸铜溶液属于溶液分散系，故D错误．故选B．点评：本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．　17．下列物质中，不属于电解质的是（　　）　A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C．点评：本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答．　18．下列离子方程式正确的是（　　）　A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑　B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O　C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag　D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3考点：离子方程式的书写．分析：A．铜不活泼，与稀硫酸不反应；B．氧化镁为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，氧化镁不溶于水；C．从电荷是否守恒的角度分析；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，稀盐酸滴在石灰石上生成二氧化碳．18\n解答：解：A．在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，故A错误；B．氧化镁为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，反应为MgO+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；C．Cu+Ag+=Cu2++Ag电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故C错误；D．石灰石的主要成分碳酸钙，不溶于水，离子方程式中应写成化学式，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确．　19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）　A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣　C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，以此解答该题．解答：解：A．H+、OH﹣反应生成水而不能大量共存，故A错误；B．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确离子性质及离子反应条件即可解答，注意有时与离子颜色、溶液pH、氧化还原反应、盐类水解等知识点联合考查，难点是隐含条件的挖掘．　20．下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是（　　）　A．溶液中的粒子一定不带电，胶体中的分散质粒子带电荷　B．电泳现象证明胶体带电荷　C．加入电解质，胶体可产生沉淀，而溶液不能　D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者则没有考点：胶体的重要性质．分析：A．溶液和胶体中的粒子都可能带电或不带电；B．电泳现象是分散质微粒向电极移动发生的现象；C．复分解发生的条件之一是生成沉淀；D．胶体具有丁达尔现象．解答：解：A．氯化钠溶液中，钠离子和氯离子带电，故A错误；B．胶体带电荷，胶体呈电中性，故B错误；C．胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．因胶体具有丁达尔效应，产生光亮的通路，而溶液没有此性质，故D正确．故选D．18\n点评：本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．　二、填空题（每空2分，共20分）21．（12分）（2022秋•开封校级期中）现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩Na2CO3其中属于混合物的是　②⑧　（填序号，下同）；属于氧化物的是　①④　；属于酸的是　⑤　；属于碱的是　⑥　；属于盐的是　⑦⑩　；属于有机物的是　⑨　．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；有机物是绝大多数含碳化合物；以此解答该题．解答：解：②空气、⑧碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；①H2O、④CaO是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；①H2O、③CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑦CuSO4•5H2O、⑩Na2CO3在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，⑨C2H5OH是含碳化合物，属于有机物，故答案为：②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的组成和分类依据．　22．某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl﹣，则金属M的摩尔质量为　64g/mol　．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=结合物质的构成计算．解答：解：某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl﹣，由化学式可知为0.3mol，则M（MCl2）==135g/mol，金属M的摩尔质量为135﹣2×35.3=64（g/mol），故答案为：64g/mol．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．　23．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHCO3：　NaHCO3=Na++HCO3﹣　KHSO4：　KHSO4=K++H++SO42﹣　．考点：电离方程式的书写．分析：碳酸氢钠为强电解质，完在水溶液中全电离生成钠离子与碳酸氢根离子；18\n硫酸氢钾为强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子、硫酸根离子．解答：解：（1）碳酸氢钠为强电解质，完在水溶液中全电离生成钠离子与碳酸氢根离子，离子方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣；故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；（2）硫酸氢钾为强电解质，在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子、硫酸根离子，离子方程式：KHSO4=K++H++SO42﹣；故答案为：KHSO4=K++H++SO42﹣．点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意弱电解质用可逆号，强电解质用等号，注意弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．　24．标准状况下，6.72LCO2的质量为　13.2　g．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算其质量．解答：解：标准状况下，6.72LCO2的物质的量为=0.3mol，其质量为0.3mol×44g/mol=13.2g，故答案为：13.2．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．　三、实验题（每空2分，共24分）25．（10分）（2022秋•开封校级期中）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯还有　500ml的容量瓶　、　玻璃棒　、　胶头滴管　．（2）要完成本实验该同学应称出NaOH　20.0　g．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　检查是否漏水　．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）由于无480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，根据m=CVM来计算；（3）容量瓶在使用前要先查漏．解答：解：（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管，故还需的仪器有：500ml的容量瓶，玻璃棒，胶头滴管；故答案为：500ml的容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；（2）由于无480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，故所需的氢氧化钠的质量m=CVM=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故答案为：20.0；18\n（3）容量瓶有活塞，故在使用前要先检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水．点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器的选择和所需的固体的质量的计算，难度不大．　26．（14分）（2022秋•开封校级期中）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法．（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是　冷凝管进出水口颠倒　．（2）仪器A的名称是　蒸馏烧瓶　，仪器B的名称是　冷凝器　．（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量　碎瓷片　，其作用是　防止液体暴沸　．（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同．该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是　冷凝水蒸气　；烧杯中还应盛有的物质是　冰水　．考点：蒸馏与分馏．专题：实验题．分析：（1）蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水；（2）A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；（3）液体在加热时应防止暴沸．（4）玻璃导管除了起导气的作用，还起到了冷凝的作用；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物来充分冷凝水蒸气．解答：解：（1）蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，故答案为：冷凝管进出水口颠倒；（2）由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入沸石，故答案为：碎瓷片；防止液体暴沸．（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝；故答案为：冷凝水蒸气；冰水．点评：本题考查蒸馏的实验操作的原理与注意事项，侧重于学生的实验能力的考查，难度不大，注意相关基本实验方法的积累．　四、计算题（本题包括3小题，共16分）27．9gH2O含有的分子数是多少？电子数是多少？考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．分析：n=、N=nNA，1个水分子中含10个电子，以此计算．18\n解答：解：9gH2O含有的分子数是×NA=3.01×1023（或0.5NA），含电子数为×NA×10=5NA，答：9gH2O含有的分子数是0.5NA，电子数是5NA．点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　28．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．（1）需加入NaCl的质量为多少？（2）Cl﹣的物质的量浓度为多少？考点：物质的量浓度的相关计算．分析：（1）n（Na2CO3）==0.1mol，10.6g碳酸钠溶于水配成1L溶液时c（Na+）=2c（Na2CO3）=2×=0.2mol/L，加入NaCl固体后，溶液中Na+物质的量浓度为0.4mol/L，则氯化钠溶于水生成c（Na+）=0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol/L，根据氯化钠化学式得c（Na+）=c（NaCl）=0.2mol/L，m（NaCl）=CVM；（2）根据氯化钠化学式得c（Na+）=c（NaCl）=c（Cl﹣）．解答：解：（1）n（Na2CO3）==0.1mol，10.6g碳酸钠溶于水配成1L溶液时c（Na+）=2c（Na2CO3）=2×=0.2mol/L，加入NaCl固体后，溶液中Na+物质的量浓度为0.4mol/L，则氯化钠溶于水生成c（Na+）=0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol/L，根据氯化钠化学式得c（Na+）=c（NaCl）=0.2mol/L，m（NaCl）=CVM=0.2mol/L×1L×58.5g/mol=11.7g，答：需加入NaCl的质量为11.7g；（2）根据氯化钠化学式得c（Na+）=c（NaCl）=c（Cl﹣）=0.2mol/L，答：Cl﹣的物质的量浓度为0.2mol/L．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，明确化学式中各元素微粒关系是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，题目难度不大．　29．在标准状况下，H2和CO的混合物气体6.72L，质量为2.16g，求H2和CO的质量分数和体积分数．考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算混合气体总物质的量，再根据总质量列方程计算各自物质的量，根据m=nM计算H2和CO的质量，进而计算H2和CO的质量分数和体积分数．解答：解：标准状况下，H2和CO的混合物气体6.72L，混合气体总物质的量为=0.3mol，18\n设H2和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得：故氢气质量分数为×100%=22.2%，CO的质量分数为1﹣22.2%=77.8%，氢气体积分数为：=80%，CO的体积分数为1﹣80%=20%，答：氢气质量分数为22.2%，CO的质量分数为77.8%；氢气的体积分数为80%，CO的体积分数为20%．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．18