河南省信阳高级中学高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年河南省信阳高级中学高一（上）期中化学试卷　一．选择题：共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）A．75%的酒精溶液B．HCl（气态）C．Fe（OH）3胶体D．豆浆　2．下列物质加入水中得到的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（　　）A．HNO3B．Cl2C．SO2D．Na2O　3．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（　　）A．2：1B．3：2C．2：3D．1：2　4．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均相等，下面四个选项中能达到此目的是（　　）A．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣　5．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2OC．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+SO42﹣+2H2O　6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．当光束通过鸡蛋清水分散系时，能观察到丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系　7．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAC．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD．1mol/LNaOH溶液中含有的Na+的数目为NA　8．欲配制100mL1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．21\nA．①②B．②③C．①③D．①②③　9．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气　10．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L硫酸溶液的质量分数，且知2a=b，则下列推断中，正确的是（　　）A．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2＞2ω1D．ω1＜ω2＜2ω1　11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小　12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）①CO+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO．A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤　13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+21\nC．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42﹣D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+　14．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）A．8dB．4dC．2.5dD．2d　15．将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2LH2（标准状况），该混合物的组成可能是（　　）A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁　16．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则生成lmo1Cr2O72﹣所需PbO2的物质的量为（　　）A．3.0mo1B．1.5mo1C．1.0mo1D．0.75mo1　17．将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（　　）A．（m﹣16）gB．（m+16）gC．（m﹣32）gD．16g　18．在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，（已知NH4++OH﹣NH3↑+H2O）则原溶液中的Al3+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（　　）A．B．C．D．　　二、非选择题：本题共6小题，共46分．19．某化学实验小组需用480mL0.6mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：（1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，需称量胆矾的质量为　　　　　　g．（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为　　　　　　（填序号）．（3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是　　　　　　（填序号，下同）；对所配溶液物质的量浓度无影响的是　　　　　　．①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线③容量瓶使用前未进行干燥④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中21\n⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒⑦定容时俯视刻度线．　20．你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验．（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯．乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯．操作：（1）将醋倒入玻璃杯内．（2）把鸡蛋放入杯中．（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在“跳舞”一样．乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些．同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈．于是就换用了纯净的醋酸．结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来．请回答：（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式（已知醋酸钙易溶于水）　　　　　　（2）为什么换用了纯净醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？　　　　　　．　21．（10分）（2022秋•信阳校级期中）现有①KMnO4②H2③O2④Cl2⑤CO⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：（1）甲中有　　　　　　；乙中有　　　　　　．（填序号）（2）用单线桥标出下列化学反应中电子转移的方向和数目．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3）配平下列化学反应方程式：　　　　　　K2Cr2O7+　　　　　　HCl=　　　　　　KCl+　　　　　　CrCl3+　　　　　　Cl2+　　　　　　H2O，上述反应中，当生成33.6LCl2（标准状况）时，被氧化的HCl的物质的量为　　　　　　，转移电子的数目为　　　　　　个．　22．已知四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2H2O（l）170g9.20g1.50×10﹣4g33.3gNH3（l）86.0g97.2g0.80g0.00g（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的离子方程式为　　　　　　；（2）上述四种物质在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为　　　　　　．　23．（10分）（2022秋•武汉校级期中）如图是常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1molE中含有10mol电子．乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色（1）写出化学式：甲　　　　　　；乙　　　　　　；丙　　　　　　；（2）丁的摩尔质量为　　　　　　．（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：　　　　　　（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物　　　　　　g．21\n　24．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol•L﹣1溶质的质量分数溶液的密度/g•cm﹣3硫酸c1w1ρ1氨水c2w2ρ2（1）表中硫酸的质量分数w1为　　　　　　（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）．（2）物质的量浓度为c1mol•L﹣1，质量分数为w1的硫酸与水等质量混合，所得溶液的质量分数为　　　　　　，物质的量浓度　　　　　　c1/2mol•L﹣1（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．（3）质量分数为w2的氨水与3w2的氨水等质量混合，所得溶液的密度　　　　　　ρ2g•cm﹣3．　　21\n2022-2022学年河南省信阳高级中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一．选择题：共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）A．75%的酒精溶液B．HCl（气态）C．Fe（OH）3胶体D．豆浆【考点】混合物和纯净物．【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．【解答】解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯净物．A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；B、氯化氢气体是纯净物，故B正确；C．Fe（OH）3胶体是混合物，故C错误；D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的．　2．下列物质加入水中得到的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（　　）A．HNO3B．Cl2C．SO2D．Na2O【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断．【解答】解：A、硝酸在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，硝酸属于电解质，故A错误；B、因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化硫电离的离子，所以二氧化硫不属于电解质，属于非电解质，故C正确；D、氧化钠属于离子化合物，熔融状态能够导电，属于电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．　3．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（　　）A．2：1B．3：2C．2：3D．1：2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．21\n【分析】根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比．【解答】解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算．采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错．　4．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均相等，下面四个选项中能达到此目的是（　　）A．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】利用复分解反应的条件判断离子能否共存，若离子间能结合成沉淀、气体或水则不能共存，在混合溶液中四种离子的物质的量浓度相等，说明阴阳离子间以1：1结合．【解答】解：A、本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，且阴阳离子间不是以1：1结合，故A错误；B、Cu2+的水溶液为蓝色，不符合题意，故B错误；C、H+和HCO3﹣能结合成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；D、本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水，故能共存，且阴阳离子间以1：1结合，故D正确，故选D．【点评】本题考查了离子共存的应用，离子间能否共存需要根据复分解反应的条件进行判断，平时的学习中要注意记忆和理解哪些离子不能共存，以及常见离子的水溶液颜色．　5．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2OC．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+SO42﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；B．氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；C．石灰乳中的氢氧化钙在离子方程式中不能拆开；D．硫酸氢钠少量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写．【解答】解：A．小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；21\nC．碳酸钠溶液与石灰乳的反应，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：CO32﹣+Ca（OH）2═CaCO3↓+Ca2+，故C错误；D．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，氢氧根离子过量，正确的离子方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．　6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．当光束通过鸡蛋清水分散系时，能观察到丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系【考点】胶体的应用；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．铝离子水解生成氢氧化铝；B．鸡蛋清水溶液是胶体；C．烟尘是气溶胶；D．江河中的泥沙属于胶体分散系．【解答】解：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确；B．鸡蛋清水溶液是胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故C正确；D．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故D错误．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．　7．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAC．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD．1mol/LNaOH溶液中含有的Na+的数目为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、等物质的量的N2与O2中分子数相等；B、标况下四氯化碳为液态；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、等物质的量的N2与O2中分子数相等，但不一定为NA个，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故四氯化碳的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；21\nC、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而二氧化碳中含3个原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol原子即1.5NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　8．欲配制100mL1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，根据c=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；【解答】解：①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L﹣1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确．故选：B；【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变．　9．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）21\nA．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分离乙醇与水组成的混合物利用蒸馏装置，分离苯与水的混合物可选择分液装置；B．苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离；C．NO不能利用排空气法收集；D．碱石灰干燥氨气，进气导管短为向下排空气法收集，倒扣的漏斗可防止倒吸．【解答】解：A．分离乙醇与水组成的混合物利用蒸馏装置，分离苯与水的混合物可选择分液装置，则装置①常用于分离乙醇与水组成的混合物，故A错误；B．苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离，则应将苯改为四氯化碳可用装置②吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸，故B错误；C．NO不能利用排空气法收集，装置③中长导管进入可收集CO2、Cl2，短导管进入可收集H2，故C错误；D．碱石灰干燥氨气，进气导管短为向下排空气法收集，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气装置合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、气体的收集及防止倒吸装置等为解答的关键，侧重分析与实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．　10．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L硫酸溶液的质量分数，且知2a=b，则下列推断中，正确的是（　　）A．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2＞2ω1D．ω1＜ω2＜2ω1【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=进行判断．【解答】解：设物质的量是浓度为c1mol•L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则a=21\nb=，=，已知2a=b，则ρ2ω2=2ρ1ω1，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，则ω1＜ω2＜2ω1，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较，题目难度中等，注意浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大．　11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】由PV=nRT=RT，可知PM=ρRT，可知同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，同温同压下甲的密度大于乙的密度，则M（甲）＞M（乙）；A．根据n=判断二者物质的量大小，物质的量越大，含有分子数目越多；B．根据n=判断二者物质的量之比；C．温度、压强相同，气体摩尔体积相同；D．相对分子质量之比等于其摩尔质量之比．【解答】解：由PV=nRT=RT，可知PM=ρRT，可知同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，同温同压下甲的密度大于乙的密度，则M（甲）＞M（乙）．A．由于M（甲）＞M（乙），根据n=可知，等质量甲、乙物质的量为n（甲）＜n（乙），故乙含有分子数目较多，故A错误；B．由于M（甲）＞M（乙），根据n=可知，等质量甲、乙物质的量为n（甲）＜n（乙），故B正确；C．温度、压强相同，气体摩尔体积相同，故C错误；D．相对分子质量之比等于其摩尔质量之比，故Mr（甲）＞Mr（乙），故D错误，故选：B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大．　12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）21\n①CO+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO．A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应的一类反应；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可表示硫酸氢钠、硫酸与氢氧化钡的反应③Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸银与盐酸或可溶性氯化物的一类反应；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应；⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO只表示氯气与水的反应．【解答】解：①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O可表示碳酸钠、碳酸钾等可溶性碳酸盐与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应的一类反应，不只表示一个反应，故①错误；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可表示硫酸或硫酸氢钠（过量）与氢氧化钡溶液的反应，不只表示一个反应方程式，故②错误；③Ag++Cl﹣═AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物的一类反应，不只表示一个反应，故③错误；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐，如氯化铜、硝酸铜等一类反应，故④错误；⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO只表示氯气与水的反应，故⑤正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，明确离子方程式的书写原子为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题培养了学生的灵活应用能力．　13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42﹣D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．可能含有HCO3﹣；B．生成的白色沉淀可能为硫酸钡；C．加入盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液生成的沉淀一定为硫酸钡；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．【解答】解：A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3﹣或CO32﹣等离子，故A错误；21\nB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白色沉淀可能为硫酸，原溶液中不一定含有银离子，故B错误；C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了银离子等干扰离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．可能生成了BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查常见离子的检验方法，为高频考点，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法，试题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，易错点为B，注意排除磷酸根离子的干扰．　14．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）A．8dB．4dC．2.5dD．2d【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】由2A=B+C+2D可知，2molA分解生成4mol气体，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2d，结合M=计算．【解答】解：由2A=B+C+2D可知，2molA分解生成4mol气体，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2d，设A为2mol，由质量守恒可知，A的质量为4mol×2dg/mol=8dg，A的摩尔质量为=4dg/mol，则A的相对分子质量为4d，故选B．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握质量守恒及物质的量与质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意混合气体的摩尔质量计算，题目难度不大．　15．将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2LH2（标准状况），该混合物的组成可能是（　　）A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁【考点】有关混合物反应的计算．【专题】平均值法；极端假设法；利用化学方程式的计算．【分析】假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据n=计算混合金属平均摩尔质量，因为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大．若反应中金属不表现+2价，按化合价比例关系折算金属的相应摩尔质量．【解答】解：标况下11.2L氢气物质的量为：=0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均摩尔质量为：=30g/mol，因为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间．21\nA．反应中Na表现+1价，看作+2价时，摩尔质量为46g/mol，Fe与盐酸反应表现+2价，摩尔质量为56g/mol，均大于30g/mol，不符合题意，故A错误；B．Mg的摩尔质量为24g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，二者的平均摩尔质量可以是30g/mol，符合题意，故B正确；C．Al为+2价时的摩尔质量为：×27g/mol=18g/mol，Mg的摩尔质量为24g/mol，均小于30g/mol，不符合题意，故C错误；D．Zn的摩尔质量为65g/mol，Fe与盐酸反应表现+2价，摩尔质量为56g/mol，均大于30g/mol，不符合题意，故D错误，故选：B．【点评】本题考查混合物有关计算，题目难度中等，侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意利用平均值解答，也可以利用极值法进行解答．　16．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则生成lmo1Cr2O72﹣所需PbO2的物质的量为（　　）A．3.0mo1B．1.5mo1C．1.0mo1D．0.75mo1【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，化合价变化为：PbO2由+4价降低到+2价的Pb2+，Cr3+由+3价升高到+6价的Cr2O72﹣，根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．【解答】解：PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，化合价变化为：PbO2由+4价降低到+2价的Pb2+，Cr3+由+3价升高到+6价的Cr2O72﹣，氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，设所需PbO2的物质的量为x，则1mol×2×（6﹣3）=x×（4﹣2），x=3.0mol，故选A【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化结合氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．　17．将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（　　）A．（m﹣16）gB．（m+16）gC．（m﹣32）gD．16g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法．【分析】氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量，从而得出金属元素的质量，根据质量守恒得出样品中通入足量的氢气并加热得到金属的质量．【解答】解：2L1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=1mol/L×2L=2mol，Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，21\n根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，即2n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol，则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol×=1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol×1mol=16g，则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg﹣16g=（m﹣16）g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（m﹣16）g，故选A．【点评】本题考查了混合物的计算，题目难度不大，明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用．　18．在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，（已知NH4++OH﹣NH3↑+H2O）则原溶液中的Al3+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（　　）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】根据反应SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据离子方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算出溶液中硫酸根离子、铵根离子的浓度，最后利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓bmolbmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmolcmolc（NH4+）==mol/L，由于溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得：x=mol/L，故选C．21\n【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可．　二、非选择题：本题共6小题，共46分．19．某化学实验小组需用480mL0.6mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：（1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，需称量胆矾的质量为　75.0　g．（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为　①③④②⑤　（填序号）．（3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是　①②⑤⑥　（填序号，下同）；对所配溶液物质的量浓度无影响的是　③　．①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线③容量瓶使用前未进行干燥④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒⑦定容时俯视刻度线．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析．【分析】（1）需用480mL0.6mol/L的硫酸铜溶液，而容量瓶中没有480mL容量瓶，需要选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（3）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，反正使溶液浓度偏低，据此解答．【解答】解：（1）需用480mL0.6mol/L的硫酸铜溶液，而容量瓶中没有480mL容量瓶，需要选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需称量胆矾的质量m=CVM=0.6mol/L×0.5L×250g/mol=75.0g；故答案为：75.0；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①③④②⑤；故答案为：①③④②⑤；（3）①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损坏，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；③容量瓶使用前未进行干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中，导致所配溶液稀释，溶液浓度偏低；21\n⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损坏，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；⑦定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；所以导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是：①②⑤⑥；对所配溶液物质的量浓度无影响的是：③；故答案为：①②⑤⑥；③．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意依据C=进行误差分析的方法，题目难度不大．　20．你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验．（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯．乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯．操作：（1）将醋倒入玻璃杯内．（2）把鸡蛋放入杯中．（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在“跳舞”一样．乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些．同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈．于是就换用了纯净的醋酸．结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来．请回答：（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式（已知醋酸钙易溶于水）　CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑　（2）为什么换用了纯净醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？　换用纯净的醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了　．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；（2）CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，没有水纯净的醋酸不能电离出H+．【解答】解：（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，其离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；（2）鸡蛋会在醋酸溶液中“跳舞”，是因为醋酸在水溶液中电离出的H+会与鸡蛋壳的主要成分CaCO3发生反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．生成的CO2会“吹”动鸡蛋“跳舞”．醋酸的浓度越大，电离出的H+浓度就会越大，反应就会越快，鸡蛋“舞”的就越剧烈．换用纯净的醋酸后，由于没有水的存在，醋酸自然也就不会电离出H+，也就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了；故答案为：换用纯净的醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了．【点评】本题考查离子反应方程式的书写和电解质的电离，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大，注意在离子反应中保留化学式的物质．　21\n21．（10分）（2022秋•信阳校级期中）现有①KMnO4②H2③O2④Cl2⑤CO⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：（1）甲中有　①③④　；乙中有　②⑤⑥　．（填序号）（2）用单线桥标出下列化学反应中电子转移的方向和数目．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3）配平下列化学反应方程式：　1　K2Cr2O7+　14　HCl=　2　KCl+　2　CrCl3+　3　Cl2+　7　H2O，上述反应中，当生成33.6LCl2（标准状况）时，被氧化的HCl的物质的量为　3mol　，转移电子的数目为　3NA　个．【考点】氧化还原反应方程式的配平．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）氧化剂中元素的化合价为较高价，还原剂中元素的化合价为较低价；（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe，反应中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，3molCO参加反应失去6mol电子；（3）反应中Cr元素化合价变化为：+6→+3；氯化氢中氯元素化合价变化为：﹣1→0，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；依据方程式1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，生成3mol氯气转移6mol电子，被氧化的氯化氢的物质的量为6mol，据此计算当生成33.6LCl2（标准状况）时，被氧化的HCl的物质的量和转移电子数．【解答】解：（1）①KMnO4、③O2、④Cl2中所含有中心元素化合价处于高价态，反应中易得到电子，表现为氧化物性，常做氧化剂；②H2、⑤CO、⑥Al中所含中心元素化合价处于低价态，反应中容易失去电子，表现为还原性，常做还原剂；故答案为；①③④；②⑤⑥；（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe，反应中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，3molCO参加反应失去6mol电子，用双线桥表示为：；故答案为：；（3）反应中Cr元素化合价变化为：+6→+3；氯化氢中氯元素化合价变化为：﹣1→0，1molK2Cr2O7参加反应得到6mol电子，生成1mol氯气则有6molHCl失去6mol电子，二者最小公倍数为6，依据得失电子守恒，K2Cr2O7系数为1，氯气系数为3，依据原子个数守恒，KCl系数为2，CrCl3系数为2，依据氯原子个数守恒，HCl系数为14，依据氢原子个数守恒则水分子系数为7，方程式：1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，33.6LCl2（标准状况）物质的量==1.5mol，依据方程式1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，生成3mol氯气转移6mol电子，被氧化的氯化氢的物质的量为6mol，所以生成1.5mol氯气21\n被氧化的氯化氢的物质的量为3mol，转移电子数为3mol，个数为3NA；故答案为：1142237；3mol；3NA；【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从物质所含元素化合价高低判断物质的氧化性与还原性的方法，题目难度中等．　22．已知四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2H2O（l）170g9.20g1.50×10﹣4g33.3gNH3（l）86.0g97.2g0.80g0.00g（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的离子方程式为　Ag++Cl﹣═AgCl↓　；（2）上述四种物质在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为　Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓　．【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或者弱电解质；（1）在水中，AgCl为难溶物，硝酸银与氯化钡能够发生复分解反应生成氯化银和硝酸钡；（2）在液氨中，BaCl2为难溶物，氯化银与硝酸钡能够发生复分解反应生成硝酸银和氯化钡．【解答】解：在水中，AgCl为难溶物，硝酸银与氯化钡能够发生复分解反应生成氯化银和硝酸钡，离子方程式：Ag++Cl﹣═AgCl↓；故答案为：Ag++Cl﹣═AgCl↓；（2）在液氨中，BaCl2为难溶物，氯化银与硝酸钡能够发生复分解反应生成硝酸银和氯化钡，化学方程式：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓；故答案为：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确复分解反应发生的条件是解题关键，题目难度不大．　23．（10分）（2022秋•武汉校级期中）如图是常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1molE中含有10mol电子．乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色（1）写出化学式：甲　H2　；乙　C　；丙　O2　；（2）丁的摩尔质量为　80g/mol　．（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物　10　g．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．21\n【分析】产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常见的黑色固体有：碳、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、氧化铜等，由乙和丁为黑色固体且乙为非金属单质，所以乙为C，由丙是非金属单质，乙和丙反应产生温室效应气体B，所以丙是O2，B是CO2，B和E为能产生温室效应的气体且1molE中含有10mol电子，则E为CH4，再结合转化关系可知，A为水，甲为H2，丁为CuO，以此来解答．【解答】解：产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常见的黑色固体有：碳、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、氧化铜等，由乙和丁为黑色固体且乙为非金属单质，所以乙为C，由丙是非金属单质，乙和丙反应产生温室效应气体B，所以丙是O2，B是CO2，B和E为能产生温室效应的气体且1molE中含有10mol电子，则E为CH4，再结合转化关系可知，A为水，甲为H2，丁为CuO，（1）由上述分析可知，甲、乙、丙分别为H2、C、O2，故答案为：H2；C；O2；（2）丁为CuO，相对分子质量为80，则摩尔质量为80g/mol，故答案为：80g/mol；（3）丙和E反应生成A和B的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；（4）测得该气体对氢气的相对密度为16，则M为16×2=32g/mol，标准状况下气体8.96L，为CO、CO2的混合物，n==0.4mol，设CO2的物质的量为xmol，则=32，解得x=0.1mol，由C原子守恒可知，n（CO2）=n（CaCO3）=0.1mol，则白色沉淀物为0.1mol×100g/mol=10g，故答案为：10．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握温室气体及物质的颜色、类别、图中转化推断物质为解答的关键，侧重分析能力和推断能力的综合考查，（4）中计算为解答的易错点，题目难度中等．　24．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol•L﹣1溶质的质量分数溶液的密度/g•cm﹣3硫酸c1w1ρ1氨水c2w2ρ2（1）表中硫酸的质量分数w1为　　（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）．（2）物质的量浓度为c1mol•L﹣1，质量分数为w1的硫酸与水等质量混合，所得溶液的质量分数为　　，物质的量浓度　大于　c1/2mol•L﹣1（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．（3）质量分数为w2的氨水与3w2的氨水等质量混合，所得溶液的密度　小于　ρ2g•cm﹣3．21\n【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】（1）根据c=进行公式变形计算；（2）等质量的硫酸和水混合，混合液中硫酸的质量不变，溶液质量最大一倍，则硫酸的质量分数变为原先的一半；混合液浓度小于原溶液，混合液密度减小，则混合液体积大于原先的2倍，据此判断浓度变化；（3）质量分数为w2的氨水与3w2的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度大于w2，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与ρ2g•cm﹣3关系．【解答】解：（1）根据c=可知，硫酸的质量分数ω1=，故答案为：；（2）物质的量浓度为c1mol•L﹣1，质量分数为w1的硫酸与水等质量混合，混合过程中硫酸的质量不变，溶液质量最大一倍，则所得溶液的质量分数为；硫酸的浓度越大，则硫酸的密度越大，所以混合液密度小于原溶液、溶液质量变为原先的2倍，则混合后溶液体积大于原溶液的2倍，故稀释后溶液浓度小于c1/2mol•L﹣1，故答案为：；小于；（3）质量分数为w2的氨水与3w2的氨水等质量混合，混合后溶液的质量分数=2w2，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度小于ρ2g•cm﹣3，故答案为：小于．【点评】本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算，题目难度中等，明确硫酸、氨水的浓度与密度的关系为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系，试题培养了学生的化学计算能力．　21