河南省郑州市2022届高三化学上学期期中试题

2022-2022学年高三上学期期中考试化学试题题号一二三总分得分第I卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法不正确的是（）A.N2和H2在一定条件下合成氨，可以实现固氮B.用氨水吸收CO2，可以捕捉碳，降低温室效应C.对煤炭、石油脱硫，可以减少酸雨D.PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康．它在空气中为气溶胶2.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质3.以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A.1L1mol/LH2SO4，含有2NA个H+B.500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强C.1molNa2S2，含NA个共价键D.标准状况下，3.36LSO2的质量约为9.6g4.下列离子方程式正确的是（）A.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B.将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+H218O═Na++4OH-+8O2↑C.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+BaSO4↓D.用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2OC12↑+2OH-+H2↑-8-\n2022-2022学年高三上学期期中考试化学试题题号一二三总分得分第I卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法不正确的是（）A.N2和H2在一定条件下合成氨，可以实现固氮B.用氨水吸收CO2，可以捕捉碳，降低温室效应C.对煤炭、石油脱硫，可以减少酸雨D.PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康．它在空气中为气溶胶2.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质3.以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A.1L1mol/LH2SO4，含有2NA个H+B.500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强C.1molNa2S2，含NA个共价键D.标准状况下，3.36LSO2的质量约为9.6g4.下列离子方程式正确的是（）A.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B.将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+H218O═Na++4OH-+8O2↑C.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+BaSO4↓D.用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2OC12↑+2OH-+H2↑-8-\n1.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A.潮湿的空气：N2、O2、CH4、NO2B.氢氧化铝胶体：Na+、Cu2+、NO3-、MnO4-C.饱和溴水：NH4+、K+、Cl-、C2H5OHD.福尔马林溶液：K+、H+、SO42-、Cr2O72-2.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）XYWA.五种元素中，原子半径最大的是WB.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D.Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性3.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等4.下列解释事实的方程式不准确的是（）A.加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-B.用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H2OFe3O4+4H2C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2OD.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑++2H2O5.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断不正确的是（）A.若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化B.若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况）C.若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1.0molD.KNO3的氧化性强于N2-8-\n1.6.4g铜与一定量硝酸充分反应后，硝酸的还原产物是NO，反应后溶液中所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3-物质的量为（）A.0.28molB.0.31molC.（n+0.2）molD.（n+0.4）mol2.下列关于硅的说法不正确的是（）A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.在常温下，硅的化学性质活泼D.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料3.配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为（）A.⑤④①②③B.⑤④②①③C.④⑤①②③D.④③⑤①②4.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）A.CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑B.O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuSC.根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀5.下列说法正确的是（）A.NaCl固体中含有共价键B.CO2分子中含有离子键C.C、C、C是碳的三种核素D.O、O、O含有相同的中子数6.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3过滤分散质微粒的大小不同B除去纯碱中的碳酸氢铵加热稳定性不同C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同-8-\nA.AB.BC.CD.D1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式为：C2H4B.S2-的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：ID.NH4Cl的电子式为：第II卷二、填空题2.氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集．海洋开发利用和维权是国家战略．____（选填①游离态②化合态③不确定）（2）以下变化属于化学变化的是____（1）以上元素在海水中的存在形态是____：①U发生核裂变，②重氢（2H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式______；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式______．（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为______；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是______（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种．锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3．一种质量比约为m（Mn）：m（Fe）=55：448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等．欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为______．3.合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH-8-\n溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是______【实验步骤】（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥______．（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【实验方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积．【问题讨论】（3）同学们拟选用图1实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填满．）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．______．③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是______．A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．①装置中导管a的作用是______．②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL．则产生氢气的体积为______mL．1.X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______．-8-\n（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______．（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是______．Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为______；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+，氧化产物为常见气体．相应的离子方程式为______．1.某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、NO3-、CO32-、SO42-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为______，肯定没有的离子是______，可能含有的离子是______．2.我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色．⑤取适量消毒液，通入少量H2S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”．取澄清溶液适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）．请回答以下问题：（1）该消毒液的主要成分是______．（2）pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是______．（3）实验③中的离子方程式为______．（4）实验⑤中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为______，又“澄清”时的离子方程式为______．三、简答题3.[化学-化学与技术]煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料．（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是______．（2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图．-8-\n①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为______、______．②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是______．③石膏在工业生产中的用途是______（写出一种用途即可）．（3）煤经过______（填加工方法）可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭．煤焦油经过______（填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是______．【答案】1.D    2.C    3.B    4.C    5.C    6.C    7.C    8.A    9.A    10.C    11.C    12.C    13.A    14.C    15.B    16.C    17.②；③；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2↓+Ca2+；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；2NaCl2Na+Cl2↑；氧化镁的熔点高，耗能大；3：12：2818.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；97mL；偏高；E；D；G；镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；ACD；保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；V1-V219.H；N；Na；NaNH2；N2H4；N2H4+O2=N2+2H2O；3N2H4+2Cr2O72-+16H+=4Cr3++14H2O+3N2↑20.Ba2+（浓度为1mol/L）、NO3-（浓度≥1mol/L）；Fe3+、OH-、CO32-、SO42-；K+21.次氯酸钠；碱性和强氧化性；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；ClO-+H2S=S↑+Cl-+H2O；3ClO-+H2O+S=SO42-+3Cl-+2H+22.酸雨；SO2+CaCO3CaSO3+CO2；2CaSO3+O2=2CaSO4；CaCO3或CaO或Ca（OH）2；建筑材料；干馏；分馏；增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值-8-