河南省郑州市十七校高二化学上学期期中试题

高二化学试题第1页（共4页）郑州一中2022-2022学年（上）期中联考高二化学命题人：说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。2、将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填在答案卷中，未填写在答案卷中的答案无效。第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1.下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥水的电离A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤2.下列说法错误的是（）A．工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题B．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行C．平衡常数随浓度的改变而改变D．平衡常数表达式与化学方程式的书写有关3.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（）A．电解过程中阴极质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D．电解过程中两极所产生的气体体积比为2∶14.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)，△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）A．温度130℃、压强3.03×104PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×105PaD．温度0℃、压强5.05×105Pa5.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（）A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液6.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极7\n7\n高二化学试题第2页（共4页）7.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K＋的物质的量浓度为（）A.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1C.1.0mol·L-1D.0.5mol·L-18.已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=akJ·mol-1（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=bkJ·mol-1（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=ckJ·mol-1（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l）△H4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A．a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>09.将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列反应：NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)；2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。平衡时[H2]=0.5mol·L-1，[HI]=4mol·L-1则[NH3]为（）A.3.5mol·L-1B.4mol·L-1C.4.5mol·L-1D.5mol·L-110.反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，△H<0。达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动11.A、B两容器体积相同，在A中充入SO2和O2各32g，在B中充入SO2和O2各64g，在其它条件相同时达到平衡。设A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则a和b的关系是（）A．a>bB．a<bC．a=bD．无法确定12.在一密闭容器，aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b13.在密闭容器中，下列可逆反应达平衡状态后，升高温度可以使混合气体平均分子量减小的是（）A．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH>0B．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0C．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)ΔH<0D．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH<014.10ml浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A．H2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO315.右图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（）A．a电极是正极B．b电极的电极反应为：4OH－=2H2O+4e－+O2C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源16.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）7\n7\n高二化学试题第3页（共4页）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．分别将盐酸和醋酸溶液稀释，HCl的电离程度不受影响，醋酸的电离程度变大C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题：本题共5大题，共52分。17.（10分）一定条件下反应A(g)＋B(g)⇌C(g)；△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：ABCDE（1）增加A的量，移向新平衡的是：，（2）升温，达到新的平衡的是：，（3）降压，达到新的平衡的是：，（4）使用催化剂，达到平衡的是：，（5）减少C的量，移向新平衡的是：。18.（8分）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。请填空：（1）x=________；（2）温度降低，K值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应；（3）B的平衡转化率为_________；（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母）A.混合气体的密度不变B.混合气体的相对分子质量不变C.生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍D.单位时间内生成3molA，同时生成1molB19.（6分）将0.3molNaCl固体与0.1molCuSO4·5H2O固体混合溶于水，配成1000mL混合液。然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间。电解过程分为三个阶段试回答：（1）其中第一阶段发生的电解反应的离子方程式为。（2）电解的最后一个阶段，阴极上发生的电极反应式变为。（3）若Cl－正好全部变为Cl2逸出时，阴极上产生气体的体积L（标准状况下）20.（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2⇌3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_________________。（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1②CO(g)＋H2O(g)⇌2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol-17\n高二化学试题第4页（共4页）对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是______。a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体(CO占20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为_____。(3)图(a)表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)____。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________________________________。21.(14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是__________________________________________；(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。①比较p1、p2的大小关系：p1p2；②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________（填写“增大”、“减小”或“不变”）(3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。①已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH12NO2(g)⇌N2O4(l)ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________________________________________。(4)Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如上图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是_______，说明理由：_______________________________________。7\n7