浙江省温州市平阳三中2022学年高一化学下学期期中试题 理 新人教版

平阳三中2022-2022学年高一下学期期中考试化学（理）试题相对原子质量：H—1O—16Zn—65Li—7Ag—108Pb—207Cu—641．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是(　　)A．用大排量的轿车代替公交车出行B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)2．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是(　　)A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等3．拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量叫做化学键的键能，已知H－H键键能为436kJ·mol－1，H－N键键能为391kJ·mol－1。根据热化学方程式3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则N≡N键的键能是(　　)A．431kJ·mol－1B．946kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－14．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－15．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如下图所示，则反应的热化学方程式可表示为(　　)9\nA．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－16．已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675kJ·mol－1则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是(　　)A．＋859kJ·mol－1B．－859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1D．－2491kJ·mol－17．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③8、已知、和的燃烧热分别是285.8、1411.0和1366.8则由和反应生成的H为（）A.—44.2　B.＋44.2C.－330D.＋3309.下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜9\n10.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生OH-B.铁棒逐渐被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O211.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-==Fe2+12.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D.通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-－8e-==CO32-+7H2O13.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统中的水也是可能循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH-2H2O+O2↑+4e-D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-2H2O+2e-14.对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）A.被保护的金属与电源的正极相连B.被保护的金属与电源的负极相连C.在被保护的金属表面上发生氧化反应D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应15.如下图所示，下列叙述正确的是（）A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红16.下面有关电化学的图示，完全正确的是（）9\n17.将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（　　）A.35.5:108　　B.108:35.5　　C.8:1　　D.1:218.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出19.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为(　　)A.0.1mol　　　　B.0.2molC.0.3molD.0.4mol20.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动21.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极22.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）9\nA.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1C.1.0mol·L-1D.0.5mol·L-123.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（）A.电解质溶液是稀硫酸B.金属M是阳极，金属N是阴极C.M和N都是石墨电极D.M是阴极，N是阳极24.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）A.CH3OH(g)+O2(g)==H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-==2H2O(1)C.CH3OH(g)(1)==CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(1)+4e-==4OH-25．(10分)(1)①根据下列图1，写出反应的热化学方程式________________________________________________________________________。②根据如上图2所示情况，判断下列说法中正确的是。A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41kJ·mol－1B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ·mol－1(2)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。(3)如右图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。a、b两条曲线产生区别的原因很可能是___________________________________。9\n26．(8分)(1)今有2H2＋O22H2O反应，构成燃料电池，负极通的应是________，正极通的应是________，电极反应式：负极为_________________，[来源:学_科_网]正极为________________________________。(2)若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式：负极为__________，正极为_________________________。(3)如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。则c电极是______。(填“正极”或“负极”)，c电极上发生的电极反应__________________________。27.（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________________________，在X极附近观察到的现象是：__________________。（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是：____________________________________。（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________。28.（8分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，9\n电池总反应式为：放电充电Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。29.(12分)用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应生成1mol水时的反应热。回答下列问题：[来源:学科网ZXXK](1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________________________________________；(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？________(填“能”或“不能”)，其原因是________________________________________________；(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1?________________________；实验中若改用60mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式_______________________________________；(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是________(填字母代号)。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L－1的氨水E．在量取盐酸时仰视读数30．（6分）向8克9\n二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100毫升计算）。9\n9