浙江省温州市平阳三中2022学年高二化学下学期期中试题（重点班）新人教版

平阳三中2022-2022学年高二下学期期中考试化学（重点班）试题一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共42分）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列针对这一主题的说法中错误的是()A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2CO+2NO2CO2+N2向正反应方向移动，减少污染物的排放。2．下列热化学方程式表达正确的是（）A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/molD．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol3.已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（）A.加入适量烧碱固体B.加入适量稀盐酸C.加入适量稀硫酸D.加水稀释4．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法不正确的是（）A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加5．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④6.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是()A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2B．以X的反应速率为0.001mol·L－1·s－1C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞07．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起的变化有（）9\nA．溶液的pH减小B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)增大8．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。9.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②相同条件下，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A.①②③B.②③④C.②③D.①④10.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是（）ABCDX的物质的量浓度/mol·l-10.120.040.030.09Y的物质的量浓度/mol·l-10.040.120.090.0311.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A.A=10－4BB.B=10－4AC.A>BD.A=B12.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于小试管中的液面。以下有关解释合理的是(　　)A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－D．U型管中雨水的pH逐渐减小13．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧14．下列说法正确的是(　　)zxA．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2[c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)]9\nB．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中C．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)D．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3]K1=4.3×10-7K2=5.6×10-1115.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(OH－)B．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(ClO－)+c(HClO)C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)D．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)+2c(CO32－)16．下列四个图像的有关说法正确的是（）A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／molB．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol／LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液17．对下列实验的描述正确的是（）A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热9\nD．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应18．室温时,将V1mLc1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mLc2mol/L的醋酸中，下述结论中正确的是（）A．若混合溶液的pH=7，则c1V1>c2V2B．若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(Ac-)C．若V1=V2，且混合溶液的pH>7，则一定有c1>c2D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)=c(Ac-)19.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A.溶液中c(Ca2+)增大B.溶液中Ca2+数目减少C.溶液中pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大20．将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为：()A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L21.25℃，AgI饱和液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和液中c(Ag+)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）A.反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的KSP的数值为1.69×10－10D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀二、填空题（共5个小题，共58分）22.(共14分)（1）已知：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：化学键C－CC－HH－HC－OC=OH－O键能/kJ·mol-1348413436358750463反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的焓变△H=___________，△S_____0(填>，<，=)（2）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：负极的电极反应式为。（3）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。（4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=119\n的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=。该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：。23.(共12分)恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO22NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是。A．有、无催化剂B．温度不同C．压强不同D．体积不同（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：，并比较K800℃K850℃（填“>”、“<”或“=”）。（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)=。（4）说明该反应已达到平衡状态的是。A．v正（NO2）=v逆（NO）B．c（NO2）=c（NO）C．气体的平均摩尔质量不变D．气体的密度保持不变若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2，则达到平衡时各容器中NO2物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)。24、(共12分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法：工艺流程如下9\n其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色。（2）第②步中，还原1molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做电极的原因（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有。25．(共12分)某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究。⑴实验方案：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体。记录单位时间氢气产生的体积。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；⑵实验装置：甲同学拟选用下列实验装置完成实验：9\n①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。③实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是。A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积⑶问题讨论：实验室中现有、、、等4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是        ；要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有        （答两种）；26．(共8分)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3mol.L-1,现抽取某人体血样10ml,稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀;过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸（H2C2O4）,并用5.0×10-3mol.L-1的KMnO4溶液滴定草酸。当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液2.00mL.滴定时，所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，应装在___________（填“酸式滴定管”，“碱式滴定管”或“移液管”）中，滴定到终点的现象是____________(2)试通过计算判断此人血液中含钙量是否正常（写出具体的计算过程）。9\n9\n9