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浙江省温州市平阳三中2022学年高一化学下学期期中试题 文 新人教版

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平阳三中2022-2022学年高一下学期期中考试化学(文)试题考生须知:1.全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ,有五大题,满分为100分.考试时间80分钟.2.本卷可能用到的相对原子质量数据:H-1,C-12,O-16,Mg-24,K-39,Fe-56,Cu-64,I-127.试 卷 Ⅰ一、选择题(本题有20小题,每小题2分,共40分.每个小题只有一个选项符合题意)1.2022年11月有媒体报道,我国内蒙古发现了世界级铀矿,内含可用作核反应堆燃料的U.U原子核内的质子数为A.92B.143C.235D.3272.高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏可得到一种液态燃料.这种液态燃料是指A.酒精B.甲烷C.氢气D.木炭3.化合物的分类中,Na2CO3属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐4.下列化合物的结构中,含有离子键的是A.H2OB.NaClC.HClD.CO25,下列物质中,属于强电解质的是A.CuB.H2O.C.H2SO4D.CH3COOH6.下列物质所对应的化学式不正确的是A.干冰——CO2B.硫化亚铁——FeS2C.苏打——Na2CO3D.重晶石——BaSO47.下列各项中,正确的是A.N2分子的电子式:B.H原子的结构示意图:C.O2分子的比例模型:D.乙烷分子的结构式:C2H68.下列各项比较中,正确的是A.原子半径:N<O<FB.热稳定性:HCl<HBr<HIC.元素的金属性:Na<Mg<AlD.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO49.下列有关物质的保存方法,不正确的是A.液氯储存在钢瓶中B.浓硫酸储存在铝制容器中C.金属钠保存在煤油中D.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中10.能用分液漏斗进行分离的一组物质是A.硝酸和水B.乙醇和水C.乙酸乙酯和水D.乙酸和水11.CH4与Cl2在光照条件下发生的化学反应类型是A.取代反应B.加成反应C.化合反应D.置换反应12.下列说法中,不正确的是A.利用丁达尔效应可以区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体B.将液态物质加热至沸点,使之汽化,再重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏C.葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都是可溶于水的糖类物质D.蛋白质在一定条件下能发生水解反应,最终转化为氨基酸13.下列物质鉴别方法中,正确的是A.用淀粉溶液鉴别NaBr、KI溶液B.用KMnO4酸性溶液鉴别CH4、C2H4气体6\nC.用AgNO3溶液鉴别Na2SO4、NaCl溶液D.用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液14.下列生产、生活情境都涉及能量转化和利用,其中不发生化学变化的是A.海水晒盐B.天然气燃烧C.闪电时产生氮氧化物D.原电池放电15.l体积某气态烃完全燃烧需消耗相同条仵下3体积O2,该气态烃是A.CH4B.C2H2C.C2H4D.C3H616.下列有关物质性质实验的叙述,正确的是A.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的氧化钠粉末B.镁在二氧化碳中燃烧,生成白色的氧化镁和黑色的炭C.将灼热的铁丝放人盛有氯气的集气瓶中,生成棕黄色的氯化铁烟雾D.在铜和浓硫酸加热反应后的混合液中加水,得到无色硫酸铜溶液17.下列叙述正确的是A.工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉B.工业制硫酸的生产过程中,硫元素的转化步骤是:FeS2SO3H2SO4C.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D.在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的基本方法18.能大量共存于某无色透明溶液中的离子组是A.Ag+、NO、ClˉB.Mg2+、NH、ClˉC.Cu2+、Na+、SOD.Na+、H+、HCO19.下列有关实验的叙述中,正确的是①电解饱和食盐水②油脂的皂化反应③乙醇催化氧化④焰色反应A.实验①中,石墨棒附近的溶液变红色B.实验②中,上层固体物质是高级脂肪酸C.实验③中,黑色的氧化铜被乙醇还原成红色的铜D.实验④中,所用试液只能是含待测元素的盐溶液20.一定温度下,在一定体积的密闭容器内,可逆反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)中,Br2的物质的量n(Br2)随时间变化的实验数据如下表:时间/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根据表中数据,该反应达到平衡状态所需的时间是A.5minB.10minC.15minD.20min二、选择题(本题有10小题,每小题3分,共30分.每个小题只有一个选项符合题意)6\n21.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2LH2O屮所含的分子数为0.5NAB.常温下,32gO3中所含的原子数为2NAC.1mol·L-1NaOH溶液中所含Na+离子数为NAD.5.6gFe与2.24LCl2充分反应,转移的电子数为0.2NA22.下列方程式中,正确的是A.氨水中一水合氨的电离方程式:NH3·H2O==NH+OH-B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式:Ba2++OH-+H++SO==BaSO4↓+H2OC.苯和硝酸反应的化学方程式:+HNO3+H2OD.25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68kJ的热量,其热化学方程式为:2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-45.36kJ·mol-123.下列盐溶液显碱性的是A.CuSO4B.NH4NO3C.Na2SO4D.KF24.向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加人乙物质,生成不溶物的量(Y)与加人物的量(X)之间的关系符合右图所示的是甲溶液乙物质ANaOH和Ca(OH)2CO2气体BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CHCl和CaCl2Na2CO3溶液DFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉25.对于溶液的酸碱性说法正确的是()A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH等于7的溶液一定呈中性C.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性D.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性26.下列实验操作或事故处理正确的是A.金属钠着火,立即用水扑灭B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯C.皮肤不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌27.N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3浓度增加了0.6mol/L,在此段时间里用H2表示的平均反应速率为0.45mol·(L·s)-1,则此段时间是()A,1sB,2sC,0.44sD,1.33s28.下列说法正确的是A.元素的性质随着元素原子质量数的递增而呈周期性变化B.元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化C.元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化6\nD.元素的性质随着元素原子中子数的递增而呈周期性变化29.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑C.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++CuD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓30.某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如下表所示:成分NaOHNa2CO3H2O质量分数90.4%3.8%5.8%取ag样品溶于50mL2mol/L的盐酸中,充分反应后,再用适量2mol/LNaOH溶液将剩余的酸恰好中和,最后将溶液蒸干,可得干燥固体的质量为A.4.68gB.5.85gC.2.34gD.(2.34-a)g三、填空题(本题有4小题,共18分)31.(4分)(1)写出碳酸钠与乙酸反应的化学方程式 ▲ .(2)写出氯气与水反应的离子方程式 ▲ .32.(4分)已知甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素,A是第3周期最活泼的金属元素,甲为单质.它们之间有如图所示转化关系(转化过程中部分物质未标出).、(1)写出A的原子结构示意图 ▲ ;丁的化学式 ▲ .(2)写出乙→丙的化学方程式 ▲ .33.(4分)右图为原电池示意图,锌片是极,铜片上的现象34.(6分)短周期元素X、Y、Z,已知Y与Z同主族,Y和Z可形成化合物YZ2、YZ3,将YZ2、YZ3分别溶于水,所得溶液均显酸性;X与Z可形成常温下为液体的化合物X2Z。请回答下列问题:(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号:X,Y,Z。(2)写出X、Y、Z三种元素形成的任意一种常见化合物的化学式。(3)写出YZ3的水溶液与氯化钡溶液反应的离子方程式:6\n四、实验题(8分)35.现用MnO2与浓盐酸反应制氯气,再用铜粉和氯气制取少量无水CuCl2,其实验流程如图:(图中“→”表示气体流向)(1)装置B中应选用的试剂是(填代号),装置C中应选用的试剂是(填代号)。①浓硫酸②饱和食盐水③氢氧化钠溶液④氯化亚铁溶液(2)写出装置D中发生反应的化学方程式。(3)写出装置A中发生反应的离子方程式。(4)上述实验流程的设计中还存在问题,请指出其中的问题。36.(4分)下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量20~40mg·kg-1保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮(1)经测定,该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mg·kg-1.计箅每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为 ▲ mol,(2)将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液,该溶液中IO离子物质的量浓度为 ▲ mol·L-1.6\n6

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:59:59 页数:6
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文章作者:U-336598

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