浙江省绍兴市诸暨市草塔中学2022学年高二化学上学期第一次月考试卷平行班含解析

2022-2022学年浙江省绍兴市诸暨市草塔中学高二（上）第一次月考化学试卷（平行班）　一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列过程是非自发的是（　　）A．水由高处向低处流B．天然气的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰　2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施　3．在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变D．单位时间内生成nmolC，同时消耗2nmolB　4．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（　　）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂．A．①②B．⑤C．③④D．④⑥　5．下列物质属于弱电解质的（　　）A．氨水B．水C．硫酸钡D．酒精　6．反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（　　）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s　7．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（　　）-24-\nA．B．C．D．　8．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（　　）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度　9．在2L容器中发生3A+B=2C的反应．最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol/（L．s），10S后容器内B的物质的量为（　　）A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol　10．可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（　　）A．3v正（N2）=v逆（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）　11．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（　　）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动　12．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（　　）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等　-24-\n13．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（　　）A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C．改变浓度，平衡常数一定改变D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变　14．X，Y，Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y⇌2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（　　）A．B．C．D．　15．反应NH4HS（s）⇌NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡．下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（　　）A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容积不变，充入氨气D．充入氮气，保持压强不变　16．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍　17．在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75mol再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（　　）A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol　-24-\n18．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）A．在（t1+10）min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L﹣1A、0.1mol•L﹣1B和0.4mol•L﹣1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol•L﹣1D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，A的转化率升高　19．化学反应2A+B⇌2C达到平衡后升高温度C的量增加，关于此反应说法正确的是（　　）A．放热反应B．吸热反应C．没有显著热量变化D．原平衡没有移动　20．X、Y、Z都是气体，在减压或升温后，Z的物质的量都会增大的反应是（　　）A．X+Y⇌3Z（正反应吸热）B．2X+Y⇌2Z（正反应吸热）C．X+Y⇌2Z（正反应吸热）D．X+2Y⇌4Z（正反应放热）　21．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大　22．某温度下，有两个体积相同的恒容密闭容器A、B，向A中充入SO2和O2各1mol，向B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达平衡时，下述说法不正确的是（　　）A．反应速率B＞AB．SO2的转化率B＞AC．平衡时各物质的百分含量B=AD．平衡时容器的压强B＞A　23．下列电离方程式中，正确的是（　　）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．Cu（NO3）2═Cu2++NO3﹣C．H2CO3⇌2H++CO32﹣D．NaOH⇌Na++OH﹣　-24-\n24．将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（　　）A．6molA+2molBB．3molA+1molB+2molCC．2molC+1molB+1molDD．1molC+2molD　25．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大C．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b　　二.填空题26．一密封体系中发生下列反应：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是　　　　　　．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是　　　　　　．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．　27．在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化．（1）增加C，平衡　　　　　　（填“正向”“逆向”或“不移动”下同），c（CO2）　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”下同）；（2）缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡　　　　　　，c（CO2）　　　　　　；（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡　　　　　　，c（CO2）　　　　　　；（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡　　　　　　，c（CO）　　　　　　．　28．反应Fe（固）+CO2（气）⇌FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K1；-24-\n反应Fe（固）+H2O（气）⇌FeO（固）+H2（气）的平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）推导反应CO2（气）+H2（气）⇌CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：　　　　　　．（2）计算K值：温度为973开时K=　　　　　　；1173开时：K=　　　　　　．通过K值的计算（1）反应是　　　　　　反应（填“吸热”或“放热”）．（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如下表：时间/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603C1C2C3C34C1C2C3C350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：　　　　　　．②在3～4min之间，反应处于　　　　　　状态（填“平衡”或“非平衡”）．③第6min时，平衡向　　　　　　方向移动，可能的原因是　　　　　　．　29．某温度下：A+B⇌2C，反应达到平衡状态．（1）如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，则B为　　　　　　（填“状态”），（2）如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，则B是　　　　　　（填“状态”）．（3）如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是　　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应．　　三.计算题30．在固定容积的密闭容器中加入一定量N2和H2的混合气体进行反应N2+3H2═2NH3，达平衡时，N2的浓度为3.5mol/L，H2的浓度为11mol/L，NH3的浓度为5mol/L求：①该温度下，反应的平衡常数②H2的起始浓度③N2的转化．　　-24-\n2022-2022学年浙江省绍兴市诸暨市草塔中学高二（上）第一次月考化学试卷（平行班）参考答案与试题解析　一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列过程是非自发的是（　　）A．水由高处向低处流B．天然气的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，反之不能．【解答】解：A．水由高处向低处流，是自发进行的过程，故A不选；B．天然气燃烧生成二氧化碳和水，反应放热△H＜0，CH4+2O2→CO2+2H2O，△S＜0，△H﹣T△S＜0属于自发进行的过程，故B不选；C．铁生锈为自发进行的氧化还原反应，反应放热，常温下可自发进行，故C不选；D．室温下水结成冰是温度降低作用下的变化，不是自发进行的反应，故D选．故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握反应能否自发进行的特点，学习中注意相关基础知识的积累．　2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A、溴水中加入AgNO3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度降低，使得化学平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；B、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B符合；C、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；D、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．　3．在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）-24-\nA．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变D．单位时间内生成nmolC，同时消耗2nmolB【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应中A为固体，反应前后气体的体积不变，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不发生变化，以此进行判断．【解答】解：A．反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，都存在混合气体的压强不随时间变化而变化，故A错误；B．反应中A为固体，当混合气体的密度不变时，达到平衡状态，故B正确；C．反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，都存在气体总物质的量不随时间变化而变化，故C错误；D．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成nmolC，同时消耗2nmolB，故D错误，故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握反应中A为固体以及反应前后气体的体积不变的特征，为解答该题的关键．　4．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（　　）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂．A．①②B．⑤C．③④D．④⑥【考点】化学平衡的影响因素．【分析】①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量不一定增加；③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．【解答】解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量不一定增加，如果加入和生成物反应的物质，则生成物的物质的量减少，故②错误；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；综上所述⑤正确，故选B．-24-\n【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．　5．下列物质属于弱电解质的（　　）A．氨水B．水C．硫酸钡D．酒精【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．【解答】解：A．氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．水存在微弱的电离，属于弱电解质，故B正确；C．硫酸钡难溶于水，但是熔化状态下完全电离是，属于强电解质，故C错误；D．酒精不能导电，属于非电解质，故D错误，故选B．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，解题关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断的，混合物既不是电解质也不是非电解质．　6．反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（　　）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=计算．【解答】解：用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol•L﹣1•s﹣1=0.08mol•L﹣1•s﹣1，故反应时间==5s，故选C．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．　7．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（　　）-24-\nA．B．C．D．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由题意可知，图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，利用接触面积对反应速率的影响来解答．【解答】解：固体表面积越大，则反应速率越大，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，较块状碳酸钙反应速率大，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为a＞b导致最终损失的质量a＞b，由图象可知，只有C符合，故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素及图象分析，为高频考点，明确接触面积对反应速率的影响及盐酸足量时参加反应的碳酸钙的质量相同是解答本题的关键，难度不大．　8．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（　　）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】热点问题；化学反应速率专题．【分析】根据浓度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，反之减慢来回答．【解答】解：A、减小C或D的浓度，化学反应速率会减慢，故A错误；B、增大D的浓度会使正逆反应速率都加快，逆反应速率增加的程度大于正反应速率增加的程度，故B正确；C、减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误；D、增大A或B的浓度，会使正反应速率增大，故D正确．故选BD．【点评】本题主要考查学生浓度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用．　9．在2L容器中发生3A+B=2C的反应．最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol/（L．s），10S后容器内B的物质的量为（　　）A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol【考点】反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．【分析】根据c=，v=，及化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．-24-\n【解答】解：10s内A的反应速率为0.12mol/（L•s），则参加反应的A的物质的量浓度为0.12mol/（L•s）×10s=1.2mol/L，故参加反应的B的物质的量浓度为=0.4mol/L，B的起始物质的量浓度为=2mol/L，故10s后容器内B的物质的量浓度为2mol/L﹣0.4mol/L=1.6mol/L，故选：B．【点评】本题考查化学反应速率及物质的量浓度的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．　10．可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（　　）A．3v正（N2）=v逆（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答．【解答】解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．A、反应达到平衡状态时，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正确；B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v逆（NH3）之比等于1：2，故B错误；C、无论该反应是否达到平衡状态，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C错误；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且没有注明正逆速率，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质）分析．　11．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（　　）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡是否发生变化，取决于正逆反应速率的关系，如正逆反应速率相等，则平衡不移动，如正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，否则向逆反应方向移动，催化剂改变反应速率不改变化学平衡．【解答】解：A．正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；B．化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确；C．反应向正反应方向进行时，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，此时逆反应速率更小，故C错误；D．如反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡也不移动，故D错误．故选B．-24-\n【点评】本题考查化学平衡与反应速率的关系，题目难度不大，注意反应是否处于平衡状态，取决于正逆反应速率的大小关系．　12．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（　　）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】由图可知，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A．由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，故B正确；C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，故C错误；D．该反应达到平衡态Ⅰ后，改变条件使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，故D正确；故选：C．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象，明确图象中状态Ⅰ到平衡态Ⅱ正反应速率大于逆反应速率及瞬间逆反应速率不变时解答本题的关键，题目难度中等．　13．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（　　）A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C．改变浓度，平衡常数一定改变D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变【考点】化学平衡常数的含义．【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大．【解答】解：A、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，非温度改变的平衡移动，平衡常数不变，故A错误；B、根据平衡常数的定义可知，平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动，故B正确；C、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，改变浓度平衡常数不变，故C错误；D、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，所以催化剂不会引起平衡常数的改变，故D错误；-24-\n故选B．【点评】本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．　14．X，Y，Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y⇌2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（　　）A．B．C．D．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】令参加反应的Y的物质的量为nmol，利用三段式用n表示平衡时各组分的物质的量，再根据n（X）+n（Y）=n（Z）列方程计算n的值，根据转化率定义计算．【解答】解：令参加反应的Y的物质的量为nmol，则：X+2Y⇌2Z开始（mol）：ab0变化（mol）：0.5nnn平衡（mol）：a﹣0.5nb﹣nn故a﹣0.5n+b﹣n=n解得n=mol，故Y的转化率=×100%=×100%，故选B．【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意利用三段式解题法进行的解答．　15．反应NH4HS（s）⇌NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡．下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（　　）A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容积不变，充入氨气D．充入氮气，保持压强不变【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、温度、容积不变时，通入SO2气体，与硫化氢反应生成S，硫化氢的浓度降低，据此分析解答；B、NH4HS为固体，改变NH4HS固体的用量，不影响平衡移动；C、容积不变，充入氨气，平衡逆向进行；D、充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，平衡向体积增大的方向移动．【解答】解：A、温度、容积不变时，通入SO2气体，与硫化氢反应生成S，硫化氢的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故A不符合；B、NH4HS为固体，改变NH4HS固体的用量，不影响平衡移动，故B符合；C、容积不变，充入氨气，增大生成物浓度，平衡向左移动，故C不符合；-24-\nD、充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，压强降低，平衡向正反应方向移动，故D不符合；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意理解压强对化学平衡移动的影响本质是影响反应混合物的浓度进而影响反应速率导致平衡移动．　16．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】图像图表题；化学平衡专题．【分析】A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．【解答】解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．　17．在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75mol再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（　　）A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．-24-\n【分析】反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物．【解答】解：根据题意：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，初始物质的量：1300变化物质的量：0.750.750.750.75平衡物质的量：0.252.250.750.75此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时CO2和H2的物质的量之和是2mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和介于1.5mol﹣2mol之间．故选C．【点评】本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．　18．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）A．在（t1+10）min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L﹣1A、0.1mol•L﹣1B和0.4mol•L﹣1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol•L﹣1D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，A的转化率升高【考点】化学平衡建立的过程．【分析】该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应，据平衡的建立以及平衡的移动知识来回答．【解答】解：反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g），根据“先拐先平数值大”结合图Ⅱ知，T1＞T2，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；A．该反应的正反应是气体体积减小的反应，t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向正反应方向移动，故A错误；-24-\nB．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，体积增大，相当于减小了压强，所以平衡逆向移动，故B错误；C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L﹣1A、0.1mol•L﹣1B和0.4mol•L﹣1C反应，将C转化为反应物，则A的是0.5mol/L，B的是0.7mol/L，所以和开始的投料一样，建立的平衡是等同的，所以达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L，故C正确；D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图Ⅱ知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；故选：C．【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．　19．化学反应2A+B⇌2C达到平衡后升高温度C的量增加，关于此反应说法正确的是（　　）A．放热反应B．吸热反应C．没有显著热量变化D．原平衡没有移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据外界条件对平衡的影响分析：升高温度向吸热方向移动．【解答】解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即向着生成C的方向进行，故反应是吸热反应，故选B．【点评】本题考查了外界条件对平衡的影响，考查学生对基础知识的掌握情况，难度不大．　20．X、Y、Z都是气体，在减压或升温后，Z的物质的量都会增大的反应是（　　）A．X+Y⇌3Z（正反应吸热）B．2X+Y⇌2Z（正反应吸热）C．X+Y⇌2Z（正反应吸热）D．X+2Y⇌4Z（正反应放热）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】减压平衡向气体体积增大的方向移动，升温平衡向吸热反应方向移动，Z的物质的量都会增大，说明该反应为气体体积增大的吸热反应，据此分析．【解答】解；因为减压平衡向气体体积增大的方向移动，升温平衡向吸热反应方向移动，Z的物质的量都会增大，说明该反应为气体体积增大的吸热反应，所以A正确；故选：A．【点评】本题主要考查了平衡的移动原理，注意减压平衡向气体体积增大的方向移动，升温平衡向吸热反应方向移动，比较简单．　21．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．-24-\n【分析】将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a＜b+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a＜b+c，故A错误；B．压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率减小，故C正确；D．平衡向逆反应方向移动，混合物中Z的质量分数减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键．　22．某温度下，有两个体积相同的恒容密闭容器A、B，向A中充入SO2和O2各1mol，向B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达平衡时，下述说法不正确的是（　　）A．反应速率B＞AB．SO2的转化率B＞AC．平衡时各物质的百分含量B=AD．平衡时容器的压强B＞A【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据题意知，B与A相比相当于增大压强，A．反应物浓度越大反应速率越大；B．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向；C．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向；D．混合物气体的物质的量与气体压强成正比．【解答】解：根据题意知，B与A相比相当于增大压强，A．根据题意知，B中反应物浓度大于A，反应物浓度越大反应速率越大，所以反应速率B＞A，故A正确；B．B中反应物物质的量是A的2倍，将B容器体积增大到A的2倍，该反应达到平衡状态时，再将B体积缩小的原来体积，与A相比相当于增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，所以B中二氧化硫的转化率大于A，故B正确；C．根据B知，B中二氧化硫的转化率大于A，所以平衡时各物质的百分含量A不等于A，故C错误；D．平衡时B中混合物的物质的量大于A，所以气体压强B＞A，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡的移动，注意该反应特点、A和B中相同体积和不同物质的量，可以采用等效平衡分析，难度较大．　23．下列电离方程式中，正确的是（　　）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．Cu（NO3）2═Cu2++NO3﹣C．H2CO3⇌2H++CO32﹣D．NaOH⇌Na++OH﹣【考点】电离方程式的书写．-24-\n【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用“=”连接，弱电解质用“⇌”连接．【解答】解：A．在水中：水电离出H+、OH﹣，H+和H2O结合成H3O+，水部分电离，部分电离用“⇌”连接，电离方程式为：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣，故A正确；B．方程式左右电荷不守恒，硝酸铜为强电解质，完全电离出铜离子和硝酸根离子，用“=”连接，电离方程式为Cu（NO3）2═Cu2++2NO3﹣，故B错误；C．H2CO3为二元弱酸，分步电离：正确的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故C错误；D．NaOH为一元强碱，完全电离，部分电离用“=”连接，电离方程式为：NaOH⇌Na++OH﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．　24．将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（　　）A．6molA+2molBB．3molA+1molB+2molCC．2molC+1molB+1molDD．1molC+2molD【考点】等效平衡．【专题】化学平衡专题．【分析】在恒温恒压条件下，两个平衡中C的百分含量不变，说明两个反应为等效平衡，按照化学计量数将各选项中各物质的物质的量转化成A和B，只要满足n（A）：n（B）=3mol：1mol=3：1，该反应一定与原反应互为等效平衡，平衡时C的浓度一定为wmol/L．【解答】解：根据达到平衡时C的浓度相等可知，两个反应为恒温恒压下的等效平衡，只要按照化学计量数将各选项中各物质的物质的量转化成A和B，只要满足n（A）：n（B）=3mol：1mol=3：1即可，A、6molA+2molB，n（A）：n（B）=6mol：2mol=3：1，所以该反应与原反应为等效平衡，平衡后C的浓度仍为wmol/L，故A正确；B、3molA和1molB相当于2molC、1molD，n（C）：n（D）=2：1；而3molA+1molB+2molC，相当于加入了4molC、1molD，n（C）：n（D）=4：1，两个反应不是等效平衡，所以达到平衡时C的浓度一定不是wmol/L，故B错误；C、2molC+1molB+1molD，相当于加入了3molA、2molB，n（A）：n（B）=3mol：2mol=3：2，该反应与原反应不是等效平衡，故C错误；D、3molA和1molB相当于2molC、1molD，而1molC+2molD与原平衡不是等效平衡，达到平衡时C的浓度不是wmol/L，故D错误；故选A．【点评】本题考查了等效平衡的判断及应用，题目难度中等，注意明确常见的等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．　-24-\n25．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大C．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；B．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；C．随水的增多，醋酸的电离程度在增大；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同．【解答】解：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；B．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，pH减小，所以测量结果偏小，故B错误；C．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C正确；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．　二.填空题26．一密封体系中发生下列反应：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是　t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6　．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：　升高温度　、　加催化剂　、　减小压强　．（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是　A　．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．-24-\n【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等；（2）根据温度、催化剂以及压强对反应速率的影响分析，注意各时间段正逆反应速率的变化；（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大．【解答】解：（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，时间处于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6时，正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态，故答案为：t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6；（2）t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由反应方程式△H＜0可知，应为升高温度；t3时，正逆反应速率都增大并且相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化；t4时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，应为减小压强的变化；故答案为：升高温度；加催化剂；减小压强；（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，反应进行到最大时间时，生成的氨气最多，氨的体积分数最高，由于t1～t2时间段和t4～t5时间段内，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨的百分含量最高．故答案为：A．【点评】本题考查化学反应速率的变化曲线，题目难度中等，注意化学方程式的特点，判断温度、压强对反应平衡移动的影响，结合外界条件对反应速率的影响分析．　27．在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化．（1）增加C，平衡　不移动　（填“正向”“逆向”或“不移动”下同），c（CO2）　不变　（填“增大”“减小”或“不变”下同）；（2）缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡　逆反应　，c（CO2）　增大　；（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡　不移动　，c（CO2）　不变　；（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡　正反应　，c（CO）　增大　．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）C为固体，增大C的量，平衡不移动．（2）保持温度不变，缩小反应容器的容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动；（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：（1）C为固体，增大C的量，平衡不移动，c（CO2）不变，故答案为：不移动；不变；（2）正反应为气体体积增大的反应，保持温度不变，缩小反应容器的容积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大，故答案为：逆反应；增大；（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，c（CO2）不变，故答案为：不移动；不变；（4）正反应为吸热反应，保持反应容器的容积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，c（CO）增大，故答案为：正反应；增大．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意改变体积增大压强，平衡后反应混合物各组分的浓度都增大．　-24-\n28．反应Fe（固）+CO2（气）⇌FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K1；反应Fe（固）+H2O（气）⇌FeO（固）+H2（气）的平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）推导反应CO2（气）+H2（气）⇌CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：　　．（2）计算K值：温度为973开时K=　0.618　；1173开时：K=　1.29　．通过K值的计算（1）反应是　吸热　反应（填“吸热”或“放热”）．（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如下表：时间/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603C1C2C3C34C1C2C3C350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：　0.0013mol/（L．min）　．②在3～4min之间，反应处于　平衡　状态（填“平衡”或“非平衡”）．③第6min时，平衡向　正反应　方向移动，可能的原因是　升高温度或移走水蒸气　．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）Fe（固）+CO2（气）⇌FeO（固）+CO（气）的平衡常数K1=Fe（固）+H2O（气）⇌FeO（固）+H2（气）的平衡常数K2=CO2（气）+H2（气）⇌CO（气）+H2O（气）的平衡常数K==；（2）根据K=计算平衡常数，温度升高，若平衡常数增大，正反应为吸热反应，若平衡常数减小，正反应为放热反应；（3）①根据v=计算v（CO）；②可逆反应到达平衡时，各组分的浓度保持不变；③表中5min﹣6min之间，CO2浓度降低0.0377mol/L、H2的浓度减小0.0377mol/L、CO的浓度增大0.0377mol/L，平衡正向移动，可能是改变温度或移走水蒸气．-24-\n【解答】解：（1）Fe（固）+CO2（气）⇌FeO（固）+CO（气）的平衡常数K1=Fe（固）+H2O（气）⇌FeO（固）+H2（气）的平衡常数K2=CO2（气）+H2（气）⇌CO（气）+H2O（气）的平衡常数K==÷=，故答案为：；（2）温度为973K时平衡常数K===0.618，温度为1173K时，平衡常数K===1.29，温度升高，平衡常数增大，则正反应为吸热反应，故答案为：0.618；1.29；吸热；（3）①前2min，用CO表示的该化学反应的速率v（CO）==0.0013mol/（L．min），故答案为：0.0013mol/（L．min）；②由表中数据可知，3min、4min时，反应混合物对应物质的浓度不变，处于与平衡状态，故答案为：平衡；③表中5min﹣6min之间，CO2浓度降低0.0377mol/L、H2的浓度减小0.0377mol/L、CO的浓度增大0.0377mol/L，平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，可能是升高温度，由于水蒸气物质的量未知，也可能是移走水蒸气，故答案为：正反应；升高温度或移走水蒸气．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、反应速率、平衡状态特征等，较好的考查学生分析解决问题的能力，难度中等，（3）中③注意分析浓度变化判断改变条件．　29．某温度下：A+B⇌2C，反应达到平衡状态．（1）如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，则B为　固体或纯液体　（填“状态”），（2）如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，则B是　固体或纯液体　（填“状态”）．（3）如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是　吸热　（填“吸热”或“放热”）反应．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，平衡逆向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；-24-\n（2）固体和纯溶剂不影响化学平衡；（3）升温平衡向吸热反应方向进行．【解答】某温度下：A+B⇌2C，反应达到平衡状态（1）如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，平衡逆向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，逆向是气体体积减小的反应，则B为固体，C为气体，故答案为：固体或纯液体；（2）固体和纯溶剂不影响化学平衡，如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，说明B为固体或纯液体，故答案为：固体或纯液体；（3）升温平衡向吸热反应方向进行，如果升温，C的平衡浓度降低，说明平衡逆向进行，逆向反应是吸热反应，正反应为放热反应，故答案为：吸热．【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，主要是压强对化学平衡的影响分析应用，掌握平衡移动原理是解题关键，题目较简单．　三.计算题30．在固定容积的密闭容器中加入一定量N2和H2的混合气体进行反应N2+3H2═2NH3，达平衡时，N2的浓度为3.5mol/L，H2的浓度为11mol/L，NH3的浓度为5mol/L求：①该温度下，反应的平衡常数②H2的起始浓度③N2的转化．【考点】化学平衡的计算．【分析】①根据K=计算平衡常数；②平衡时c（NH3）=5mol/L，设氮气、氢气起始浓度分别为xmol/L、ymol/L，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x﹣2.5y﹣7.55结合平衡时氢气的浓度计算；③结合平衡时氮气浓度计算氮气的起始浓度，N2的转化率=×100%．【解答】解：①平衡时c（N2）=3.5mol/L，c（H2）=11mol/L，c（NH3）=5mol/L，则平衡常数K===0.0054，答：该温度下平衡常数为0.0054；②平衡时c（NH3）=5mol/L，设氮气、氢气起始浓度分别为xmol/L、ymol/L，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0转化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x﹣2.5y﹣7.55平衡时c（H2）=11mol/L，则y﹣7.5=11，故y=18.5-24-\n答：氢气的起始浓度为18.5mol/L；③平衡时，N2的浓度为3.5mol/L，则x﹣2.5=3.5，故x=6，N2的转化率=×100%=41.7%，答：平衡时氮气的转化率为41.7%．【点评】本题考查化学平衡计算，注意掌握三段式再化学平衡计算应用，难度不大．　-24-