浙江省绍兴市诸暨市草塔中学2022学年高一化学下学期第一次月考试题（平行班）（含解析）

2022-2022学年浙江省绍兴市诸暨市草塔中学高一（下）第一次月考化学试卷（平行班）一、选择题（2*30）1．（2分）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（　　）　A．77B．114C．191D．268考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．解答：解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．　2．（2分）在1L1mol•L﹣1的氨水中（　　）　A．含1molNH3分子B．含NH3、NH4+之和为1mol　C．含1molNH3•H2OD．含NH3、NH3•H2O、NH4+之和为1mol考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：氨水中的溶质是NH3•H2O，氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，根据物料守恒来分析解答．解答：解：氨水中的溶质是NH3•H2O，氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以溶液中存在含有氮元素的微粒有NH3、NH3•H2O、NH4+，根据物料守恒得n（NH3）+n（NH3•H2O）+n（NH4+）=1mol，所以n（NH3）、n（NH3•H2O）、n（NH4+）都小于1mol，故选D．点评：本题以氨水为载体考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中存在的微粒是解本题关键，结合物料守恒来分析解答，难度不大．　3．（2分）通常状况下，氮气的性质不活泼的原因是（　　）　A．氮分子中有三个共价键，键能很大B．氮元素非金属性很弱　C．氮分子中氮元素化合价为零D．固态氮属于分子晶体考点：氮气的化学性质．专题：氮族元素．分析：依据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键需要吸收能量，物质所含的化学键越稳定，断裂时需要吸收的能量越多，性质越稳定解答．解答：解：氮气的性质不活泼是因为含有氮氮三键，氮氮三键非常稳定，断裂时需要吸收大量的能量，所以氮气的性质非常稳定，故选：A．点评：-17-\n本题考查了氮气性质稳定性的原因，明确化学反应的实质和氮氮三键的稳定性是解题的关键，题目难度不大．　4．（2分）下列叙述正确的是（　　）　A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键　C．单质中一定不含共价键D．离子化合物中一定含有金属离子考点：离子化合物的结构特征与性质；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：根据叙述找反例，如果能找出反例，该叙述不正确，否则正确．解答：解：A、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确．B、共价化合物中一定不含离子键，故B错误．C、单质可能含共价键，如N2，故C错误．D、离子化合物中也可能不含金属离子，如NH4Cl，故D错误．故选A．点评：本题主要考查学生对化学键、共价化合物、离子化合物等概念及其相互关系的理解，离子化合物中可能含共价键，但共价化合物中一定不含离子键．　5．（2分）下列各组性质的比较中，不正确的是（　　）　A．原子半径：Cl＞SB．热稳定性：CH4＞SiH4　C．金属性：K＞NaD．碱性：NaOH＞Mg（OH）2考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期，原子序数大的半径小；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；C．同主族，原子序数大的金属性强；D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．解答：解：A．A．同周期，原子序数大的半径小，则原子半径为S＞Cl，故A错误；B．非金属性C＞Si，气态氢化物的稳定性为CH4＞SiH4，故B正确；C．同主族，原子序数大的金属性强，则金属性为K＞Na，故C正确；D．金属性Na＞Mg，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Mg（OH）2，故D正确；故选A．点评：本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的位置、金属性和非金属性的比较为解答的关键，注意同周期、同主族性质变化规律，题目难度不大．　6．（2分）下列物质属于原子晶体的化合物（　　）　A．NaOHB．SiO2C．金刚石D．HCl考点：原子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等．-17-\n解答：解：A、NaOH是由钠离子和氢氧根离子以离子键结合形成的离子晶体，故A错误；B、二氧化硅是氧原子和硅原子以共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体，故B正确；C、金刚石是原子晶体，但是金刚石是单质，不是化合物，故C错误；D、HCl是分子晶体，故D错误；故选：B．点评：本题考查常见物质晶体类型判断，题目难度不大，掌握常见物质晶体类型及晶体中的作用力即可解答．　7．（2分）X+、Y+、Z2﹣是3种主族元素的离子，X+和Z2﹣具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是（　　）　A．原子序数：X＞Z＞YB．原子半径：Y＞Z＞X　C．离子半径：Z2﹣＞X+＞Y+D．一定能形成化合物X2Z考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X+、Y+、Z2﹣是3种主族元素的离子，设原子序数分别为a、b、c，X+和Z2﹣具有相同的电子层结构，则a﹣1=c+2，X在Z的下一周期，Y和Z处于同一周期，Y为金属元素，Z为非金属元素，b＜c，以此解答该题．解答：解：X+、Y+、Z2﹣是3种主族元素的离子，设原子序数分别为a、b、c，X+和Z2﹣具有相同的电子层结构，则a﹣1=c+2，则a＞c，X在Z的下一周期，Y和Z处于同一周期，Y为金属元素，Z为非金属元素，b＜c，A．由以上分析可知a＞c＞b，则原子序数X＞Z＞Y，故A正确；B．X位于Y、Z的下一周期，则X的原子半径最大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有X＞Y＞Z，故B错误；C．原子序数X＞Z＞Y，X+和Z2﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则Z2﹣＞X+，Y和Z处于同一周期，Y+比Z2﹣少一个电子层，离子半径最小，故C正确；D．由化合价代数和为0可知，一定能形成化合物X2Z，故D正确．故选B．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律，注意特殊性．　8．（2分）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（　　）　A．N4是N2的同素异形体　B．N4和N2是同位素　C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2　D．N4的摩尔质量是56g考点：同素异形体；同位素及其应用；摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同位素；B、质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素之间互为同位素；C、根据N=nNA来计算微粒数；D、摩尔质量的单位是g/mol．-17-\n解答：解：A、N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故A正确；B、N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，不是同位素，故B错误；C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为（）：（）=1：1，故C错误；D、N4的摩尔质量是56g/mol，故D错误．故选A．点评：本题考查学生常见的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．　9．（2分）对同一周期的主族元素的相关性质的叙述，正确的是（　　）　A．简单离子的离子半径从左至右逐渐减小　B．最高价氧化物的水化物中这些元素的化合价从左至右逐渐升高　C．单质的熔沸点从左至右逐渐升高　D．能形成简单阴离子的元素的阴离子还原性从左至右逐渐增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期，非金属的阴离子半径大于金属元素的阳离子半径；B．同周期从左向右非金属性增强、最外层电子数增大；C．同周期，金属晶体的半径越小，电荷越大，熔点越高，但由分子构成的物质相对分子质量越大，熔沸点越大；D．同周期，从左至右非金属性增强，则对应离子的还原性减弱．解答：解：A．同周期，非金属的阴离子半径大于金属元素的阳离子半径，对于阳离子半径从左至右逐渐减小，如第三周期中Al3+半径最小，故A错误；B．同周期从左向右非金属性增强、最外层电子数增大，元素的化合价从左至右逐渐升高如第三周期最高价氧化物的水化物中这些元素的化合价从左至右逐渐升高，故B正确；C．同周期，金属晶体的半径越小，电荷越大，熔点越高，则金属的熔点从左至右逐渐升高，而非金属单质由相对分子质量、状态可知熔沸点大小，如第三周期中Si的熔沸点最高，S的熔沸点大于氯气，故C错误；D．同周期，从左至右非金属性增强，则对应离子的还原性减弱，则能形成简单阴离子的元素的阴离子还原性从左至右逐渐减弱，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注重规律性知识的考查，选项BC为解答的难点，题目难度不大．　10．（2分）下列各组物质属于同分异构体的是（　　）　A．O2和O3B．H2O和H2O2C．正丁烷和异丁烷D．H和D考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．-17-\n解答：解：A、O2和O3是氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故A错误；B、H2O和H2O2分子式不相同，不属于同分异构体，故B错误；C、正丁烷和异丁烷故分子式相同，结构不同，属于同分异构体，C正确；D、H和D是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故D错误；故选C；点评：本题考查了同素异形体、同分异构体、同位素等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．　11．（2分）下列叙述中，正确的是（　　）　A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同　B．两种原子，如果核外电子排布相同，则它们的关系为互为同位素　C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布　D．阴离子的核外电子排布与上周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同考点：原子核外电子排布；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．核外电子排布完全相同的微粒，可以是原子、阳离子、阴离子；B．两种原子，如果核外电子排布相同，一定为同种元素的不同核素；C．氢离子及一些过渡元素离子不具有稀有气体元素原子的核外电子排布；D．原子获得电子形成阴离子，电子层不变；解答：解：A．两种微粒，核外电子排布完全相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar、K+、S2﹣等，故A错误；B．两种原子，如果核外电子排布相同，一定为同种元素，二者是不同的原子，一定互为同位素，故B正确；C．氢离子及一些过渡元素离子不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，故C错误；D．原子获得电子形成阴离子，电子层不变，阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，故D错误，故选B．点评：本题考查核外电子排布、微粒结构与性质等，难度不大，注意对基础知识理解与掌握．　12．（2分）在一定条件下，RO3n﹣与R2﹣发生如下反应：RO3n﹣+2R2﹣+6H+═3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是（　　）　A．R原子的最外层上有4个电子　B．RO3n﹣中的R只能被还原　C．HnRO3一定是强酸　D．R的单质既具有氧化性又具有还原性考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：先根据电荷守恒，判断RO3n﹣中元素R的化合价，再结合R是短周期元素，R2﹣中元素R的化合价判断选项正误．解答：解：根据电荷守恒，﹣n+2×（﹣2）+6×（+1）=0，n=2，RO3n﹣中元素R的化合价是+4价，R是短周期元素，R2﹣-17-\n中元素R的化合价﹣2价，根据元素周期律，最低负价=主族序数﹣8，最高正价=其族序数，且有正化合价，所以R是S元素．A、最外层上有6个电子，故A错误；B、RO3n﹣中元素R的化合价是+4价，中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C、R是S元素，亚硫酸是弱酸，故C错误；D、S的单质化合价居于中间价，既具有氧化性又具有还原性，故D正确．故选：D点评：本题考查的知识点较多，正确判断元素是解题的关键．只有注意结合隐含条件，才能正确判断出元素．　13．（2分）三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，则关于A、B、C三种元素的叙述正确的是（　　）　A．A的摩尔质量为8g/molB．B的最高价氧化物的化学式为HBO4　C．C的一种氧化物为大气污染物D．三种元素中A的非金属性最强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素在周期表中位置，可知A为He，B为F元素，C为S元素．A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量（或相对原子质量），而稀有气体为单原子分子；B．氟元素没有最高价含氧酸；C．二氧化硫有毒，会导致酸雨；D．氟元素非金属性最强．解答：解：由短周期元素在周期表中位置，可知A为He，B为F元素，C为S元素．A．稀有气体He为单原子分子，其摩尔质量为4g/mol，故A错误；B．氟元素没有最高价含氧酸，故B错误；C．二氧化硫有毒，会导致酸雨，是大气污染物，故C正确；D．He化学性质稳定，金属性与非金属性都很差，氟元素是非金属性最强的元素，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，全面掌握基础知识．　14．（2分）下列物质的化学用语正确的是（　　）　A．NH4H的电子式：　B．14C的原子结构示意图：　C．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O-17-\n　D．原子核内有10个中子的氧原子：O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．NH4H为离子化合物，氢离子为阴离子，需要标出最外层电子；B．碳原子的核电荷数为6，最外层电子数为4，不是6；C．次氯酸分子中不存在氢氯键，其分子中存在1个氢氯键和1个氧氢键；D．氧元素的质量数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18．解答：解：A．NH4H属于离子化合物，铵根离子和氢离子都应该标出最外层电子，正确的电子式为：，故A错误；B．14C的质子数为6，该碳原子正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．次氯酸分子的电子式为：，将共用电子对换成短线就可以得到次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl，故C错误；D．氧原子的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：O，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式、结构式、原子结构示意图、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，选项A为易错点，正确判断NH4H的化合物类型为解答本题的关键．　15．（2分）根据元素周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（　　）　A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5　B．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小　C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差可能为1或11或25　D．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．第15列元素为ⅤA族元素，最高价为+5价；B．第三周期元素的离子半径，电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；C．第ⅡA族与第ⅢA族的元素，短周期相差1、4和5周期相差11、6和7周期相差25；D．只含有非金属元素的化合物，可能为离子化合物．解答：解：A．第15列元素为ⅤA族元素，最高价为+5价，则最高价氧化物为R2O5，故A正确；-17-\nB．第三周期元素的离子半径，电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，所以第三周期元素的离子半径中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故B错误；C．第ⅡA族与第ⅢA族的元素，原子序数之差在短周期相差1（相邻）、4和5周期相差11（中间为副族和第ⅤⅢ族）、6和7周期相差25（中间为副族和第ⅤⅢ族且含锕系和镧系），故C正确；D．只含有非金属元素的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，选项BC为解答的易错点，把握规律性知识的应用，题目难度不大．　16．（2分）原子核里一定没有的粒子是（　　）　A．电子B．质子C．中子D．质子和中子考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：原子是由核外电子和原子核组成的，原子核由中子和质子组成，据此分析．解答：解：原子是由核外电子和原子核组成的，原子核由中子和质子组成，所以原子核里一定没有电子，故A符合题意．故选A．点评：本题考查了原子的结构，题目较简单，注意对基础知识的积累．　17．（2分）（2022•海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（　　）　A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z　C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．解答：解：A．如Z为零族元素，则Z最不活泼，故A错误；B．同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，故B正确；C．如Z为零族元素，则Z的氧化能力最低，故C错误；D．如Z为F元素，没有正价，故D错误．故选B．点评：本题考查同周期元素的性质的递变，题目难度不大，注意Z的特例．　18．（2分）下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是（　　）　A．6与16B．8与14C．10与19D．11与17-17-\n考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．解答：解：A.6号元素是C元素、16号元素是S元素，二者形成共价化合物CS2，该分子中只存在共价键，故A错误；B.8号元素是O元素、14号元素是Si元素，二者形成共价化合物SiO2，该物质中只存在共价键，故B错误；C.10号元素是Ne元素、19号元素是K元素，Ne元素性质很稳定，和K元素不能形成化合物，故C错误；D.11号元素是Na元素、17号元素是Cl元素，二者通过得失电子形成离子化合物NaCl，氯化钠中只存在离子键，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键的判断，明确原子结构是解本题关键，知道离子键和共价键的区别，题目难度不大．　19．（2分）某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为12.5%，则R元素为（　　）　A．CB．NC．SiD．S考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：元素R的最高价氧化物化学式为RO2，则X元素最高价为+4价，故气态氢化物RH4，根据氢化物中H元素的质量分数求出R的相对原子质量，据此确定R为何元素．解答：解：元素R的最高价氧化物化学式为RO2，则X元素最高价为+4价，故气态氢化物RH4，R的气态氢化物中氢的质量分数为12.5%，则RH4的相对分子质量为：=32，则R的相对原子质量为：32﹣4=28，则R为Si元素，故选C．点评：本题考查元素推断、化学式中元素质量分数的有关计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　20．（2分）设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（　　）　A．不能由此确定该元素的相对原子质量　B．这种元素的相对原子质量为m+n　C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg　D．核内中子的总质量小于质子的总质量考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：压轴题；原子组成与结构专题．分析：A、元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c（碳）12原子质量的之比；B、无法计算该元素的相对原子质量；-17-\nC、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg；D、质子数和中子数的相对多少未知，无法判断．解答：解：A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确；B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故B错误；C、该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳﹣12质量的所得的比值，所以该核素的质量为（m+n）Wg，故C错误；D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误；故选A．点评：本题考查了元素的相对原子质量的计算、核素的相对原子质量的计算等知识点，难度不大，明确元素和核素的相对原子质量的计算方法．　21．（2分）（2022•上海）有关晶体的下列说法中正确的是（　　）　A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　B．原子晶体中共价键越强，熔点越高　C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂　D．氯化钠熔化时离子键未被破坏考点：原子晶体；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A、分子的稳定性与分子中的化学键有关；B、原子晶体的熔点与化学键的强弱有关；C、冰融化时只是状态发生变化，化学键未断裂；D、离子化合物电离出自由移动的阴阳离子导致离子键被破坏．解答：解：A．分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，故A错误；B．原子晶体中物质的熔点与化学键强弱有关，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B正确；C．冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O﹣H共价键没有发生断裂，故C错误；D．氯化钠熔化时，需要克服阴阳离子之间强烈的相互作用（即离子键），故D错误．故选B．点评：本题考查了晶体的有关知识，难度不大，注意分子晶体的稳定性与分子间作用力无关，与化学键的强弱有关．　22．（2分）（2022•长春一模）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）　A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂　B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子-17-\n　C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3　D．氮化铝晶体属于分子晶体考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：氧化还原反应专题；化学键与晶体结构．分析：在一定条件下，合成氮化铝的反应为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．反应中氮、碳元素化合价变化，Al、O元素的化合价不变，AlN中N的化合价为﹣3价．解答：解：A．根据氧化还原反应的规律：（还原剂）升（化合价升高）失（失去电子）氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低）得（得到电子）还（发生还原反应）若说剂正相反．可以分析出，在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0→﹣3，发生改变，N2是氧化剂；Al2O3中Al、O元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂．故A错误；B．在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0→﹣3，每生成2molAlN，N2得到的电子是3×2=6mol电子．故B错误；C．氮化铝中Al的化合价为+3价，氮元素的化合价为﹣3价．故C正确；D．氮化铝晶体是由Al3+和N3﹣构成的离子化合物．故D错误；故选C．点评：本题考查了对氧化还原反应的理解、晶体类型的判断．氧化还原反应注意反应方程式中各元素前后化合价的变化，晶体类型判断应注意组成晶体的元素．　23．（2分）下列物质中，化学键种类完全相同的是（　　）　A．H2O和Na2OB．NaOH和NaClC．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：先判断化合物是什么类型的化合物；如果化合物类型相同，再比较各元素间的化学键．解答：解：A：H2O是共价化合物，只含共价键（O原子与H原子）；Na2O是离子化合物，只含离子键（Na+与O2﹣），化学键种类不同，故A错．B：NaOH和NaCl都是离子化合物，但是，NaOH含有离子键（Na+与OH﹣）和共价键（O原子与H原子），而NaCl只含离子键（Na+与Cl﹣）．故B错．C：H2O2是共价化合物，只含共价键，O原子与H原子之间形成极性共价键，O原子与O原子之间形成非极性共价键，Na2O2是离子化合物，Na+与O22﹣形成离子键，O原子与O原子之间通过非极性共价键形成O22﹣离子，既含共价键又含离子键，故C错．D：CCl4和HCl都是共价化合物，只含共价键，故D对．故选D点评：本题考查的是化学键，解此类选择题的方法是：先判断化合物是什么类型的化合物；如果化合物类型相同，再比较各元素间的化学键．　24．（2分）根据表中部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是（　　）元素符号LMQRT-17-\n原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2　A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　B．相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＜Q　C．M与T形成的化合物可溶于强碱溶液　D．L2+与R2﹣的核外电子数相等考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O，可知R为S，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg，Q为Be，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al，A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；B、金属性越强，与酸反应越剧烈；C、氧化铝具有两性；D、核外电子数=质子数﹣离子带的电荷数．解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有﹣2价，则T为O，可知R为S，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg，Q为Be，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al，A、非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2T＞H2R，故A错误；B、金属性Mg的强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、因氧化铝具有两性，则M与T形成的化合物可溶于强碱溶液，故C正确；D、L2+的核外电子数为12﹣2=10，R2﹣的核外电子数为16﹣（﹣2）=18，不相等，故D错误；故选C．点评：本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．　25．（2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）　A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．解答：解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．故选B．点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．　-17-\n26．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）　A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A．H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，故A错误；B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故B错误；C．四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为﹣1，所以|﹣1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故C正确；D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；故选C．点评：本题考查分子8电子结构判断，难度不大，本题是对共价键的理解，掌握判断规律|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，满足最外层8电子结构，注意分子有H原子一定不满足8电子结构．　27．（2分）标况下15mLNO2用排水法收集以后（假设气体外泄），在相同情况下可以收集（　　）　A．15mLB．10mLC．5mLD．无法确定考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．专题：氮族元素．分析：依据相同条件下气体体积之比等于气体物质的量之比，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，结合化学方程式计算剩余气体；解答：解：相同条件下气体体积之比等于气体物质的量之比，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，标况下15mLNO2用排水法收集以后收集到5mlNO；故选C．点评：本题考查了二氧化氮和水反应前后气体体积不饱和的特征，掌握基础是关键，题目较简单．　28．（2分）要除去浓硝酸溶液中的黄色，可行的方法是（　　）　A．煮沸B．加足量水C．通入空气D．加入氢氧化钠考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：浓硝酸具有不稳定性受热易分解生成二氧化氮和氧气、水，二氧化氮溶于硝酸，所以浓硝酸显黄色，要除去这个黄色，就是要除去NO2，同时不能往溶液中引入杂质，尽量不减少HNO3的量和作为浓HNO3特有的性质．解答：解：A．硝酸沸点低，易挥发，故A错误；-17-\nB．加入适量水，浓硝酸被稀释稀硝酸，故B错误；C．通入空气发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以可以除去二氧化氮，故C正确；D．加入氢氧化钠，反应生成硝酸钠，引人杂质，故D错误；故选：C．点评：本题考查了硝酸的性质，题目难度不大，明确硝酸、二氧化氮的性质是解题关键，注意除杂的原则，不能引人新的杂质．　29．（2分）取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序滴加69%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最后颜色是（　　）　A．白，红，白B．红，黑，红C．红，红，红D．白，黑，白考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：依据硝酸具有强氧化性、浓硫酸具有脱水性、新制氯水具有漂白性解答．解答：解：硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色的；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取水分，只剩下黑色的碳；新制氯水漂白性，将试纸漂白；故选：D．点评：本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确各种物质的性质是解题关键，难度不大，硝酸的漂白是学生解答中的易错点．　30．（2分）铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3﹣浓度下降0.2mol/L，则溶液中H+浓度同时下降（　　）　A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式计算．解答：解：铜和稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，由离子方程式可知，溶液中H+浓度变化为NO3﹣浓度变化量的4倍，NO3﹣浓度下降0.2mol/L，则溶液中H+浓度同时下降：0.2mol/L×4=0.8mol/L，故选D．点评：本题考查化学方程式的有关计算，根据反应中硝酸根离子和氢离子之间的关系式计算即可，难度不大．　二、填空题31．（10分）元素周期表有　7　周期，周期表中有　18　列，为　16　族，其中　7　个主族，　7　个副族．1到18号元素中（以下填元素符号或者该物质的化学式），原子半径最小的为　H　，原子半径最大的为　Na　，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸为　HClO4　，高价氧化物的水化物碱性最强的碱为　NaOH　，气态氢化物最稳定的为　HF　．考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．-17-\n专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表有7个周期、16个族，短周期中电子层越多半径越大，同周期原子序数大的半径小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸为高氯酸；金属性越强，高价氧化物的水化物碱性越强，以此来解答．解答：解：元素周期表有7周期，周期表中有18列，为16族，其中7个主族，7个副族．1到18号元素中（以下填元素符号或者该物质的化学式），原子半径最小的为H，原子半径最大的为Na，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸为HClO4，Na的金属性最强，则高价氧化物的水化物碱性最强的碱为NaOH，F的非金属性最强，则气态氢化物最稳定的为HF，故答案为：7；18；16；7；7；H；Na；HClO4；NaOH；HF．点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握周期表的结构及短周期元素的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　32．（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．（1）写出B、C两种元素的元素符号：B　Na　，C　Mg　；（2）画出A2﹣的离子结构示意图：　　，指出D在周期表的位置：　第三周期第ⅦA族　；（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式：　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　；（4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由强到弱的顺序：　HF＞HCl＞H2S　（用化学式表示）．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则×2=×2，解得x=24，所以C是质子数为24﹣12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素，据此解答．解答：解：现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则×2=×2，解得x=24，所以C是质子数为24﹣12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素，（1）由分析可知，B为Na元素，C为Mg元素，故答案为：Na；Mg；-17-\n（2）O2﹣的离子结构示意图为：；D为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，处于第三周期第ⅦA族．故答案为：；第三周期第ⅦA族；（3）B的呈淡黄色的化合物为过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠与氧气，反应化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故热稳定性由强到弱顺序是HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF＞HCl＞H2S．点评：本题考查结构性质与位置关系，难度不大，推断元素是解题关键，加强对基础知识掌握．　33．（14分）用化学用语回答下列问题：（1）写出下列物质的电子式：CO2　　；N2　　；NaCl　　；（2）写出下列反应方程式①NO2与水反应　3NO2+H2O=2HNO3+NO　；②NH3的催化氧化　4NH3+5O24NO+6H2O　；③浓硝酸加热下与碳反应　Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O　；④氮气与氧气放电下反应　N2+O22NO　．考点：电子式；氨的化学性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：化学用语专题；元素及其化合物．分析：（1）二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯离子需要标出最外层电子；（2）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；氨气具有还原性，氧气具有氧化性，氨气中氮元素为﹣3价，被氧气氧化为+2价的氮元素，所以氨气和氧气反应生成一氧化氮和水；浓硫酸具有强的氧化性，能和金属铜在加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；氮气与氧气放电条件下反应生成一氧化氮．解答：解：（1）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；-17-\n氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：；氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式为：，故答案为：；；；（2）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO；浓硫酸具有强的氧化性，能和金属铜在加热条件下反应，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH3+5O24NO+6H2O；氮气与氧气放电条件下反应生成一氧化氮：N2+O22NO；故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4NH3+5O24NO+6H2O；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；N2+O22NO．点评：本题考查了电子式书写、常见化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法，明确常见化学方程式的书写方法．　34．（6分）32g铜与一定浓度的硝酸反应，在标况下产生气体11.2升（不考虑N2O4的存在）铜完全溶解，求（1）被还原的硝酸的物质的量为多少mol？（2）参加反应消耗的硝酸为多少mol？（已知铜的原子量为64）考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）n（Cu）==0.5mol，混合气体的物质的量为=0.5mol，被还原的硝酸的物质的量为混全气体的物质的量；（2）利用n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（气体）计算．解答：解：（1）n（Cu）==0.5mol，混合气体的物质的量为=0.5mol，被还原的硝酸的物质的量为混全气体的物质的量0.5mol，答：被还原的硝酸的物质的量为混全气体的物质的量0.5mol；（2）由N原子守恒可知，实际参加反应的硝酸的物质的量是0.5mol×2+0.5mol=1.5mol，答：实际参加反应的硝酸的物质的量是1.5mol．点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握原子守恒的计算为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度中等．-17-