浙江省湖州市菱湖中学2022学年高二化学下学期期中试题（平行班）（含解析）

2022-2022学年浙江省湖州市菱湖中学高二（下）期中化学试卷（平行班）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个正确答案）1．（3分）（2022春•吴兴区校级期中）下列反应中，不属于四种基本反应类型是（　　）　A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2HClO═2HCl+O2↑　C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．CuO+COCu+CO2考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应；分解反应，是指一种化合物在特定条件下，分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，进行判断．解答：解：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑属于单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应的置换反应，故A不选；B、2HClO═2HCl+O2↑属于“一变多”的分解反应，故B不选；C、Fe+2FeCl3═3FeCl2，多变一的化合反应，故C不选；D、CuO+COCu+CO2反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，故D选；故选D．点评：本题考查学生对反应类型的判定的方法（结合它们的概念和相应的通式及各自的特点）的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．　2．（3分）（2022春•吴兴区校级期中）1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（　　）　A．1L水中含有1mol硫酸　B．1L溶液中含1molH+　C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液　D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量；B、根据化学式可知氢离子的浓度为硫酸浓度的2倍，再根据n=cV计算氢离子的物质的量；C、溶液的体积不等于溶剂的体积；D、根据m=cVM计算硫酸的质量．解答：解：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B、1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L×1L=2mol，故B错误；-14-\nC、将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度含义及有关计算，浓度不大，注意根据化学式进行溶质离子的浓度的计算．　3．（3分）（2022春•吴兴区校级期中）实验室里进行过滤、蒸发和配制物质的量浓度的操作时，都要用到的仪器是（　　）　A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：过滤操作中需要的仪器有：烧杯，玻璃棒、漏斗、铁架台等；蒸发操作需要的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等；配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；据此进行解答．解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、烧杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；属于三个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，故选B．点评：本题考查化学实验常用仪器，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注意相关基础知识的积累．　4．（3分）（2022秋•宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）　A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能　B．产生丁达尔现象　C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间　D．胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．　5．（3分）（2022春•吴兴区校级期中）下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（　　）　A．FeB．CH4C．NH3D．稀H2SO4考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：-14-\n水溶液导电说明溶液中含有自由移动的离子；属于非电解质，说明该物质为在水溶液中和熔融状态下都不导电，非电解质在水中能够导电，说明非电解质在水溶液中反应生成了电解质．解答：解：A．铁为单质，铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．甲烷为非电解质，且甲烷在水溶液中不导电，故B错误；C．氨气为非电解质，氨气溶于水生成电解质一水合氨，所以氨水能够导电，故C正确；D．稀硫酸为混合物，稀硫酸既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质与非电解质、溶液的导电性的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确溶液能够导电的条件．　6．（3分）（2022秋•锦州期末）配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）　A．容量瓶事先未烘干　B．定容时俯视观察液面　C．未用蒸馏水洗涤烧杯　D．定容后，摇匀时有少量液体流出考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A、容量瓶事先未烘干，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响溶质的物质的量和溶液的体积，即不影响配制结果，故A错误；B、定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故B错误；C、未用蒸馏水洗涤烧杯，导致配制溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故C正确；D、定容后，摇匀时有少量液体流出，由于溶液的均一性，所以不影响配制结果，故D错误；故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意明确误差分析的方法与技巧．　7．（3分）（2022秋•越秀区校级期中）已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（　　）　A．32g/molB．64C．64g/molD．4g考点：摩尔质量．-14-\n专题：计算题；化学用语专题．分析：先根据物质的量n=计算出3.2g该气体的物质的量，然后根据摩尔质量的表达式：M=计算出该气体的摩尔质量．解答：解：3.01×1022个分子的物质的量为：n===0.05mol，该气体的摩尔质量为：M===64g/mol，故选C．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念及计算方法，明确摩尔质量与物质的量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答本题的关键．　8．（3分）（2022秋•湖南期末）下列离子方程式正确的是（　　）　A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3﹢+3H2↑　B．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+H﹢=Al3﹢+H2O　C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O　D．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、金属铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B、氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应遵循电荷守恒；C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；D、碳酸钙是难溶物质，不能拆成离子形式．解答：解：A、金属铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2﹢+H2↑，故A错误；B、氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，实质是：Al（OH）3+3H﹢=Al3﹢+3H2O，离子反应要遵循电荷守恒，故B错误；C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实质是碳酸氢根和氢氧根之间反应，即HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故C正确；D、碳酸钙是难溶物质，不能拆成离子形式，与稀硝酸反应的实质是：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答．　9．（3分）（2022春•吴兴区校级期中）同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl﹣浓度之比是（　　）　A．3：2：1B．1：2：3C．1：1：1D．2：3：1考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．-14-\n分析：Cl﹣离子浓度=溶质浓度×化学式中Cl﹣离子数，与溶液的体积无关，据此判断．解答：解：同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，令浓度为cmol/L，则：KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=cmol/L，CaCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=2cmol/L，AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3cmol/L，故相同浓度KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣浓度之比=c：2c：3c=1：2：3，故选B．点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．　10．（3分）（2022春•吴兴区校级期中）只用一种试剂来鉴别NaOH、Ba（OH）2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（　　）　A．硫酸钠溶液B．氯化镁溶液C．碳酸钠溶液D．硝酸银溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：NaOH、Ba（OH）2、稀盐酸三种溶液分别与碳酸钠反应的现象为：无现象、白色沉淀、无色气体，以此来解答．解答：解：A．NaOH、稀盐酸均不与硫酸钠反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．NaOH、Ba（OH）2均与氯化镁反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．NaOH、Ba（OH）2、稀盐酸三种溶液分别与碳酸钠反应的现象为：无现象、白色沉淀、无色气体，现象不同，可鉴别，故C选；D．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质性质的差异及反应中的不同现象为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，题目难度不大．　11．（3分）（2022•承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（　　）　A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2考点：电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　-14-\n12．（3分）（2022春•吴兴区校级期中）标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③6.4gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是（　　）　A．体积大小：④＞③＞②＞①B．密度大小：④＞②＞③＞①　C．原子数目：③＞①＞④＞②D．质量大小：④＞③＞②＞①考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：利用n===，及物质的构成来分析．解答：解：①氨气的物质的量为=0.3mol，②H2S的物质的量为=0.2mol，③甲烷的物质的量为=0.4mol，④HCl的物质的量为0.5mol，A、标准状况下，Vm相同，物质的量越大，体积越大，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A错误；B、由ρ=可知，标准状况下，Vm相同，摩尔质量越大，则密度越大，密度大小为④＞②＞①＞③，故B错误；C、①中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②中原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，③中原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，④中原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则原子数目③＞①＞④＞②，故C正确；D、①中质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，②中质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，③中质量为6.4g，④中质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，则质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误；故选C．点评：本题考查有关物质的量的计算，明确质量、体积、微粒数目、摩尔质量、摩尔体积与物质的量的关系即可解答．　13．（3分）（2022春•吴兴区校级期中）下列叙述正确的是（　　）　A．1mol任何气体的体积一定是22.4L　B．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.02×1023个　C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol　D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol气体必须是标准状况下，气体的体积约为22.4L；B．标准状况下，22.4L任何气体为1mol；C．在标准状况下，体积为22.4L的气体为1mol；D．体积的大小是由压强和温度决定；-14-\n解答：解：A．决定1mol气体体积大小的因素是气体分子间的平均距离，分子间的平均距离由温度和压强决定，所以，当1mol气体在标准状况下，气体的体积约为22.4L，故A错误；B．1mol分子数约为6.02×1023个，标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，故B正确；C．0°C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，在标准状况下，体积为22.4L的液体和固体的物质的量不为1mol，故C错误；D．0°C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，温度升高，气体将会受热膨胀，体积将会变大，如果在加压，把气体进行压缩，就有可能压缩到22.4升，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．　14．（3分）（2022秋•宣城期末）下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　）　A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液　B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液　C．50mL1mol/LNaCl溶液　D．25mL0.5mol/LHCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．解答：解：100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L；A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml1mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D、25ml0.5mol/LHCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D．点评：抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．　15．（3分）（2022•天津校级学业考试）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）　A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣　B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣　C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+　D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据常见离子的检验方法可知：-14-\nA、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．　16．（3分）（2022•长沙校级模拟）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）　A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣　C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．　17．（3分）（2022春•吴兴区校级期中）在下列反应中，aXO4﹣+bY﹣+cH+═dX2++eY2+8H2O，化学计量数b，d分别为（　　）　A．5，6B．10，2C．6，2D．10，5考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：由离子反应aXO4﹣+bY﹣+cH+═dX2++eY2+8H2O，可知X、Y、H元素守恒，X得电子数等于Y失电子数，方程式两边电荷总数相等，列出方程，解答即可．解答：解：离子反应aXO4﹣+bY﹣+cH+═dX2++eY2+8H2O，X、Y、H元素守恒，X得电子数等于Y失电子数，方程式两边电荷总数相等，根据元素守恒可知：a=d，b=2e，c=16；根据元素得失电子守恒可知：a×5e﹣=b×e；根据电荷守恒可知：a×（﹣1）+b×（﹣1）+c×（+1）=a×（+2），-14-\n由以上3方程联立解得：a=2，b=10，d=2，e=5，故反应方程式为：2XO4﹣+10Y﹣+16H+═2X2++5Y2+8H2O．故选：B．点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平问题，注意根据得失电子守恒、质量守恒及电荷守恒即可解答，难度中等．　18．（3分）（2022春•吴兴区校级期中）向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（　　）　A．CO32﹣B．Cl﹣C．OH﹣D．Cu2+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：分别加入烧碱固体，溶液中OH﹣的浓度增大，与OH﹣反应的离子不能大量共存，以此解答该题．解答：解：分别加入烧碱固体，溶液中OH﹣的浓度增大，因Cu2+与OH﹣反应，它的浓度减小，而A、B中离子浓度不变，故选D．点评：本题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与OH﹣反应的离子的性质以及反应类型的判断．　19．（3分）（2022秋•抚顺期末）在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（　　）　A．1：6B．6：1C．1：3D．3：1考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，NH3→NH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，NH3→N2，N元素的化合价升高，被氧化，结合方程式的化学计量数关系判断．解答：解：在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，当有8molNH3参加反应时，6molNH3→6molNH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，2molNH3→1molN2，N元素的化合价升高，被氧化，则被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为2mol：6mol=1：3，则分子数之比也为1：3，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．　20．（3分）（2022秋•集贤县期末）某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72﹣，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32﹣离子完全氧化，则X2O72﹣离子被还原后的化合价为（　　）　A．+1B．+2C．+3D．+4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：SO32﹣离子被氧化生成SO42﹣，S元素化合价由+4价→+6价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．-14-\n解答：解：X2O72﹣离子中X的化合价为+6价，设X2O72﹣离子被还原后X的化合价为+n，SO32﹣离子被氧化生成SO42﹣，S元素化合价由+4价→+6价，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，则有：0.2mol×2×（6﹣n）=0.6mol×（6﹣4），n=3，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．　二、填空题（24分）21．（6分）（2022春•吴兴区校级期中）现有九种物质：①铝线②氯气③石墨④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧酒精⑨熔融KNO3其中能导电的是　①②⑦⑨　，属电解质的是　④⑤⑨　，既不是电解质也不是非电解质的是　①②③⑥⑦　．考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能导电的物质必须含有自由电子或自由移动的离子；电解质为：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此进行分析解答．解答：解：①铝线是金属单质，因为具有电子能导电，它既不是电解质也不是非电解质；②氯气只有分子，不能导电，是非金属单质，它既不是电解质也不是非电解质；③石墨是非金属单质，因为具有电子能导电，它既不是电解质也不是非电解质；④BaSO4晶体，在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42﹣有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑤硫酸只存在硫酸分子不导电，在水溶液里，能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是电解质；⑥金刚石是非金属单质，不能导电，它既不是电解质也不是非电解质；⑦石灰水能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子导电，它是氢氧化钙和水的混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧乙醇只有分子，不能导电，是化合物，其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；⑨熔融KNO3能完全电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，它是化合物，属于电解质；根据以上分析可知，能够导电的是：①②⑦⑨；属于电解质的为：④⑤⑨；既不是电解质也不是非电解质的是：①②③⑥⑦，故答案为：①②⑦⑨；④⑤⑨；①②③⑥⑦．点评：-14-\n本题考查了导电的物质、电解质与非电解质概念的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确物质能够导电的条件，抓住“能导电的物质必须含有自由电子或自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质”是解答本题的关键．　22．（6分）（2022春•吴兴区校级期中）物质的量相等的SO2和SO3，质量比为　4：5　，其中所含氧原子个数比为　2：3　，硫原子个数比为　1：1　．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：本题要根据物质的量和阿伏伽德罗常数进行计算，特别是微粒数比等于物质的量之比．解答：解：（1）设二者均为1mol，则其质量比为64：80=4：5．（2）二者中含有的氧原子个数比为：（2×1）：（3×1）=2：3．（3）二者中含有的硫原子个数比为：1：1．故答案为：4：5，2：3，1：1．点评：本题比较基础，要求熟练掌握物质的量与摩尔质量、质量之间的关系，物质的物质的量与其所含原子（或微粒）的物质的量的关系．　23．（6分）（2022春•吴兴区校级期中）在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O（1）反应中　S　元素被氧化，　NaIO3　是氧化剂．（2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　5：1　．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答．解答：解：（1）S元素的化合价升高，则S元素失去电子被氧化，I元素的化合价降低，则NaIO3为氧化剂，故答案为：S；NaIO3；（2）S元素的化合价升高，含S物质为还原剂被氧化，对应的产物NaHSO4、NaSO4为氧化产物，氧化剂被还原，对应的产物I2为还原产物，则由反应中化学计量数可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为（3+2）：1=5：1，故答案为：5：1．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．　24．（6分）（2022秋•台州期末）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有　Na2SO4、MgCl2　，一定没有　CuSO4、Na2CO3　，可能有　KCl　．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则混合物中不含CuSO4-14-\n，取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，说明生成硫酸钡沉淀，则不含有Na2CO3，另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有MgCl2，以此解答．解答：解：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则混合物中不含CuSO4，因CuSO4溶液呈蓝色；（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，说明生成硫酸钡沉淀，则不含有Na2CO3，含有Na2SO4，另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有MgCl2，题中没有涉及KCl实验，不能确定是否存在，则一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能有，故答案为：Na2SO4、MgCl2；CuSO4、Na2CO3；KCl．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是判断存在物质，来确定与它不共存的物质，难度不大．　三、实验题（12分）25．（12分）（2022春•吴兴区校级期中）配制500mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为　10.0g　．（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将　高于　（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为　将左边的横梁螺丝往外调　．假定最终称得小烧杯的质量为　32.6g　（填“32.6g”或“32.61g”）．（3）配制方法：设计五个操作步骤①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm．③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试将以上操作按正确顺序编出序号　①③④②⑤　．（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L﹣1，原因可能是　ACD　A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．定容时仰视刻度．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．（2）托盘天平的精确度为0.1g，分度盘的指针偏右，说明右边重，将左边的横梁螺丝往外调调节平衡．（3）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．解答：解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol•L﹣1×40g/mol=10.0g．-14-\n故答案为：10.0g．（2）分度盘的指针偏右，说明右边重，左盘高于右盘．应将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡．托盘天平的精确度为0.1g，故应为32.6g．故答案为：高于；将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡；32.6g．（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确操作顺序为①③④②⑤．故答案为：①③④②⑤．（4）实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L﹣1，所配溶液浓度偏低．A．用滤纸称量时，滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低．B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；C．未洗涤液烧杯、玻璃棒，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；故选：ACD．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．　四、计算题：（4分）26．（4分）（2022春•吴兴区校级期中）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2若制取的氯气为0.56升（标况下），计算：（1）所消耗的MnO2的质量．（2）被氧化的HCl的物质的量．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O计算消耗MnO2的质量；（2）被氧化的HCl生成Cl2，再根据Cl原子守恒计算．解答：解：（1）设制取的氯气为0.56升（标况下）需要MnO2的质量为xg，则：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O87g22.4Lxg0.56L所以87g：xg=22.4L：0.56L解得x=2.175g答：消耗MnO2的质量为2.175g．（2）0.56L氯气的物质的量为==0.025mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量=0.025mol×2=0.05mol，答：被氧化的HCl的物质的量为0.05mol．-14-\n点评：本题考查化学方程式有关计算、氧化还原反应的相关计算，注意（2）中结合化合价的变化利用原子守恒计算，题目难度不大．　-14-