浙江省湖州市菱湖中学2022学年高二化学上学期10月月考试题（含解析）新人教版

2022-2022学年浙江省湖州市菱湖中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确答案）1．（3分）（2022•黄浦区一模）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　　）　A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．解答：解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．　2．（3分）将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水和酚酞试液、碘化钾淀粉溶液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（　　）　A．阳极：蓝，阴极：红B．阳极：白，阴极：蓝C．阳极：红，阴极：蓝D．阳极：蓝，阴极：蓝考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：将一直流电源的正、负极分别接在一张用食盐水和酚酞试液、碘化钾淀粉溶液浸湿的滤纸上，电解氯化钠溶液在阳极产生氯气，在阴极上产生的是氢气，阴极区域生成碱，遇到酚酞显示蓝色，电解碘化钾溶液，在阳极上产生的是碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色据此回答．解答：解：将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水和酚酞试液，在阴极上产生的是氢气，阴极上氢离子减少，氢氧根浓度增大，生成碱，能使酚酞变红．碘化钾淀粉溶液浸湿的滤纸上，在阳极上产生的是氯气，能将碘化钾氧化为碘单质，遇到淀粉显示蓝色，故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理，注意两极上离子的放电顺序是解题关键，难度不大．　3．（3分）下列说法或表示方法正确的是（　　）　A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多　B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定-17-\n　C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1　D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、硫蒸气变化为硫固体需要放热；B、物质能量越高越活泼；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；D、浓硫酸存在溶解热．解答：解：A、硫蒸气变化为硫固体需要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多，故A错误；B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨能量高，金刚石不稳定，故B错误；C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故C错误；D、在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质能量变化的分析判断，燃烧热概念的应用，浓硫酸和碱反应过程中含有溶解热，题目难度中等．　4．（3分）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　）　A．υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1B．υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1　C．υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1D．υD=1mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化同一物质表示速率进行比较．解答：解：对于反应2A+B⇌3C+4D，转化用D表示的速率进行比较，A、υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故υD=2υA=2×0.5mol•L﹣1•min﹣1=1mol•L﹣1•min﹣1，B、υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故υD=4υB=4×0.3mol•L﹣1•min﹣1=1.2mol•L﹣1•min﹣1，C、υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故υD=υC=×0.8mol•L﹣1•min﹣1=1.07mol•L﹣1•min﹣1，D、υD=1mol•L﹣1•min﹣1，故反应速率B＞C＞A=D，-17-\n故选：B．点评：考查化学反应速率快慢的比较，难度不大，常用比较方法为：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快．　5．（3分）将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液．下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．专题：电化学专题．分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量．解答：解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．故选D．点评：本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象中坐标的含义、拐点变化趋势来解答．　6．（3分）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）　A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极　B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移　C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应　D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣=H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．-17-\n分析：该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移．解答：解：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确．B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B错误．C、原电池放电时，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，故C错误．D、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故D错误．故选A．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时盐桥中阴阳离子的移动方向．　7．（3分）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（　　）　A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．解答：解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．　8．（3分）图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况，其中腐蚀速率由慢到快的顺序是（　　）　A．①②③⑤⑥④B．⑤②①⑥③④C．⑤②③⑥①④D．④③⑥②①⑤-17-\n考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：金属被腐蚀快慢速率顺序为：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，据此判断．解答：解：①中Fe易失电子作负极、Cu作正极，Fe加速被腐蚀；②中Fe易失电子作负极、Sn作正极，Fe加速被腐蚀，Sn比Cu活泼，被腐蚀速率小于①；③中Zn易失电子作负极、Fe作正极，Fe被保护；④中Fe作阴极被保护；⑤中Fe作阳极加速被腐蚀；⑥中Fe发生化学腐蚀；所以Fe被腐蚀速率从慢到快顺序为④③⑥②①⑤，故选D．点评：本题考查了金属腐蚀与防护，明确原电池及电解池原理即可解答，知道金属被腐蚀快慢速率，题目难度不大．　9．（3分）（2022年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）　A．电池工作时，锌失去电子　B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极　D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．解答：解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量-17-\n为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．故选C．点评：本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．　10．（3分）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）　A．CuCl2[CuCl2]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[H2O]D．CuSO4[Cu（OH）2]考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A．电解氯化铜生成氯气和铜；B．电解NaOH溶液生成氢气和氧气；C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；D．电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择加入的试剂．解答：解：A．惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故A正确；B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；C．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HCl，故C错误；D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加水，故D错误．故选A．点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力．该题的关键是准确判断电极产物并能灵活运用．　11．（3分）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）　A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．NiO（OH）D．Cd考点：电极反应和电池反应方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．解答：解：总反应式是Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选D点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．　-17-\n12．（3分）有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）　A．A＞B＞E＞DB．A＞B＞D＞EC．D＞E＞A＞BD．D＞A＞B＞E考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：原电池中，电子由负极流向正极，活泼金属作负极，负极上失去电子，以此来比较金属的活泼性．解答：解：当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E，故选D．点评：本题考查原电池原理及金属活泼性的比较，明确活泼金属作负极，失去电子及电子的流向即可解答，题目较简单．　13．（3分）（2022•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）　A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1　C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；-17-\nC、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．故选：C．点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．　14．（3分）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（　　）　A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl　C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：要使得Cl2被完全吸收，说明在Cl2下端产生，故下端为电解池的阳极，与阳极相连的b则为原电池的正极，a为负极；总反应为：2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH，生成的Cl2又被NaOH吸收．解答：解：要使得Cl2被完全吸收，说明在Cl2下端产生，故下端的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故下端为电解池的阳极，与阳极相连的b则为原电池的正极，a为负极；总反应为：2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH，生成的Cl2又被NaOH吸收，方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故a为原电池的负极，b为原电池的正极，消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，故选B．点评：本题主要考查了电解池的原理的应用，明确发生的电极反应及“使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液”即可解答，题目难度不大．　-17-\n15．（3分）（2022•滨州模拟）日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性．电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（　　）　A．a极为电池的负极　B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极　C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O　D．电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A、燃料电池中，通入燃料的电极是负极；B、电池工作时电流由正极沿导线到负极；C、燃料电池中，通入燃料的电极是正极；D．根据电池反应来确定电子转移的数目．解答：解：A、燃料电池中，通入燃料二甲醚的电极a是负极，故A正确；B、电池工作时电流由正极b沿导线到负极a，故B正确；C、燃料电池中，通入氧气的电极是正极，在酸性环境下的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正确；D．根据电池反应CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O可知，1mol二甲醚被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．故选D．点评：本题考查学生燃料电池的工作原理知识，之一电解反应的规律，可以根据所学知识来回答，注意平时知识的积累，难度不大．　16．（3分）某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式是（　　）　A．X2+2Y2⇌2XY2B．2X2+Y2⇌2X2YC．3X2+Y2⇌2X3YD．X2+3Y2⇌2XY3考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：根据浓度的变化计算反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应式．解答：解：X2、Y2浓度都是1mol•L﹣1，达到平衡时c（X2）=0.4mol•L﹣1、c（Y2-17-\n）=0.8mol•L﹣1、c（Z）=0.4mol•L﹣1，则X2、Y2、Z的反应速率之比为：：=3：1：2，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，该反应式为3X2+Y2⇌2X3Y，故选C．点评：本题考查有关计算，明确反应速率及化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．　17．（3分）（2022•岳阳一模）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（　　）　A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2　B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O　C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化　D．放电时正极附近溶液的碱性增强考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．解答：解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．　18．（3分）根据下列热化学方程式-17-\n（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）　A．△H=﹣488.3kJ/molB．△H=+244.1kJ/mol　C．△H=﹣996.6kJ/molD．△H=+996.6kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应的焓变与反应过程无关，只与起始状态和终了状态有关．解答：解：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol依据盖斯定律（1）×2﹣（3）+（2）×2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ/mol故选A．点评：本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单．　二、填空题19．（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：　H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol　．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，则标准状况下33.6LH2生成液态水时放出的热量是　428.25　kJ．考点：有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；根据计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热，再计算出33.6LH2生成液态水放出的热量．解答：解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，根据盖斯定律：反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=﹣285.8kJ/mol；则33.6LH2即1.5mol生成液态水时放出的热量是285.8kJ/mol×1.5mol=428.25KJ-17-\n故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；428.25．点评：本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单．　20．（3分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为　KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1　．（2）实验测得5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式　2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8KJ/mol　．（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1436391945已知反应N2+3H2⇌2NH3△H=xkJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算x的数值为　﹣93　．（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ•mol﹣12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ•mol﹣1根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的焓变：△H=　2a+b﹣c　kJ•moDl﹣1．（用含a、b、c的表达式表示）考点：热化学方程式；有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；（2）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（3）根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能；（4）根据盖斯定律计算反应的焓变．解答：解：（1）稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故答案为：KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1；（2）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH3-17-\nOH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8KJ/mol，故答案为：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8KJ/mol；（3）N2+3H2⇌2NH3中的△H=945kJ•mol﹣1+436kJ•mol﹣1×3﹣391kJ•mol﹣1×6=﹣93kJ•mol﹣1，故答案为：﹣93；（4）①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ•mol﹣1③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ•mol﹣1C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的反应可以根据①+②×﹣③×得到，2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H1=（2a+b﹣c）kJ•mol﹣1；故答案为：2a+b﹣c．点评：本题主要考查的热化学方程式的书写、反应热与键能的关系以及盖斯定律的运用，难度中等，根据所学知识即可完成．　21．（4分）采用惰性电极从NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解，（1）若两极分别放出H2和O2，电解质可能为　HNO3或H2SO4　．（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为　CuSO4或AgNO3或Cu（NO3）2　．（3）若两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质可能为　HCl　．（4）若既无O2也无H2放出，则电解质可能为　CuCl2　．考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：阴极上阳离子放电顺序为Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+，阳极上阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣、NO3﹣，（1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，则溶液中的电解质不放电，根据离子的放电顺序分析；（2）当阴极析出金属，则金属离子为Cu2+或Ag+，阳极放出O2时，阴离子为SO42﹣或NO3﹣；（3）当阴极放出H2，则阴极为H+放电，阳极放出Cl2阴离子为Cl﹣放电，此时两极分别放出气体，且体积比为1：1；（4）电解过程中既无O2也无H2放出，则阴极上析出金属，阳极上产生氯气．解答：解：阴极上阳离子放电顺序为Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+，阳极上阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣、NO3﹣，（1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，则溶液中的电解质不放电，溶液中阳离子为H+，阴离子为SO42﹣或NO3﹣，所以电解质是HNO3或H2SO4，故答案为：HNO3或H2SO4；（2）当阴极析出金属，则金属离子为Cu2+或Ag+，阳极放出O2时，阴离子为SO42﹣或NO3﹣；所以电解质是CuSO4或AgNO3或Cu（NO3）2，故答案为：CuSO4或AgNO3或Cu（NO3）2；（3）当阴极放出H2，则阴极为H+放电溶液中的阳离子为H+，阳极放出Cl2阴离子为Cl﹣放电，所以电解质为HCl，故答案为：HCl；-17-\n（4）电解过程中既无O2也无H2放出，则阴极上析出金属，阳极上产生氯气，应为CuCl2，故答案为：CuCl2．点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．　22．（8分）如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：（1）p为　正　极，A极发生了　氧化　（填反应类型）反应．（2）C为　阳　极，试管里收集到　氧气　；D为　阴　极，试管里收集到　氢气　．（3）C极的电极方程式是　4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O　．（4）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128g，则此金属的摩尔质量为　64g/mol　．（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH　不变　（填“增大”“减小”或“不变”）．考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：（1）接通电源，金属M沉积于B极，同时C、D产生气泡，则B为阴极，M离子在阴极放电生成金属单质，则A、C是阳极，B、D是阴极，连接阳极的是电源正极；（2）电解硫酸溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电；（3）C电极是电解池阳极，阳极上氢氧根离子放电；（4）根据金属和转移电子之间的关系式计算；（5）根据溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度是否变化确定．解答：解：（1）接通电源，金属M沉积于B极，同时C、D产生气泡，则B为阴极，M离子在阴极放电生成金属单质，则A、C是阳极，B、D是阴极，所以p是正极，A电极上失电子发生氧化反应，故答案为：正；氧化；（2）由（1）知，C是阳极，D是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，故答案为：阳；氧气；阴；氢气；（3）C是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；（4）设其摩尔质量为M，电解时，B电极上的电极反应式为：X2++2e﹣=X2mol1mol0.004molM==64g/mol，故答案为：64g/mol；-17-\n（5）该电解池中，阳极上电极材料放电生成金属阳离子进入溶液，阴极上金属阳离子放电生成金属析出，进入的金属阳离子和析出的金属阳离子相等，所以溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都不变，则溶液的pH不变，故答案为：不变．点评：本题考查电解原理，明确惰性电极电解时离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度不大．　23．（5分）如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：（1）图中甲池是　原电池　（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．（2）A（石墨）电极的名称是　阳极　（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式　CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣　（4）乙池中反应的化学方程式为　4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3　当乙池中B（Ag）极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为　2.8　L（标况）．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，属于原电池；（2）通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解池中连接原电池负极的电极为阴极、连接原电池正极的电极为阳极；（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；（4）乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电；根据转移电子相等计算消耗氧气体积．解答：解：（1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能，所以属于原电池，故答案为：原电池；（2）通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，A连接原电池正极，为电解池阳极，故答案为：阳极；（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣；（4）乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，所以乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；B（Ag）极的质量增加54g时，n（Ag）==0.5mol，则转移电子为0.5mol，根据转移电子相等，则消耗氧气体积==2.8L，故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；2.8．点评：-17-\n本题考查了原电池和电解池原理，涉及电极反应式的书写及物质的量的金属，会结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，再结合转移电子相等进行计算，题目难度不大．　24．（10分）某同学查资料得知α﹣AgI是一种固体导体，导电率很高．他为了研究α﹣AgI究竟是Ag+离子导电还是I﹣离子导电，设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验．已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）该实验电解池的阳极电极反应式：　Ag﹣e﹣═Ag+　；铅蓄电池的正极电极反应式：　PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O　．（2）若Ag+导电，α﹣AgI本身质量将　不变　．（填“不变”、“变大”、或“变小”，下同．）（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重　108　g．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）阳极上Ag失电子发生氧化反应；铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应；（2）若Ag+导电，该装置相当于电镀池；（3）根据转移电子相等进行计算．解答：解：（1）阳极上Ag失电子发生氧化反应，电极反应式为Ag﹣e﹣═Ag+，铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，故答案为：Ag﹣e﹣═Ag+；PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；（2）若Ag+导电，该装置相当于电镀池，阳极溶解的Ag和阴极析出的Ag质量相等，所以α﹣AgI本身质量将不变，故答案为：不变；（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，转移电子的物质的量==1mol，串联电路中转移电子相等，当转移1mol电子时析出m（Ag）==108g，故答案为：108．点评：本题考查了原电池和电解池原理，会根据各个电极上发生的反应书写电极反应式，再结合转移电子相等进行计算，题目难度不大．　三、计算题25．（12分）400mLNaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3﹣）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为400mL．试计算：（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；（2）电解后溶液中的c（H+）．考点：化学方程式的有关计算．-17-\n专题：计算题．分析：根据离子放电顺序可知，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，阴极先是Ag+放电生成Ag，阴极有气体生成，则溶液中H+离子放电生成氢气，电解后溶液中溶质为NaNO3和HNO3，（1）根据n=计算氧气物质的量，结合氧元素化合价变化计算转移电子物质的量；（2）溶液体积不变，溶液中钠离子、硝酸根浓度不变，根据电荷守恒可知，电解后溶液中的c（H+）=c（Ag+），根据电子转移守恒计算n（Ag+）．解答：解：根据离子放电顺序可知，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，阴极先是Ag+放电生成Ag，阴极有气体生成，则溶液中H+离子放电生成氢气，电解后溶液中溶质为NaNO3和HNO3，（1）氧气物质的量==0.5mol，反应氧元素化合价由﹣2价升高为0价，故转移电子物质的量=0.5mol×2×[0﹣（﹣2）]=2mol，答：转移电子物质的量为2mol；（2）阴极生成氢气物质的量==0.5mol，根据电子转移守恒可知n（Ag+）==1mol，溶液体积不变，溶液中钠离子、硝酸根浓度不变，根据电荷守恒可知，电解后溶液中的c（H+）=c（Ag+）==2.5mol/L，答：电解后溶液中c（H+）=2.5mol/L．点评：本题考查电解有关计算，明确发生的反应是关键，注意根据电子转移守恒进行解答，难度中等．　-17-