湖北省孝感高中2022学年高一化学下学期期中试题 理（含解析）

2022-2022学年湖北省孝感高中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本试题共有16个小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．（3分）（2022秋•武昌区校级期末）下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）　A．把Cl2通入FeCl2溶液中　B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中　C．把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中　D．把SO2通入BaCl2溶液中2．（3分）（2022秋•武昌区校级期末）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）　A．酸雨是pH小于7的雨水　B．CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成　C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法　D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO23．（3分）（2022秋•武昌区校级期末）下列变化中没有发生氧化还原反应的是（　　）　A．SO2使品红溶液褪色　B．氯水使有色布条褪色　C．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色　D．把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中4．（3分）（2022春•孝感期中）下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）　A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI　B．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4　C．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2＞NaOH　D．离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+5．（3分）（2022秋•武昌区校级期末）下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（　　）①能使澄清石灰水变浑浊②能使品红溶液褪色③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．　A．都不能B．都能C．②④⑤D．只有⑤6．（3分）（2022春•孝感期中）下列说法中正确的是（　　）　A．碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低；卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而降低　B．碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大，卤素单质的也一样　C．同一周期主族元素的最高正化合价随着最外层的电子数的增加而升高　D．并不是所有元素的原子均由质子、中子和核外电子构成7．（3分）（2022春•孝感期中）下列说法不正确的是（　　）　A．Cs和Cs互为同位素　B．Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差为32-24-\n　C．常温常压下，只有一种元素的单质是液态　D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的8．（3分）（2022春•孝感期中）判断下列说法，其中正确的组合是（　　）①煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化一还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电电池充电和放电时的电池反应为可逆反应．　A．①③⑤⑦B．①②③⑤⑥C．①③D．①③④⑤9．（3分）（2022春•孝感期中）下列化学用语正确的是（　　）　A．F﹣结构示意图为：　B．HCl的电子式为：　C．Na2O2的形成过程可以表示为：　D．次氯酸（HClO）的结构式为：H﹣Cl﹣O10．（3分）（2022春•孝感期中）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一周期，Y、Z处于同一主族．X原子的最外层电子数是其核外电子总数的倍．Z原子的最外层电子数比X少1．下列说法中不正确的是（　　）　A．元素的非金属性由弱到强的顺序为：Z＜Y＜X　B．3种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为：X＞Z＞Y　C．3种元素的原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X　D．Y元素的最高价氧化物的水化物与其最低价氢化物可以化合成盐11．（3分）（2022春•孝感期中）已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．则有关说法正确的是（　　）　A．元素A、C、D的单质均能与E的单质反应，且反应均为放热反应　B．元素D的最高价氧化物与B、C、E的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应　C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键　D．元素B、D分别与E形成的化合物中每个原子最外层均满足8电子的稳定结构12．（3分）（2022春•孝感期中）某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的下列叙述正确的是（　　）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．-24-\n　A．①②③B．①③C．②③D．③13．（3分）（2022春•孝感期中）获2022年中国科技创业大赛最高奖的“超薄型软电池”的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）　A．该电池中Zn作负极，发生还原反应　B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2　C．该电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣　D．该电池工作时，若电路中转移2NA个电子（NA为阿伏加德罗常数），则负极质量减少约65g14．（3分）（2022•市中区校级模拟）无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（　　）　A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N215．（3分）（2022春•孝感期中）下列各组离子一定能大量共存的是（　　）　A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣　B．在能与Si反应产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32﹣、NO3﹣　C．在能与Al反应产生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣　D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣16．（3分）（2022春•孝感期中）mg的铜投入100ml某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到672mlNO、NO2混合气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中．向反应后的溶液中滴入100ml8mol/LNaOH溶液时沉淀达到最大．则有关说法正确的是（　　）　A．m的值为2.56　B．反应之前硝酸溶液的浓度为8mol/L　C．NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为1：5　D．沉淀的最大质量为（m+0.8×17）g　二、解答题（共4小题，满分52分）-24-\n17．（12分）（2022•开封模拟）根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）①连接仪器、　　　　　　、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．②铜与浓硫酸反应的化学方程式是　　　　　　．装置A中试剂是　　　　　　．③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是　　　　　　．（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．①在（1）①操作后打开b，关闭a．②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是　　　　　　．③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式　　　　　　　　　　　　写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式　　　　　　．18．（12分）（2022春•孝感期中）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体．①若F是一种金属单质，则F为　　　　　　（填元素名称），请写出一定浓度的B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：　　　　　　．②若C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为　　　　　　；D的化学式为　　　　　　．（2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液：①B的结构式为　　　　　　，D属于　　　　　　化合物（填“共价”或“离子”）．②请写出B转化为C的化学方程式为　　　　　　．③B的稳定性　　　　　　H2O（填“＞”“＜”或“=”）．OH﹣结合质子（H+）的能力比B强，写出一个能证明该结论的离子方程式　　　　　　．19．（14分）（2022春•孝感期中）A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．（1）E元素原子的结构示意图为：　　　　　　，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：　　　　　　．-24-\n（2）A与C组成的化合物的电子式为　　　　　　，其中含有的化学键为　　　　　　（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是　　　　　　．（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：　　　　　　．②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：　　　　　　．（5）A、B、C、D和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物Y，1molY中含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：a．取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．b．另取Y的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①Y的化学式为　　　　　　．②写出Y与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：　　　　　　．20．（14分）（2022春•孝感期中）NOx是大气污染的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的总反应的化学方程式　　　　　　．（2）硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，写出该反应的化学方程式：　　　　　　．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为　　　　　　．（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：　　　　　　．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是　　　　　　，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：（工作原理和燃料电池类似）①Pt电极为　　　　　　极（填正、负）；NiO电极发生　　　　　　反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：　　　　　　．　-24-\n2022-2022学年湖北省孝感高中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本试题共有16个小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．（3分）（2022秋•武昌区校级期末）下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）　A．把Cl2通入FeCl2溶液中　B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中　C．把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中　D．把SO2通入BaCl2溶液中考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；镁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、根据Cl2与FeCl2溶液反应；B、根据单质溴与KI溶液反应；C、镁要与沸水反应生成碱性的氢氧化镁；D、强酸不能制弱酸．解答：解：A、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故A错误；B、因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，故B错误；C、镁要与沸水反应生成碱性的氢氧化镁，所以酚酞变红，现象明显，故C错误；D、强酸不能制弱酸，所以把SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，故D正确；故选：D．点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质．　2．（3分）（2022秋•武昌区校级期末）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）　A．酸雨是pH小于7的雨水　B．CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成　C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法　D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO2考点：二氧化硫的污染及治理；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；B．NO2或SO2都会导致酸雨的形成，CO2不能；C．石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定；D．根据污染指数项目所包括的内容进行分析；解答：解：A．正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫或二氧化氮等酸性气体，其pH小于5.6，故A错误；B．NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应，故B错误；-24-\nC．对煤燃烧后形成的烟气脱硫是防治酸雨的措施之一，石灰法是目前应用最广泛的废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定，2CaO+2SO2+O22CaSO4，故C正确；D．目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等，二氧化碳不属于污染指数项目，故D错误；故选C．点评：本题考查环境污染及物质的性质，明确酸雨、空气污染物、工业废气脱硫等知识是解答关键，题目难度不大．　3．（3分）（2022秋•武昌区校级期末）下列变化中没有发生氧化还原反应的是（　　）　A．SO2使品红溶液褪色　B．氯水使有色布条褪色　C．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色　D．把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．SO2使品红溶液褪色，发生化合反应生成无色物质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A正确；B．氯水中含有HClO，具有强氧化性，可用于漂白，漂白时，被还原，故B错误；C．Na2O2投入酚酞溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生氧化还原反应，溶液变红，因过氧化钠具有氧化性，可使品红褪色，故C错误；D．铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，在表现生成一层致密的氧化膜，为氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．　4．（3分）（2022春•孝感期中）下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）　A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI　B．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4　C．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2＞NaOH　D．离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；-24-\nD．离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小．解答：解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故A正确；B．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；C．金属性Ba＞Ca，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Ba（OH）2＞Ca（OH）2，故C错误；D．离子核外电子层数越多，离子半径越大，则S2﹣＞O2﹣，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D正确．故选C．点评：本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关系以及比较角度．　5．（3分）（2022秋•武昌区校级期末）下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（　　）①能使澄清石灰水变浑浊②能使品红溶液褪色③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．　A．都不能B．都能C．②④⑤D．只有⑤考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：①能使澄清石灰水变浑浊，生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体也能使石灰水变浑浊；②二氧化硫能使品红溶液褪色，但氯水和其它的强氧化剂的强氧化性也能使品红褪色；③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但其它酸性溶液都能使蕊试纸变红；④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸，但二氧化碳气体通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸；⑤根钡离子结合生成沉淀的只能是硫酸钡，该气体通入溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色．解答：解：①能使澄清石灰水变浑浊，生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体也能使石灰水变浑浊，故错误；②二氧化硫能使品红溶液褪色，但氯水和其它的强氧化剂的强氧化性也能使品红褪色，故错误；③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但其它酸性溶液都能使蕊试纸变红，故错误；④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸，但二氧化碳气体通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸，故错误；⑤二氧化硫具有还原性，通入溴水能使溴水褪色，同时生成硫酸和氢溴酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，故正确；故选D．点评：-24-\n本题考查二氧化硫的化学性质，学生掌握二氧化硫的还原性、酸性氧化物和漂白性，综合性强，比较容易．　6．（3分）（2022春•孝感期中）下列说法中正确的是（　　）　A．碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低；卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而降低　B．碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大，卤素单质的也一样　C．同一周期主族元素的最高正化合价随着最外层的电子数的增加而升高　D．并不是所有元素的原子均由质子、中子和核外电子构成考点：碱金属的性质；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高；B．碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐减小，钾反常；C．第二周期中O、F没有正价；D．氕原子不含中子．解答：解：A．碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低；卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高，故A错误；B．碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐减小，钾反常，故B错误；C．第二周期中OF最外层分别于6、7个电子，但是二者都无正价，故C错误；D．并不是所有元素的原子均由质子、中子和核外电子构成，例如氕原子不含有中子，D正确；故选：D．点评：本题考查了元素性质和原子结构，明确同周期、同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．　7．（3分）（2022春•孝感期中）下列说法不正确的是（　　）　A．Cs和Cs互为同位素　B．Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差为32　C．常温常压下，只有一种元素的单质是液态　D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；B、质量数=质子数+中子数计算分析；C、常温下呈液态的单质有溴单质、汞等；D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的．解答：解：A、Cs和Cs符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、原子核内的中子数与核外电子数之差=166﹣67﹣67=32，故B正确；C、常温常压下，金属汞以及溴单质等均是液态物质，不只一种元素的单质呈液态，故C错误；-24-\nD、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的，故D正确．故选C．点评：本题考查了原子结构，物质性质和组成的分析，元素周期表中的有关元素知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　8．（3分）（2022春•孝感期中）判断下列说法，其中正确的组合是（　　）①煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化一还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电电池充电和放电时的电池反应为可逆反应．　A．①③⑤⑦B．①②③⑤⑥C．①③D．①③④⑤考点：化石燃料与基本化工原料；常见的能量转化形式；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理．分析：①煤、石油、天然气是化石燃料；②一次能源是指可以从自然界直接获取的能源；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二次能源；③化学变化中的能量变化主要是由旧键的断裂和新键的形成；④有些吸热反应不需要加热也能发生；⑤反应热只与始态和终态有关；⑥充电电池可反复充电使用，但有使用寿命；⑦可逆反应必须反应条件相同．解答：解：①煤、石油、天然气是最重要的化石燃料，故①正确；②电力是二次能源，故②错误；③因化学变化中的能量变化主要原因是由旧键的断裂和新键的形成，故③正确；④氯化铵与氢氧化钡反应，不需要任何条件，反应吸热，故④错误；⑤糖类在体内彻底氧化分解和体外燃烧都生成CO2和H2O，释放的能量相等，故⑤错误；⑥充电电池可反复充电使用，但有使用寿命，不能无限制使用，当电解质和电极发生变质时，则电池不能在使用，故⑥错误；⑦放电过程是原电池，是自发的氧化还原反应；而充电过程是电解池，是非自发的氧化还原反应，是用电流强迫电解质溶液在两极发生氧化还原反应，因为条件不一样，所以它们是不可逆的，故⑦错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电能等的有关知识，难度不大，明确充电电池的放电反应与充电反应不互为可逆反应．　9．（3分）（2022春•孝感期中）下列化学用语正确的是（　　）-24-\n　A．F﹣结构示意图为：　B．HCl的电子式为：　C．Na2O2的形成过程可以表示为：　D．次氯酸（HClO）的结构式为：H﹣Cl﹣O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10；B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．过氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；D．次氯酸分子中不存在氢氯键．解答：解：A．氟离子的核电荷数为9，氟离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯键，氯化氢正确的电子式为：，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，O原子和Na原子之间形成共用电子对，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：，故C正确；D．次氯酸分子的中心原子为O原子，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构式等化学用语的表示方法，D为易错点，注意明确次氯酸分子中的结构．　10．（3分）（2022春•孝感期中）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一周期，Y、Z处于同一主族．X原子的最外层电子数是其核外电子总数的倍．Z原子的最外层电子数比X少1．下列说法中不正确的是（　　）　A．元素的非金属性由弱到强的顺序为：Z＜Y＜X　B．3种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为：X＞Z＞Y　C．3种元素的原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X　D．Y元素的最高价氧化物的水化物与其最低价氢化物可以化合成盐考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．-24-\n分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其核外电子总数的倍，最外层电子不超过8个、K层为最外层不超过2个，所以X是O元素；Z原子的最外层电子数比X少1，则Z最外层电子数为5，Y、Z处于同一主族，则Y最外层电子数为4，X和Y位于同一周期，所以Y为N元素，则Z为P元素，A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；B．结构相似的氢化物熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点较高；C．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；D．铵盐可以有N元素的氢化物和其最高价氧化物的水化物化合而成．解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其核外电子总数的倍，最外层电子不超过8个、K层为最外层不超过2个，所以X是O元素；Z原子的最外层电子数比X少1，则Z最外层电子数为5，Y、Z处于同一主族，则Y最外层电子数为4，X和Y位于同一周期，所以Y为N元素，则Z为P元素，A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性Z＜Y＜X，故A正确；B．结构相似的氢化物熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点较高，氨气中存在氢键，磷化氢中不存在氢键，所以氢化物的熔沸点Y＞Z，故B错误；C．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Z＞Y＞X，故C正确；D．N元素的最高价氧化物的水化物是硝酸、最低价氢化物是氨气，二者发生化合反应生成硝酸铵，故D正确；故选B．点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查原子结构、元素周期律、氢键等知识点，明确同一主族、同一周期原子结构、元素周期律即可解答，注意氢键对物质熔沸点的影响，题目难度不大．　11．（3分）（2022春•孝感期中）已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．则有关说法正确的是（　　）　A．元素A、C、D的单质均能与E的单质反应，且反应均为放热反应　B．元素D的最高价氧化物与B、C、E的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应　C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键　D．元素B、D分别与E形成的化合物中每个原子最外层均满足8电子的稳定结构考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：-24-\nA、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，由于B不可能为氢元素，可知B处于ⅣA族，原子序数小于Na，故B为C元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，则A为H元素，E的原子序数大于铝元素，则E为Cl元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，由于B不可能为氢元素，可知B处于ⅣA族，原子序数小于Na，故B为C元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，则A为H元素，E的原子序数大于铝元素，则E为Cl元素，A．氢气、Na、Al均在氯气中燃烧，属于放热反应，故A正确；B．元素D的最高价氧化物为氢氧化铝，B、C、E的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、氢氧化钠、高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，溶于强碱、强酸，不能与碳酸反应，故B错误；C．HCl含有共价键，NaCl含有离子键，故C错误；D．CCl4中各原子均满足8电子结构，AlCl3属于共价化合物，Al原子不满足8电子结构，故D错误，故选A．点评：本题考查元素推断、化学键、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，D信息为易错点，注意氯化铝属于共价化合物．　12．（3分）（2022春•孝感期中）某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的下列叙述正确的是（　　）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．　A．①②③B．①③C．②③D．③考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，可以根据大气压强原理以及气体热胀冷缩的性质来回答．解答：解：当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气压升高而出现该现象，故①正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故②正确；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，故③正确．故选A．点评：-24-\n本题是一道关于吸热反应和放热反应知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　13．（3分）（2022春•孝感期中）获2022年中国科技创业大赛最高奖的“超薄型软电池”的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）　A．该电池中Zn作负极，发生还原反应　B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2　C．该电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣　D．该电池工作时，若电路中转移2NA个电子（NA为阿伏加德罗常数），则负极质量减少约65g考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣．解答：解：A、原电池负极发生氧化反应，故A错误；B、原电池工作时电流由正极流向负极，由MnO2经导线流向Zn，故B错误；C、Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，故C正确；D、Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，负极质量增加，故D错误；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．　14．（3分）（2022•市中区校级模拟）无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（　　）　A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2考点：常见气体的检验；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：物质检验鉴别题．分析：-24-\n二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．解答：解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80毫升，说明一定有NH3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2．故选B．点评：本题考查学生常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，难度不大．　15．（3分）（2022春•孝感期中）下列各组离子一定能大量共存的是（　　）　A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣　B．在能与Si反应产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO32﹣、NO3﹣　C．在能与Al反应产生H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣　D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．与Fe3+反应的离子不能大量共存；B．能与Si反应产生H2的溶液呈强碱性或为HF酸溶液；C．能与Al反应产生H2的溶液呈强碱性或非氧化性酸溶液；D．pH=1的溶液呈酸性．解答：解：A．SCN﹣与Fe3+发生络合反应，不能大量共存，故A错误；B．能与Si反应产生H2的溶液呈强碱性或为HF酸溶液，碱性条件下NH4+不能大量共存，故B错误；C．能与Al反应产生H2的溶液呈强碱性或非氧化性酸溶液，碱性条件下NH4+、Al3+不能大量共存，酸性条件下NO3﹣不能大量共存，否则不生成氢气，故C错误；D．pH=1的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．　16．（3分）（2022春•孝感期中）mg的铜投入100ml某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到672mlNO、NO2混合气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中．向反应后的溶液中滴入100ml8mol/LNaOH溶液时沉淀达到最大．则有关说法正确的是（　　）　A．m的值为2.56　B．反应之前硝酸溶液的浓度为8mol/L　C．NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为1：5　D．沉淀的最大质量为（m+0.8×17）g考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：-24-\nmg的铜投入某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到NO、NO2混合气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中，反应又得到硝酸，纵观整个过程Cu提供的电子等于氧气获得的电子．向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaNO3，由电荷守恒可知，铜提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量．A．根据电子转移守恒计算n（Cu），再根据m=nM计算Cu的质量；B．向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH），根据氮元素守恒n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO、NO2）；C．根据电子转移守恒、二者总体积列方程计算各自物质的量，相同体积气体体积之比等于其物质的量之比；D．沉淀质量等于Cu的质量与氢氧根离子质量之和．解答：解：mg的铜投入某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到NO、NO2混合气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中，反应又得到硝酸，纵观整个过程Cu提供的电子等于氧气获得的电子，氧气物质的量为=0.02mol，故Cu提供电子为0.02mol×4=0.08mol，向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaNO3，由电荷守恒可知，铜提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，即沉淀中氢氧根离子为0.08mol．A．根据电子转移守恒n（Cu）==0.04mol，则Cu的质量为0.04mol×64g/mol=2.56g，故A正确；B．向反应后的溶液中滴入NaOH溶液时沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.1L×8mol/L=0.8mol，NO、NO2混合气体总物质的量为=0.03mol，根据氮元素守恒n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO、NO2）=0.8mol+0.03mol=0.83mol，故反应之前硝酸溶液的浓度为=8.3mol/L，故B错误；C．设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.025，y=0.005，故NO与NO2的体积之比为5：1，故C错误；D．沉淀质量等于Cu的质量与氢氧根离子质量之和，即沉淀质量为（m+0.08×17）g，故D错误，故选A．点评：本题考查氧化还原反应计算、混合物计算等，注意电子转移守恒与原子守恒应用，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．　二、解答题（共4小题，满分52分）-24-\n17．（12分）（2022•开封模拟）根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）①连接仪器、　检验装置气密性　、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．②铜与浓硫酸反应的化学方程式是　Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑　．装置A中试剂是　KMnO4溶液　．③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是　A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀　．（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．①在（1）①操作后打开b，关闭a．②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是　2H2S+SO2=3S↓+2H2O　．③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式　BaSO4　　BaSO3　写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式　Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl﹣　．考点：性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质．专题：实验题；氧族元素．分析：（1）①验证碳、硅非金属性的相对强弱，是通过碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀实现的，所以为了保证实验效果和实验的顺利进行，须检查装置的气密性；②铜与浓硫酸反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硫酸被还原成+4价的二氧化硫；高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫；③当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；（2）②二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中﹣2价的硫还原；③氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；解答：解：（1）①为了保证实验的顺利进行，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，避免装置漏气影响实验效果，所以连接仪器后须检查装置气密性，故答案为：检验装置气密性；②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升-24-\n高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；KMnO4溶液；③二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性，高锰酸钾有强氧化性，离子方程式为5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故答案为：A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；（2）②二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl﹣，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；BaSO3；Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl﹣；点评：本题考查非金属性比较的方法，明确反应原理是解答的关键，注意基础知识的掌握，题目难度中等．　18．（12分）（2022春•孝感期中）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体．①若F是一种金属单质，则F为　铁　（填元素名称），请写出一定浓度的B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：　Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O　．②若C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为　　；D的化学式为　NaHCO3　．（2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液：①B的结构式为　　，D属于　共价　化合物（填“共价”或“离子”）．②请写出B转化为C的化学方程式为　4NH3+5O24NO+6H2O　．③B的稳定性　＜　H2O（填“＞”“＜”或“=”）．OH﹣结合质子（H+）的能力比B强，写出一个能证明该结论的离子方程式　OH﹣+NH4+═NH3+H2O　．-24-\n考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成．（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁；②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠；（2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，则A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁．解答：解：A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，由转化关系可知，B、E为短周期元素组成．（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，应为Fe，B与Fe反应生成高价Fe，由于A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸、E为NO，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁，一定浓度的B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：铁；Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O；②A为有色气体，与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，结合转化关系可知，F为碳酸钠、C为二氧化碳、D为碳酸氢钠，则：则C的电子式为；D的化学式为NaHCO3，故答案为：；NaHCO3；（2）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，则A为Mg3N2，结合转化关系，可知B为氨气、F为氧气、C为NO、D为硝酸，E为氢氧化镁．①B为氨气，结构式为，D为硝酸，属于共价化合物，故答案为：；共价；-24-\n②B转化为C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；③非金属性N＜O，故稳定性NH3＜H2O，由OH﹣+NH4+═NH3+H2O，可知OH﹣结合质子（H+）的能力比NH3强，故答案为：＜；OH﹣+NH4+═NH3+H2O．点评：本题考查无机物推断，熟练掌握元素化合物的性质是关键，侧重考查学生对常见物质性质与特殊反应考查，难度中等．　19．（14分）（2022春•孝感期中）A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．（1）E元素原子的结构示意图为：　　，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：　Cl2+H2S=2HCl+S↓　．（2）A与C组成的化合物的电子式为　（或）　，其中含有的化学键为　极性键（或极性键、非极性键）　（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是　75%　．（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：　NH4++OH﹣NH3↑+H2O　．②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：　（NH4）2SO3　．（5）A、B、C、D和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物Y，1molY中含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：a．取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．b．另取Y的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①Y的化学式为　（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O　．②写出Y与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：　2NH4++Fe2++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：-24-\nA、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C左右相邻，C、D位于同主族，设B的原子序数为x，则C原子序数为x+1，D原子序数为x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B为N元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl．（1）E为Cl，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7；利用元素单质之间的相互转化可以证明非金属性强弱；（2）A与C组成的化合物为H2O或H2O2；（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该酸为硝酸，稀硝酸与Cu反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物X：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；②X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵；（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物Y，Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，可知Y中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1molB中含有6mol结晶水，令Y的化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•6H2O，结合其相对分子质量确定．解答：解：A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C左右相邻，C、D位于同主族，设B的原子序数为x，则C原子序数为x+1，D原子序数为x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B为N元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl．（1）E为Cl，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为；利用元素单质之间的相互转化可以证明非金属性强弱，反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：；Cl2+H2S=2HCl+S↓；（2）A与C组成的化合物为H2O或H2O2，H2O的电子式为，含有极性键，H2O2的电子式为，含有极性键、非金属性，故答案为：（或）；极性键（或极性键、非极性键）；（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该酸为硝酸，稀硝酸与Cu反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是×100%=75%，故答案为：75%；（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物X：-24-\n①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；②X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，化学式为（NH4）2SO3，故答案为：（NH4）2SO3；（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物Y，Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，可知Y中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1molB中含有6mol结晶水，令Y的化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•6H2O，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故Y化学式为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：2NH4++Fe2++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故答案为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O；2NH4++Fe2++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．点评：本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度较大．　20．（14分）（2022春•孝感期中）NOx是大气污染的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的总反应的化学方程式　4NO2+O2+2H2O═4HNO3　．（2）硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，写出该反应的化学方程式：　4H2+2NO2N2+4H2O　．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为　2NO2+CO32﹣═CO2+NO3﹣+NO2﹣　．（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：　2NO+2CON2+2CO2　．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是　根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大　，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：（工作原理和燃料电池类似）-24-\n①Pt电极为　正　极（填正、负）；NiO电极发生　氧化　反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：　NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2　．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）二氧化氮和氧气按照4：1溶于水全部生成硝酸；（2）①催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，同时生成水，结合原则守恒配平书写；②若每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol计算生成的硝酸，根据化合价的变化判断生成物，以此书写反应的离子方程式；（3）①NO被CO还原，则CO被NO氧化生成二氧化碳，据此写出反应方程式；②原子半径越大，其吸收范围越大，则吸收能力越强；（4）①原电池中正极得电子的物质发生还原反应；②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮．解答：解：（1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的总反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，故答案为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；（2）①催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，同时生成水，反应的化学方程式为：4H2+2NO2N2+4H2O，故答案为：4H2+2NO2N2+4H2O；②9.2gNO2的物质的量为0.2mol，每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3﹣和NO2﹣，反应的离子方程式为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2；故答案为：2NO2+CO32﹣═CO2+NO3﹣+NO2﹣；（3）①在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2，故答案为：2CO+2NON2+2CO2；②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子半径越大，反应接触面积越大，则吸收能力越大，故答案为：根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大；（4）①装置无外接电源，故为原电池，铂电极做正极，正极上氧气得电子生成氧离子而被还原，发生还原反应，NiO电极上失电子发生氧化反应，故答案为：正；氧化；②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2，故答案为：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2．-24-\n点评：本题涉及化学反应方程式、热化学反应方程式、电极反应式的书写等知识点，注意反应热的计算方法，为易错点题目难度中等．　-24-