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湖北省孝感市孝感高级中学2022学年高一化学3月月考试题

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湖北省孝感市孝感高级中学2022-2022学年高一化学3月月考试题注意:1.本试卷共20个小题,分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷;第Ⅰ卷为选择题,共16个小题,答案用黑色2B铅笔填涂在答题卡上;第Ⅱ卷为非选择题,共4个小题,请将正确答案用黑色签字笔做在答题卷相应位置。2.本卷可能用到的相对原子量数据:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,可用适当方法在食品包装袋内的小袋中装入A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B.天然气、空气、苛性钾、石灰石C.液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3.下列推断正确的是选项事实结论ASiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应4.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如:Na→→NaOH→NaCl,则在常温下,上述转化关系内的物质是A.Na2CO3B.Na2OC.Na2SD.Na2O286.下列离子方程式书写正确的是A.醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应:H++HCO3-=H2O+CO2↑B.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2OC.氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓7.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子均还能大量存在的是A.K+、OH-、Cl-B.Na+、K+、CO32-C.Na+、HCO3-、SO42-D.Ba2+、AlO2-、NO3-8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.5.6gFe和足量的盐酸反应时,失去的电子数为0.3NAB.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC.标准状况下22.4L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NAD.0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA9.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜用的试剂是A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水10.某学习小组进行了下图所示的实验,实验后组员之间的交流不合理的是A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃,且产生淡蓝色火焰B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁8C.丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁D.丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,加热也可实现该反应11.某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+,现取少量溶液滴入硝酸酸化,无明显现象,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,取上层清液滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断不合理的是A.一定有Cl-B.一定有Na+C.一定无CO32-D.一定有SO42-12.向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体,微热溶液使其充分反应,再通入过量的HCl气体,则反应后溶液中离子浓度大量减小的是A.Na+和K+B.Al3+和Na+C.Fe2+和NH4+D.Fe2+和K+13.向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是14.下列现象或事实能用同一原理解释的是A.水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B.浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C.NaCl固体中混有NH4Cl或I2,均可用加热法除去D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低15.工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2,下列关于该反应的说法正确的是A.SO2发生还原反应B.NaClO3失去电子C.H2SO4作氧化剂D.1mol氧化剂得到1mol电子88第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题(本题包括4个小题,共52分)17.(12分)某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种,为确定溶液中的微粒种类,进行如下实验:①通过观察,发现溶液呈浅黄绿色;②取少许原溶液,滴加NaOH溶液直至过量,发现先有沉淀生成,后沉淀减少但并不完全消失;③取少许原溶液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成。请根据上述信息回答下列问题:(1)原溶液中肯定存在上述微粒中的____________________________,肯定不存在的微粒有_________________。(2)不能确定是否存在上述微粒中的______________________,确定其是否存在的实验方法是____________________(不要求写具体操作过程)。(3)若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g,最终剩余沉淀质量为5.8g,据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。(4)下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________(填字母)。A.OH-B.Fe2+C.NH4+D.CO32-18.(12分)高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为:组分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.61通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。8请回答下列问题:(1)根据氧化物的性质进行分类,稻壳灰中涉及的氧化物最多有类。(2)步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为。(3)滤渣A的成分有(填化学式)(4)步骤③反应的化学方程式为:;(5)实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、和19.(14分)A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如右图(部分反应中的水已略去)。(1)若A为强碱溶液,其焰色反应显黄色,C常用作食品添加剂,请回答下列问题:①D的化学式是。②反应Ⅲ的离子方程式是。③现有B和C的固体混合物g,加热至质量不再改变时剩余固体为g,则B的质量分数为。(2)若A、D均为单质,且A为黄绿色气体,D的一种红棕色氧化物常用作颜料,则:①反应Ⅱ的离子方程式是。②取少许C溶液于试管中,滴入NaOH溶液并振荡,发生反应的化学方程式为:,。③检验B溶液中金属阳离子的方法是。820.(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用(选填序号)。a.KSCN溶液和氯水b.NaOH溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于(选填序号)。a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是。8孝感高中2022—2022学年度高一下学期三月月考化学试题答案二、填空题(每空2分)17.(1)、、、、(2)焰色反应(3)(4)C18.(1)3(2)(3)C、(4)(5)坩埚泥三角19.(1)①②③(2)①②③取溶液少许于试管中滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色,则含有20.(1)铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化(2)①d②66.7%(3)检验是否除尽(4)(浓)(5)C(6)D中固体由黑变红和E中固体变蓝8

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:58:00 页数:8
价格:¥3 大小:1.73 MB
文章作者:U-336598

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