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湖北省宜昌市普通高中2022学年高一化学下学期期末试题b卷含解析
湖北省宜昌市普通高中2022学年高一化学下学期期末试题b卷含解析
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2022-2022学年湖北省宜昌市普通高中高一(下)期末化学试卷(B卷)一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求.本题共20小题,每小题2分,共40分)1.化学是社会生活联系最为紧密的学科之一,下列有关化学与生活说法错误的是()A.利用石油中各组分沸点的不同,通过分馏的方法可以获得汽油、煤油、柴油B.不加糖不等于没有糖,糖尿病人应该注意日常饮食C.水果散发出诱人的香味,其主要成分是一种低级酯类物质D.煤的干馏属于物理变化2.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温常压下,1mol氖气含有的原子数为2NAB.1molNa2O2中含有O22﹣数目为NAC.1mol/L的NaCl溶液中Na+数为NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同3.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第ⅥA族元素的原子最高正价等于主族序数④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族.A.①②B.①③C.②④D.③④4.下列有关胶体的说法错误的是()A.胶体与溶液的本质区别是胶体粒子的直径1﹣100nmB.胶体粒子很小,能透过半透膜C.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸,可能的现象是先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解D.雾是气溶胶,在阳光的照射下可见到丁达尔现象5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠A.AB.BC.CD.D6.下列说法正确的是()A.H2、D2和T2互称为同素异形体B.和互称为同分异构体C.35Cl和37Cl互称为同位素-23-\nD.C2H4与C4H8一定能互称为同系物7.某有机物的结构如图所示,则下列说法中正确的是()A.1mol该有机物能与2molNa反应B.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该有机物中有4种官能团D.该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应8.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为吸热反应9.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣10.相同状况下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是()A.体积比为8:11B.分子个数之比为1:1C.物质的量之比为11:8D.原子个数之比为12:1111.根据下列事实:①A+B2+═A2++B;②D+2H2O═D(OH)2↓+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e﹣═E,B﹣2e﹣═B2+.由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()A.D2+>A2+>B2+>E2+B.B2+>A2+>D2+>E2+C.D2+>E2+>A2+>B2+D.E2+>B2+>A2+>D2+12.同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是()A.原子半径:X>Y>ZB.非金属性:X>Y>ZC.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱-23-\nD.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强13.下列离子方程式书写正确的是()A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体:Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+B.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合:2H++2OH﹣═2H2OC.少量铁粉加入稀硝酸中:Fe+NO3﹣+4H+═Fe2++NO↑+2H2OD.钠放入水中:Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑14.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是()A.B.C.D.15.下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.KI和HI中化学键类型完全相同C.Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键D.NH4Cl中只含有共价键16.下列参数比较及解释均正确的是()选项参数比较解释A沸点HF<HCl<HI组成结构相似的物质,相对分子质量越大沸点越高B半径Na+<Mg2+<Al3+同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3>H2CO3元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性越强D还原性P3﹣>S2﹣>Cl﹣元素的非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱A.AB.BC.CD.D17.C4H10的一氯代物的数目为()A.2B.3C.4D.518.X、Y均为短周期元素,其简单离子aXn﹣和bYm+电子层结构相同,则下列说法正确的是()A.b﹣a=m+nB.X的原子半径大于YC.X的族序数一定小于YD.X不可能是氢元素19.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,其中不会使溶液浓度偏低的是()A.没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次,并将洗液移入容量瓶中B.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干C.定容时,加蒸馏水先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D.定容时仰视刻度线-23-\n20.将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是()A.B.C.D.二、填空题(本题包括4个小题,共41分)21.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A原子核内无中子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.请回答下列问题:(1)C元素在元素周期表中的位置是__________;C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为:__________(用离子符号表示).(2)写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式__________、__________.(3)A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物,且甲有10个电子,乙有18个电子,则沸点较高的是(填化学式)__________.(4)F含有的化学键类型是__________、__________.(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质,该反应的离子方程式为__________.(6)用电子式表示A、B形成化合物的过程:__________.22.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:(1)电极X的材料是__________;电解质溶液Y是__________;(2)银电极为电池的__________极,发生的电极反应式为__________;X电极上发生的电极反应为__________反应;(填“氧化”或“还原”)(3)外电路中的电子__________(填“流出”或“流向”)Ag电极.(4)当有1.6g铜溶解时,银棒增重__________g.23.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为:__________-23-\n(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为:__________.(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________(填序号)A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗3molX,同时生成2molZD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化E.恒定容积,混合气体的密度不再发生改变(4)在密闭容器里,通入amolX(g)和bmolY(g),发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)①升高温度,反应速率__________;②保持容器体积不变,充入不参加反应的惰性气体,反应速率__________.24.已知:(Ⅰ)A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平.(Ⅱ)2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示.回答下列问题:(1)写出A的结构式__________.(2)B、D所含官能团的名称分别是__________和__________.(3)写出下列反应方程式及反应类型:①方程式__________,反应类型__________.②方程式__________,反应类型__________.④方程式__________,反应类型__________.三.实验题(本题包括1个小题,共13分)25.(13分)实验室中用下列装置制FeCl3,可供选择的试剂有:①MnO2②NaOH溶液③饱和NaCl溶液④浓硫酸⑤浓盐酸.-23-\n(1)按气体流向由左到右排列,各装置的连接顺序为(填写A﹣E序号):__________接__________接__________接__________接__________.(2)装置连接好后,应该首先进行的实验操作是__________.(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是__________.(4)E中盛装的试剂是__________,其作用是__________.(5)停止反应后,还有铁丝剩余.为检验FeCl3生成,并最终得到FeCl3溶液,甲同学设计以下实验步骤:a.待B装置玻璃管冷却后,将管中物质用水溶解,①__________除去不溶物;b.取少量滤液,滴加②__________溶液,溶液呈现红色,以此检验Fe3+;c.取少量滤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,检验Cl﹣.①采取的操作方法是__________;②中所加试剂为__________.(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液,其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________.你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液.__________A.KMnO4(H+)B.FeC.H2O2D.Cl2E.HNO3F.盐酸G.O3.四.计算题(本题包括1个小题,共6分)26.将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中,加热发生反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体,固体有剩余,将反应后的溶液加水稀释至500mL.请按要求回答下列问题:(1)请用双线桥法分析该反应:__________.(2)浓硫酸在该反应中的作用是__________和__________.(3)反应后Cu2+的物质的量浓度为多少?(简要写出计算过程)-23-\n2022-2022学年湖北省宜昌市普通高中高一(下)期末化学试卷(B卷)一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求.本题共20小题,每小题2分,共40分)1.化学是社会生活联系最为紧密的学科之一,下列有关化学与生活说法错误的是()A.利用石油中各组分沸点的不同,通过分馏的方法可以获得汽油、煤油、柴油B.不加糖不等于没有糖,糖尿病人应该注意日常饮食C.水果散发出诱人的香味,其主要成分是一种低级酯类物质D.煤的干馏属于物理变化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系;酯的性质;石油的分馏.【分析】A.石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质;B.糖类含有淀粉、纤维素等;C.水果中含有具有香味的酯;D.煤在隔绝空气条件下加强热生成新的物质.【解答】解:A.石油是各种烷烃和环烷烃组成的混合物,石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质,故A正确;B.淀粉、纤维素属于糖类,所以糖尿病人应该注意日常饮食,故B正确;C.水果散发出诱人的香味,其主要成分是一种低级酯类物质,故C正确;D.煤在隔绝空气条件下加强热生成新的物质,属于化学变化,故D错误;故选:D.【点评】本题考查了石油的炼制和煤的加工,酯、糖的性质,熟悉石油的分馏和煤的干馏过程是解题关键,题目难度不大.2.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温常压下,1mol氖气含有的原子数为2NAB.1molNa2O2中含有O22﹣数目为NAC.1mol/L的NaCl溶液中Na+数为NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、氖气为单原子分子;B、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成;C、溶液体积不明确;D、气体单质根据构成的原子个数可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子.【解答】解:A、氖气为单原子分子,故1mol氖气中含1mol氖原子,即NA个,故A错误;B、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,则1mol过氧化钠中含1mol过氧根离子,即NA个,故B正确;C、溶液体积不明确,故溶液中的钠离子个数无法计算,故C错误;D、气体单质根据构成的原子个数可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子,故在同温同压下,相同体积的气体单质的物质的量相同,但含有的原子的个数不一定相同,故D错误.故选B.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算,熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键,难度不大.-23-\n3.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第ⅥA族元素的原子最高正价等于主族序数④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族.A.①②B.①③C.②④D.③④【考点】元素周期表的结构及其应用;元素周期律的作用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】①原子序数为15的元素,为P,最外层电子数为5;②同周期中,从左向右非金属性增强;③第ⅥA族元素的原子中,O没有正价;④原子序数为12的元素,为Mg,原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2.【解答】解:①原子序数为15的元素,为P,最外层电子数为5,则元素的最高化合价为+5,故错误;②同周期中,从左向右非金属性增强,则第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素,故正确;③第ⅥA族元素的原子中,O没有正价,除氧元素外最高正价等于主族序数,故错误;④原子序数为12的元素,为Mg,原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2,则位于元素周期表的第三周期第ⅡA族,故正确;故选C.【点评】本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握元素的位置与原子结构的关系为解答的关键,注重原子结构及元素性质的考查,题目难度不大.4.下列有关胶体的说法错误的是()A.胶体与溶液的本质区别是胶体粒子的直径1﹣100nmB.胶体粒子很小,能透过半透膜C.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸,可能的现象是先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解D.雾是气溶胶,在阳光的照射下可见到丁达尔现象【考点】胶体的重要性质.【分析】A.溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小;B.胶体粒子很小,但是胶体粒子不能通过半透膜,可以通过半透膜分离胶体和溶液;C.加入盐酸后,先发生胶体聚沉现象,然后氢氧化铁与盐酸发生中和反应;D.根据胶体的性质﹣胶体具有丁达尔现象进行判断.【解答】解:A.溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小,前者小于1nm,后者介于1nm﹣100nm之间,故A正确;B.胶体粒子较小,但胶体无法通过半透膜,故B错误;C.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸,先发生胶体聚沉现象﹣产生红褐色氢氧化铁沉淀,然后盐酸与氢氧化铁发生中和反应,导致沉淀逐渐溶解,故C正确;D.雾属于气溶胶,具有胶体的性质,则在阳光的照射下可见到丁达尔现象,故D正确;故选B.【点评】本题考查了胶体的性质,题目难度不大,明确胶体与其它分散系的本质区别为解答关键,注意掌握胶体具有的性质,试题侧重基础知识的考查,培养了学生灵活应用基础知识的能力.-23-\n5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠A.AB.BC.CD.D【考点】混合物和纯净物;电解质与非电解质.【专题】物质的分类专题;电离平衡与溶液的pH专题.【分析】纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物,据此可以分析各个选项中各种的所属类别.【解答】解:A.纯盐酸是混合物,是氯化氢的水溶液,故A错误;B.蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质,故B正确;C.铁是单质,既不是电解质又不是非电解质,故C错误;D.大理石是混合物,主要成分是碳酸钙,甲烷为纯净物,碳酸钠为电解质,故D错误.故选B.【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握,难度中等.6.下列说法正确的是()A.H2、D2和T2互称为同素异形体B.和互称为同分异构体C.35Cl和37Cl互称为同位素D.C2H4与C4H8一定能互称为同系物【考点】同位素及其应用;同素异形体;芳香烃、烃基和同系物;同分异构现象和同分异构体.【分析】A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体;B.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;C.质子数相同,中子数不同的原子互称同位素;D.具有相似结构,分子间相差1个或n个CH2原子团的化合物互为同系物.【解答】解:A.H2、D2和T2都是氢元素组成的,结构相同的单质,而同位素研究对象为原子,故A错误;B.和都为二氯甲烷,甲烷不存在同分异构体,二者为同一种物质,故B错误;-23-\nC.35Cl和37Cl质子数都是17,而中子数分别为18、20,且二者都是原子,则互为同位素,故C正确;D.C2H4为乙烯,而C4H8可能为环丁烷或甲基环丙烷,不一定为丁烯,所以二者不等于互为同系物,故D错误;故选C.【点评】本题考查同位素、同分异构体、同素异形体、同分异构体的判断,题目难度不大,注意把握概念的内涵与外延,明确“五同”的概念及区别为解答关键.7.某有机物的结构如图所示,则下列说法中正确的是()A.1mol该有机物能与2molNa反应B.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该有机物中有4种官能团D.该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质.【分析】由有机物的结构简式可知,有机物中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH,结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答.【解答】解:A.含有1个羟基、1个羧基,则1mol该有机物能与2molNa反应,故A正确;B.含有碳碳双键,可被酸性高锰酸钾氧化,故B错误;C.含有碳碳双键、﹣COOH、﹣OH三种官能团,故C错误;D.含有羟基、羧基,可发生取代反应,故D错误.故选A.【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重醇、羧酸、烯烃性质的考查,注意发生的有机反应类型,题目难度不大.8.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为吸热反应【考点】常见的能量转化形式.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】A.化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量;B.铝热反应为放热反应;-23-\nC.图I所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池;D.图II所示的反应,反应物的总能量大于生成物的总能量.【解答】解:A.化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,故A正确;B.铝热反应为放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,故B错误;C.图I所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池,没有电流通过,所以不能把化学能转变为电能,故C错误;D.图II所示的反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,故D错误;故选A.【点评】该题是高考中的常见题型,属于较低难度试题的考查,主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,注意相关知识的积累和总结.9.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子能大量共存,以此来解答.【解答】解:A.因Mg2+、OH﹣能结合生成沉淀,则不能共存,故A错误;B.因Ba2+、CO32﹣能结合生成沉淀,则不能共存,故B错误;C.该组离子之间不反应,则能共存,故C正确;D.因H+、CO32﹣能结合生成水和气体,则不能共存,故D错误;故选C.【点评】本题考查离子的共存,熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答,较简单.10.相同状况下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是()A.体积比为8:11B.分子个数之比为1:1C.物质的量之比为11:8D.原子个数之比为12:11【考点】物质的量的相关计算.【分析】令O2和CO2的质量为1g,根据n=计算各自物质的量,由V=nVm可知,同温同压下气体体积之比等于物质的量之比,由N=nNA可知,分子数目之比等于物质的量之比,结合分子含有原子数目计算原子总物质的量,进而计算而所含原子数目之比.【解答】解:令O2和CO2的质量为1g,则O2物质的量为mol、CO2的物质的量==mol,A.由V=nVm可知,同温同压下气体体积之比等于物质的量之比,故等质量O2和CO2的体积之比=mol:mol=11:8,故A错误;-23-\nB.由N=nNA可知,分子数目之比等于物质的量之比,故等质量O2和CO2的分子数之比=mol:mol=11:8,故B错误;C.故等质量O2和CO2的物质的量之比=mol:mol=11:8,故C正确;D.故等质量O2和CO2含有原子数之比=mol×2:mol×3=11:12,故D错误,故选C.【点评】本题考查物质的量有关计算,难度不大,注意对公式的理解与灵活运用,侧重对基础知识的巩固.11.根据下列事实:①A+B2+═A2++B;②D+2H2O═D(OH)2↓+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e﹣═E,B﹣2e﹣═B2+.由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()A.D2+>A2+>B2+>E2+B.B2+>A2+>D2+>E2+C.D2+>E2+>A2+>B2+D.E2+>B2+>A2+>D2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较.【专题】氧化还原反应专题.【分析】在自发进行的同一化学反应中,氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性.【解答】解:同一化学反应中,氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性.①A+B2+=A2++B,该反应中氧化剂是B2+,氧化产物是A2+,所以B2+的氧化性>A2+的氧化性;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑,该反应中氧化剂是H2O,氧化产物是D(OH)2,所以H2O的氧化性>D2+的氧化性;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e﹣=E,B﹣2e﹣=B2+.该电池的电池反应式为E2++B=E+B2+,所以氧化剂是E2+,氧化产物是B2+,所以E2+的氧化性>B2+的氧化性.所以各离子的氧化性大小为E2+>B2+>A2+>D2+.故选D.【点评】本题考查了离子的氧化性强弱比较,难度不大,明确氧化性强弱的判断方法即可解答.12.同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是()A.原子半径:X>Y>ZB.非金属性:X>Y>ZC.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的酸性越强,酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4,可知非金属性Z<Y<X,结合同周期元素的递变规律解答该题.【解答】解:同周期的X、Y、Z三元素,酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4,可知非金属性Z<Y<X,A.原子半径应为X<Y<Z,故A错误;-23-\nB.由以上分析可知非金属性:X>Y>Z,故B正确;C.非金属性:X>Y>Z,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,故C错误;D.非金属性:X>Y>Z,元素的非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越强,故D错误.故选B.【点评】本题考查同周期元素的性质的递变规律,注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系,题目难度不大.13.下列离子方程式书写正确的是()A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体:Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+B.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合:2H++2OH﹣═2H2OC.少量铁粉加入稀硝酸中:Fe+NO3﹣+4H+═Fe2++NO↑+2H2OD.钠放入水中:Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写.【分析】A.铁离子加入沸水中生成氢氧化铁胶体;B.反应生成硫酸钡沉淀和水,漏掉了生成硫酸钡沉淀的反应;C.铁粉少量,反应生成铁离子,不会生成亚铁离子;D.2mol钠完全反应生成1mol氢气,该离子方程式不满足电子守恒.【解答】解:A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体,反应的离子方程式为:Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+,故A正确;B.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O,故B错误;C.少量铁粉加入稀硝酸中,反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水,正确的离子方程式为:Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O,故C错误;D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,正确的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故D错误;故选A.【点评】本题考查了离子方程式的书写判断,为高考中的高频题,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等),试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.14.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是()A.B.C.D.【考点】元素周期表的结构及其应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】根据原子序数,结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置.再结合各元素位置关系进行判断.【解答】解:M的原子序数为37,位于周期表中第五周期第ⅠA族.A、17号、53号元素为第ⅦA族元素,图中M为稀有气体Kr,故A错误;B、19号,55号元素处于第ⅠA族,M应处于二者之间,故B错误;-23-\nC、20号,56号元素处于第ⅡA族.20号元素为钙元素,处于第四周期第ⅡA族,M位置正确,故C正确;D、26号、28号元素为第Ⅷ族元素,图中M处于第Ⅷ族,故D错误.故选:C.【点评】本题考查元素周期表的结构,难度不大,注意根据原子序数判断物质在周期表位置.15.下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.KI和HI中化学键类型完全相同C.Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键D.NH4Cl中只含有共价键【考点】化学键.【分析】共价化合物中原子间以共用电子对形成化学键,属于共价键,共价化合物只含有共价键,一定不含离子键,离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,以此解答该题.【解答】解:A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH中,O﹣H键为共价键,但为离子化合物,故A错误;B.KI含有离子键,HI只含有共价键,化学键类型不同,故B错误;C.过氧化钠为离子化合物,含有离子键,并且含有O﹣O非极性键,故C正确;D.氯化铵为离子化合物,含有离子键和共价键,故D错误.故选C.【点评】本题考查化学键及化合物的类别,为高频考点,熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答,注意利用实例来分析解答.16.下列参数比较及解释均正确的是()选项参数比较解释A沸点HF<HCl<HI组成结构相似的物质,相对分子质量越大沸点越高B半径Na+<Mg2+<Al3+同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3>H2CO3元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性越强D还原性P3﹣>S2﹣>Cl﹣元素的非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱A.AB.BC.CD.D【考点】晶体熔沸点的比较;微粒半径大小的比较;氧化性、还原性强弱的比较.【分析】A.氢化物都属于分子晶体,分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比,但含有氢键的熔沸点较高;B.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小;C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;D.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱.【解答】解:A.氢化物都属于分子晶体,分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比,但含有氢键的熔沸点较高,这几种氢化物中HF中含有氢键,熔沸点最高,所以熔沸点高低为HCl<HI<HF,故A错误;B.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径Na+>Mg2+>Al3+,故B错误;-23-\nC.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,亚硫酸不是S元素的最高价氧化物的水化物,所以不能根据酸性强弱判断非金属性强弱,故C错误;D.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性Cl>S>P,所以离子的还原性P3﹣>S2﹣>Cl﹣,故D正确;故选D.【点评】本题考查氢化物熔沸点高低判断、离子半径半径、非金属性强弱与酸及简单阴离子还原性的关系,侧重考查学生分析判断能力,明确元素周期律及物质性质即可解答,注意A中氢键对物质熔沸点的影响,易错选项是C,注意只有元素最高价氧化物的水化物才能比较非金属性强弱,题目难度不大.17.C4H10的一氯代物的数目为()A.2B.3C.4D.5【考点】同分异构现象和同分异构体.【分析】丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体,有机物分子中有几种氢原子就有几种一氯代烃,然后根据正丁烷和异丁烷中氢原子的种类确定C4H10的一氯代物的数目.【解答】解:分子式为C4H10的烷烃为丁烷,丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体,正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子,所以其一氯代物有2;异丁烷CH3CH(CH3)CH3有2氢原子,其一氯代物有2种,所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种,故选C.【点评】本题考查了同分异构体的判断,题目难度较大,根据等效氢原子,最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类,确定烃的同分异构体是解本题的关键.18.X、Y均为短周期元素,其简单离子aXn﹣和bYm+电子层结构相同,则下列说法正确的是()A.b﹣a=m+nB.X的原子半径大于YC.X的族序数一定小于YD.X不可能是氢元素【考点】原子结构与元素的性质.【分析】X、Y均为短周期元素,其简单离子aXn﹣和bYm+电子层结构相同,则a+n=b﹣m,Y处于X的下一周期,Y为Li、Be时,X可以为H元素,据此解答.【解答】解:X、Y均为短周期元素,其简单离子aXn﹣和bYm+电子层结构相同,则a+n=b﹣m,Y处于X的下一周期.A.简单离子aXn﹣和bYm+电子层结构相同,则a+n=b﹣m,即b﹣a=m+n,故A正确;B.Y处于X的下一周期,族序数Y<X或均处于IA族,所有元素中H原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径,Y>X,故B错误;C.Y处于X的下一周期,且b﹣a=m+n,故Y原子序数较大,故C错误;D.Y为Li、Be时,X可以为H元素,故D错误,故选A.【点评】本题考查结构性质位置关系应用,属于开放性题目,确定X、Y相对位置是解题关键,难度中等.19.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,其中不会使溶液浓度偏低的是()A.没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次,并将洗液移入容量瓶中B.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干C.定容时,加蒸馏水先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切-23-\nD.定容时仰视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据C=进行误差分析.【解答】解:A.没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次,并将洗液移入容量瓶中,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低,故A不选;B.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干,对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响,溶液的浓度不变,故B选;C.定容时,加蒸馏水先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低,故C不选;D.定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低,故D不选;故选:B.【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,准确判断不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键,题目难度不大.20.将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是()A.B.C.D.【考点】化学反应速率的影响因素;化学方程式的有关计算.【分析】锌和硫酸反应,加入硫酸铜,会置换出金属铜,形成锌、铜、稀硫酸原电池,加速金属锌和硫酸反应的速率,产生氢气的量取决于金属锌的质量,以此解答.【解答】解:锌和硫酸反应,加入硫酸铜,会置换出金属铜,形成锌、铜、稀硫酸原电池,加速金属铁和硫酸反应的速率,所以反应速率是:a>b,速率越大,锌完全反应时所用的时间越短,所以a所用的时间小于b的时间;产生氢气的量取决于金属锌的质量,而a中,金属锌一部分用于置换金属铜,导致和硫酸反应生成氢气的量减少,所以氢气的体积是:a<b.故选A.【点评】本题考查化学反应速率的影响因素,为高考高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意原电池反应的特点以及稀硫酸过量的信息,难度不大.二、填空题(本题包括4个小题,共41分)21.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A原子核内无中子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.请回答下列问题:(1)C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族;C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为:S2﹣>O2﹣>Na+(用离子符号表示).-23-\n(2)写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式、.(3)A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物,且甲有10个电子,乙有18个电子,则沸点较高的是(填化学式)H2O.(4)F含有的化学键类型是离子键、共价键.(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质,该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑.(6)用电子式表示A、B形成化合物的过程:.【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A原子核内无中子,则A是H元素;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F,则B是N元素,F是NH4NO3;D与A同主族且原子序数大于B,则D是Na元素,D与E同周期,则E位于第三周期,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,则E最外层电子数是6,为S元素;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物,则C是O元素;再结合物质的性质、原子结构分析解答.【解答】解:A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A原子核内无中子,则A是H元素;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F,则B是N元素,F是NH4NO3;D与A同主族且原子序数大于B,则D是Na元素,D与E同周期,则E位于第三周期,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,则E最外层电子数是6,为S元素;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物,则C是O元素,(1)C为O元素,原子序数为8,其位于周期表中第二周期第VIA族;离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则三者的离子半径大小为:S2﹣>O2﹣>Na+,故答案为:第二周期第VIA族;S2﹣>O2﹣>Na+;(2)由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物分别为双氧水和过氧化钠,双氧水为共价化合物,其电子式为:;过氧化钠为离子化合物,其电子式为:,故答案为:;;(3)A、C、E分别是H、O、S元素,A、C、E间可形成甲、乙两种分子,且甲有10个电子、乙有18个电子,则甲、乙分别是H2O、H2S,甲与乙比较,甲中含有氢键导致水的沸点升高,所以沸点较高的是H2O,故答案为:H2O;(4)F为NH4NO3,F含有的化学键类型是离子键和共价键,-23-\n故答案为:离子键、共价键;(5)Na和O形成的一种化合物能与H和O形成的一种化合物反应产生O2,则这两种化合物分别Na2O2、H2O,反应的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑;(6)A、B形成的化合物为氨气,氨气为共价化合物,用电子式表示氨气的形成过程为:,故答案为:.【点评】本题考查了位置结构性质的关系及应用,题目难度中等,涉及化学键类型的判断、物质的结构、电子式、离子半径大小比较等知识点,正确推断元素是解本题关键,同时考查学生灵活运用知识能力.22.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:(1)电极X的材料是Cu;电解质溶液Y是AgNO3;(2)银电极为电池的正极,发生的电极反应式为Ag++e﹣=Ag;X电极上发生的电极反应为氧化反应反应;(填“氧化”或“还原”)(3)外电路中的电子流向(填“流出”或“流向”)Ag电极.(4)当有1.6g铜溶解时,银棒增重5.4g.【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】(1)根据电池反应式知,失电子化合价升高的金属作负极,不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极,得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液,据此设计原电池;(2)原电池中,易失电子的电极铜为负极,银作正极,正极上得电子发生还原反应;负极发生氧化反应;(3)电子从负极沿导线流向正极;(4)根据总的电极反应式得:Cu~~2Ag.【解答】解:(1)由反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,所以X电极材料是Cu,Ag+在正极上得电子被还原,电解质溶液为AgNO3,故答案为:Cu;AgNO3;(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag,Ag+在正极上得电子被还原,电极反应为Ag++e=Ag,X电极是铜电极发生氧化反应生成铜离子,故答案为:正;Ag++e﹣=Ag;氧化反应;(3)电子从负极Cu沿导线流向正极Ag,故答案为:流向;(4)根据总的电极反应式得:Cu~~~~~2Ag64g216g-23-\n1.6gm所以,解之得m=5.4g,故答案为:5.4.【点评】本题考查了原电池设计,明确原电池原理是解本题关键,根据电池反应式中得失电子的物质选取负极材料和电解质,知道原电池中正负极的判断方法,难度不大.23.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为:3X+Y⇌2Z(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为:0.05mol/•(L•min).(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AB(填序号)A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗3molX,同时生成2molZD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化E.恒定容积,混合气体的密度不再发生改变(4)在密闭容器里,通入amolX(g)和bmolY(g),发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)①升高温度,反应速率增大;②保持容器体积不变,充入不参加反应的惰性气体,反应速率不变.【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.【分析】(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;(2)根据v=计算反应速率v(Z);(3)化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量不发生变化;(4)①温度越高,反应速率越快;②保持容器体积不变,充入不参加反应的惰性气体,反应体系中各物质的量浓度不变,反应速率不变.【解答】解:(1)由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,则反应的化学方程式为:3X+Y⇌2Z,故答案为:3X+Y⇌2Z;-23-\n(2)在2min时间内,用Z表示反应的平均速率v(Z)===0.05mol/(L•min),故答案为:0.05mol/•(L•min);(3)A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化,说明各物质的量不变,达平衡状态,故A正确;B.混合气体的压强不随时间的变化而变化,说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化,说明各物质的量不变,达平衡状态,故B正确;C.单位时间内每消耗3molX,同时生成2molZ,只要反应发生就符合这个关系,故C错误;D.混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化,故D错误;E.恒定容积,混合气体的密度始终不变,故E错误;故选:AB;(4)①温度越高,反应速率越快,所以升高温度,反应速率加快,故答案为:增大;②保持容器体积不变,充入不参加反应的惰性气体,反应体系中各物质的量浓度不变,反应速率不变,故答案为:不变.【点评】本题考查物质的量随时间的变化曲线,以及平衡状态的判断,题目难度不大,注意平衡状态的判断角度.24.已知:(Ⅰ)A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平.(Ⅱ)2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示.回答下列问题:(1)写出A的结构式.(2)B、D所含官能团的名称分别是羟基和羧基.(3)写出下列反应方程式及反应类型:①方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,反应类型加成反应.②方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O,反应类型氧化反应.④方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反应类型酯化反应或取代反应.【考点】有机物的推断.【分析】A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平,则A为C2H4;A与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH,B能氧化得到C为CH3CHO,C氧化得到D为CH3-23-\nCOOH,乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯,乙烯中含有碳碳双键,在一定条件下发生加聚反应生成E为,据此解答.【解答】解:A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平,则A为C2H4;A与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH,B能氧化得到C为CH3CHO,C氧化得到D为CH3COOH,乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯,乙烯中含有碳碳双键,在一定条件下发生加聚反应生成E为.(1)A为C2H4,结构式为:,故答案为:;(2)B为CH3CH2OH,含有官能团为羟基,D为CH3COOH,含有官能团为羧基,故答案为:羟基;羧基;(3)反应①的化学方程式为:,属于加成反应;反应②的化学方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O,反应类型为氧化反应;反应④的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,属于酯化反应,也属于取代反应.故答案为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O,氧化反应;CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,酯化反应或取代反应.【点评】本题考查有机物推断,涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化,比较基础,侧重对基础知识的巩固.三.实验题(本题包括1个小题,共13分)25.(13分)实验室中用下列装置制FeCl3,可供选择的试剂有:①MnO2②NaOH溶液③饱和NaCl溶液④浓硫酸⑤浓盐酸.(1)按气体流向由左到右排列,各装置的连接顺序为(填写A﹣E序号):A接E接C接D接B.(2)装置连接好后,应该首先进行的实验操作是检验装置的气密性.-23-\n(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O.(4)E中盛装的试剂是饱和食盐水,其作用是除去氯化氢.(5)停止反应后,还有铁丝剩余.为检验FeCl3生成,并最终得到FeCl3溶液,甲同学设计以下实验步骤:a.待B装置玻璃管冷却后,将管中物质用水溶解,①过滤除去不溶物;b.取少量滤液,滴加②KSCN溶液,溶液呈现红色,以此检验Fe3+;c.取少量滤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,检验Cl﹣.①采取的操作方法是过滤;②中所加试剂为KSCN.(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液,其理由是(写出相应的离子反应方程式)2Fe3++Fe=3Fe2+.你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液.CDGA.KMnO4(H+)B.FeC.H2O2D.Cl2E.HNO3F.盐酸G.O3.【考点】制备实验方案的设计.【分析】(1)实验室中用下列装置制FeCl3,利用装置A制备氯气,得到氯气中含有水蒸气和氯化氢,通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气,干燥的氯气通过装置B和铁反应生成氯化铁,剩余氯气通过装置D吸收,防止污染空气;(2)由于该实验装置是与气体有关的实验,所以要首先检验气密性;(3)装置A是用MnO2和浓盐酸制备氯气,同时还有水和氯化锰产生,根据电荷守恒可写离子方程式;(4)根据(1)的分析可知,E的作用是用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体;(5)①除去溶液中固体不溶物可以用过滤的方法;②加入KSCN溶液变红色检验铁离子存在;(6)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液可能为氯化亚铁或氯化亚铁和氯化铁的混合物,为得到氯化铁溶液,需要最后通入氯气或双氧水或臭氧,氧化亚铁离子为铁离子,得到氯化铁溶液.【解答】解:(1)实验室中用下列装置制FeCl3,利用装置A制备氯气,得到氯气中含有水蒸气和氯化氢,通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气,干燥的氯气通过装置B和铁反应生成氯化铁,剩余氯气通过装置D吸收,防止污染空气,装置连接顺序为:AECBD,故答案为:A;E;C;B;D;(2)由于该实验装置是与气体有关的实验,所以要首先检验装置的气密性,故答案为:检验装置的气密性;(3)A中选择:①MnO2⑤浓盐酸,加热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)根据(1)的分析可知,E的作用是用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体,故答案为:饱和食盐水;除去氯化氢;(5)①除去溶液中固体不溶物可以用过滤的方法;②加入KSCN溶液变红色检验铁离子存在,故答案为:①过滤;②KSCN;(6)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液可能为氯化亚铁或氯化亚铁和氯化铁的混合物,反应的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,为得到氯化铁溶液,需要最后通入氯气或双氧水或臭氧,氧化亚铁离子为铁离子,得到氯化铁溶液,故选CDG,-23-\n故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+;CDG.【点评】本题考查了实验室制备氯气的反应原理,杂质除杂,物质的制备注意问题和尾气吸收方法,装置连接顺序是解题关键,题目难度中等.四.计算题(本题包括1个小题,共6分)26.将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中,加热发生反应:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O,充分反应后放出13.44L(标准状况下)气体,固体有剩余,将反应后的溶液加水稀释至500mL.请按要求回答下列问题:(1)请用双线桥法分析该反应:.(2)浓硫酸在该反应中的作用是强氧化剂和酸.(3)反应后Cu2+的物质的量浓度为多少?(简要写出计算过程)【考点】氧化还原反应的计算.【分析】(1)该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、S元素化合价由+6价变为+4价,转移电子数为2;(2)硫酸在反应中部分S元素化合价由+6价变为+4价,部分硫酸中各元素化合价不变;(3)n(SO2)==0.6mol,根据二氧化硫和铜离子之间的关系式计算铜离子物质的量,再根据c=计算铜离子浓度.【解答】解:(1)该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、S元素化合价由+6价变为+4价,转移电子数为2,所以其电子转移方向和数目为,故答案为:;(2)硫酸在反应中部分S元素化合价由+6价变为+4价,部分硫酸中各元素化合价不变,所以浓硫酸作酸和强氧化剂,故答案为:酸、氧化剂;(3)n(SO2)==0.6mol,根据二氧化硫和铜离子之间的关系式得n(SO2)=n(Cu2+)=0.6mol,c(Cu2+)===1.2mol/L,答:铜离子浓度为1.2mol/L.【点评】本题以Cu和浓硫酸的反应为载体考查氧化还原反应方程式的计算,明确各个物理量之间的关系即可解答,难点是标出电子转移方向和数目,题目难度不大.-23-
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高中 - 化学
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