福建师大附中2022学年高一化学下学期期末试题含解析

2022-2022学年福建师大附中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．CH4分子的比例模型：C．氯离子的结构示意图：D．氯化钠的电子式：2．下列物质只含有离子键的是()A．NaOHB．H2SO4C．Na2O2D．MgCl23．下列说法不正确的是()A．12C和14C互为同位素B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体4．下列措施能减慢化学反应速率的是()A．用Zn和2mol•L﹣1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气5．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是()A．CH3CH3B．CH3CH2BrC．CH3CH2OHD．CH3CHCl26．下列叙述错误的是()A．油脂、淀粉、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．向鸡蛋清的溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体会重新溶解C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D．煤干馏后可以得到煤焦油7．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是()A．铜棒为负极-29-\nB．锌棒发生还原反应C．锌棒质量减轻D．电子从铜棒经外电路流向锌棒8．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．原子半径：X＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞YC．非金属性：Z＞YD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z9．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展10．在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）达到化学平衡的标志是()A．C的体积分数不再发生改变B．A、B、C的物质的量浓度相等C．A、B、C的物质的量之比为1：3：2D．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB11．能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是()A．稀盐酸B．Cu（OH）2悬浊液C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液12．某有机物的结构为如图所示，这种有机物可能具有的性质是()①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应．A．只有②③④B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有②④13．据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞YC．Z＞Y＞X＞WD．Z＞X＞Y＞W-29-\n14．16g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6L氢气，该物质可能是()A．CH3OHB．C2H5OHC．C3H7OHD．C4H9OH15．下面有关晶体的叙述中，正确的是()A．在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻8个Cl﹣（Na+）B．原子晶体中只存在共价键C．离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏D．熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体二、解答题（共3小题，满分20分）16．按要求填空（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：__________；B．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂中：__________；（2）A．造成温室效应的常见气体的电子式：__________；B．空气中含量最多的气体的结构式：__________；C．淀粉的化学式：__________；（3）从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内（填相应字母）A．蛋白质B．乙醇C．乙酸D．油脂E．葡萄糖①食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有__________；②属于天然有机高分子化合物的是__________；③常用做燃料和医药上消毒剂的是__________；④花生油、茶籽油、牛油的主要成分是__________．17．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．（1）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下乙烯→A→B→乙酸写出A→B的化学方程式__________，该反应类型是__________（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__________，该反应类型是__________．18．在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是__________、__________．（2）试管a中发生反应的化学方程式为__________，反应类型是__________．（3）浓H2SO4的作用是：__________．（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是__________．-29-\n三、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）19．下列关于苯的叙述中正确的是()A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳键完全相同D．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应20．下列变化中，不属于化学变化的是()A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色21．在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O．下列关于R元素的叙述，正确的是()A．R位于VA族B．R的氢化物的水溶液是强酸C．RO3﹣中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体22．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是()A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42﹣C．向无色溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则溶液中含有NH4+D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na+不含K+23．关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A．d极发生氧化反应、c极发生还原反应B．-29-\n从a口通入气体，可用于收集H2、NH3、NO等气体C．X若为CCl4，上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢24．下列实验能达到预期目的是()①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃⑥用硝酸洗涤刚做完银镜反应的试管．A．①②③⑥B．①③④C．③⑤⑥D．②④⑤25．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑．如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有()A．一定产生BaSO4沉淀B．一定产生BaSO3沉淀C．一定没有SO2逸出D．一定有SO3逸出26．某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O，负极电极反应式为：H2+CO32﹣﹣2e﹣→H2O+CO2．则下列判断中正确的是()A．放电时CO32﹣向负极移动B．放电时CO32﹣向正极移动C．正极反应：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．当电池中生成1mol水时，转移4mol电子27．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是()A．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX-29-\n28．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是()A．乙醇与钠的反应是①键断裂B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C．乙醇的燃烧氧化反应是所有化学键都断裂D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂四、解答题（共3小题，满分30分）29．如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．adfgbceh请回答下列问题：（1）g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式__________．（2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）__________．（3）在1L的密闭容器中，通入1molf2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol•L﹣1，则2min时fa3的物质的量为__________mol，a2的化学反应速率v（a2）=__________mol•（L•min）﹣1．（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X是最简单的有机物，已知常温下4gX在O2中完全燃烧放出222.4KJ的热量，试写出化合物X完全燃烧的热化学方程式：__________．（5）航天技术中常使用a和g单质组成的碱性燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池正极电极反应式为__________．30．图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．（1）正极为__________（填“a”或“b”）阳极为__________．（填“c”或“d”）（2）阳极电极反应式为__________检验该阳极产物的方法是__________．（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是__________摩尔，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗__________L氢气（标准状况下）才能满足需要．31．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料-29-\nNaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．活动二：鉴别NaNO2与食盐（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：①能否各取少许固体用舌头品尝？__________．②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有__________性．活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图：已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O①写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________．②水__________（选填“能“或“不能”）作为装置Ⅱ中的试剂，理由是__________．③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是__________．（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量__________（选填“增多”、“减少“或“不变”），原因可能是__________（用化学方程式解释）．三.附加题：（10分，总分达到95分以上才可加分）32．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若__________，则整个装置气密性良好．装置D的作用是__________．装置E中为__________溶液．-29-\n（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有__________．a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：__________．（已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+═S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）-29-\n2022-2022学年福建师大附中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．CH4分子的比例模型：C．氯离子的结构示意图：D．氯化钠的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．乙烯的结构简式中没有标出官能团碳碳双键；B．为甲烷的球棍模型，比例模型需要体现出各原子的相对体积大小；C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；D．氯化钠为离子化合物，钠离子和氯离子都需要标出所带电荷．【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷的比例模型为：，故B错误；C．氯离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，故C正确；D．氯化钠属于离子化合物，其化学式中存在钠离子和氯离子，氯化钠正确的电子式为，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及比例模型、离子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键．2．下列物质只含有离子键的是()A．NaOHB．H2SO4C．Na2O2D．MgCl2【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键．【解答】解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；B．硫酸中S原子和H原子、O原子之间存在共价键，H原子和O原子之间存在共价键，故B错误；C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，故C错误；-29-\nD．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，根据微粒间的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，易错选项是D，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．3．下列说法不正确的是()A．12C和14C互为同位素B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】质子数相同中子数不同的同一原子互称同位素，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，据此分析解答．【解答】解：A．12C和14C的质子数都为6，中子数分别为6、8，两者互为同位素，故A正确；B．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（）的分子式都为C4H10，故B正确；C．二氧化碳和干冰都是化合物，是同种物质，故C错误；D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）的分子式相同，但结构不同，属于互为同分异构体，故D正确；故选：C．【点评】本题主要考查了同位素、同素异形体、同分异构体等，难度不大，注意概念的理解．4．下列措施能减慢化学反应速率的是()A．用Zn和2mol•L﹣1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等，以此解答．【解答】解：A．向溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故A错误；B．将食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故B正确；C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D．固体的表面积增大，反应速率增大，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．5．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是()A．CH3CH3B．CH3CH2BrC．CH3CH2OHD．CH3CHCl2-29-\n【考点】乙烯的化学性质．【分析】乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键，乙烯能和氢气、HX、X2、H2O等加成，据此对各选项进行判断．【解答】解：A、乙烯和H2发生加成反应生成CH3CH3，故A不选；B、乙烯和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，故B不选；C、乙烯和H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，故C不选；D、乙烯无法通过加成反应获得CH3CHCl2，故D选．故选D．【点评】本题考查了乙烯的加成反应，应注意的是碳碳双键能氢气、HX、X2、H2O等加成，加成时是将双键打开，原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键．6．下列叙述错误的是()A．油脂、淀粉、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．向鸡蛋清的溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体会重新溶解C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D．煤干馏后可以得到煤焦油【考点】消去反应与水解反应；煤的干馏和综合利用；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；淀粉水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；蛋白质水解生成氨基酸，但是葡萄糖和果糖不能水解；B．蛋白质有盐析的性质，此过程可逆；C．乙醇和红热的氧化铜反应生成有刺激性气味的乙醛，黑色氧化铜被还原为红色的铜；D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程．【解答】解：A．葡萄糖与果糖不能水解，故A错误；B．硫酸钠可以使蛋白质盐析，此过程为可逆过程，故B正确；C．乙醇和红热的氧化铜反应生成有刺激性气味的乙醛，黑色氧化铜被还原为红色的铜，故C正确；D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，故D正确；故选A．【点评】本题考查了常见有机物的化学性质，题目难度不大，注意煤的干馏属于化学变化．7．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是()A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．锌棒质量减轻D．电子从铜棒经外电路流向锌棒-29-\n【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；B．锌失电子发生氧化反应而作负极，故B错误；C．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，故C正确；D．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．8．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．原子半径：X＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞YC．非金属性：Z＞YD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则内层电子数为2，最外层电子数为6，即Y为O，由元素在周期表中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则内层电子数为2，最外层电子数为6，即Y为O，由元素在周期表中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增大，Y的氢化物的稳定性较强，故B错误；C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，Y的非金属性较强，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性W＞Z，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故D正确．故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，题目难度不大．9．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展-29-\n【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】热点问题．【分析】减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．【解答】解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误；故选D．【点评】本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．10．在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）达到化学平衡的标志是()A．C的体积分数不再发生改变B．A、B、C的物质的量浓度相等C．A、B、C的物质的量之比为1：3：2D．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、C的体积分数不再发生改变，说明正逆反应速率相等，故A正确；B、A、B、C的物质的量浓度不变，而不是相等，故B错误；C、当体系达平衡状态时，A、B、C的物质的量之比可能为1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、都反映的是逆向未体现正与逆的关系，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11．能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是()A．稀盐酸B．Cu（OH）2悬浊液C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液【考点】有机物的鉴别．【专题】有机反应．【分析】醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液分别与Cu（OH）2悬浊液混合的现象为：蓝色溶液、砖红色沉淀、不反应，以此来解答．【解答】解：A．均不与稀盐酸反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液分别与Cu（OH）2悬浊液混合的现象为：蓝色溶液、砖红色沉淀、不反应，现象不同，可鉴别，故B选；-29-\nC．醋酸与NaOH反应生成水的现象不明显，且葡萄糖溶液、蔗糖溶液与NaOH均不反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．葡萄糖溶液、蔗糖溶液与碳酸钠溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及发生的反应为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．12．某有机物的结构为如图所示，这种有机物可能具有的性质是()①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应．A．只有②③④B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有②④【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物中含有C=C，可发生加成、加聚和氧化反应，含有﹣COOH，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有﹣OH，可发生取代和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：①有机物C元素的化合价不是最高价态，则可燃烧，故正确；②含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故正确；③含有羧基，可与氢氧化钠发生中和反应，故正确；④含有羟基和羧基，可发生酯化反应，故正确；⑤含有碳碳双键，可发生加成反应，故正确；故选C．【点评】本题以有机物的结构为载体考查官能团的结构与性质，难度不大，根据结构推测性质，旨在考查学生对知识的综合运用能力．13．据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞YC．Z＞Y＞X＞WD．Z＞X＞Y＞W【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．【解答】解：：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选D．-29-\n【点评】本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．14．16g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6L氢气，该物质可能是()A．CH3OHB．C2H5OHC．C3H7OHD．C4H9OH【考点】有机物实验式和分子式的确定．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】金属与醇反应，醇中﹣OH中的氢原子被还原生成氢气，根据H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根据n=计算氢气的物质的量，再根据M=计算一元醇的摩尔质量，据此结合选项判断．【解答】解：标准状况下得到5.6L氢气的物质的量为=0.25mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.25mol=0.5mol，故该一元醇的摩尔质量为=32g/mol．A、CH3OH摩尔质量为32g/mol，故A正确；B、C2H5OH摩尔质量为46g/mol，故B错误；C、C3H7OH摩尔质量为60g/mol，故C错误；D、C4H9OH摩尔质量为74g/mol，故D错误．故选：A．【点评】考查有机物分子式的确定，比较基础，判断氢气与一元醇的物质的量关系是关键．15．下面有关晶体的叙述中，正确的是()A．在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻8个Cl﹣（Na+）B．原子晶体中只存在共价键C．离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏D．熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体【考点】离子晶体．【分析】A、氯化钠晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（Na+）．B、原子晶体指的是相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体；C、分子晶体在熔化时破坏分子间作用力；D、离子晶体在熔融状态下能够导电．【解答】解：A、氯化钠晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（Na+），而非8个，故A错误；B、原子晶体指的是相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体，故原子晶体中只存在共价键，故B正确；C、离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以熔化时，离子键被破坏，分子晶体是通过范德华力结合时，熔化时化学键不受影响，故C错误；D、金属晶体、离子晶体在熔融状态下都能够导电，所以熔融状态下导电的晶体不一定是金属晶体，故D错误．故选B．【点评】考查晶胞结构、晶体微粒间作用、晶体性质、化学键等，难度不大，注意分子间不存在化学键．-29-\n二、解答题（共3小题，满分20分）16．按要求填空（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：原子晶体；B．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂中：分子晶体；（2）A．造成温室效应的常见气体的电子式：；B．空气中含量最多的气体的结构式：N≡N；C．淀粉的化学式：（C6H10O5）n；（3）从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内（填相应字母）A．蛋白质B．乙醇C．乙酸D．油脂E．葡萄糖①食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有C；②属于天然有机高分子化合物的是A；③常用做燃料和医药上消毒剂的是B；④花生油、茶籽油、牛油的主要成分是D．【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；生活中的有机化合物．【专题】化学键与晶体结构；化学计算．【分析】（1）原子晶体的熔点很高，熔融时不导电；分子晶体的熔点较低，易溶于有机溶剂，据此判断；（2）A．造成温室效应的常见气体的是二氧化碳；B．空气中含量最多的气体是氮气；C．淀粉属于高分子是一种多糖；（3）根据物质的结构、性质和用途分析解答．【解答】解：（1）A．原子晶体的熔点很高，熔融时不导电，已知碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，则碳化铝为原子晶体；B．分子晶体的熔点较低，易溶于有机溶剂，已知五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂，说明五氟化钒是分子晶体；故答案为：原子晶体；分子晶体；（2）A．造成温室效应的常见气体的是二氧化碳，其结构为O=C=O，所以其电子式为；B．空气中含量最多的气体是氮气，分子中含有1个三键，其结构式为N≡N；C．淀粉属于高分子是一种多糖，其化学式为（C6H10O5）n；故答案为：；N≡N；（C6H10O5）n；（3）①食醋的主要成分是醋酸，醋酸是一种有机酸可作为增加食品酸味的调味剂；②蛋白质是一种多肽属于天然有机高分子化合物；③乙醇燃烧时放出大量热，能使蛋白质变性，能杀死细菌和病毒，常用做燃料和医药上消毒剂；④花生油、茶籽油、牛油的主要成分是油脂；故答案为：①C；②A；③B；④D．【点评】本题考查了晶体类型的判断，物质电子式、结构式及分子式的书写，常见物质的用途等属于基础知识的考查，题目难度不大．-29-\n17．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．（1）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下乙烯→A→B→乙酸写出A→B的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应类型是氧化反应（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，该反应类型是加聚反应．【考点】乙烯的化学性质．【分析】（1）乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再催化氧化生成乙酸；（2）乙烯结构中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物．【解答】解：（1）乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再催化氧化生成乙酸，故反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应；故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；（2）乙烯结构中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物：，反应类型为加聚反应．故答案为：；加聚反应．【点评】本题主要考查学生乙烯的化学性质以及有机物之间的转化关系，醇转化为醛、醛转化为酸一直是有机化学考查的一个热点转化关系，难度不大．18．在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是羟基、羧基．（2）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应．（3）浓H2SO4的作用是：催化剂、吸水剂．（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．【考点】乙酸乙酯的制取．-29-\n【专题】综合实验题．【分析】（1）醇的官能团为羟基，羧酸的官能团是羧基；（2）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；（3）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．【解答】解：（1）醇的官能团为羟基，乙醇中含有的官能团是羟基．羧酸的官能团是羧基，故乙酸中含有的官能团是羧基．故答案为：羟基；羧基；（2）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应；（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：饱和碳酸钠溶液．【点评】本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，题目难度不大，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用．三、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）19．下列关于苯的叙述中正确的是()A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳键完全相同D．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应【考点】苯的结构；苯的性质．【分析】A．苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料；B．苯中不含碳碳双键；C．苯中的化学键介于单键和双键之间特殊的键，是6个完全相同的碳碳键；D．苯与溴水不反应．【解答】解：A．苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料，故A错误；B．苯中不含碳碳双键，不属于烯烃，故B错误；C．苯中的化学键介于单键和双键之间特殊的键，是6个完全相同的碳碳键，故C正确；D．苯与溴水不反应，能够与液溴发生取代反应，故D错误；故选：C．【点评】本题考查苯的结构，为高频考点，明确苯中的化学键介于单键和双键之间特殊的键，六个碳原子之间的化学键完全相同是解题关键，题目难度不大．20．下列变化中，不属于化学变化的是()-29-\nA．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．【解答】解：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．21．在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O．下列关于R元素的叙述，正确的是()A．R位于VA族B．R的氢化物的水溶液是强酸C．RO3﹣中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中R元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，根据其最低化合价知，该所以位于第VIIA族，根据元素、化合物的性质分析解答．【解答】解：A．R元素的一种离子R﹣，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A错误；B．第VIIA族中，F元素没有正化合价，所以R不是F元素，可能是卤族中其它元素，Cl、Br、I三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以R的氢化物的水溶液是强酸，故B正确；C．RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D．若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键是根据最低化合价判断其最高化合价及族序数，这是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．22．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是()A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42﹣C．向无色溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则溶液中含有NH4+D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na+不含K+-29-\n【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；B．向溶液中先滴加稀NaOH溶液，由于没有加热，则可能生成了一水合氨；C．铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D．应通过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应．【解答】解：A．淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2，故A正确；B．溶液中可能含银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等，生成的白色沉淀可能为氯化银、亚硫酸钡或碳酸钡，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误；C．向溶液中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨，则试纸不变蓝，不能说明是否含NH4+，故C错误；D．钠的焰色为黄色，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，还可能含有K+，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，题目难度中等，涉及焰色反应、离子检验及碘的特性等知识，把握物质性质及实验原理为解答的关键，注意发生的化学反应及反应现象．23．关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A．d极发生氧化反应、c极发生还原反应B．从a口通入气体，可用于收集H2、NH3、NO等气体C．X若为CCl4，上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．-29-\n【分析】A．a为正极，b为负极；B．一氧化氮能与空气中的氧气反应；C．四氯化碳的密度比水大；D．氯化氢能与碱石灰反应．【解答】解：A．c为阳极，失电子，发生还原反应，d为阴极，得电子，发生氧化反应，故A错误；B．通入气体，可用于收集H2、NH3、NO等气体，不能用排空气法收集，故B错误；C．四氯化碳的密度比水大，与氨气不反应，可用于防倒吸，故C正确；D．氯化氢能与碱石灰反应，应用五氧化二磷干燥，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解原理、气体收集、干燥等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．24．下列实验能达到预期目的是()①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃⑥用硝酸洗涤刚做完银镜反应的试管．A．①②③⑥B．①③④C．③⑤⑥D．②④⑤【考点】化学实验方案的评价．【分析】①乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不能除杂；②加入CuSO4溶液可使蛋白质发生变性；③醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳；④淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中；⑤不饱和烃与溴水发生加成反应；⑥Ag能溶于稀硝酸．【解答】解：①乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故错误；②加入CuSO4溶液可使蛋白质发生变性，为不可逆过程，而盐析为可逆反应，故错误；③醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，则可用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故正确；④淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，应加碱至碱性再滴入银氨溶液可产生银镜，故错误；⑤不饱和烃与溴水发生加成反应，则用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃，故正确；⑥Ag能溶于稀硝酸，则可用硝酸洗涤刚做完银镜反应的试管，故正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物分离提纯等，把握物质的性质、实验技能及实验细节为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．-29-\n25．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑．如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有()A．一定产生BaSO4沉淀B．一定产生BaSO3沉淀C．一定没有SO2逸出D．一定有SO3逸出【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，注意H2SO3酸性小于HCl，据此分析解答．【解答】解：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀，故选A．【点评】本题考查二氧化硫、三氧化硫性质，注意二氧化硫和三氧化硫性质区别是解本题关键，注意：二氧化硫和氯化钡溶液不反应，但二氧化硫和硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，为易错点．26．某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O，负极电极反应式为：H2+CO32﹣﹣2e﹣→H2O+CO2．则下列判断中正确的是()A．放电时CO32﹣向负极移动B．放电时CO32﹣向正极移动C．正极反应：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．当电池中生成1mol水时，转移4mol电子【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、燃料电池中，阴离子移向原电池的负极，燃料气体通入的极为负极；B、燃料电池中，阴离子移向原电池的负极，燃料气体通入的极为负极；C、燃料电池中，正极发生的是氧气的得电子的反应过程；D、根据电池反应和电子转移情况来回答．【解答】解：A、燃料电池中，阴离子移向原电池的负极，则CO32﹣向负极移动，故A正确；B、燃料电池中，阴离子移向原电池的负极，则CO32﹣向负极移动，故B错误；C、燃料电池中，正极发生的是氧气得电子的反应过程，电极反应为：O2+2CO2+4e﹣→2CO32﹣，故C错误；D、根据电池反应：2H2+O2=2H2O，当电池生成1mol水时，转移2mol电子，故D错误．故选A．【点评】本题是一道有关燃料电池的工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，具备分析和解决问题的能力，题目难度中等．27．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是()A．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱-29-\nC．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，A．非金属性X（O）＞W（S），故W元素的简单气态氢化物的还原性比X的弱，故A错误；B．非金属Z（Si）＜W（S），故硫酸的酸性比硅酸强，故B错误；C．MgO含有离子键，SiO2、SO3含有共价键，故C错误；D．同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D正确，故选：D．【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键．28．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是()A．乙醇与钠的反应是①键断裂B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C．乙醇的燃烧氧化反应是所有化学键都断裂D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂【考点】有机物的结构和性质．【分析】乙醇含﹣OH，可发生取代、消去、氧化反应，结合官能团的变化分析化学键的断裂，以此来解答．【解答】解：A．乙醇与钠的反应，生成乙醇钠和氢气，则O﹣H键断裂，即①键断裂，故A正确；B．乙醇的催化氧化反应，﹣OH转化为﹣CHO，即①③键断裂，故B错误；C．乙醇的燃烧氧化反应，生成二氧化碳和水，则所有化学键都断裂，故C正确；D．乙醇与乙酸发生酯化反应，醇脱H，则O﹣H键断裂，即①键断裂，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，题目难度不大．四、解答题（共3小题，满分30分）29．如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．a-29-\ndfgbceh请回答下列问题：（1）g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式．（2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH4＜NH3＜H2O．（3）在1L的密闭容器中，通入1molf2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol•L﹣1，则2min时fa3的物质的量为0.5mol，a2的化学反应速率v（a2）=0.375mol•（L•min）﹣1．（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X是最简单的有机物，已知常温下4gX在O2中完全燃烧放出222.4KJ的热量，试写出化合物X完全燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）H=﹣889.6kJ/mol．（5）航天技术中常使用a和g单质组成的碱性燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素在周期表中的位置可知，a为H、b为Na、c为Al、d为C、e为Si、f为N、g为O、h为Cl，（1）g与b可形成离子化合物b2g为Na2O，属于离子化合物，由钠离子与氧离子构成；（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；（3）计算氮气的浓度变化量，再计算氨气的浓度变化量，根据n=cV计算生成氨气；计算氢气的浓度变化量，根据速率公式计算v（氢气）；（4）a为H、d为C，X是最简单的有机物，则X为甲烷，甲烷和氧气反应生成水，反应热与化学计量数成正比；（5）a为H、g为O，氢气、氧气构成的燃料电池，本质是氢气燃烧生成水，在反应中H2被氧化，O2被还原．H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，又因为是碱性溶液，不可能有H+参加或生成．【解答】解：由短周期元素在周期表中的位置可知，a为H、b为Na、c为Al、d为C、e为Si、f为N、g为O、h为Cl，（1）g与b可形成离子化合物b2g为Na2O，属于离子化合物，由钠离子与氧离子构成，电子式为：，故答案为：；（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性SiH4＜NH3＜H2O，故答案为：SiH4＜NH3＜H2O；（3）2min时，测得N2的浓度为0.75mol•L﹣1，则△c（N2）=﹣0.75mol/L=0.25mol/L，故△c（NH3）=2△c（N2）=0.5mol/L，则2min时NH3的物质的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，△c（H2）=3△c（N2）=0.75mol/L，故v（H2）==0.375mol/（L．min），故答案为：0.5；0.375；-29-\n2△c（N2）=0.5mol/L，则2min时NH3的物质的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，（4）H元素和C元素可形成自然界最简单的有机物为CH4，常温常压下，4g该有机物完全燃烧可放出222.4kJ的热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量为222.4kJ×=889.6kJ，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）H=﹣889.6kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）H=﹣889.6kJ/mol；（5）a为H、g为O，氢气、氧气构成的燃料电池，本质是氢气燃烧生成水，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，碱性溶液，不可能有H+参加或生成，故负极的电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目比较综合，涉及电子式、化学反应速率计算、乙烯性质、原电池等，难度中等，侧重对基础知识的巩固．30．图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．（1）正极为a（填“a”或“b”）阳极为c．（填“c”或“d”）（2）阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑检验该阳极产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验．（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是0.2摩尔，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗2.24L氢气（标准状况下）才能满足需要．【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）根据图中电流的流向判断正负极，电解池中与负极相连的为阴极，与之间相连的为阳极；（2）阳极上氯离子失电子生成氯气；根据氯气的氧化性检验；（3）根据铜和转移电子及生成氢气之间的关系式计算．【解答】解：（1）由图可知电流从a流向b，则a为电池的正极，b为负极，c与正极相连，所以c为阳极；故答案为：a；c；（2）阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑，氯气具有较强的氧化性能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=C12↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；（3）阴极上的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，已知阴极增重6.4g，则n（Cu）==0.1mol，所以转移的电子为0.2mol，氢氧燃料电池中消耗1mol氢气转移2mol电子，所以转移的电子为0.2mol时，消耗的氢气为0.1mol，则V（H2）=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；-29-\n故答案为：0.2；2.24L．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确有关原理及电极反应是解答本题的关键，题目难度不大，注重基础知识的考查．31．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．活动二：鉴别NaNO2与食盐（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：①能否各取少许固体用舌头品尝？不能．②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有氧化性．活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图：已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O①写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．②水不能（选填“能“或“不能”）作为装置Ⅱ中的试剂，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b．（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减少（选填“增多”、“减少“或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）①根据化学药品使用规范答题；②淀粉、KI溶液变蓝，说明有碘单质生成，根据化合价的变化判断NaNO2具有的性质；（2）①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水；②Ⅰ装置中产生的二氧化氮，与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染；③装置Ⅲ中反应完全后，要将Ⅰ装置中产生的二氧化氮排到Ⅱ装置中；（3）NaNO2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中被氧气氧化成NaNO3是强酸强碱盐，所以会使溶液的pH减小，据此答题．【解答】解：（1）①根据化学药品使用要求，人不能用舌头品尝，故答案为：不能；②淀粉、KI溶液变蓝，说明有碘单质生成，碘元素的化合价升高，所以NaNO2中氮的化合价降低，显示氧化性，故答案为：氧化；-29-\n（2）①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，反应的方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②Ⅰ装置中产生的二氧化氮，与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染，所以水不能作为装置Ⅱ中的试剂，故答案为：不能；二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染；③装置Ⅲ中反应完全后，要将Ⅰ装置中产生的二氧化氮排到Ⅱ装置中，所以操作为先打开a，再关闭b，故答案为：先打开a，再关闭b；（3）NaNO2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中被氧气氧化成NaNO3是强酸强碱盐，所以会使溶液的pH减小，而溶液中NaNO2的含量会减小，反应的方程式为2NaNO2+O2=2NaNO3，故答案为：减小；2NaNO2+O2=2NaNO3．【点评】本题主要考查实验基本操作和实验原理的应用分析，中等难度，答题时注意把元素化合物知识与实验原理充分结合，注意化学用语的正确书写．三.附加题：（10分，总分达到95分以上才可加分）32．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速率．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4-29-\n，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．（已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+═S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）【考点】制备实验方案的设计．【分析】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，利用装置A制备二氧化硫，把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中亚硫酸钠中反应得到二氧化硫气体，二氧化硫通入B装置，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C，需要控制控制滴加硫酸的速率，通入装置C发生反应烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，得到硫代硫酸钠，装置D是防止倒吸的安全瓶，装置E是吸收剩余气体，防止污染空气，（1）利用液面差在一段时间不变检验气密性，D可防止液体倒吸，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理；（2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，结合烧杯C中的反应分析；（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，控制二氧化硫和氧气的体积比，使气体充分混合，为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使二氧化硫的生成速率慢，可以从滴入酸的速率控制，烧瓶C中反应达到终点说明恰好反应生成硫代硫酸钠，溶液变澄清，玻璃容器加热面积较大的仪器需要均匀加热，避免局部受热炸裂玻璃仪器；（4）检测产品中是否存在Na2SO4，先加盐酸排除干扰，再利用氯化钡检验硫酸根离子【解答】解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，故答案为：液柱高度保持不变，防止倒吸；NaOH；（2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，由Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）可知，（Ⅰ）×2+（Ⅱ）+（Ⅲ）×3，得到总反应为2Na2S（aq）+Na2SO3（aq）+3SO2（g）3Na2S2O3（aq），则C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，控制二氧化硫和氧气的体积比，使气体充分混合，为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使二氧化硫的生成速率慢，可以从滴入酸的速率控制，根据C中发生的反应可知，烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠，反：应的现象为溶液变澄清（或混浊消失），玻璃容器加热面积较大的仪器需要均匀加热，避免局部受热炸裂玻璃仪器，烧杯，锥形瓶加热需要垫石棉网，试管蒸发皿直接加热，选ad，故答案为：控制滴加硫酸的速度，溶液变澄清（或混浊消失），ad；（4）检测产品中是否存在Na2SO4，操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质，-29-\n故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．【点评】本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价、化学计算等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，可以利用总反应的分析，题目难度中等．-29-