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福建省漳州市龙海市2022学年高一化学下学期期末试题含解析
福建省漳州市龙海市2022学年高一化学下学期期末试题含解析
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2022-2022学年福建省漳州市龙海市高一(下)期末化学试卷一、选择题.(每题均只有一个选项符合题意,每题3分,共45分)1.汽车尾气中NO,是造成大气污染的物质之一,但NO又是工业生产硝酸的中间产物,另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能,下列有关NO的说法正确的是()A.NO是一种红棕色气体,易溶于水B.汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物C.工业生产硝酸的原料主要有NO和空气D.由于NO在血管中的特殊作用,所以NO无毒2.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是()A.原子半径B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数3.能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以形成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)下列叙述正确的是()A.电源是一级能源B.天然气是一级能源C.水力是二级能源D.干馏煤气是一级能源4.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示).下列说法正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应5.下列实验现象能说明SO2具有漂白性质的是()A.将SO2通入溴水,溴水褪色B.将SO2气体通入滴入有酚酞的NaOH溶液中,红色褪色C.将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色-19-\n6.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,则下列说法正确的是()A.Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小:Y<RB.简单离子的半径:X>Z>MC.由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D.Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M7.下列说法正确的是()A.共价化合物中不可能含有离子键B.只有金属元素和非金属元素才能形成离子键C.水分子很稳定,因为水分子间存在氢键D.所有的分子晶体内都存在两种以上作用力8.在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3下列说法正确的是()A.XY3晶体一定是离子晶体B.若Y的原子序数为m,X的原子序数一定是m±4C.X和Y可属同一周期,也可属于两个不同周期D.X、Y一定不属于同一主族9.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,下列说法正确的是()A.电池放电时,负极上发生反应的物质是Ag2OB.电池放电时,正极发生氧化反应C.电池充电时,阳极上发生反应的物质是AgD.电池充电时,阴极上发生氧化反应10.下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2⇌2SO3△H=﹣196.6kJ/mol﹣1B.H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol﹣1C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6kJ•mol﹣1D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+395.9kJ/mol﹣111.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器体积缩小一半③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④保持压强不变,充入N2使体系体积增大.-19-\nA.①②B.①④C.①③D.②④12.一定条件下,中学化学常见物质,甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系,丙不可能是()A.SO3B.NO2C.SiD.CH3COOH13.向盛有白糖的小烧杯中加几滴水搅拌均匀,在滴入浓硫酸,白糖变黑,并迅速膨大,俗称“黑面包”,同时又气体逸出,若将该气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,下列叙述中不正确的是()A.浓硫酸的作用,脱水剂、强氧化剂B.“黑面包”的主要成分:CC.气体的主要成分:SO2、CO2D.白色沉淀只有CaCO314.下列说法正确的是()A.CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃B.乙烯和乙烷都能发生加聚反应C.C3H6有三种同分异构体D.苯的硝化反应属于取代反应15.下列关于有机化合物的认识不正确的是()A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体C.在水溶液里,乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D.医学上了利用银镜反应来检验患者尿液中葡萄糖含量是否偏高二、填空题.21分16.请根据相关知识回答下列问题:(1)在下图元素周期表中全部是金属元素的区域为__________;(2)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在VⅡA族,你们根据最高正价与最低负价的绝对值相等,可将氢元素放在周期表中的__________族;(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸会空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1.①甲元素在元素周期表中位置__________,乙元素的原子结构示意图__________;②乙两元素相比较,金属性较强的是__________(填名称),可以验证该结论的实验是__________.A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性.-19-\n17.(14分)一定条件下,在2L密闭容器内,反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=﹣180kJ/mol,n(NO2)随时间变化如下表:时间(s)012345n(NO2)(mol)0.0400.0200.0100.0050.0050.005(1)用NO2表示0~2s内该反应的平均速度v=__________.在第5s时,NO2的转化率为__________.根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是__________;(2)上述反应在第__________s后达到平衡,能说明该反应已达到平衡状态的是__________;a.单位时间内,消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4b.容器内压强保持不变c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)d.容器内密度保持不变(3)在2s内,该反应__________(“吸收”或“放出”)__________热量.三、实验题.22分18.实验室用如图装置,利用Cu与HNO3反应来制取NO并用排水法收集气体.(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入20ml6mol/L的稀HNO3和64gCu片,然后立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出Cu与HNO3反应的化学方程式__________;(2)反应5min后,去除铜片称量,铜片质量减少1.92g.则5min内HNO3的反应速率为__________(假设溶液体积不变),被还原的HNO3物质的量是__________;(3)下列气体中,可以采用与图中相同收集方式的是__________;A.NO2B.NH3C.N2D.SO2(4)欲较快地制得NO,可采取的措施是__________;A.加热B.使用铜粉C.稀释HNO3D.改用浓HNO3(5)试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,取离水槽,将试管口向上,松开拇指,片刻后,再次堵住管口,将试管又再倒置于水槽中,松开拇指,此时可观察到什么现象?__________.19.请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求制定产生的氢气的条件(大于25ML),并检验氯气的氧化性.-19-\n(1)A极发生的电极反应式是__________,B极发生的电极反应式是__________.(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:__________接__________、__________接A、B接__________、__________接__________;(3)在实验中,盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________.四、有机题.12分20.A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,E是具有浓郁香味、不溶于水的烃的衍生物.A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略).(1)A→B的反应类型是__________,B,D中官能团的名称分别是__________、__________;(2)写出反应B+D→E的化学方程式为__________;(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式是:__________;(4)人在做过剧烈运动后,有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉.原因之一是:C6H12O6(葡萄糖)2C3H6O3(乳酸).已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团,且有一个甲基,则乳酸的结构简式是__________,90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是__________L.-19-\n2022-2022学年福建省漳州市龙海市高一(下)期末化学试卷一、选择题.(每题均只有一个选项符合题意,每题3分,共45分)1.汽车尾气中NO,是造成大气污染的物质之一,但NO又是工业生产硝酸的中间产物,另外NO在人体中的血管内又有传送信息的功能,下列有关NO的说法正确的是()A.NO是一种红棕色气体,易溶于水B.汽车尾气中NO的来源是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物C.工业生产硝酸的原料主要有NO和空气D.由于NO在血管中的特殊作用,所以NO无毒【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响.【分析】A.一氧化氮为无色气体,不溶于水;B.氮气和氧气在高温下能够反应生成一氧化氮气体;C.生成硝酸的原料为氨气和空气;D.NO是有毒的气体,呼入人体内会和人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒.【解答】解:A.二氧化氮为红棕色气体,一氧化氮为无色气体,不溶于水,故A错误;B.空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应生成了NO,故B正确;C.工业上利用将氨气催化氧化生成NO,然后一氧化氮转化成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,所以生成硝酸的原料是氨气和空气,故C错误;D.NO能结合人体内的血红蛋白,使之丧失运送氧的能力,所以一氧化氮是有毒气体,故D错误;故选B.【点评】本题考查了氮的氧化物的性质及环境保护,题目难度中等,明确一氧化氮、二氧化氮的性质为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.2.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是()A.原子半径B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数【考点】原子核外电子排布.【分析】16号元素和4号元素的原子的结构示意图分别为:、,原子的原子序数=核外电子数=核内质子数,然后根据原子结构示意图判断选项.【解答】解:因16号元素和4号元素的原子的结构示意图分别为:、,原子的原子序数=核外电子数=核内质子数,则A、原子半径16号元素比4号元素大,但不能确定是4倍,故A错误;B、最外层电子数是3倍,故B错误;C、电子层数是1.5倍,故C错误;D、次外层电子数是4倍,故D正确;-19-\n故选D.【点评】本题考查的是核外电子判断,难度不大,能画出核外电子排布图是解本题的关键.3.能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以形成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)下列叙述正确的是()A.电源是一级能源B.天然气是一级能源C.水力是二级能源D.干馏煤气是一级能源【考点】常见的能量转化形式.【分析】根据能源的分类知识判断,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.【解答】解:A、电能是通过物质燃烧放热转化成的,或是由风能、水能、核能等转化来的,为二级能源,故A错误;B、天然气可以从自然界直接获得,为一级能源,故B正确;C、水力是自然界中以现成形式提供的能源,为一级能源,C错误;D、干馏煤气不能从自然界直接获得,属于二级能源,故D错误.故选B.【点评】本题主要考查一级能源和二级能源的定义,属于识记性内容,难度不大,注意基础知识的积累.4.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示).下列说法正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应【考点】氨的用途.【专题】元素及其化合物.【分析】A.目前常用的化肥分为:①氮肥,即以氮素营养元素为主要成分的化肥,如尿素、碳铵等;②磷肥,即以磷素营养元素为主要成分的化肥,如过磷酸钙;③钾肥.即以钾素营养元素为主要成分的化肥,主要品种有氯化钾,硫酸钾等;④复混肥料.即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料,含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料;B.NH4Cl、HNO3受热时都易分解,Na2CO3受热时不分解;C.NO2跟NH3可以发生反应:6NO2+8NH3=7N2+12H2O;D.强酸强碱盐不发生水解.【解答】解:A.NH4Cl是氮肥,NaHCO3不是化肥,故A错误;B.NH4Cl、HNO3受热时都易分解,Na2CO3受热时不分解,故B错误;C.NO2跟NH3可以发生反应:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,该反应为氧化还原反应,故C正确;D.NaCl是强酸强碱盐不发生水解,故D错误;-19-\n故选C.【点评】本题主要考查了物质的性质与用途,难度不大,注意知识的积累.5.下列实验现象能说明SO2具有漂白性质的是()A.将SO2通入溴水,溴水褪色B.将SO2气体通入滴入有酚酞的NaOH溶液中,红色褪色C.将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色【考点】二氧化硫的化学性质.【分析】二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,二氧化硫具有还原性,能被强氧化剂氧化,还是酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,据此分析解答.【解答】解:A.溴具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二氧化硫和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,所以该反应体现二氧化硫还原性,故A错误;B.二氧化硫属于酸性氧化物,能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,溶液碱性变弱,则红色褪去,体现二氧化硫属于酸性氧化物,故B错误;C.二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液,该实验体现二氧化硫漂白性,故C正确;D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,所以该反应体现二氧化硫还原性,故D错误;故选C.【点评】本题考查二氧化硫性质,二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性,注意还原性和漂白性区别,二氧化硫漂白性具有暂时性特点,且不能漂白酸碱指示剂,为易错点.6.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,则下列说法正确的是()A.Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小:Y<RB.简单离子的半径:X>Z>MC.由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D.Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可知,X为O元素,Y为F元素,Z为Na元素,M为Al元素,N为Si,R为Cl元素,结合元素周期律与物质的性质等解答.【解答】解:同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可知,X为O元素,Y为F元素,Z为Na元素,M为Al元素,N为Si,R为Cl元素.A.非金属性Y(F)>R(Cl),非金属性越强氢化物越稳定,故稳定性HF>HCl,故A错误;B.-19-\nO2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2﹣>Na+>Al3+,故B正确;C.由X于N两种元素组成的化合物为二氧化硅,能与氢氟酸反应,故C错误;D.Na单质与水反应生成氢氧化钠与氢气,不能从氯化铝溶液中置换出单质Al,故D错误,故选:B.【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用,题目难度中等,推断元素是解题的关键,根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断,首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字.7.下列说法正确的是()A.共价化合物中不可能含有离子键B.只有金属元素和非金属元素才能形成离子键C.水分子很稳定,因为水分子间存在氢键D.所有的分子晶体内都存在两种以上作用力【考点】化学键;氢键的存在对物质性质的影响.【分析】A、共价化合物中一定不含有离子键;B、非金属元素之间也可以形成离子键,如氯化铵中铵根离子与氯离子之间;C、分子的稳定性是化学性质,与氢氧共价键的强弱有关;D、稀有气体分子内只存在分子间作用力.【解答】解:A、因含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物中一定不含有离子键,故A正确;B、非金属元素之间也可以形成离子键,如氯化铵中铵根离子与氯离子之间,所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键,故B错误;C、分子的稳定性是化学性质,与氢氧共价键的强弱有关,而氢键是决定物理性质,故C错误;D、稀有气体分子内只存在分子间作用力,不是两种以上的作用力,故D错误;故选A.【点评】本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系,侧重考查学生对这几个概念的辨别能力;要注意的是:离子化合物中可能含共价键,共价化合物中一定不含离子键.8.在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3下列说法正确的是()A.XY3晶体一定是离子晶体B.若Y的原子序数为m,X的原子序数一定是m±4C.X和Y可属同一周期,也可属于两个不同周期D.X、Y一定不属于同一主族【考点】位置结构性质的相互关系应用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】根据短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,X、Y的化合价为+3、﹣1价时,可能分别在ⅢA、ⅥⅠA;X、Y的化合价为+6、﹣2价时可能均在ⅥA,还有可能为NH3,AlF3、NaN3等,以此来分析解答.【解答】解:根据短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,X、Y的化合价为+3、﹣1价时,可能分别在ⅢA、ⅥⅠA;X、Y的化合价为+6、﹣2价时可能均在ⅥA,还有可能为NH3,AlF3、NaN3等,A.若XY3为NH3,属于共价化合物,是分子晶体,故A错误;-19-\nB.若XY3为SO3或NH3,Y的原子序数为m,X的原子序数不符合m±4,故B错误;C.若为AlCl3,X和Y属于同一周期,即都在第三周期,若为SO3或NH3等,属于两个不同周期,故C正确;D.若X、Y分别为硫和氧元素时,二者为同一主族元素,故D错误;故选C.【点评】本题考查原子结构与元素性质,熟悉常见的化合物是解答本题的关键,难度不大,解题注意XY3中元素可能的化合价来以及常见的物质.9.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,下列说法正确的是()A.电池放电时,负极上发生反应的物质是Ag2OB.电池放电时,正极发生氧化反应C.电池充电时,阳极上发生反应的物质是AgD.电池充电时,阴极上发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】放电时,该装置是原电池,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氧化银得电子发生还原反应;充电时,阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应,阳极上银失电子发生氧化反应,以此解答该题.【解答】解:A.放电时,负极上锌失电子发生氧化反应,氧化银得电子发生还原反应,所以Ag2O参与反应的电极为正极,故A错误;B.放电时,正极发生还原反应,故B错误;C.充电时,阳极发生氧化反应,Ag被氧化生成Ag2O,故C正确;D.电池充电时,阴极上发生还原反应,故D错误.故选C.【点评】本题考查了原电池和电解池原理,明确电极反应、正负极和阴阳极的判断即可解答,题目难度不大.10.下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2⇌2SO3△H=﹣196.6kJ/mol﹣1B.H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol﹣1C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6kJ•mol﹣1D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+395.9kJ/mol﹣1【考点】热化学方程式.【分析】A.没有标出物质的聚集状态;B.H2与O2的化合反应为放热反应;C.氢气燃烧为放热反应;D.碳燃烧放热反应.【解答】解:A.没有标出物质的聚集状态,正确的写法为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=﹣196.6kJ/mol,故A错误;B.H2与O2的化合反应为放热反应,符合热化学方程式的书写要求,故B正确;-19-\nC.氢气和氧气反应是放热反应,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,故C错误;D.C的燃烧为放热反应,正确的写法为C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣393.5kJ/mol,故D错误;故选B【点评】本题考查热化学方程式的书写,题目难度不大,注意热化学方程式的书写注意事项.11.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器体积缩小一半③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④保持压强不变,充入N2使体系体积增大.A.①②B.①④C.①③D.②④【考点】化学反应速率的影响因素.【专题】化学反应速率专题.【分析】反应中C为固体,增加固体的量对反应速率没有影响,改变体积或压强,只有反应反应物质的浓度发生变化时,反应速率才发生改变,以此解答该题.【解答】解:①增加C的量,物质的浓度不变,反应速率不变,故正确;②将容器体积缩小一半,气体浓度增大,反应速率增大,故错误;③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,但参加反应的物质的浓度不变,反应速率不变,故正确;④保持压强不变,充入N2使体系体积增大,参加反应的气体的浓度减小,反应速率减小,故错误.故选:C.【点评】本题考查化学反应速率的因素,为高考高频考点,侧重于学生的分析能力和基础知识的考查,有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累.12.一定条件下,中学化学常见物质,甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系,丙不可能是()A.SO3B.NO2C.SiD.CH3COOH【考点】硅和二氧化硅;氮的氧化物的性质及其对环境的影响;含硫物质的性质及综合应用.【分析】一定条件下,中学化学常见物质,甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系,依据选项中的各物质结合性质应用进行判断;A、丙是三氧化硫,转化关系为,SSO2SO3;B、丙为NO2,转化关系为:N2NONO2;C、丙若是硅,乙只能是二氧化硅和碳反应生成丙,甲到乙无法实现;D、若丙为CH3COOH,则转化关系为:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH.-19-\n【解答】解:一定条件下,中学化学常见物质,甲、乙、丙、X之间存在“甲乙丙”的转化关系,依据选项中的各物质结合性质应用进行判断;A、若丙是三氧化硫,则可知甲可以为S,燃烧生成SO2,然后SO2在催化剂条件下与氧气生成SO3,转化关系为,SSO2SO3,故A正确;B、若丙为NO2,则可知甲可以为N2,与氧气在放电调价下生成NO,然后NO在与氧气生成NO2,转化关系为:N2NONO2,故B正确;C、丙若是硅,乙只能是二氧化硅和碳反应生成丙,甲到乙无法实现,故C不能实现;D、若丙为CH3COOH,则甲可以为CH3CH2OH,乙可以为CH3CHO,则转化关系为:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH,故D正确.故选C.【点评】本题考查了元素化合物的性质应用,主要是两部反应的转化特征反应,熟练掌握物质性质是解题关键.13.向盛有白糖的小烧杯中加几滴水搅拌均匀,在滴入浓硫酸,白糖变黑,并迅速膨大,俗称“黑面包”,同时又气体逸出,若将该气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,下列叙述中不正确的是()A.浓硫酸的作用,脱水剂、强氧化剂B.“黑面包”的主要成分:CC.气体的主要成分:SO2、CO2D.白色沉淀只有CaCO3【考点】浓硫酸的性质.【分析】蔗糖中含有C、H、O元素,浓硫酸具有脱水性,使蔗糖炭化,且浓硫酸和C发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,据此分析解答.【解答】解:A.浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1水的形式脱去而体现脱水性,C和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,浓硫酸体现强氧化性,故A正确;B.浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1水的形式脱去而生成C,所以黑面包主要成分是C,故B正确;C.根据A知,气体的主要成分是二氧化硫、二氧化碳,故C正确;D.二氧化碳、二氧化硫都能和氢氧化钙反应生成沉淀,所以沉淀成分是CaCO3、CaSO3,故D错误;故选D.【点评】本题考查浓硫酸的性质,浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性,明确该反应中浓硫酸的性质是解本题关键,注意不能利用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫,为易错点.14.下列说法正确的是()A.CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃B.乙烯和乙烷都能发生加聚反应C.C3H6有三种同分异构体-19-\nD.苯的硝化反应属于取代反应【考点】同分异构现象和同分异构体;取代反应与加成反应.【分析】A、CH3CH2Cl属于卤代烃;B、乙烷没有不饱和键;C、C3H6有丙烯、环丙烷;D、苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯.【解答】解:A、CH3CH2Cl属于卤代烃,故A错误;B、乙烷没有不饱和键,不能发生加聚反应,故B错误;C、C3H6有丙烯、环丙烷等二种同分异构体,故C错误;D、苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯,苯分子中的氢原子被硝基取代,属于取代反应,故D正确;故选D.【点评】本题考查了取代反应、加成反应、消去反应的判断,难度不大,正确理解概念是解本题的关键.15.下列关于有机化合物的认识不正确的是()A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体C.在水溶液里,乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D.医学上了利用银镜反应来检验患者尿液中葡萄糖含量是否偏高【考点】油脂的性质、组成与结构;同分异构现象和同分异构体;乙酸的化学性质;葡萄糖的银镜反应.【分析】A.油脂含有碳、氢、氧三种元素,完全燃烧生成二氧化碳和水;B.分子式相同结构不同的物质属于同分异构体;C.乙酸中电离出氢离子的是羧基;D.葡萄糖中的醛基可发生银镜反应.【解答】解:A.油脂属于烃类含氧衍生物,且只含碳、氢、氧三种元素,所以完全燃烧时生成二氧化碳和水,故A正确;B.蔗糖和麦芽糖的分子式相同但结构不同,所以属于同分异构体,故B正确;C.乙酸中电离出氢离子的是羧基而不是甲基,故C错误;D.葡萄糖中的醛基可被银氨溶液氧化,可用来检验葡萄糖,故D正确;故选C.【点评】本题考查了有机物的结构和性质,涉及同分异构体的判断、物质的检验等知识点,难度不大,注意基础知识的积累.二、填空题.21分16.请根据相关知识回答下列问题:(1)在下图元素周期表中全部是金属元素的区域为B;(2)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在VⅡA族,你们根据最高正价与最低负价的绝对值相等,可将氢元素放在周期表中的ⅦA族;(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸会空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1.-19-\n①甲元素在元素周期表中位置第三周期,ⅢA族,乙元素的原子结构示意图;②乙两元素相比较,金属性较强的是Na(填名称),可以验证该结论的实验是BC.A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性.【考点】元素周期表的结构及其应用;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】(1)过渡元素都金属元素;(2)NaH中H元素的化合价为﹣1价,与第ⅤⅡA元素相似;(3)甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,则甲为Al,乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1,则乙为Na;①铝元素在元素周期表中位置第三周期,ⅢA元素,钠元素的原子结构示意图为,②同周期自左而右元素金属性减弱,根据金属和水或酸反应置换氢气的难易程度来确定金属性的强弱.【解答】解:(1)过渡元素都金属元素,所以是B区,故选B;(2)NaH中H元素的化合价为﹣1价,与第ⅤⅡA元素相似,则可将H放在第ⅦA族,故答案为:ⅦA;-19-\n(3)甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,则甲为Al,乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1,则乙为Na,①铝元素在元素周期表中位置第三周期,ⅢA元素,钠元素的原子结构示意图为,故答案为:第三周期,ⅢA族;;②同周期自左而右元素金属性减弱,故金属性Na>Al,A、金属在在空气中放置已久,表面生成氧化物保护膜,阻止金属与水反应,不能比较金属性强弱,故错误;B、将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应,反应越剧烈,则元素金属性越强,故正确;C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,比较碱性强弱,加入Na粉的溶液呈浅红色,而加入Al粉的无明显现象,故正确;D、二者都是金属元素,不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱,故错误,故答案为:Na;BC.【点评】本题考查元素周期表与元素周期律,难度不大,注意掌握金属性、非金属性强弱比较与实验事实.17.(14分)一定条件下,在2L密闭容器内,反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=﹣180kJ/mol,n(NO2)随时间变化如下表:时间(s)012345n(NO2)(mol)0.0400.0200.0100.0050.0050.005(1)用NO2表示0~2s内该反应的平均速度v=0.0075mol/(L.s).在第5s时,NO2的转化率为87.5%.根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是随着反应的进行,二氧化氮的物质的量浓度减小;(2)上述反应在第3s后达到平衡,能说明该反应已达到平衡状态的是bc;a.单位时间内,消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4b.容器内压强保持不变c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)d.容器内密度保持不变(3)在2s内,该反应放出(“吸收”或“放出”)2.7kJ热量.【考点】化学平衡的计算;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.【分析】(1)用NO2表示0~2s内该反应的平均速度v==mol/(L.s);第3s时该反应已经达到平衡状态,达到平衡状态时参加反应的n(NO2)=(0.040﹣0.005)mol=0.035mol,NO2的转化率=;反应速率与物质的量浓度成正比;(2)第3s后二氧化氮物质的量不变,说明该反应达到平衡状态;-19-\n可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变;(3)该反应的正反应是放热反应,所以二氧化氮转化为四氧化二氮时放出热量,根据二氧化氮和反应热之间的关系式计算放出热量.【解答】解:(1)用NO2表示0~2s内该反应的平均速度v==mol/(L.s)=0.0075mol/(L.s);第3s时该反应已经达到平衡状态,达到平衡状态时参加反应的n(NO2)=(0.040﹣0.005)mol=0.035mol,NO2的转化率==87.5%;反应速率与物质的量浓度成正比,随着反应的进行,二氧化氮的物质的量浓度减小,反应速率降低,故答案为:0.0075mol/(L.s);87.5%;随着反应的进行,二氧化氮的物质的量浓度减小;(2)第3s后二氧化氮物质的量不变,说明该反应达到平衡状态;a.单位时间内,无论反应是否达到平衡状态,都存在消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4,不能据此判断平衡状态,故错误;b.反应前后气体体积改变,所以当容器内压强保持不变,正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故正确;c.当v逆(NO2)=2v正(N2O4)=v正(NO2),该反应达到平衡状态,故正确;d.无论反应是否达到平衡状态,容器内密度始终保持不变,不能据此判断平衡状态,故错误;故选bc;(3)该反应的正反应是放热反应,所以二氧化氮转化为四氧化二氮时放出热量,参加反应的二氧化氮0.030mol,放出的热量==2.7kJ,故答案为:2.7kJ.【点评】本题考查化学平衡计算,为高频考点,涉及平衡状态判断、反应热的计算、转化率计算等,注意(2)中只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据,易错选项是d.三、实验题.22分18.实验室用如图装置,利用Cu与HNO3反应来制取NO并用排水法收集气体.(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入20ml6mol/L的稀HNO3和64gCu片,然后立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出Cu与HNO3反应的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(2)反应5min后,去除铜片称量,铜片质量减少1.92g.则5min内HNO3的反应速率为0.8mol/(L•min)(假设溶液体积不变),被还原的HNO3物质的量是0.02mol;(3)下列气体中,可以采用与图中相同收集方式的是C;A.NO2B.NH3C.N2D.SO2(4)欲较快地制得NO,可采取的措施是AB;A.加热B.使用铜粉C.稀释HNO3D.改用浓HNO3(5)试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,取离水槽,将试管口向上,松开拇指,片刻后,再次堵住管口,将试管又再倒置于水槽中,松开拇指,此时可观察到什么现象?试管内液面上升,气体恢复成无色.-19-\n【考点】常见气体制备原理及装置选择.【分析】(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水;(2)依据铜质量的减少量计算消耗的硝酸的物质的量,结合速率公式计算;铜与稀硝酸反应,消耗8mol硝酸,其中2mol表现氧化性,6mol表现酸性;(3)图中采用排水法收集,收集的气体不能溶于水;(4)加热、增大接触面积都能够加快反应速率;(5)松开拇指后NO与空气中的氧气反应:2NO+O2=2NO2,而生成NO2,再投入水中时发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,导致气体体积减小,液面上升,据此解答.【解答】解:(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,方程式:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;(2)消耗的铜的物质的量为=0.03mol,依据方程式:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可知消耗硝酸的物质的量为0.08mol,则5min内HNO3的反应速率==0.8mol/(L•min);铜与稀硝酸反应,消耗8mol硝酸,其中2mol表现氧化性,6mol表现酸性,消耗0.08mol硝酸,被还原的HNO3物质的量为0.02mol;故答案为:0.8mol/(L•min);0.02mol;(3)图中采用排水法收集,收集的气体不能溶于水,二氧化氮、氨气、二氧化硫都溶于水,不能用排水法收集,氮气不溶于水,可以用排水法收集;故选:c;(4)加热、增大接触面积都能够加快反应速率,稀释硝酸,氢离子浓度变小,反应速率减慢,使用浓硝酸反应生成二氧化氮,故选:AB;(5)松开拇指后NO与空气中的氧气反应:2NO+O2=2NO2,而生成NO2,再投入水中时发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,导致气体体积减小,液面上升,试管内气体又变为无色,故答案为:试管内液面上升,气体恢复成无色.【点评】本题考查了一氧化氮的制备及有关方程式的计算,明确硝酸及氮的氧化物的性质及发生反应是解题关键,题目难度不大.19.请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求制定产生的氢气的条件(大于25ML),并检验氯气的氧化性.(1)A极发生的电极反应式是2H++2e﹣=H2↑,B极发生的电极反应式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑.(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:H接F、G接A、B接D、E接C;(3)在实验中,盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣.-19-\n【考点】电解原理.【分析】(1)A是阴极、B是阳极,用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极上氢离子放电生成氢气,阳极上氯离子放电生成氯气;(2)氯气具有强氧化性,能氧化碘离子生成碘,碘遇淀粉试液变蓝色,所以可以用淀粉KI溶液检验氯气的氧化性,氯气有毒不能排空,应该用碱液吸收尾气;氢气不易溶于水,可以采用排水法收集氢气;(3)氯气和碘离子发生置换反应生成碘和氯离子.【解答】解:(1)A是阴极、B是阳极,用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极上氢离子放电生成氢气,阳极上氯离子放电生成氯气,所以阴极、阳极电极反应式分别为2H++2e﹣=H2↑、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,故答案为:2H++2e﹣=H2↑;2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;(2)氯气具有强氧化性,能氧化碘离子生成碘,碘遇淀粉试液变蓝色,所以可以用淀粉KI溶液检验氯气的氧化性,氯气有毒不能排空,应该用碱液吸收尾气;氢气不易溶于水,可以采用排水法收集氢气,所以仪器连接顺序是A接G、F接H;B接D、E接C,故答案为:H;F;G;D;E;C;(3)氯气和碘离子发生置换反应生成碘和氯离子,离子方程式为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣,故答案为:Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣.【点评】本题以电解原理为载体考查实验基本操作及物质性质,明确实验目的是解本题关键,根据实验目的及物质性质选取合适的实验装置及连接顺序,难点是实验仪器的连接顺序,题目难度不大.四、有机题.12分20.A是一种重要的化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,E是具有浓郁香味、不溶于水的烃的衍生物.A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略).(1)A→B的反应类型是加成反应,B,D中官能团的名称分别是羟基、羧基;(2)写出反应B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(3)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式是:;(4)人在做过剧烈运动后,有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉.原因之一是:C6H12O6(葡萄糖)2C3H6O3(乳酸).已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团,且有一个甲基,则乳酸的结构简式是,90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L.-19-\n【考点】有机物的推断.【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,则A应为CH2=CH2,乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH,E是具有浓郁香味、不溶于水的烃的衍生物,应属于酯,故乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO,CH3CHO可进一步氧化生成D为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3,以此解答该题.【解答】解:A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,则A应为CH2=CH2,乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH,E是具有浓郁香味、不溶于水的烃的衍生物,应属于酯,故乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO,CH3CHO可进一步氧化生成D为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3.(1)乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH,B为CH3CH2OH,含有羟基,D为CH3COOH,含有羧基,故答案为:加成反应;羟基;羧基;(2)反应B+D→E的化学方程式为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(3)丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式是:;故答案为:;(4)C6H12O6(葡萄糖)2C3H6O3(乳酸),乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团,即含有羟基、羧基,且有一个甲基,则乳酸的结构简式是,90g乳酸的物质的量为=1mol,羟基、羧基均与金属钠完全反应生成氢气,标况下生成氢气体积为:1mol×22.4L/mol=22.4L,故答案为:;22.4.【点评】本题考查有机物推断,涉及烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系等,难度不大,注意基础知识的理解掌握.-19-
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