福建省龙海市2022学年高一化学上学期期中试题

福建省龙海市2022-2022学年高一化学上学期期中试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。常见元素的相对原子质量：H-1、Be-9、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Ca-40一、单选题（本大题共18小题，共54分）1.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（　　）A.B.C.D.2.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（　　）A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B.10Be的原子核内中子数比质子数少C.5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42-B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是SO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+A.AB.BC.CD.D4.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（　　）A.质量为14gB.分子数为6.02×1024C.体积为22.4LD.物质的量为2mol5.CH4与O2的质量比为1：4时极易爆炸，此时．CH4与O2的物质的量比为（　　）A.1：1B.1：4C.1：2D.2：16.当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（　　）A.烟雾B.稀豆浆C.蒸馏水D.血液7.下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是（　　）-4-\nA.150ml0.2mol/LNaCl溶液B.100ml3mol/LNH4Cl溶液C.300ml0.1mol/LKCl溶液D.150ml0.1mol/LFeCl3溶液1.下列各物质中含氮原子数最多的是（　　）A.0.1molNH4ClB.0.1molNH4NO3C.1.204×1023个CO（NH2）2D.0.2molNH3•H2O2.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（　　）A.所含硫原子的物质的量之比为1：1B.所含硫元素的质量比为5：4C.所含氧元素的质量比为4：5D.所含氧原子的物质的量之比为3：23.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）A.28g氮气含有的原子数为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC.1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（　　）A.MgOB.SO2C.H2SO4D.CO5.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（　　）A.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全B.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液6.下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（　　）A.酒精和水B.汽油和植物油C.水和四氯化碳D.碘和四氯化碳7.下列微粒的结构描述正确的是（　　）A.NH4+的电子数为10B.H218O的分子量为18C.Be的最外层有1个电子D.H-的电子层数有2层8.今年以来，我国“高铁出口”成为新闻高频词，高铁产业的发展也给铝工业带来了春天．最近，美国密歇根州立大学国立超导回旋加速器实验室发现了超重铝42Al，关于42Al的说法错误的是（　　）A.属于金属元素B.中子数与质子数之差为29C.原子的核外电子数为13D.27Al和42Al是两种不同的核素9.X2-离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（　　）A.a+b+2a+2XB.a+b-2a-2XC.b-2a+2XD.baX10.以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）-4-\nA.B.C.D.1.某学生配制100mL1mol•L-1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol•L-1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（　　）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．A.②③④⑤⑥B.①②③⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③④⑤二、填空题（本大题共5小题，共46分）2.（6分）已知①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨蔗糖晶体⑩熔融NaCl（填序号）（1）属于电解质是______；（2）属于非电解质的是______；（3）上述状态下可导电的是______．3.（8分）现有34g某气体，它的摩尔质量为17g•mol-1．则：①该气体的物质的量为______．②该气体所含分子数为______．③该气体在标准状况下的体积为______．④该气体完全溶于水，配成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为：______．4.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A：萃取和分液B：升华C：蒸馏D：分液E：蒸发结晶F：渗析G：过滤①分离饱和食盐水与沙子的混合物：______；②从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体：______；③分离水和汽油的混合物：______；④分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物：______．5.（4分）用浓硫酸配制250mL2mol•L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要______-4-\n（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）______．1.（20分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①______；试剂③______．（2）判断试剂①已过量的方法是：______．（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：______（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉______（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-______（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸编号实验操作预期现象和结论①②-4-